宁波大学2017年考研真题【材料科学与化学工程学院】881物理化学初试试卷(A卷)
宁波大学《881物理化学》考研专业课真题试卷
（）
(16)在 AgNO3 溶液中加入稍过量 KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+]x-·xK+ ； (B) [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+ ； (C) [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+ ； (D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3- 。
()
(A) (108) b ； (B) (
) b ；(C) (
) ； (D) (
)
(18) 为求 AgCl 的活度积，应设计电池为
（）
A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)； B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；
(10) 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( )
(A) 必低于 373.15 K
(B) 必高于 373.15 K
(C) 取决于水与有机物的相对数量
(D) 取决于有机物的分子量大小
(11) 如图所示,当物系点在通过 A 点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：
()
(C) 相等
(D) 不可比较
(4) 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容
器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：
()
(A) ΔvapSm= 0
(B) ΔvapGm= 0
(C) ΔvapHm= 0
宁波大学物理化学2009--2020年初试考研真题
(答案必须写在考点提供的答题纸上)(答案必须写在考点提供的答题纸上)>甘汞电极的电极电势相对地为(答案必须写在考点提供的答题纸上) ，(答案必须写在考点提供的答题纸上)和,。
设反应焓与温度无关。
试求：该反应的反应焓。
室温时，将半径分别为(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：881 总分值：150 科目名称：物理化学第 1 页共5 页(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：881 总分值：150 科目名称：物理化学第 2 页共5 页(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：881 总分值：150 科目名称：物理化学第 3 页共5 页(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：881 总分值：150 科目名称：物理化学k' K溶胶系统最基本的特征是：和。
链反应是由链的、链的和链的第 4 页共5 页(答案必须写在考点提供的答题纸上)第 5 页 共 5 页科目代码： 881 总分值： 150 科目名称： 物理化学m (H入学考试试题(A卷)(答案必须写在答题纸上) 考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学一、选择题20题，每题2分共40分(1) 氢和氧的反应发展为爆炸是因为：( )(A) 大量的引发剂的引发(B) 直链传递的速度增加(C) 自由基被消除(D) 生成双自由基形成支链(2) 理想气体经过节流膨胀过程,气体温度如何变化：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 不能确定(3) 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何? ( )(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较(4) 将1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa 下的蒸气。
该过程的：( )(A) Δvap S m= 0 (B) Δvap G m= 0 (C) Δvap H m= 0 (D) Δvap U m= 0(5)在400 K时，液体A 的蒸气压为40000 Pa，液体B 的蒸气压为60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A 的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为: ( )(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31(6)热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( )(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化(7) 两只烧杯各有1 kg水，向A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：( )(A) A 杯先结冰(B) B 杯先结冰(C) 两杯同时结冰(D) 不能预测其结冰的先后次序(8) 真实气体的标准态是：( )(A)ƒ=标准大气压的真实气体(B) p=标准大气压的真实气体(C) ƒ=标准大气压的理想气体(D) p=标准大气压的理想气体(9) 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数C 和自由度数f 为：( )(A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2 (C) C= 1，f= 0 (D) C= 3，f= 2第 1 页，共7 页入学考试试题(A卷)(答案必须写在答题纸上) 考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学(10) 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将：( )(A) 必低于373.15 K (B) 必高于373.15 K(C) 取决于水与有机物的相对数量(D) 取决于有机物的分子量大小(11) 如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：( )(A) B和C的百分含量之比不变(B) A的百分含量不变(C) B的百分含量不变(D) C的百分含量不变K(12) 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数P为：( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8(13) 在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。
