中考化学专题19 常见盐的性质和用途 (原卷版)
2024年中考化学复习课件第10讲常见的盐及盐的性质
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤， 装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是_B__（填字母）。
A
B
C
D
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下表：
法不正确的是( B )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B 图2-10-3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
4.（2023·丹东中考）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是( A )
A.熟石灰用于食品干燥剂
B.火碱用于制取炉具清洁剂
C.氯化钠用作食品调味剂
液体 颜色
蒸馏水 紫色
氯化钙溶液 紫色
炉具清洁剂 绿色
白醋 红色
氯化钙、氯化钠
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
由红色变为紫色，再由紫色变为绿 色
图2-10-9
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
丙三位同学的观点如下表。
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想三成立
（3）你认为上述__丙__同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
12345
【实验验证】 （4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀 生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实 验中产生的白色沉淀是_______（填化学式），丁同学的实验现象能证明 猜想__二__成立。
2024年中考化学二轮专项复习：盐的性质及用途
2024年中考化学二轮专项复习：盐的性质及用途一、选择题1．除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO固体CaCO3固体高温煅烧B Cu Fe加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥C NaNO3NaCl硝酸银溶液D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．碱溶液能使酚酞变红，向Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞变红B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥C．某铁矿燃烧生成SO2和Fe2O3，则该铁矿中一定含有S、Fe、O元素D．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中一定含碳酸盐或碳酸氢盐3．如图表示五种物质之间的关系。
图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确的是A．变化①中M若为石蕊试液，可观察到溶液变红B．变化①属于中和反应C．变化①只能通过加入稀盐酸才能实现Na CO+CaCl=2NaCl+CaCOD．变化①为23234．运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是( )A ．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B ．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D ．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 5．下列实验现象描述正确的是（ ）A ．将生锈的铁钉与稀硫酸混合，一定能得到浅绿色溶液B ．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C ．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D ．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体6．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是A ．a 处形成浅绿色溶液B ．b 处形成大量气泡C ．c 处反应放热D ．d 处溶液呈红色7．下列反应在给定条件下能够实现的是 A ．43NH HCO 加热4NH B ．2CCO CO 高温−−−→ C ．23Fe O 稀硫酸4FeSOD ．424KMnO K MnO →8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，可行的是 A ．CuO(C)—在空气中灼烧B ．NaCl 溶液(Na 2CO 3)—加适量的Ca(NO 3)2溶液充分反应后，过滤C ．CO 2(CO)—点燃D ．CaCO 3固体(CaO 固体)—高温、灼烧9．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是A．①中溶液为红色B．①中溶液的溶质一定含有氢氧化钠C．加入过量稀盐酸后，①中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色、沉淀消失D．①中溶液中存在大量的Cl-、Na+、H+10．下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液B．20①时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应11．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。
酸、碱、盐-命题点5 常见盐的性质和用途(10年6考)化学中考必考知识点
知识梳理
针对训练
【知识补充】联合制碱法（侯氏制碱法）
（1）发明者：侯德榜
（2）制作过程:向饱和食盐水中先后通人氨气和二氧化碳，生成小苏打和氯化铵。
（3）反应原理（化学方程式）: NH3 + H2 O + CO2 + NaCl = NH4 Cl + NaHCO3 ↓
（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）
碱
（1） A 中溶液变为红色，说明 Na2 CO3 溶液呈_____性。
（2）
+ = + + ↑
B 中发生反应的化学方程式为 ________________________________________。
有白色沉淀生成
（3） C 和 D 中观察到的现象是_________________。
（4） 实验结束后，同学们将四支试管中的所有物质倒入同一个干净的烧杯中，最终
稀盐酸
看到废液浑浊并呈红色，则烧杯中一定不含的物质是_________。
核心三 初中必须掌握的化学物质
命题点5
常见盐的性质和用途
（10年6考）
注：“——”表示可相互反应，“ → ”表示转化关系。写出图中涉及的化学方程式：
1.以钠的化合物为核心的物质转化
① + = + + ↑
② + = + + ↑
针对训练
知识梳理
1.下列生活中常见盐的用途中叙述正确的是( C )
A. 氯化钠是重要的调味品，还可用于去除油脂
B. 碳酸钙可用作补钙剂，也是常见的食品干燥剂
C. 小苏打是发酵粉的主要成分，还可用于治疗胃酸过多
初三化学专题复习五 常见盐的主要性质和用途
初三化学专题复习五常见盐的主要性质和用途班级：姓名：二、盐的化学性质1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）化学方程式举例：2. 盐+ 酸→ 新盐+ 新酸化学方程式举例：3. 盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）化学方程式举例：4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）化学方程式举例：三、酸碱盐的溶解性：（1）不溶于水，也不溶于酸的沉淀：不溶于水，但能溶于酸的沉淀：(不溶性碳酸盐)（不溶性碱）有色沉淀： (红褐色)（蓝色）（2）酸碱盐溶解性顺口溜钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐类多不溶，磷酸盐类亦相同四、离子共存问题：共存的离子：H+：OH- : (部分金属离子)Ba2+ :Ag+ :Ca2+ :五、化肥1.氮肥作用：促进植物促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮的表现：叶黄）常用氮肥铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2.钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是）3.磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
