专题九常见酸碱盐的性质及用途
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们具有各自的性质和用途。
下面，我将就常见的酸碱盐进行一一阐述。
酸是一类具有酸性质的物质，它可以释放出H+离子。
碱是具有碱性质的物质，它可以释放出OH-离子。
当酸与碱反应时，会生成相应的盐和水。
常见的酸盐有硫酸盐、磷酸盐等。
硫酸盐具有一些重要的性质和用途。
首先，硫酸盐具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。
其次，硫酸盐在矿物加工、药品制造和冶金工业中有广泛的应用。
例如，硫酸盐可用于制造肥料、玻璃、洗涤剂和染料等产品。
此外，硫酸盐还可用作杀菌剂、阻垢剂和表面活性剂等。
磷酸盐也是常见的一类酸盐。
磷酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，磷酸盐在生物体中起着重要的作用，如DNA和RNA中的磷酸二酯键就是磷酸盐的一种。
其次，磷酸盐在农业中有着广泛的应用，如肥料中的磷肥就是磷酸盐的一种。
此外，磷酸盐还可用于制造清洁剂、食品添加剂和阻燃剂等。
常见的碱盐有氢氧化盐、碳酸盐等。
氢氧化盐是碱性很强的化合物，可以释放出氢氧化物离子。
氢氧化盐具有一些重要的性质和用途。
首先，氢氧化盐具有很强的碱性，可用于调节pH值和中和酸性物质。
其次，氢氧化盐在工业中有广泛的应用，如制造肥料、清洁剂和药品等。
此外，氢氧化钠是制造肥皂的主要原料。
碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物。
常见的碳酸盐有碳酸氢钠、碳酸氢铵等。
碳酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，碳酸盐在生活中有许多应用。
例如，碳酸氢钠可以用作食品添加剂和面粉膨发剂。
其次，碳酸盐在工业中也有广泛的应用。
例如，碳酸盐可用于制造玻璃、洗涤剂和阻燃剂等产品。
此外，碳酸氢铵还可用作氨气源和发泡剂等。
在实际应用中，酸碱盐还可以用来进行酸碱滴定分析、中和反应和红外光谱等实验。
此外，酸碱盐还可以用于调节土壤酸碱性、用作电解质和阻燃剂等。
总之，酸碱盐在化学中具有广泛的应用。
通过研究酸碱盐的性质和用途，可以更好地理解化学物质的本质和相互作用。
同时，合理应用酸碱盐也有助于推动工业、农业和生活的发展。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
中考化学酸碱盐的性质与应用
中考化学酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中重要的概念之一，其性质与应用广泛存在于我们日常生活和实际工作中。
本文将针对中考化学中有关酸碱盐的性质与应用进行探讨。
一、酸的性质与应用酸是一类具有酸味、能溶解金属产生氢气，且能与碱反应生成盐和水的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
1. 酸的性质酸有以下特征：（1）酸具有酸味，如盐酸味酸液；（2）酸能与金属反应，生成相应的盐和氢气；（3）酸能与碱中和，生成盐和水；（4）酸能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 酸的应用酸在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些典型的应用场景：（1）酸可用于清洁剂的制作，如柠檬酸可以用于清洁茶垢；（2）酸可用于制备肥料，如硫酸可用于制备液体肥料；（3）酸可用于蓄电池，如硫酸可用于铅酸蓄电池的电解液；（4）酸可用于药品的制造，如某些药物中含有盐酸等。
二、碱的性质与应用碱是一类能与酸反应生成盐和水的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
1. 碱的性质碱有以下特征：（1）碱具有苦味，如氢氧化钠味苦；（2）碱具有腐蚀性，如氢氧化钠对皮肤有腐蚀作用；（3）碱能与酸中和，生成盐和水；（4）碱能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 碱的应用碱在生活和工业中也有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）碱可用于制造肥皂，如氢氧化钠和皂基反应生成肥皂；（2）碱可用于制造玻璃，如碳酸钠可以用于玻璃的制造；（3）碱可用于制造合成纤维，如纺织品中的纤维素纤维制备过程中使用碱来进行处理；（4）碱可用于水处理，如氢氧化钠可用于调节水的酸碱度。
三、盐的性质与应用盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
1. 盐的性质盐有以下特征：（1）盐是晶体固体，在常温下呈现结晶形态；（2）盐能溶于水，形成导电溶液；（3）盐具有一定的热稳定性；（4）盐在高温时能发生熔融。
2. 盐的应用盐在生活和工业中有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）盐可用于食品加工，如食盐可用于烹饪和调味；（2）盐可用于制备肥料，如硝酸钾可用于制备氮肥；（3）盐可用于制备染料，如硝酸染料中常含有盐基；（4）盐可用于制备玻璃和陶瓷，如硫酸钠可用于玻璃制备过程中的清洁和融化。
初三化学《酸碱盐》知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成广酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）V碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）-盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2H+（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸f盐+氢气（3）碱性氧化物+酸f盐+水（4）碱+酸f盐+水（5）盐+酸f另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）2OH-（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱f盐+水（3）酸+碱f盐+水（4）盐+碱f另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如C U(0H)2A C U O+H202Fe(OH)3AFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl；BaSO4；C U(OH)2；Fe(OH)3；Mg(OH)2；BaCO3；CaCO3；③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH(1)0714I1—酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pHv5.6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH+二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1-金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸一新盐+新酸3、盐+碱-新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐-两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
酸碱盐的性质及其用途
5、酸+某一些盐→另一种盐+另一种酸 ☻CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20——实验室 制取CO2和检验C032☻Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+ H20——CO2灭 火器原理
☻HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
☻H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O—治胃病
保存 及原 因
工业 制法
Ca(OH)2+Na2C03= =CaC03↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
二、碱的化学性质 1、与指示剂的反应:紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞试液变红色 2、碱溶液+非金属氧化物→盐+H20
Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20(这个反应常 用于检验C02气体) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H20
。
物理 性质 用途
①纯净的浓盐酸是无色有 刺激性气味的液体 ②易挥发，在空气中生成 白雾
重要化工产品，用于金属 表面除锈，制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可 帮助消化
酸的化学性质 1．与指示剂的反应:使紫色石蕊试液 变红色，无色酚酞试液不变色 2、酸+金属（排在H的前面）→盐+H2↑ Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
物理性质：白色固体，不溶于水
用途 ：用于建筑材料，补钙剂
氯化钠（NaCl） 碳酸钠 俗名： 食盐。 （Na2CO3 )
碳酸氢钠 碳酸钙 （ NaHCO3 ） （ CaCO3 ） 俗名：纯碱， 俗名：小苏 大理石，石 苏打 。 打。 灰石的主要 成分
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
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专题九常见酸碱盐的性质及用途一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入下表相应空格内。