宁波大学考研真题881物理化学2015年-2017年
入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 物理化学科目代码：881 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目:物理化学科目代码：881适用专业:无机化学、物理化学、材料工程一、单项选择题(每题2分，总分40分)：1.一定压力下，当2L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）(A)5L(B)4L(C)6L(D)1L2.1mol373K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，(1)等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：（）(A)|W1|>|W2|Q1>Q2(B)|W1|<|W2|Q1<Q2(C)|W1|=|W2|Q1=Q2(D)|W1|>|W2|Q1<Q23.A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）(A)100kPa(B)60kPa(C)40kPa(D)不确定4.ΔH=Q p,此式适用于下列哪个过程：（）(A)理想气体从106Pa反抗恒外压105Pa膨胀到105Pa(B)0℃,105Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104Pa)5.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）(A)Q>0，W>0，ΔU>0(B)ΔQ=0，W=0，ΔU<0(C)Q=0，W=0，ΔU=0(D)Q<0，W>0，ΔU<06.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关7.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
宁波大学883材料科学基础2016-2020年考研专业课真题试卷
①分别计算二者在 2000K 温度下的扩散系数 D（10 分）。 ②说明它们扩散系数不同的原因（5 分）。
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宁波大学 2018 年硕士研究生招生考试初试试题(B 卷)
(答案必须写在考点提供的答题纸上)
科目代码： 883 总分值： 150 科目名称：
材料科学基础
一、 名词解释：本大题共 7 小题，每小题 5 分，共 35 分。
1. 下图是一种金属的晶胞。请问： (1). 该晶胞属于哪种晶系？ (2). 计算该金属材料的密度（该金属的原子量为 140g/mol）。
一、
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宁波大学 2020 年硕士研究生招生考试初试试题(A 卷)
(答案必须写在考点提供的答题纸上)
科目代码： 883 总分值： 150 科目名称：
材料科学基础
3、举例说明四种硅酸盐的结构Байду номын сангаас点。
四、计算题：本大题共 2 小题，每小题 15 分，共 30 分。
1、下图为-Fe 的 X 射线衍射谱，所用 X 光波长=0.1542nm，试计算每个峰对应的晶面间 距（7.5 分），并确定其晶格常数（7.5 分）。
2、已知 Al 在 Al2O3 中扩散系数 D0(Al)=2.8×10-3 m2/s，激活能 477 KJ/mol，而 O（氧）在 Al2O3 中的 D0(O)=0.19 m2/s，Q=636 KJ/mol。
9、简单画出聚合物的 5 种类型的应力-应变曲线。 10、脆性断裂的特点。 11、连续纤维增强聚合物基复合材料的基本特点。
三、论述题：本大题共 3 小题，每小题 10 分，共 30 分。
1、若以 A、B 表示两种结构单元，则 A 和 B 在共聚物分子链中有几种可能的排列形式？请 分别画出并说明。
2019年宁波大学材料科学与化学工程学院硕士自命题科目真题881物理化学
1.第一类)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免
(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功
2.氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水：( )
(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0
9.下列性质不符合理想溶液通性的是：( )
(A)mixV＝0(B)mixS >0(C)mixG <0(D)mixG >0
10.若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：( )
(A)高温高压(B)低温高压(C)低温低压(D)高温低压
11.水煤气发生炉中共有 及 5种物质，它们能发生下述反应： ， ， ，则此体系的组分数、自由度为：( )
(A) 5、3 (B)4、3(C) 3、3 (D)2、2
12.在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相：( )
(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)最低共沸点
13.已知反应2NH3= N2+ 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2+ 3/2 H2= NH3的标准平衡常数为：( )
(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+)
(C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-)
18.防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为：()(A)毒气通常比氧气密度大(B)毒气分子不如氧气分子活泼
(C)一般毒气都易液化，氧气难液化(D)毒气是物理吸附，氧气是化学吸附