初中化学盐的性质及用途
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
阴离子
盐的溶解性（20℃）
阅读教材127页物质溶解性表。归纳盐的溶解性规律。
1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
均可溶于水
2、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水
3 难溶于水的化合物
谐音
镁铝锌铁铜，和氢氧根不溶 （美女姓铁铜）
钙铁锌钡银，和碳酸根不溶 (钙铁锌背你）
硫酸钡（硫钡）、氯化银（氯银） （刘备露营）
谐音 镁铝锌铁铜，和氢氧根不溶 （美女姓铁铜） 钙铁锌钡银，和碳酸根不溶 (钙铁锌背你） 硫酸钡（硫钡）、氯化银（氯银） （刘备露营） 不溶水也不溶酸
3、能写出关于盐化学性质的化学方程式。 4、能根据金属活动性顺序判断盐与金属的反 应及验证
金属的活动性。
有人说：：“食盐是盐，盐就 是食盐。”你认为这种说法对 吗？
性顺序。（写出试剂即可）
(2)盐+酸——新盐+新酸(复分解反应)
规律
反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。 盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
应用
制取某些盐，制取二氧化碳气体等
举例
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2 + H2SO4——BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl——CaCl2 + CO2↑+ H2O
不溶水也不溶酸
盐的化学性质
活动探究
完成下列各组实验，试着归纳盐能跟哪些物质 反应，并写出化学方程式。
1、铁和硫酸铜溶液 2、碳酸钠和稀盐酸 3、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 4、碳酸钠溶液和氯化钙
盐的化学性质 1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(完整版)知识点：常见的盐
知识点：常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。
1. 氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。
（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。
（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。
（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。
用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。
遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。
（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。
结晶水合物属于纯净物5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑NaHCO3 +HCl = NaCl＋H2O + CO2↑6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
2023中考化学知识点《常见物质的性质及用途》原卷
中考知识点（一）——常见物质的性质及用途序号物质俗称及化学式性质及用途1氧气O2（1）供给呼吸（2）具有助燃性，支持燃烧（3）具有氧化性，用于钢铁冶炼、金属焊接2氢气H2（1）具有可燃性，作燃料2H2+O2点燃2H2O（2）密度小，用于填充气球（3）具有还原性，做还原剂冶炼金属3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O（4）用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料3氮气N2（1）工业上生产硝酸和氮肥的原料（2）食品包装袋中充入氮气延长保质期（3）液氮是制冷剂，保存血液等4氩气Ar（1）化学性质稳定，用作焊接时的保护气，即“氩弧焊”（2）用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等5碳C（主要有金刚石、石墨、活性炭、焦炭）（1）金刚石是最硬物质，用于制钻头，切割物质（2）石墨具有导电性、润滑性、质软，用于电极、润滑、制铅笔（3）活性炭具有吸附性，用于吸附吸附异味和色素（4）焦炭具有还原性，用于金属冶炼3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑6磷P（主要有红磷、白磷）（1）燃烧生成白烟五氧化二磷，用于制烟雾弹4P+5O2点燃2P2O5（2）红磷制造火柴7硫S俗称：硫磺（1）用于配制农药石硫合剂（2）硫主要用于肥料、火药、润滑剂和抗真菌剂生产8氧化氢H2O俗称：水（1）做溶剂，配制溶液（2）做清洗用，用水来清洗化学仪器,（3）做反应物，用氧化钙与水反应制氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2（4）做冷却剂，如蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用。
9二氧化碳CO2固态称为：干冰（1）密度比空气大，不燃烧不支持燃烧常用于灭火（2）工业原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）是光合作用的原料，常用作气体肥料6CO2+6H2O光C6H1206+6O2（2）干冰升华吸热，常用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾33氨气NH3（1）制造纯碱的原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）氨气常用于制液氮、氨水、铵盐等NH3+H2O=NH3·H2O 2NH3+H2OS4=(NH4)2SO434乙醇C2H5OH俗称：酒精（1）具有可燃性，用于燃料C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （2）消毒（70%～75%）（3）作溶剂模拟预测1.下列物质俗名对应正确的是（）A．NaOH—苛性钠B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—烧碱D．NaHCO3—苏打2.空气是人类生产活动的重要资源。
命题点18 常见盐的性质和用途
（2）与酸反应（复分解反应） ①规律：盐+酸→新盐+新酸 ②反应条件：必须有沉淀或气体或水生成。 ③举例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳），现象： 固体逐渐溶解，有气泡产生。 【方法指导】组成里含有CO32- (或HCO3-)的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利 用此反应可以检验盐的组成里是否含有CO32- (或HCO3-)。检验方法：向待测物中 加入稀盐酸，若有气体放出且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有 CO32- (或HCO3-)。
⑥KNO3(KCl):加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤、蒸发。
随堂练习
1.我国某地曾发生过把外形和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐， 食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的物质是（ C ） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.CuSO4
2.下列说法错误的是（ A ） A.碳酸钙不能用作补钙剂 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
3.某白色粉末可能由NaCl、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而 成。某同学为验证其中只含有NaCl，进行了如下实验： （1）取样品加 足量水 ，现象 固体完全溶解 ，证明不含CaCO3； （2）取样品加稀盐酸，现象没有气泡产生，证明不含Na2CO3。
(pH＞7)
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
用途
①医疗上用于配制生理盐水； ①焙制糕点所用
②农业上用氯化钠溶液选种； 发酵粉的主要成
③工业上用氯化钠作原料制取碳酸 广泛用于玻 分之一；