）程中产生的物质的酸碱性是：A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断2C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红3．化学就在我们身边，生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是(A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl(B)体温表中的水银不是银，是金属汞(C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3(D)生活中常用的铁制品都是铁的合金4．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOH D．固体NaCl5．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是A. 盐酸B. 酚酞C. 二氧化碳D. 碳酸钠7该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。
由此判断该化肥为A. 氯化铵B. 碳酸钾C. 硫酸钾D. 硝酸钠9．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。
其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。
配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应10．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是A B CD 石灰水 稀盐酸硫酸铜 铁图3 A ．钢铁在空气中生锈 B ．生石灰在空气中变质C ．烧碱固体在空气中潮解、变质D ．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 11．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是A ．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B ．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C ．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D ．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 12. 如图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管①中，A 与固体B 能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。
则下列液体A 和固体B 的组合中正确的是A. 稀盐酸和硫酸钠B. 稀盐酸和铁C. 水和生石灰D. 水和氯化钠13．在稀硫酸中加入下列物质（V 为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是A B C D14．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是15．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A．有气泡产生 B ．无明显现象 C ．有红色固体析出D ．有蓝色沉淀生成16．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是气体体积V (N a CO )23溶液pH(H O )2沉淀质量(BaCl )2硫酸质量分数(N aO H )二、填空与简答17．氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学．．式．填在图下相应的括号内。
抹墙壁急救病人蒸馒头人工降雨( ) ( ) ( ) ( )18．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。
若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是19．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是；（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。
生石灰和二氧化硅都属于（填序号）；①酸②碱③盐④氧化物（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。
该反应的化学方程式为。
已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气g。
19．某同学设计了以下两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到：（1）实验1中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是。
（2）实验2中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是。
20．如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
(1)若A 能使紫色石蕊变红色，B 为空气，将固体C 倒人试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。
液体A 、固体C 可官缇什么物质?请给出两种不同组合(C 为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式。
(2)若A 是水，将气球中的固体C 倒人试管中，气球很快被吸人试管中，气体B 是 (填化学式)，固体C 是 (填化学式)。
21．在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。
已知废液中可能含有3KNO、4KMnO、2BaCl、NaOH 中的一种或几种。
（1）小组同学进行了以下实验；①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是__________________；②然后，测试废液的pH 为13，则废液中一定含有的物质是__________________； ③接下来，向废液中加入适量的42SO Na 溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是__________________，可能含有的物质是____________________________________。
（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液__________________（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是____________________________________。
三、分析与综合22．下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。
[提出问题]白色糊状物是由什么物质组成的?[资料]干电池的白色糊状物中含有铵根离子。
[猜想]可能含有OH －、CO 32－、Cl －、SO 42－中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉。
[设计方案]小亮首先认为不能存在的离子是_______，因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。
为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。
(填“氮”、 “磷”、 “钾”)。
[反思]随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类。
23．在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。
白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究。
24．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO 、MnO ：、Fe304、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是 。
(只写一种假设)[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体(写出操作方法) 。
[实验现象] 。
[实验结论]①该反应的化学方程式是 。
②此气体是 ，原假设成立。
[讨 论]若要制取该气体，应从下图中选择发生反应的装置为 (填序号)。
A B25．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤， 得到三种溶液。
将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：试回答：⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择___________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于______。
（“溶质”或“溶剂”）⑵如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，你会建议选择上表中的_________来进行改良26．现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。
请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。
请你猜测一下他的做法：操作方法：判断方法：27．已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。
某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会；CaO 会变质，其反应的类型为反应。
（3）丙同学进行了如下图所示的实验：图中操作②的名称是，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是。
28．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。
例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。
上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。
你做出这个判断的理由是。
（2）实验a中产生的气体，可用法收集。
（3）同学们对实验a 中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO ； ②该气体是H 2。
请你推测该气体还可能是 （写化学式．．．）。