酸碱盐化学性质的归纳
酸碱盐的化学性质
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时 指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
练习
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应： 氯化钡溶液和硝酸银溶液反应： 硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应： 氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：
【学以致用】
组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛， 看谁更快更准。 下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出 有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸 ⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
3、酸+盐→新酸+新盐
4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐1+盐2→盐3+盐4
思考：碱与非金属氧化物反应是分解反应吗？
3、两个“表”
⑪金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑫ 酸碱盐溶解性表
(3)拓展： 永远不会发生复分解反应的物质： 硝酸钠和硝酸钾
应用：除杂，使杂质转化成与原物质不一样状态的 物质，利用离子不能共存的特点
在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。 某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、 乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有 三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32- 六种离子。 （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以 变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农 田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化 学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含 有的阴离子是 。 （3）判断：Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能” 或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方 程式；若不能反应写出理由： 。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
酸碱盐的归纳与总结
酸碱盐的归纳与总结酸碱盐是化学中常见的三大类物质之一，它们在我们的日常生活和工业生产中起着重要的作用。
本文将对酸碱盐进行归纳与总结，以更好地理解这些物质的性质和应用。
一、酸的性质酸是一类具有酸性质的物质，其主要特点是呈现酸性反应。
下面是一些常见的酸的性质：1. 蓝色石蕊试纸变红：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸性的一个明显表现。
2. 与金属反应产生氢气：酸与某些金属反应时，会产生氢气。
例如，盐酸和锌发生反应会产生氢气。
3. 与碳酸盐反应产生二氧化碳：酸与碳酸盐反应时，会释放出二氧化碳气体。
例如，硫酸和碳酸钙反应会产生二氧化碳气体。
4. 酸呈酸味：大多数酸呈酸味，例如柠檬汁和醋都有酸味。
二、碱的性质碱是另一类常见的化学物质，具有碱性质。
以下是一些常见的碱的性质：1. 红色石蕊试纸变蓝：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱性的一个显著特征。
2. 碱可以中和酸：碱可以与酸反应，发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 碱呈苦味：大多数碱有苦味，例如肥皂水和氢氧化钠溶液。
4. 碱与脂肪酸形成肥皂：碱与脂肪酸（如橄榄油中的油酸）反应，可以生成肥皂。
三、盐的性质盐是酸碱反应的产物，具有与酸和碱不同的性质。
以下是一些常见的盐的性质：1. 盐是离子化合物：盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
2. 盐在水中溶解：大多数盐可以在水中溶解，形成电解质溶液。
3. 盐具有熔点和沸点：盐在加热过程中具有熔点和沸点，不同盐的熔点和沸点各异。
4. 盐可用于烧蓝色火焰：某些盐在燃烧时，可以使火焰变为不同颜色，如钠盐（NaCl）可以使火焰变为黄色。
四、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸在许多方面都有重要应用，如工业生产中的酸洗、制备肥料、制药等。
同时，酸也可用于食品加工和调味。
2. 碱的应用：碱在生活和工业中有许多应用，如肥皂制造、清洁剂、制药等。
碱还可以用于中和酸性物质和调整酸碱平衡。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。
↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐化学性质总结
酸碱盐化学性质总结一、 酸的化学性质（1） 酸跟酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