3.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)为K1；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为。(2分)
宁波大学农学基础化学考研真题试题2017年—2019年
科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码:744科目名称：农学基础化学适用专业:水产养殖渔业资源科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学一、单项选择题（30小题，每小题2分，共60分）1. 提出测不准原理的科学家是（）（A）德布罗意de Broglie （B）薛定谔Schrodinger（C）海森堡Heisenberg （D）普朗克Planck2. 与拉乌尔Raoult定律有关的稀溶液的性质是（）（A）凝固点降低（B）沸点升高（C）蒸汽压下降（D）以上三点都有3. 下列系统中具有最大摩尔熵值的是（）（A）20K的冰（B）273.15K的冰（C）373.15K的水蒸气（D）400K的水蒸气4. 下列各组判断正确的是（）（A）甲烷和二氧化碳都是非极性分子（B）氯仿和三氯化硼都是极性分子（C）甲烷、三氯化硼和硫化氢都是极性分子（D）CO2、BCl3和硫化氢都是非极性分子5. 下列各体系中的溶质和溶剂分子之间同时存在三种范德华力和氢键的是（）（A）碘单质的四氯化碳溶液（B）碘单质的酒精溶液（C）酒精的水溶液（D）氯仿的四氯化碳溶液6. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则该反应（）（A）能自发进行（B）吸热反应（C）活化能为零（D）处于平衡状态7. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是（）（A）分步平衡常数之和（B）分步平衡常数之差（C）分步平衡常数之均值（D）分步平衡常数之积8. 零级反应的速率（）（A）零（B）与反应物浓度成正比（C）与反应物浓度无关（D）与反应物浓度成反比9. 要降低反应活化能可以采取的措施（）（A）升高温度（B）降低温度（C）除去产物（D）使用催化剂科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学(答案必须写在考点提供的答题纸上) 科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学一、单项选择题（每题2分，共60分）1.298.15K ，0.1 mol/L的下列水溶液中, 使溶液凝固点降低最多的溶质是（）(A)蔗糖(B) 醋酸(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)22.下列关于热力学标准状态说法正确的是（）(A) 热力学标准状态的温度为298.15K(B) 热力学标准状态适用于封闭体系中物质状态的描述(C) 热力学标准状态与压力无关(D) 热力学标准状态是一定温度和标准压力下的纯物质状态3.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大(C)正反应速率降低(D)活化能减小4.关于原子结构的叙述中，其中不正确的叙述是（）（A）所有原子核均由中子和质子构成（B）原子处于基态时，次外层电子不一定是8个（C）同一个原子中不能存在四个量子数完全相同的电子（D）最外层电子数为2的原子一定是金属原子5.关于氢键的叙述中，其中正确的叙述是（）（A）氢键属于分子间作用力（B）氢键能够降低化学反应活性（C）氢键只能在不同的分子之间形成（D）氢键具有方向性和饱和性6.以下有关系统误差的论述错误的是（）(A) 系统误差具有单向性(B) 系统误差不可能消除(C) 系统误差是可测误差(D) 系统误差具有重现性(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：744 总分值： 150科目名称：农学基础化学7.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL 至30 mL ，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847] （ ） (A) 0.22至0.34g(B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g8.用NaOH 溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00,则该酸p K a 值是（ ）(A) 5.00(B) 8.00(C) 12.00(D) 7.009.以下关于酸碱质子理论表述中错误的是（ ）(A) H 2O 作为酸的共轭碱是OH -(B) H 2O 作为碱的共轭酸是H 3O + (C) 碳酸和碳酸根离子是共轭酸碱对(D) HAc 的碱性弱,则H 2Ac +的酸性强10. 0.1mol/L NaCl 水溶液的电荷平衡式是（ ） (A) [H +] = [OH -] (B) [Na +] = [Cl -] = 0.1 mol/L(C) [Na +]+[Cl -] = 0.1 mol/L(D) [H +]+[Na +] = [OH -]+[Cl -]11.下列关于配位化合物和配位滴定的说法正确的是（ ）(A) 配位化合物通常存在多级解离平衡，非常不稳定，不能用于定量分析 (B) EDTA 可与金属离子形成含有五个六元环结构的螯合物(C) 只要严格控制溶液酸度，EDTA 就用于任何金属离子的配位滴定分析 (D) 螯合物通常具有很高的的稳定性，这种稳定性主要是来源于熵效应 12.用Ce 4+滴定Fe 2+，当体系电位为0.68V 时，滴定分数为（ ） [' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] ϕ ϕ(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%13.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是（ ） (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni(D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：744 总分值：150 科目名称：农学基础化学(答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码：744 总分值： 150科目名称：农学基础化学33.在 0.1 mol/L 氨水溶液中加入一定量氯化铵固体后，氨水的电离度（7），pH 值（8），电离常数（9）。
