期末模拟卷A-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修1)(原卷版)
四川省某重点高中2015-2016学年高一上学期期末化学模拟试卷(一) 含解析
2015—2016学年四川省某重点高中高一（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题（共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）1．生活中常会碰到某些化学问题,如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色"，没有最白,只有更白②霸王洗发液不含任何化学物质③夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉的原因④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．则有关上述说法,你的看法是（）A．全部正确 B．只有①⑤正确C．只有③正确D．以上说法都是错误的2．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液,溶液变红该溶液中一定含Fe2+B 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe(OH）2沉淀C 蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离D Fe(OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe（OH)3胶体带正电荷A．A B．B C．C D．D3．下列反应的离子方程式书写正确的是(）A．硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO3﹣+2H2↑B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O4．某学生做如下实验:第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是(）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42﹣B．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2N AD．若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水退色5．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是（）①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3．A．①②③ B．①②C．③④D．①②③④6．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（)A．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是NaOH和Na2CO3B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0。
人教版高中化学必修一高一上学期期末测试化学试题
2015-2016学年度高一上学期期末测试化学试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间100分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108第I卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是( )A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2.溶液.胶体与浊液的本质区别是（）A.分散系是否有颜色B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.分散质粒子的大小3.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液C.300mL 5 mol·L-1 KCl溶液D.250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液将4.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同5.下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气高温还原氧化铜得到单质铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴7.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸硫酸镁B.碳酸碳酸钠C.食盐酒精D.碳酸钠醋酸8.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氯水D.AgNO3溶液9.下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O10.氮化铝（AlN）具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。
树德2015-2016学年度第一学期期末考试高一级化学必修I测试题
2015-2016学年度第一学期期末考试高一级化学必修Ⅰ测试题第Ⅰ卷(选择题 共52分)一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A ．2Na SB ．SC ．2SOD ．24H SO3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化台物是（ ）①Al ②23Al O ③()3Al OH ④3NaHCOA ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②④4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）A ．3CaCOB ．SiC ．2SiOD ．23Na SiO5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）A ．4CHB ．2COC ．2H SD ．2N8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．江河入海口三角洲的形成C ．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．为了防止4FeSO 被氧化而变质，实验室在配制4FeSO 溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．()4Fe SO10．下列有关金属及其化台物的说法正确的是（ ）A ．1L 生理盐水(0.9%NaCl 溶液)中含有9molNa +B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低二、双项选择题(本小题包括8小题，每小题4分，共32分。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1; O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( )A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋44. 下列有关说法不正确的是( )A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。
不溶于水，易溶于酒精B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是N AB. m g A Z X n－中所含电子数为(Z－n)mN A/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( )A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4∙5H2O溶于100mL蒸馏水中B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是( )A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解C．钠的燃烧D．制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( )A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO3-9. 下列说法正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是( )A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B. 已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 已知还原性：B －> C －> D － ，反应 2C －+ D 2 = 2D －+C 2 和反应 2C －+ B 2 = 2B －+C 2 都能发生11. 已知R x O 42- + MnO 4- + H + → RO 2 + Mn 2+ + H 2O 变化过程中，0.2molR x O 42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则x 为( )A. 2B. 3C. 4D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
人教版高中化学必修一第一学期期末模拟试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区重点中学2015 — 2016学年度第一学期期末模拟试卷高一化学2015.12试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列物质属于纯净物的是A．食盐水 B．干冰 C．氯水 D．浓硝酸2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液8．下列标志中，应贴在盛放浓硝酸的容器上的是A B C D 9．下列物质中，可用作净水剂的是A．纯碱B．明矾C．蔗糖 D．火碱10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．Na2CO3 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．SiO211．下列反应类型一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应12．常温下，下列试剂不能．．用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有电子转移B．还原剂被还原C．氧化剂发生氧化反应D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO315．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料16．下列叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解17．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、 SO42-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-18．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．用盐酸除铁锈 Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OB．将Na放入水中 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH— + H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸 OH—+ H+ ＝H2OD．用小苏打．．．缓解胃酸(主要成分HCl)过多 HCO3—+ H+＝ CO2↑+ H2O19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤20．下列关于SO2性质的说法中，不正确．．．的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸21．下列鉴别物质的方法中，不正确．．．的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液22．在FeCl3溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+23．下列方程式书写不正确．．．的是 A ．在空气中加热钠：2Na + O 2＝ Na 2O 2B ．向FeCl 3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe 3++ 2I －＝ 2Fe 2++ I 2 C ．铁与水蒸气反应：2Fe + 3H 2O(g)＝ Fe 2O 3+ 3H 2D ．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na 2SiO 3 + 2HCl ＝ H 2SiO 3(胶体)+ 2NaCl24．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 g 氢气含有H 2分子数目为N AB ．1 mol CH 4含有的CH 4分子数目为N AC ．11.2 L Cl 2所含的分子数为0.5N AD ．0.1 mol 的 NaOH 中含离子数为0.1N A25． 下列检验方法与结论相符的一组是序号 检 验 方 法结 论A向一种未知溶液中滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有23CO -C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO 2D向一种未知溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有24SO -选择题答题表题号1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13△△答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案第二部分（非选择题 共50分）26．（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为 SiO 2 ＋ 2CSi ＋ 2CO ↑。