（2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属）↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg（3） 金属氧化物+酸→盐+水O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+(4) 碱+酸→盐+水O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+（5）盐+酸→新盐+新酸↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+二、 碱的化学的性质（1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用参加反应的碱必须可溶或微溶。
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水（碱必须是可溶或微溶性的碱）O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+（3） 酸+碱→盐+水O H NaCl HCl NaOH 2+=+（4） 盐+碱→新盐+新碱（参加反应的盐碱必须可溶或微溶，生成物满足复分解反应的条件。
酸碱盐的性质与分类
酸碱盐的性质与分类酸碱盐是化学中常见的物质，它们具有特定的性质和分类方式。
本文将探讨酸碱盐的性质与分类，以帮助读者更好地理解这一概念。
一、酸碱盐的性质1. 酸性性质：酸碱盐在溶液中可以释放氢离子（H+）或者氧根离子（OH-），呈现酸性性质。
酸性溶液具有酸味、蓝色石头纸变红等特征。
2. 碱性性质：酸碱盐可以释放氢氧化物离子（OH-），在溶液中呈现碱性性质。
碱性溶液滋味苦，红色石头纸变蓝等。
3. 中性性质：一些酸碱盐既不反应释放H+也不释放OH-，因此呈现中性性质。
中性溶液没有明显的酸碱特征。
二、酸碱盐的分类根据酸的性质和碱的性质不同，酸碱盐可以分为四种类型：酸性盐、碱性盐、中性盐和混合盐。
1. 酸性盐：酸性盐是由酸和碱反应生成的盐类物质。
它在溶液中具有酸性性质，可以释放出H+离子。
常见的酸性盐有硫酸铁、硫酸锌等。
2. 碱性盐：碱性盐是由强碱和强酸反应生成的盐类物质。
它在溶液中具有碱性性质，可以释放出OH-离子。
常见的碱性盐有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 中性盐：中性盐是由强酸和强碱反应生成的盐类物质。
它在溶液中的pH值接近中性，不具有明显的酸碱性质。
常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。
4. 混合盐：混合盐是由酸、碱、氧化物或酸碱盐相互作用生成的盐类物质。
它的性质根据具体的成分而有所不同。
常见的混合盐有氯化铜、硫酸铵等。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用：酸碱盐在工业中具有广泛的应用。
例如，氯化钠可用于制备氨水和氯气，硫酸铜可用于电镀和制造电池等。
2. 农业应用：酸碱盐在农业领域也有重要应用。
例如，硝酸钾可用于提供植物所需的氮元素，磷酸二铵可用作化肥等。
3. 医疗应用：酸碱盐在医疗领域中有着广泛的应用。
例如，氯化钾可用于补充体内缺失的钾离子，碳酸氢钠可用于缓解胃酸引起的不适等。
总结：酸碱盐是具有特定性质和分类方式的化学物质。
通过理解酸碱盐的性质与分类，我们可以更好地应用它们于工业、农业和医疗等领域。
掌握酸碱盐的基本概念，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
酸碱盐性质总结
酸、碱、盐1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
表示：酸+碱→盐+水举例：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。
应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。
4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物8、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应, 表达形式：AB+CD＝AD+BC复分解反应条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶；无酸都必须可溶（碱与盐、盐与盐反应，反应物须可溶才能发生）（2）对生成物的要求：有水生成或有所体生成或有沉淀生成9、铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵态氮肥。
NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O例：NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O10、碳酸盐的鉴别：加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2。
CO32-+H+==CO2↑+H2O 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑11、复分解反应方程式（1）酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）酸+碱─盐+水（中和反应）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）酸+盐─新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O（5）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