宁波大学考研真题882高分子物理2015年-2017年
入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 高分子物理科目代码：882 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 高分子物理科目代码：882 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目: 高分子物理科目代码：882 适用专业: 无机化学、物理化学、材料工程混合物的和入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目:高分子物理科目代码：882适用专业:无机化学、物理化学、材料工程一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在聚合物的黏流温度以上，描述聚合物的黏度与温度关系的是（）(a)Avrami方程(b)Huggins方程(c)Arrhenius方程(d)WLF方程2.PE（聚乙烯）分子链在晶体中采用的构象是（）(a)平面锯齿链(b)扭曲的锯齿链(c)螺旋链(d)无规线团3.采用光散射法测定的聚合物相对分子质量是（）(a)数均相对分子质量(b)重均相对分子质量(c)Z均相对分子质量(d)黏均相对分子质量4.韧性聚合物在拉伸过程中产生的剪切带的方向与外力方向（）（a）平行（b）垂直（c）呈45o夹角（d）无关5.高聚物在交变的应力作用下，形变落后于应力的现象称为：（）(a)蠕变(b)应力松弛(c)内耗(d)滞后6.在结晶中添加成核剂，可以使以下哪种参数下降（）(a)结晶速度(b)结晶的尺寸(c)结晶产物的透明性(d)断裂强度7.处在高弹态下的聚合物，下列哪个运动单元被冻结（）(a)链节(b)链段(c)侧基(d)分子链8.下列哪些因素会使聚合物的柔性增加（）(a)结晶(b)交联(c)主链上引入孤立双键(d)形成分子间氢键9.在分子量相同大致相同的情况下，下列聚合物哪种的熔点最高？（）(a)聚乙烯(b)聚丙烯(c)聚丁烯(d)聚氧乙烯10.自由结合链的尺寸扩大10倍，则聚合度需扩大（）（a）10倍（b）100倍（c）√10倍（d）ln10倍入学考试试题(B卷)(答案必须写在答题纸上)考试科目:高分子物理科目代码：882适用专业:无机化学、物理化学、材料工程二、填空作图题（每空2分，共20分）1.一非晶聚合物在一定应力下的形变随温度变化的关系如图所示，请在图中填写对应的状态及转变的名称。
宁波大学材料科学与化学工程学院2020年硕士初试自命题科目高分子物理真题
A. =0；B. >0；C. <0；D. =1/2。
6.嵌段聚合物发生微相分离的温度是（）。
A.Tg；B.Tm；C.Tf；D.TODT。
7.测量聚合物的Tg时，随着升温速度的减慢，所得数值（）。
A.偏低；B.偏高；C.不变；D.不确定。
一、单项选择（每题2分，15小题，共30分）
1.某一非单分散的聚合物样品，采用下列三种方法测得的平均分子量大小顺序是（）。
A.黏度法>蒸汽压法>光散射法；B.光散射法>蒸汽压法>黏度法；
C.光散射法>黏度法>蒸汽压法；D.黏度法>光散射法>蒸汽压法。
2.（）模型可以描述从完全伸直的刚性链到非常柔软的无规线团之间的所有情况。
3.共聚和增塑都能改变聚合物的Tg和Tm，其中，在降低Tg时的作用更明显，对降低Tm更有效。
4.为了降低熔体黏度而增加流动性，加工过程中，通常采用升高温度和提高剪切应力（或剪切速率）的方法，其中，降低柔性聚合物熔体的黏度更有效，而对改善刚性聚合物的流动性效果更明显。
5.通常，聚乙烯晶体中分子链为构象，聚丙烯晶体中分子链是构象。
A.自由结合链；B.等效自由结合链；C.高斯链；D.蠕虫状链。
3.等效自由结合链的根均方回转半径是根均方末端距的（）。
A. 1/6；B. ；C. ；D. 1/2。
4.Hildebrand浓度公式ΔHM=VMφ1φ2(δ1–δ2)2只适用于（）与溶质的相互混合。
A.非极性聚合物；B.极性聚合物；C.非晶聚合物；D.结晶聚合物。
8.自由体积理论认为，当聚合物冷却至玻璃态后，继续降低温度，自由体积（）。
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科目代码:881科目名称：物理化学
适用专业:无机化学物理化学材料工程
一、选择题（每题2分，共40分）
1.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）
(A)单纯状态变化(B)相变化
(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化
2.在pө，37
3.15K下液态水变为气相的水，下列热力学量中何者一定为零？()
(A)ΔU(B)ΔH
(C)ΔS(D)ΔG
3.凡是在孤立系统中进行的过程，其ΔU和ΔH的值一定是()
(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0
(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH不确定
4.反应的计量方程为H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g),5molH2(g)与4mol Cl2(g)混合发生反应，最后生成2molHCl(g)，则该反应进度ξ等于()
(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol
5.在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：（）
(A)Q<0,W=0,ΔU<0(B)Q=0,W>0,ΔU>0
(C)Q>0,W=0,ΔU>0(D)Q<0,W=0,ΔU>0
6.在封闭系统中，若某个过程的ΔA=W max,应满足的条件是()
(A)等温、可逆过程(B)等容、可逆过程
(C)等温、等压、可逆过程(D)等温、等容、可逆过程
7.在50o C时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物。
达气-液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数y B为()
(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.65
8.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有：()
(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1
(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=3
