初中常见物质的性质

初中常见物质的性质一、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC 时密度最大，为1g / cm 3。

⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3石灰、氢氧化钠固体、铁粉。

（白色） （蓝色）三、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H2O （点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。

）⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。

步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。

）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。

）四、碳的几种单质1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。

单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。

2、可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

五、二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。

⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）六、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

====通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃==== 高温 ====高温 ====高温3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）⑴可燃性：2CO+O 22CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H 2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO 燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。

CH 4燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O H2 + CO ） ⑵还原性： CO+CuOCu+CO 2 （注：不是置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）七、两种绿色能源：沼气、乙醇。

⑴沼气的主要成分：甲烷。

甲烷的化学式：CH 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （发出蓝色火焰）⑵乙醇 (俗称:酒精：化学式:C 2H 5OH)化学性质：可燃性 C 2H 5OH+ 3O 2 2CO 2+3H 2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点：⑴节约石油资源 ⑵减少汽车尾气 ⑶促进农业发展 ⑷乙醇可以再生八、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应⑴镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO ⑵铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4⑶铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO ⑷铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O 2 2Al 2O 3 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）： ⑴Mg+ 2HCl ＝MgCl 2 + H 2↑；⑵Mg + H 2SO 4＝MgSO 4 + H 2↑ ⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl 3 + 3H 2↑；⑷2Al +3H 2SO 4 ＝Al 2 (SO 4) 3 +3H 2↑⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）： ⑸Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn + H 2SO 4 ＝ZnSO 4 + H 2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好） ⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）： ⑺Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑；⑻Fe + H 2SO 4＝FeSO 4 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”；K 、Ba 、Ca 、Na 特殊。

） Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) ；Cu +2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3)2 + 2Ag九、酸12⑴与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑ ⑶金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O ⑷碱 + 酸 → 盐 + 水H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl 3 + 3H 2O （治疗胃酸过多） ⑸盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，若为H 2CO 3,，则分解为CO 2 和H 2O ） CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；Na 2CO 3 +H 2SO 4 ＝Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑（CO 32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO 3 ＝ AgCl ↓ + HNO 3 （Cl —的检验，要加入稀 HNO 3 ）H 2SO 4 + BaCl 2 ＝BaSO 4↓+ 2HCl ；H 2SO 4 +Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+ 2HNO 3（SO 42—的检验，要加入稀 HNO 3 ）十、碱===△ ===点燃 ===点燃 ====点燃 ==== △ ==== 高温 ==== 高温====点燃====点燃 ==== 点燃⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

⑵非金属氧化物+碱→ 盐+水Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验、Ca(OH)2用作建材的反应）；2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O；2NaOH + SO2 ==Na2SO3+ H2O（含二氧化硫的废气处理）Ca(OH) 2+ SO2＝CaSO3↓+H2O（含二氧化硫的废气处理）⑶酸+碱→ 盐+水H2SO4+ 2NaOH ＝Na2SO4+ 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3+ 3H2O（治疗胃酸过多）⑷盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为NH3 .H2O，则分解为NH3和H2O）Ca(OH) 2+ Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；2NaOH + CuSO4＝Cu(OH) 2↓+ Na2SO4；6NaOH + Fe2(SO4)3== 2Fe(OH) 3↓+3Na2SO4；2NaOH +(NH4)2SO4==3Na2SO4+2 NH3↑+2H2O； (NH4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。

)十一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物１、盐Na特殊。

) Fe + CuSO4＝FeSO4+ Cu；Fe +2AgNO3＝Fe(NO3)2+ 2Ag。

２、酸＋盐→新盐＋新酸(若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。

必须有沉淀或气体或水生成。

)CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O +CO2↑（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3＝AgCl↓+ HNO3（Cl—的检验，要加入稀HNO3）H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3（SO42—的检验，要加入稀HNO3）３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。

生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。

若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O]H2SO4+ 2NaOH ＝Na2SO4+ 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3+ 3H2O（治疗胃酸过多）；Ca(OH)2+(NH4)2SO4＝CaSO4+2 NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检验）。

４、盐 + 盐→两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。

）AgNO3 +NaCl ＝AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀HNO3）；BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl ； Ba(NO3)2+ MgSO4＝BaSO4↓+ Mg(NO3) （SO42—的检验，要加入稀HNO3）；BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl； CaCl2+ Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl.注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。