酸碱盐的十大化学性质
酸碱盐的十大重要化学性质一、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
指示剂在不同性质的物质中的颜色：指示剂物质酸性溶液中性溶液碱性溶液pH<7pH=7pH>7紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
记忆口诀：紫色石蕊：酸里红、碱里蓝，中性那是紫罗兰；无色酚酞：无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。
注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。
如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
二、活泼金属+ 酸→盐 + H2↑（置换反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸，不能是浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 (氢)、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑（2）镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑（3）铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（4）铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑（5）锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑（6）锌和稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（实验室制取氢气）（7）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑（8）铁和稀硫酸：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑三、金属 + 盐（溶液）→新盐 + 新金属（置换反应，在溶液中进行）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 (氢)、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au条件：只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），而排在后面的金属则不能置换前面的金属。
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初中化学—酸碱盐化学性质得归纳
一、酸得化学性质
1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子
2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－
硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－
醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H +＋ＣH ３C ＯＯ－(醋酸根离子）
3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时，都能电离出相同得H +。
4、酸得化学性质归纳
（1）酸溶液与酸碱指示剂得反应
紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (２）酸与活泼金属反应
表达式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应)
条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如：Ｆｅ+Ｈ2SO 4=＝=Ｆe ＳO ４+ H 2↑
Ｚn ＋２HCl =＝= ZnCl 2+ H 2↑
Cu+H 2ＳO 4 /ＨC ｌ 不能反应,因为Cu 在H 后面 （3)酸与某些金属氧化物反应
表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应） 条件:常见得金属氧化物(ＺnO 、F ｅ２O 3、Al 2O 3) 比如：Zn Ｏ +Ｈ２ＳO ４==＝Ｚn ＳO 4+ H 2O
Ｆe 2O 3＋6HCl =＝＝2ＦeCl ３+3H 2O Al 2O 3 ＋3H ２SO 4＝=＝ A ｌ2(SO ４)3+3H ２Ｏ F ｅ2O 3＋3Ｈ2ＳＯ４=＝= Ｆｅ2(ＳO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应
表达式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如：NaOH+ＨCl ==＝NaCl+H 2O
Ｃa（ＯH）
２+H
2
SO
4===
ＣａSO
4
+２Ｈ
2
O
Mg（OH)
２+2HCl ==＝MgＣl
2
+2H
2
O
Al(ＯH)
3+3HCｌ=== AlCl
3
＋３H
２
O
Ｆe(ＯＨ)
3+3HＣl === FeCl
3
+３H
２
Ｏ
(5）酸与盐反应
①酸与含碳酸根（CO
3)或碳酸氢根(HCO
3
)得盐反应
表达式：酸+含CＯ
３/HCO
3
盐→新盐+H
2
O+CO
2
↑ (复分解反应）
条件:酸与含碳酸根(CO
３)或碳酸氢根(HCO
３
)得盐都能反应
比如:CaＣO
3＋2HCl=＝=ＣaCl
２
+Ｈ
２
O+CO
2
↑
Nａ
２CO
3
+2HCl=＝=2NaＣl+H
2
O+CO