高中化学名校试题练测期末模拟卷A(含解析)新人教版必修1
期末模拟卷A1．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂【答案】B考点：物质的用途。
2．【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】下列气体不能．．用排空气法收集的是（）A．NO B．CO2 C．NH3 D．NO2【答案】A考点：气体收集的方法。
3．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒【答案】A【解析】试题分析：A、SO2有毒，漂白银耳，对人体有危害，符合题意；B、NaHCO3焙制糕点中，部分起到中和酸的作用，另一个碳酸氢钠不稳定受热分解，使糕点蓬松多孔，碳酸氢钠对人体无危害，不符合题意；C、食醋含有醋酸，醋酸的酸性强于碳酸：2CH3COOH＋CaCO3=Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，说法正确，不符合题意；D、NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，NaClO作消毒剂是转变成NaCl，对人体无危害，说法正确，不符合题意。
考点：考查物质的性质和应用。
4．【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分类中，前者能够包含后者的是（）A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质【答案】D考点：物质的分类5．【扬州市2014-2015学年度上学期期末】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－【答案】A【解析】试题分析：A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．Ba2＋、SO42－会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误；C．OH－与Mg2＋、H＋会发生离子反应，不能大量共存，错误；D．H＋、CO32－会发生离子反应，不能大量共存，错误。
期末模拟卷B-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修1)(解析版)
1．【太原五中2014-2015学年度上学期期末】环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原 因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A ．温室效应——CO 2B ．臭氧层破坏——COC ．酸雨——SO 2D ．光化学污染——NO x【答案】B 【解析】试题分析：A 、二氧化碳可以造成温室效应，不选A ；B 、臭氧层破快是因为氟利昂，不是一氧化碳，选B ； C 、硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨，不选C ；D 、氮的氧化物可以形成光化学污染，不选D 。
考点：环境污染的原因。
2．【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】下列包装标识贴错了的是（ ）【答案】C考点：考查安全警示标志。
3．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列过程不涉及．．．化学变化的是（ ） A ．赤铁矿石炼铁 B ．氢氟酸刻蚀玻璃 C ．液氨制冷 D ．自然界中氮的固定 【答案】C 【解析】试题分析：A 、Fe 2O 3＋3CO =====△ 2Fe ＋3CO 2，有新物质的生成，发生了化学反应，不符合题意；B 、SiO 2＋4HF=SiF 4↑＋2H 2O ，有新物质生成，发生了化学反应，不符合题意；C 、液氨制冷，利用了液氨 从外界吸收热量转变成气体，从而达到降温的目的，没有新物质生成，是物理变化，符合题意；D 、固氮是游离态的氮转变成化合态的氮，新物质生成了，是化学反应，不符合题意。
考点：考查化学变化、元素及其化合物的性质。
4．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称 量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）【答案】B 【解析】试题分析：用天平称量固体质量时砝码放在右边托盘，物品放在左边，A 错；溶解时要用玻璃棒进行搅拌， B 对；往容量瓶中注入液体时要用玻璃棒引流，C 错；定容时滴管不能伸到容量瓶中，D 错，选B 。
人教版高中化学必修一第一学期 期末试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015~2016学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）一、选择题(每题3分，共54分)1．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性3．下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水6．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物7．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：18．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋9．下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。
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必修一模块模拟卷A
1．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
2．【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】下列气体不能
．．用排空气法收集的是（）A．NO B．CO2C．NH3D．NO2
3．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白银耳
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
4．【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分类中，前者能够包含后者的是（）
A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系
C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质
5．【扬州市2014-2015学年度上学期期末】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－
6．【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下列离子反应方程式不正确的是（）A．向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH- == CO32-+H2O
C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
7．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）
A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
8．【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N A
B．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为N A
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N A
D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A
9.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下述实验能达到预期目的的是（）
10．【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
11．【临川一中2014-2015学年度上学期期末】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g
H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确
．．的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c ．质量②＞③＞①＞④
d ．氢原子个数①＞③＞④＞②
A ．abc
B ． b cd
C ． a bcd
D ．acd
12．【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列叙述正确的是（ ）
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B ．虽然NaHSO 4溶于水能电离出H ＋
，但它不是酸
C ．“纳米材料”是粒子直径1～100 nm 的材料，它属于胶体
D ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 13．【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】利用下列装置可以完成的实验组合是（ ）
14．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列实验事实得出的结论不正确．．．
的是 （ ）
15．【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分
别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．
的是 ( ) A ．分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况
B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
16．【射阳县盘湾中学2014-2015学年度上学期期末】下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A．CO2中混有CO （炽热的炭）B．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)
17．【菏泽市2014-2015学年度上学期期末】有七种物质：①铝，② A12O3，③稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2 固体，⑥氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是（填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。
（3）34.2 g ⑦溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是。
18．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】
Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。
（1）需要固体Na2CO3g；
（2）该溶液中的阳离子数目为个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液mL；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为L。
（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度(填偏大、偏小或无影响)
Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝L，V(H2)＝L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)：V(H2)＝。
19．【曲沃中学2014-2015学年度上学期期末】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条
件略去。
（1）单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，
写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式，（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：
，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
20．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
．．．．．；
（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i. 装置①出现现象说明有生成；
ii. 装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有生成；
iii. 能检验出最后一种产物的现象是；
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能确定的物质是；
（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。
装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式
．．．．．是；
反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式
．．．．．是；
（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是。
A．KSCN溶液B．稀盐酸C．KMnO4溶液D．NaOH溶液
21．【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。
试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中铝和铁的物质的量之比。
：。