2020-2021学年陕西省汉中市城固一中高二上学期期末文化学试卷

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陕西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷

陕西省2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列过程中ΔH小于零的是（）A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气2. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子D . NaCl在通电时电离出自由移动的离子3. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A . 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SOB . Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣C . H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++COD . 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO4. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列说法中正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B . -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性C . 能自发进行的反应一定能迅速发生D . △H<0、△S>0的反应在低温时一定不能自发进行5. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）6. （3分）下列有关能量转化的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . 过氧化氢的电子式：C . 氧原子的价电子排布图：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O2. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。

上述说法正确的是（）A . ①③④B . ②⑤⑥C . ②④⑤D . ①②⑤3. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ①③④⑦D . ①③⑤⑦4. （2分）下列关于苯的说法错误的是（）A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到5. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（）A . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C . 属于芳香化合物D . 属于羧酸6. （2分） (2015高二下·广州期中) 柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯的分子式为C10H14B . 它的一氯代物有8种C . 它和丁基苯互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应7. （2分）用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（）A . 盐酸B . FeCl3溶液C . 溴水D . 四氯化碳8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . ②③B . ①③⑤C . ①②④⑤D . ③④9. （2分） (2016高二下·淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低10. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应12. （2分）用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（）A . Na2SO4[H2SO4]B . KBr[H2O]C . 盐酸[HCl]D . Cu（NO3）2[Cu（OH）2]13. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-114. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解槽的阴极B . 与电源负极相连的电极发生还原反应C . 在电解槽的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入阴极15. （2分）铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）16. （2分）有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH ﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（）A . Zn为负极，Ag2O是正极B . 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH﹣）值减小C . 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D . 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g17. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①18. （2分）常温下，1ml 0.10mol•L﹣1K2CO3溶液，加水稀释至体积为Vml，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 0.10mol•L﹣1的K2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）═10﹣11.6mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1的K2CO3溶液中：2c（K+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C . 当lgV=2时，若K2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，﹣）减小D . 当lgV=3时，K2CO3溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）二、填空题 (共3题；共16分)19. （5分） (2018高三上·衡阳月考)（1）Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A . ns2B . ns2np1C . ns2np4D . ns2np52. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3. （2分）下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（）A . 只有①B . ①和③C . ①②③⑤D . ①③④⑤4. （2分）下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A . 原子核外电子有六种运动状态B . L能层p能级只有一个空轨道C . L能层有两个未成对的电子D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等5. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应是吸热反应B . 反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关C . 若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应D . 对放热反应A+B→C+D，A，B的能量总和小于C，D的能量总和6. （2分）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO27. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个σ键，1个π键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列物质：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO﹣④NH3⑤CO中存在配位键的是（）A . ①②B . ①②③C . ③④⑤D . ①②⑤9. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的B . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C . 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D . pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到810. （2分） (2016高二下·孝感期末) 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl11. （2分） (2018高二下·林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

陕西省汉中市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

陕西省汉中市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二下·桂林期中) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液B . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁C . 检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（）A . 湿润的红色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的蓝色石蕊试纸3. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 对A（g）+3B（g）⇌2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.5mol/（L•min）D . v（A）=0.01mol/（L•s）4. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（）A . 1L0.1mol／L醋酸B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液C . 0.5L 0.1mol／L盐酸D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液5. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是（）A . X表示温度B . L2＞L1C . 反应速率υ(M)＞υ(N)D . 平衡常数K(M)＞K(N)6. （2分）用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是（）A . c(OH-)/c(NH3·H2O)B . c(NH3·H2O)/c(OH-)C . c(H+)和c(OH-)的乘积D . n(OH-)7. （2分）现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是（）A . ①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B . 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置C . 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D . ④装置可用于实验室制取并收集少量SO28. （2分） (2016高二上·商州期中) 可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2与NO速率相等③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态．A . ①④⑥⑦B . ②③⑤C . ①②④⑥⑦D . ①②③④⑥⑦9. （2分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D10. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