2
↑
ＮaHCO
３+HCｌ===ＮaCl+H
２
Ｏ+CO
2
↑
Ca(HCＯ
3）
2
+2HCl===CaCl
2
＋2Ｈ
2
Ｏ+2CO
２
↑
②酸与不含碳酸根(ＣO
３)或碳酸氢根(HCO
3
）得盐反应
表达式：酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) 条件:反应得盐必须可溶,生成物得盐必须就是沉淀
比如:AgNO
3+HCl ===AｇCl↓+HＮO
3
ＢaCl
2+H
２
SO
４===
ＢａSO
4
↓+２ＨCl
ＢaＳＯ
4+ＨNＯ
３
不能反应,反应物盐ＢaSO
４
不溶
KNＯ
3+HCl不能反应,虽然反应物盐KＮＯ
3
可溶,但就是交换成分后，生成物没有沉
淀、Ｈ
2
O、气体生成
二、碱得化学性质
１、碱得通性:碱→金属离子+OH-
2、常见得碱:氢氧化钠NaＯＨＮaOH→Ｎa＋＋ＯＨ-
氢氧化钙Ｃa(OH）
2 Ca(ＯH)
2
→Ca２＋ + OH-
氢氧化钾KOH KOH→K++OH-
氨水ＮH
3·H
２
O ＮH
3
·H
2
O→ＮH
4
++ＯH-
3、碱具有碱得通性——原因:不同得碱在溶于水时,都能电离出相同得OH－。
４、碱得化学性质归纳
(１)碱溶液与酸碱指示剂得反应
紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红
条件:碱必须可溶
（2)碱与某些非金属氧化物反应
条件:反应物得碱必须可溶且不就是所有非金属氧化物都能碱反应 表达式：碱+非金属氧化物→盐+ Ｈ2O 比如:CO ２+2NaO Ｈ=＝=Na 2CO 3＋Ｈ２O
CO 2+C ａ（ＯH)2 ===CaCO 3↓+H ２Ｏ S Ｏ3+２ＮａOH ===Na 2SO 4+Ｈ2Ｏ
CO+ NaOH/Ｃa(ＯＨ)2不能反应 (３)酸与碱反应 （见酸得化学性质） (4)碱与盐反应
①与含铵根(NH 4)得盐反应 条件:反应物得碱必须可溶
表达式:碱+含铵根(N Ｈ4)盐→新盐+H 2O+NH 3↑ (复分解反应) 比如:C ａ(OH ）２+2NH ４Cl ＝= Ca Ｃｌ2+2Ｈ２O+2N Ｈ3↑
Ｃa （OH)2＋(N Ｈ４)2SO 4== CaS Ｏ4+2H 2O+2NH 3↑ Ｎa ＯH+NH 4N Ｏ3=＝ NaNO ３+H 2O+NH 3↑
Mg(OH ）2+NH 4N Ｏ３不能反应,因反应物碱Mg （OH ）2不溶 ②与不含铵根(NH 4)得盐反应
条件:反应物得碱与盐都必须可溶，且生成物至少有一种沉淀生物 表达式：碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应） 比如:2NaOH+C ｕSO ４===N ａ２SO 4+C ｕ(OH)2↓
FeCl 3+3Ｎa ＯH =＝＝Fe(OH)3↓+3ＮaCl Ca(OH ）2+Na 2CO ３=== CaCO 3↓+2NaOH C ｕ（O Ｈ)2+Na 2SO 4=== CuS Ｏ４↓+2NaOH ２ＫＯH+ Ｍg Ｃl 2=== 2KCl+ Ｍg(ＯH)2↓
Ａl(OH)3+CuSO 4不能反应,因为反应物得碱Ａl(ＯH)3不溶 Ca ＣO 3+NaOH 不能反应,因为反应物得盐C ａＣO 3不溶
N ａOH+ＫNO ３不能反应,因为虽然反应物得盐与碱都可溶,但就是交换成分后,生成
物没有沉淀、H 2Ｏ、气体生成 三、盐得化学性质
1、盐得通性:盐→金属离子＋酸根离子
２、常见得盐:氯化钠N ａC ｌ NaC ｌ→N ａ++C ｌ-
氯化铵ＮH 4Cl NH 4Ｃl →ＮH 4+＋Cl － 碳酸钠Na 2CO 3 Ｎa 2CO 3→Na ++ C Ｏ３2- 硝酸钙Ｃａ(ＮO 3)2 Ｃa （N Ｏ３)2→Ca 2++NO 3-
３、盐得化学性质归纳 （１)盐与某些金属反应
条件:反应物得盐必须可溶且金属得活动性在盐中金属元素活动性得前面 表达式:金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应) 比如：Fe ＋C ｕSO 4===Fe ＳO 4＋C ｕ
Ｃu ＋2A ｇNO 3==＝2A ｇ+Cu(NO 3)2
Cu+ＭgSO 4不能反应,因为虽然反应物盐MgSO 4可溶,但C ｕ得活动性在Ｍg 得后面 Fe+AgCl 不能反应,因为虽然Fe 得活动性在Ag 得前面,但反应物盐AgCl 不溶 Fe+Z ｎ2CO 3不能反应，因为反应物盐Zn 2ＣO ３不溶且Fe 得活动性在Ｚn 得后面
(2）酸与盐反应(同酸得化学性质) （3）碱与酸反应（同碱得化学性质） (4）盐与盐反应
条件：反应物得两种盐必须可溶且生物得新盐必须有一种沉淀生成 表达式:盐1+盐2→新盐1+新盐２ (复分解反应) 比如：AgNO 3+Na Ｃｌ=＝=A ｇCl ↓＋N ａNO 3
BaC ｌ2+Ｎａ2ＳO 4=== B ａS Ｏ4↓+２NaCl
C ａCO 3+ＮａC ｌ不能反应,因为反应物盐CaC Ｏ３不溶
Ｂa ＳO 4+Ag Ｃl 不能反应,因为反应物两种盐Ca ＣO ３与AgC ｌ都不溶
ＫNO 3+ ＮaCl 不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO 3＋ Na Ｃl 都可溶,但交换成
分后没有一种沉淀生成
五、复分解反应归纳(五类) 1、酸、碱、盐复分解反应归纳
(1)酸与某些金属氧化物反应 表达式：酸＋金属氧化物→盐+H 2O
(2）酸与碱反应 表达式:酸＋碱→盐+Ｈ2Ｏ(又叫做中与反应)
(3)酸与盐反应 表达式:酸+含C Ｏ3／H ＣＯ3盐→新盐+H ２Ｏ+CO 2↑
酸+盐→新酸+新盐
(４)碱与盐反应 表达式:碱＋含铵根（ＮH 4)盐→新盐+H 2O ＋NH 3↑
碱+盐→新碱+新酸
（５)盐与盐反应 表达式:盐1＋盐2→新盐1＋新盐２ 2、复分解反应得条件:两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（ＡＢ+ＣD=A Ｄ+CB)
３、复分解反应得特点:复分解反应中每种元素得化合价在反应前后都不变。