(人教版)2020年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时3 硫及其重要化合物练习

课时3 硫及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

答案 D2．下列说法正确的是( )A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。

答案 D3．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是( )①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④解析①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确。

答案 C4．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B 项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，HNO3会氧化SO2－3生成SO2－4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现还原性，错误。

答案 A5．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

而CO2没有这些性质。

所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。

答案 C6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A．检验溶液是否含有SO2－4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化解析B项，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2＋氧化成Fe3＋，无法判断原溶液中是否含有Fe3＋，错误；D项，HNO3会将SO2－3氧化为SO2－4，错误。

答案 A7．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )解析 通过测定pH 来比较H 2SO 3和H 2CO 3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO 2的溶解度远大于CO 2，两饱和溶液的浓度不相等，故A 项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，前者的pH 小于后者的，说明其对应酸的酸性H 2SO 3>H 2CO 3，B 项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3，C 、D 项可达到目的。

答案 A8．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A ．能表明I －的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去解析 装置B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，表明还原性：SO 2>I －，故A 合理；装置C 中NaOH 溶液能吸收SO 2，防止污染环境，B 合理；将SO 2通入FeCl 3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生，证明有SO 2－4存在，表明装置A 中发生了氧化还原反应，C 合理；溶解的SO 2气体也能使KMnO 4溶液的紫红色褪去，所以D 选项不合理。

答案 D9．一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A ．加入Cu 的质量为6.4 gB ．加入的浓H 2SO 4中含溶质0.2 molC ．加入Cu 的质量大于6.4 gD ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol解析 由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，生成2.24 L SO 2需要消耗6.4 g Cu 、0.2 mol H 2SO 4，但随反应的进行，浓H 2SO 4会变为稀H 2SO 4，故硫酸量应大于0.2 mol ，D 正确，B 错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A 、C 正确。

答案 B10．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀B ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀盐酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2深黄色溶液――→淀粉溶液深黄色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解解析 A 选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO 2－4，而存在SO 2－3，硝酸可能将SO 2－3氧化成SO 2－4，最终也会出现白色沉淀，A 选项错误；B 选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰，然后加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO 2－4，B 选项正确；如果溶液中存在I －，I －具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C 选项中最终溶液没有变蓝色，故C 选项错误；D 选项中如果存在SO 2－3，也会出现相同的实验现象，故D 选项错误。

答案 B11．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念解析 途径①反应的化学方程式为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓HNO 3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 项说法错误。

答案 A12．X 为一种常见气体(常温下)，a 、b 、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A ．若a 、b 、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有离子键又含有共价键B ．若X 为O 2，a 为一种固态单质，则c 可能为CO 2和SO 3C ．若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则a 、b 、c 均能与X 反应D ．若a 为固态非金属单质，a 与X 所含元素同周期，常温常压下c 为白色固体，则X 与a 所含元素原子的核电荷数相差2解析 从框图分析，常见气体X 可以为CO 2、O 2、Cl 2等。

符合各个选项的框图情况如图所示。

B 项看似a 为C 、S 均符合，但由于S 与氧气化合不能直接生成SO 3，符合条件的只有C 及其氧化物的转化。

答案 B二、填空题13．某同学欲探究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________。

第1组第2组第3组S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________________________________________________________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。

反应后增重 4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________。