陕西省汉中市城固一中2020┄2021学年高二上期末化学试卷文科Word版含解析

2020┄2021学年陕西省汉中市城固一中高二（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分．每小题只有一个选项符合题意要求）1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应2．下列物质中含有极性共价键的是（）A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．水3．下列说法中正确的是（）A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g4．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（）A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．淀粉5． Rn、Rn、Rn是（）A．三种元素B．互为同位素 C．同种核素D．同一原子6．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠溶液7．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸8．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．Al（OH）3 D．Mg（OH）29．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳 C．氮气D．二氧化碳10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═Ba SO4↓+2HCl二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分．每小题只有一个选项符合题意）11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取12．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．Li、N、K的电子层数依次增多D．N、O、F原子半径依次增大13．对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过14．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O215．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液16．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH﹣+H+═H2OC．铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L18．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣19．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣三、必答题（共5小题，计36分）21．观察如图所示的装置，回答下列问题：（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为（填“a”或“b”）（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）①NO ②NO2③NH3④HCl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）①HCl ②H2③NH3④CO．22．A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子．C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）写出元素符号：A D ．（2）B元素在元素周期表中的位置是第周期、第族．（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到．23．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色溶液D是（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是；（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为．24．（1）乙酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：．（2）写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：；该反应的类型是反应．25．把2.0mol/LCuSO4溶液与1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．四、《化学与生活》共14分26．水在人体中起着十分重要的作用．如：；；．人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用．水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：①；②．27．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是．①苹果②葡萄干③牛奶④白菜（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为．28．抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是．（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为．29．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：．（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是．2020┄2021学年陕西省汉中市城固一中高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分．每小题只有一个选项符合题意要求）1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．酸雨是大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；B．造成光化学烟雾主要是大气中的氮氧化物与碳氢化合物排放；C．向大气排放的氯氟烃等化学物质，能够导致臭氧层臭氧含量降低；D．燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气中造成温室效应．【解答】解：A．二氧化硫的排放是酸雨形成的主要原因之一，故A正确；B．光化学烟雾是由于氮氧化物与碳氢化合物排放引起的，故B错误；C．臭氧空洞是因为大量排放氯氟烃等造成，与二氧化硫的排放无关，故C错误；D．温室效应与大量的二氧化碳气体的排放有关，与二氧化硫的排放无关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了几种常见的环境污染问题，学习时，应该牢记引起不同环境污染的核心物质，从源头上控制污染源以达到治理的目的，环保是现代热门话题，也是高考的热门考点，注意积累相关知识．2．下列物质中含有极性共价键的是（）A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．【解答】解A、氯气中氯原子和氯氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；B、氯化镁中氯离子和镁离子之间存在离子键，故B错误；C、溴化钠中溴离子和钠离子之间存在离子键，故C错误；D、水中氢氧元素之间易形成极性共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别．3．下列说法中正确的是（）A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol水中含有2mol氢原子；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；D、根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．【解答】解：A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有2×6.02×1023个H，故A错误；B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B 错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol×1mol=40g，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系．4．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（）A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．淀粉【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故A正确；B．蛋白质为天然有机高分子化合物，故B正确；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．5． Rn、Rn、Rn是（）A．三种元素B．互为同位素 C．同种核素D．同一原子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素；核素；同位素及其应用．【分析】元素的种类由质子数决定；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，核素的种类由质子数和中子数决定；原子的种类由质子数和中子数决定；据此进行分析判断．【解答】解： Rn、Rn、Rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选B．【点评】本题考查同位素的概念及判断，同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子间互为同位素，注意形似概念的区别．6．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，故强碱性的溶液需要用带橡胶塞的试剂瓶存放，据此分析．【解答】解：A、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A正确．B、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误．C、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C错误．D、氯化钠溶液显中性，和二氧化硅不反应，故可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学试剂的存在，难度不大，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．7．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理；化石燃料与基本化工原料．【专题】化学实验基本操作；化学计算．【分析】安全是大事，要对危险有预知，并能妥善处理事故．可燃性气体不能遇明火，否则可能爆炸；燃放烟花炮竹应远离建筑、人群；在稀释浓硫酸若把加入到浓硫酸中会导致沸水溅出，只能是把浓硫酸逐滴加入到水中．【解答】解：A、煤矿井里含有甲烷气体，甲烷为易燃气，用火把照明会引起爆炸，故A 错误；B、液化气为易燃气体，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气可引起爆炸，故B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹可以避免出现安全事故，故C正确；D、在稀释浓硫酸时应该把浓硫酸逐滴加入到水中，边加边搅拌，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了安全问题，难度不大，掌握实验安全基本问题即可，注意可燃性气体不能遇明火．8．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．Al（OH）3 D．Mg（OH）2【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、氢氧化钠属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；B、氢氧化铁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水；D、氢氧化镁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水．【解答】解：A、氢氧化钠属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故A错误；B、氢氧化铁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故B错误；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故C正确；D、氢氧化镁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生物质的性质以及氢氧化物的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳 C．氮气D．二氧化碳【考点】电子式．【专题】化学键与晶体结构．【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．【解答】解：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C 正确；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．故选C．【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略，掌握电子式的书写是解题的关键．10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A、CaCO3═CaO+CO2↑无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合价的变化，是氧化还原反应，故选；D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分．每小题只有一个选项符合题意）11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答．【解答】解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．12．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．Li、N、K的电子层数依次增多D．N、O、F原子半径依次增大【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B．元素最高正价=最外层电子数；C．Li、Na、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大；D．同周期自左到右，原子半径逐渐减小．【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C．Li、Na、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大，故C正确；D．N、O、F处于第二周期，自左到右，原子半径依次减小，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．13．对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该原电池中，铜作正极，故A错误；B．锌所是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故C正确；D．该装置构成原电池，所以导线中有电流通过，故D正确；故选A．【点评】本题考查原电池，明确原电池原理是解本题的关键，难度不大，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．14．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（）A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O2【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠；B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软；C、根据钠在空气中燃烧的现象及产物分析判断；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误；B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软，故B错误；C、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故C正确；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是氧气，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠的物质性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．15．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．【点评】本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质．16．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH﹣+H+═H2OC．铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成水的离子反应；B．反应生成硫酸钠和水；C．电子、电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH﹣+2H++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．18．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷

陕西省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018高二上·大理期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K的下列说法正确的是（）A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大2. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 能符合题意表示下列反应离子方程式的是：（）A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O4. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）A . 945.6 kJB . 869kJC . 649.6kJD . 431kJ5. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A . Na+B . Cl﹣C . CO32﹣D . OH﹣6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③7. （2分） (2018高二上·许昌期中) 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列说法正确的是（）A . 增加反应物的用量一定能增大反应速率B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素9. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度10. （2分）在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol／(L·s)B . 0.3mol／(L·s)C . 0.2mol／（L·s）D . 0.1mol／（L·s）11. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少12. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

陕西省汉中市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题-陕西省汉中市2020_2021学年

陕西省汉中市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．人类生活中处处需要能量。

下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是A ．太阳能路灯照明B ．风车发电C ．帆船航行D ．燃油汽车行驶2．下列装置所示能量变化方式是由化学能转化为热能的是A ．研磨药品B ．蒸发浓缩C ．指针发生了偏转D ．太阳能集热器3．下列做法中没有用到水解平衡原理的是 A ．盐卤（2MgCl ）点制豆腐 B ．泡沫灭火器灭火C ．明矾净水D ．热的纯碱去油污4．下列说法错误的是 A ．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质B ．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变C ．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的烤变D ．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质5．下列电离方程式中错误的是 A ．233H SO H HSO +-+B ．4343NH HCO NH HCO +-+C ．33Al(OH)Al 3OH +-+D ．33CH COOHCH COO H -++6．下列说法正确的是 A ．室温下，将pH 5=的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH 7= B ．某温度下，水的离子积常数为13110-⨯，则该温度下pH 6.5=的溶液呈酸性C ．室温下，pH 相同的4NH Cl 溶液和3CH COOH 溶液中，由水电离产生的()H c +相同D ．室温下，pH 3=的盐酸和pH 11=的()2Ba OH 溶液等体积混合后溶液呈中性7．某温度下，在一恒容密闭容器中充入X 、Y 两种气体，测得各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是A ．反应达到平衡后，容器中物质的总物质的量减少了0.4molB ．该反应的化学方程式为X 2Y Z +C ．该温度下，平衡常数K 约为0.7D ．若起始时加入的X 、Y 的物质的量均加倍，则平衡时X 的转化率增大8．四个常用的电化学装置如图，下列相关叙述中不正确的是Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A ．Ⅰ所示电池工作时，2MnO 的作用是作氧化剂B ．Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断减小C ．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K +移向硫酸铜溶液D ．Ⅳ所示电池中，2Ag O 是氧化剂，放电时被还原为Ag9．稀氨水中存在平衡：324NH H ONH OH +-⋅+，现改变条件①加水稀释、②适当升高温度（无3NH 逸出），再次达到平衡时，()()432NH NH H O c c +⋅的值分别会A ．①增大，、②增大B ．①增大、②减小C ．①减小、②增大D ．①减小、②减小10．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间（t ）内产生气体的体积（V ）数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是组别对应曲线()124H SO /mol L c -⋅ 反应温度/℃铝的状态 1 a 35 片状 2 b35 粉末状 3 c 1.25 片状 4d1.2535粉末状A ．第4组实验的反应速率最慢B ．第1组实验中硫酸的浓度最大C ．第2组实验中硫酸的浓度大于11.25 mol L -⋅D ．第3组实验的反应温度低于35℃11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向NaHS 溶液中滴入酚酞溶液变红 HS -水解程度小于电离程度B向浓度均为10.1 mol L-⋅的3FeCl 、2CuCl 的混合溶液中逐滴加氨水出现红褐色沉淀[][]sp 3sp 2Fe(OH)Cu(OH)K K >C向23Na CO 溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有3KI 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO 溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生3KI 溶液中还含有2I 和I -12．一定温度、压强下，利用废弃2H S 的热分解可生产2H ，已知反应①22212H S(g)2H (g)S (g) H +∆1K ；②222221H S(g)H (g)S (g)2H K +∆。