科目代码:881科目名称：物理化学
适用专业:无机化学物理化学材料工程
9.用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液,在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。
所得各种产物的量主要决定于（）
(A)电解液的本性(B)电解温度和压力
(C)电解液浓度(D)通过电极的电量
10.H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D)，在DBC区中存在的是：（）
(A)水合物D和溶液G
(B)水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存
(C)水合物D、NaCl和组成为G的溶液
(D)纯NaCl，纯Na2SO4和水溶液
11.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为（）
(A)2.89×105(B)8.34×1010(C) 5.53×104(D)2.35×102
ngmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp)，但它不适用于（）
(A)多种分子同时被强吸附(B)单分子层吸附
(C)物理吸附(D)化学吸附
13.将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应
达到平衡时，电池的E必然是()
（A）E=E0（B）E=0（C）E>0（D）E<0
14.有一露于空气中的圆球形液膜，若其直径是2×10-3m，比表面吉布斯函数为0.7J·m-2，则它所受的附加压力是（）
(A)1.4KPa(B)2.8KPa(C)5.6KPa(D)8.4KPa
科目代码:881科目名称：物理化学
适用专业:无机化学物理化学材料工程
15.对临界点性质的下列描述中，哪一个是错误的：（）
(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等(B)液相与气相的界面消失
(C)气化热为零(D)固，液，气三相共存
16.从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？()
(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比较
17.通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
(A)1(B)2(C)3(D)4
18.催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
这一历程影响()
(A)增大碰撞频率(B)降低活化能
(C)减小速率常数(D)增大平衡常数值
19．某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（）
(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应
20．温度升高溶胶的稳定性()
(A)增加(B)下降(C)不变(D)先增加后下降
二、填空题（每空2分，共20分）
（1）热力学第一定律数学表式：。
（2）溶胶制备方法大致可以分为哪两类：（1）；（2）。
（3）润湿过程可以分为三类：（1）；（2）；（3）。
（4）Pt︱H2(p H2)︱H+(a H+)‖Ag+(a Ag+)︱Ag(s)写出该电池的电极反应和电池反应。
正极：；
负极：；
电池反应：。
（5）拉乌尔定律数学式：。
科目代码:881科目名称：物理化学
适用专业:无机化学物理化学材料工程
三、简答题（每题5分，共20分）
（1）在一个用导热材料制成的圆筒中装有压缩空气，圆筒中的温度与环境达成平衡。
如果突然打开圆筒盖，使气体冲出，当压力与外界相等时，立即盖上筒盖。
过一段时间，筒中气体的压力有何变化？
（2）金属电化学腐蚀的机理是什么？为什么铁的耗氧腐蚀比析氢腐蚀要严重得多?为什么粗锌（杂质主要是Cu，Fe等）比纯锌在稀H2SO4溶液中反应的更快？
（3）对于一级反应，列式表示当反应物反应掉1/n所需要的时间t是多少?试证明一级反应的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需要的时间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2。
（4）能否用市售的60º烈性白酒经多次蒸馏，得到无水乙醇？
四、计算题（共70分）
1.（9分）在300K时，有10mol理想气体，始态的压力为1000KPa。
计算在等温下，下列三个
过程所做的膨胀功：（1）在100KPa压力下体积膨胀1dm3；（2）在100KPa压力下，气体膨胀到终态压力也等于100KPa；（3）等温可逆膨胀到气体压力等于100KPa。
2.（7分）在300K时，将1mol理想气体从100KPa经等温可逆压缩到1000KPa。
计算Q，W，
∆U、∆H、∆S、∆A和∆G。
3.（14分）用银电极来电解AgNO3水溶液。
通电一定时间后，在阴极上有0.078g的Ag(s)析出。
经分析知道阳极部含有水23.14g，AgNO30.236g。
已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO30.00739g。
试分别计算Ag+和NO3-的迁移数。
4.（10分）298K时，N2O5（g）＝N2O4（g）+O2（g），该分解反应的半衰期t1/2=
5.7h，此值
与N2O5（g）的起始浓度无关。
试求：
（1）该反应速率常数；
（2）N2O5(g)转化掉90%所需的时间。
5.（12分）有一个化学反应H2(g,Pө)+I2(s)＝2HI(aq,a=1)
（1）将反应设计成相应的电池，写出电池的书面表达式。
（2）计算上述反应在298K时的E、Eө、Δr G mө和Kө。
已知298K时，I-(aq)的标准摩尔生产Gibbs自由能Δf G mө(I-)=-51.67kJ/mol。
科目代码:881科目名称：物理化学
适用专业:
无机化学物理化学材料工程
6.（9分）293K 时，根据下列表面张力的数据：
界面苯-水苯-气水-气汞-气汞-水汞-苯γ/（10-3N.m -1）
35.0
28.9
72.7
483
375
357
试计算下列情况的铺展系数及判断能否铺展：（1）苯在水面上（未互溶前）；（2）水在汞面上；（3）苯在汞面上。
7.（9分）在碱性溶液中用HCHO 还原HAuCl 4以制备金溶胶，反应可表示为
HAuCl 4+5NaOH
NaAuO 2+4NaCl +3H 2O 2NaAuO 2+3HCHO+NaOH
2Au+3HCOONa+2H 2O
此处NaAuO 2是稳定剂，试写出胶团结构式，并标出胶核、胶粒和胶团。