2020年 中考化学第一轮复习 《金属》测试卷(word版有答案)

2020年第6章《金属》复习测试卷一、选择题：1、新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（）A．体温计中的汞属于非金属单质B．体温计中的汞在常温下为固体C．体温计的原理是温度改变时汞原子间的间隙发生改变D．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止2、下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．青铜宝剑D．金刚石3、下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物4、实验室用如图装置模拟炼铁。

下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后直接排放5、如图为某化工企业生产流程示意图。

下列说法正确的是（）A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2C．③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1选项方法示例A 守恒法2克镁条在氧气燃烧所得固体质量为2克B 对比法找出铁生锈的因素只需要做两个对比实验C 推理法单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质D 归纳法冰和干冰都是由分子构成的A．A B．B C．C D．D7、某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验。

下列有关说法正确的是（）A．①②号试管对比说明燃烧需要氧气B．实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应，都发光放热C．⑤、⑥号试管变量是水蒸气D．实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能8、把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而把X放入到Y（NO3）2溶液中，X表面析出Y．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y9、小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程申温度和压强的变化，如图所示。

从图中所获信息不正确的是（）A．反应过程中有热量放出B．50s之前，因为铝表面有一层致密的氧化膜，压强和温度变化不明显C．50-100s，反应逐渐剧烈就是因为反应放热，温度升高所致D．100-140s，压强减小是因为不再产生气体10、某小组把一定量的铁粉加入到 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，过滤后，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡。

下列判断正确的是（）A．滤渣中可能含有铜和铁B．滤渣中一定含有铜、银和铁C．滤液中一定没有Fe（NO3）2D．滤液中可能有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2二、填空题：11、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题：（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（至少答两点）。

（2）用化学方程式表示曾青得铁化为铜。

（3）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为。

（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。

则滤液中一定不含有的物质。

12、人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。

（2）汽车车体多用钢材制造。

表面不仅美观，而且可有效防止生锈。

（3）工业冶炼金属：①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。

工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作有、；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。

②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是（写化学方程式）。

（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是（填化学式）。

（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。

①使用铁锅是利用金属的，②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式。

炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。

③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的共同作用的结果。

13、金属在生产生活中应用广泛．（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式．②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是（填序号）．A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有CuC．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2．14、如图，为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析回答下列问题：（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是；（2）D中除了观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈，铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是；（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是；（4）除去铜粉中的少量铁粉可以用溶液。

三、实验探究题：15、兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是。

（2）铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，请写出该反应的化学反应方程式。

（3）已知试管剩余空间和导管的体积为20mL，导管截面积约为1cm2，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.1cm，则空气中氧气的体积分数为%（保留小数点后一位）。

（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，现对影响铁生锈速率的因素作如下分析：【提出假设】假设一：溶液的酸碱度；假设二：NaC1溶液的浓度；请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素。

假设三：。

【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH 获得了如表实验数据：pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0液柱高度（cm）0 0.6 4.1 4.1 4.1 4.1形成稳定液柱时间（min） 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5 【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是；还可以采取何种方法进一步缩短实验时间（答一条即可）。

【实验反思】当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是。

16、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

Ⅰ．探究铁生锈的条件某兴趣小组对实验进行了创新设计，如图所示。

取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，实验保证足够的时间。

（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的发生反应的结果。

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的液面约上升，若该实验用来测定空气中氧气含量则优点是。

Ⅱ．探究影响铁生锈速率的因素【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。

②食盐能加快铁粉生锈的速率。

【进行实验】下表是2g铁粉、5g 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

实验编号活性炭/g 食盐/g 温度上升值/°C1 0 0 0.12 0.2 0 22.03 0 x 3.14 0.2 0.1 56.3（1）表中x的值为。

（2）对比实验1和3，得出的结论是。

（3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比（填实验编号）。

【反思与评价】（4）暖贴在使用前要注意。

参考答案一、选择题：1、C2、C3、D4、C5、D6、D7、D8、A9、D 10、B二、填空题：11、答案为：（1）导电性；导热性、延展性。

（2））Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（3）+3。

（4）硫酸、硫酸铜。

12、解：（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序；故填：铁；（2）表面喷漆不仅美观，而且能使铁与水、氧气隔绝，从而防止铁生锈；故填：喷漆；（3）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳燃烧能释放热量，提供高温，同时能产生具有还原性的一氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；产生还原剂一氧化碳；产生热量、提高炉温；CaCO3CaO+CO2↑；②铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）某同学在实验室中探究铝、铜和银的金属活动性顺序，除铝、银外，由验证三种金属的活动性时常用“三取中”的方法，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液或氯化铜溶液）等；故填：CuSO4；（5）①使用铁锅是利用金属的导热性；故填：导热性；②天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；隔绝氧气；③由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），含有铜、碳、氧、氢元素，所以，铜生锈除了与空气中的氧气、水有关外，还需要与空气中含有碳元素的物质有关，此物质是二氧化碳；故填：二氧化碳、水、氧气。

13、解：（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故答案为：潮湿的空气（或与氧气、水同时接触）、3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．故答案为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜转化为铁、铜生成了ZnSO4杂质．得到的滤渣是铁、铜混合物；故答案为：不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜转化为铁、铜生成了ZnSO4杂质．得到的滤渣是铁、铜混合物（3）加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．故选A、B14、解：（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是除去表面的氧化物。