陕西省城固县第一中学高二上学期期末考试试题(9科16份

2017届高二第一学期期末考试化学试题（理科）考试范围：选修四；考试时间：90分钟Cu---64 Ag---108第I卷（选择题）一、选择题（18*3=54分）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电流从负极流向正极2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。

一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 下列说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定不变4．对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A．用铂作催化剂 B．降低温度C．缩小体积增大压强 D．增大接触面积5．关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑7．下列关于金属的保护的说法中正确的是A．以铝为阴极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变16．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶1017．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

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2020-2021学年陕西省汉中市城固一中高二上学期期末文化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题有关的是（）1．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应2．下列物质中含有极性共价键的是A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．水3．下列说法中正确的是A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g4．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．淀粉5．Rn、Rn、Rn是A．三种元素B．互为同位素C．同种核素D．同一原子6．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠溶液7．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气1C．节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹D．在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释8．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是A．NaOH B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2 9．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．氮气 C．四氯化碳D．二氧化碳10．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取12．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．Li、N、K的电子层数依次增多D．N、O、F原子半径依次增大13．对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过14．下列关于金属的叙述中，说法正确的是A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O215．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液16．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应OH﹣+H+═H2OC．铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L18．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-19．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣二、填空题21．观察如图所示的装置，回答下列问题：（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为（填“a”或“b”）（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）①NO②NO2③NH3④HCl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）①HCl②H2③NH3④CO322．（1）乙酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：___________．（2）写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：______________；该反应的类型是_________反应．23．水在人体中起着十分重要的作用．如：；；．人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用．水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：①；②．24．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是．①苹果②葡萄干③牛奶④白菜（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为．25．抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是．（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为．26．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：．（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是．三、有机推断题27．A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子．C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）写出元素符号：AD．（2）B元素在元素周期表中的位置是第周期、第族．（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到．28．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色溶液D是（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是；（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为．四、计算题29．把2.0mol/LCuSO4溶液与1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．5参考答案1．A【详解】A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。

答案选A。

2．D【解析】试题分析：不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．解：A、氯气中氯原子和氯氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；B、氯化镁中氯离子和镁离子之间存在离子键，故B错误；C、溴化钠中溴离子和钠离子之间存在离子键，故C错误；D、水中氢氧元素之间易形成极性共价键，故D正确；故选D．3．D【解析】A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有2×6.02×1023个H，故A 错误；B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B 错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol×1mol=40g，故D正确；故选D．4．C【解析】A．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故A正确；B．蛋白质为天然有机高分子化合物，故B正确；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．1故选C．5．B【解析】Rn、Rn、Rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选B．6．A【解析】A、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A正确．B、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误．C、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C错误．D、氯化钠溶液显中性，和二氧化硅不反应，故可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误．故选A．7．C【解析】【详解】A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，A错误；B、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，D错误；答案选C。

8．C【详解】A．氢氧化钠属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故A错误；B．氢氧化铁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故B错误；C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故C正确；D．氢氧化镁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故D错误；故选C。

9．B【详解】A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误；B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故B正确；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为，故C错误；D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。

10．C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题。

【详解】A、CaCO3═CaO+CO2↑，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故C选；D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选C。