2014届中考化学一轮复习第五单元《化学方程式》(考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件(共63张PPT)

△
点燃
还原 反应
H2O+Cu ==== 含氧物质中的氧被夺去的反 ②3CO+Fe2O3 △ ==== 应
2Fe+3CO2
【特别提醒】 1.化合反应与氧化反应 化合反应是从反应物与生成物种类的多少进行判断，而氧化反 应是物质与氧发生的反应，所以两种反应是从不同的角度对反 应进行分类，因而化合反应不一定是氧化反应，同样，氧化反 应也不一定属于化合反应。
(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量
或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的 量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式 计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成 不纯量。
【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：
含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。
二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型 反应 类型 反应特点 A+B+„„ AB 即“多变一” AB A+B +„„ 即“一变多”
点燃
举例 ①2CO+O2 ==== 2CO2 ②CO2+H2O====H2CO3
2 ①2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。
一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
五个不变 宏 (1)反应物、生成物的总质量 观 (2)元素的种类和质量 (3)原子的种类 微 (4)原子的数目 观 (5)原子的质量 两个肯定变 物质的种类 两个可能变 元素化合价
【典例1】(苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是
(
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含 有碳、氢、氧元素
)
【易错提醒】 1.只有化学反应才遵循质量守恒定律； 2.化学反应前后的“变”与“不变”：原子的总数、元素的种 类、元素的质量等不变，分子的总数可能变。
答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O 瓶口系一个气球
Na2CO3＋
把烧杯换成锥形瓶，并在锥形
4.(泸州中考)在如图的 装置中，当两种溶液发生反应 后，天平不再保持平衡，指针 向右偏转。天平不平衡的原因 是____________，反应的化学 方程式为________________。若反应物不变，要使天平在反应 后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是______________
_________。
【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃 烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故 A正确；化 学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变； CH4燃 烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于
8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中
【解析】化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于生成的 各物质质量总和， 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加 或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应是在敞
口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气
体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在 反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成 锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球。
密闭容器中进行。
化学方程式
化学式 来表示_________ 化学反应 的式子。 1.定义：用_______
2.意义 生成物 和_________ 反应条件 。 反应物 、_______ (1)质的方面：表示_______ 质量比 ； 宏观：反应物、生成物各物质的_______ (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数比 。 _______
A.区域1：C+O2 ==== CO2 B.区域2：2H2O ==== 2H2↑+O2↑ C.区域3：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O D.区域4：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
电解
点燃
【易错提醒】 1.A、B、D反应前后都有元素化合价的变化，都是氧化还原反 应； 2.复分解反应和氧化还原反应之间无交叉关系。
化合 反应
分解 反应
MnO
②CaCO3 ==== CaO+CO2↑
高温
反应 类型 置换
反应特点
A+BC AC+B 即“一换一” AB+CD AD+CB 即“二换二”
举例
高温 ①C+2CuO ==== 2Cu+CO2↑
反应
②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
复分解
反应
①NaOH+HCl====NaCl+H2O
【我的答案】选C。本题以图示的形式展现了四种基本反应与 氧化还原反应的关系。由图知，区域1是化合反应与氧化还原
反应的交叉部分，区域2是分解反应和氧化还原反应的交叉部
分，区域4是置换反应与氧化还原反应的交叉部分，因 A、B、D 反应中，都有元素化合价的变化，故都是氧化还原反应，所以 A、B、D均是正确的，而区域3是氧化还原反应，C表示的是复 分解反应，复分解反应没有元素化合价的改变，因此和氧化还
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4====
K2SO4+2H2O)。
【易错提醒】
1.根据反应前后溶液质量的变化，求出稀硫酸的质量； 2.根据KOH的质量，利用化学方程式可以求出稀硫酸中溶质的 质量； 3.利用溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质质量分 数。
表。生成和田玉矿床的反应方程式为
5CaMg(CO3)2+8SiO2+X ========= Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑ +3CaCO3,则X的化学式为( A.CaO B.Ca(OH)2 ) C.H2O D.O2
一定条件
【解析】选C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答 本题的关键应明确两点：(1)化学反应前后原子的种类与数目不 变；(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后 原子的种类及数目不变，可确定X的化学式为H2O。
合生成其他物质(生成物) 的过程。在化学反应中，反应前后 _______________________
种类 没有改变，_____ 数目 没有增减，_____ 质量 也没有变化。 原子的_____
【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律 时，应注意什么问题？
提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在
MnO2 2H O+O ↑表示的意义为： 如反应2H2O2 ==== 2 2
①宏观。 氧气 。 催化剂作用下 反应生成___ 水 和_____ a.质的方面：过氧化氢在_____________ 68份 质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生 b.量的方面：每_____
32份 质量的氧气。 36份 质量的水和_____ 成_____
112/98=5.6 g/x
所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g×100%=20%。 答案：(1)24.5 (2)20%
质量守恒定律 【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质 量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等 1.(重庆中考)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生
2.复分解反应与中和反应
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，因而中和反应一 定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；即中和
反应是复分解反应的一种特例。
【典例2】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应。它与化学反应基本类型间的关系如图所 示，下列示例中错误的是( )
3.(怀化中考)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
结构 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 3 10
乙 5 5
)
丙 20 8
丁 7 待测
通过分析，判断下列说法中正确的是( A.测得反应后丁物质的质量为12 g B.乙物质一定是催化剂 C.该反应是化合反应 D.该反应是复分解反应
分子(构成物质 的粒子)的种类
分子的数目
2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的
质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。
【特别提醒】
(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。 (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、 “分子个数”守恒。 (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各 物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
线改为“====”
查 一查化学式是否正确， 二查是否配平， 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当， 四查反应条件是否标明
5.利用化学方程式的简单计算
(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：
【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原 子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？ 提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素 符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只
分解反应时，不能生成的物质是(
A.CO2 B.Cl2 C.O2