人教版(五四学制)九年级化学：复分解反应教案
人教版(五四学制)化学复分解反应的条件的应用复习教案
复分解反应的条件的应用教学设计一、复习提问：1、什么是复分解反应？2、复分解反应用什么通式表示？3、复分解反应哪五种常见类型?4、复分解反应的发生要满足什么条件？二、复分解反应条件的应用解题关键：1、熟悉酸、碱、盐的化学性质。
特别要掌握一些特征反应。
2、掌握酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
3、熟记物质溶解性规律。
4、熟记十一组不能共存的离子对。
应用一：判断物质能否在溶液中共存或相互反应。
物质间相互不起反应就能在溶液中大量共存。
若物质间能相互发生反应，则不能共存。
常见十一组不能共存的离子对：H+与CO32-、HCO3-、OH-不能共存；OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不能共存；Ag+与Cl-不能共存；Ba2+与CO32-、SO42-不能共存；Ca2+与CO32-不能共存。
例题1：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是( ) A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂【课堂练习】1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A．CaCl2、HCl、NaNO3B．KOH、HCl、(NH4)2SO4C．K2CO3、Ba (NO3)2、NaOH D、FeCl3、NaCl 、KNO32、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、C1—、OH—、Na+ B．H+、SO42—、HCO3—、K+C．Ba2+、H+、SO42—、Mg2+D．Cu2+、C1—、NO3—、H+3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )A．AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH B．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClC．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3D．NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)24、下列物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（）A、(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4B、KOH 、KNO3、NaCl、KMnO4C、MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3D、Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4应用二、应用于去除杂质除杂质应遵循三个基本原则：(1)“不增”：不能带入新杂质。
教案复分解反应
教案：复分解反应一、教学目标1. 理解复分解反应的定义和过程。
2. 掌握复分解反应的实验方法，能够根据给定的情境设计相应的实验方案。
3. 了解和分析复分解反应在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容及过程1. 复分解反应的概念与定义复分解反应是指一个化合物在溶液中经过加热或加入特定溶剂后，分解成两个或更多个新的化合物的反应。
这种反应是由于化合物中有两个不同的阴离子或阳离子，其中一个离子在化合物溶解后与溶液中的阴离子或阳离子重新组合，生成新的化合物。
2. 复分解反应的实验方法实验1：氯化银的复分解反应材料：氯化银（AgCl）、氢氧化钠（NaOH）、硝酸银（AgNO3）、盐酸（HCl）、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒。
过程：a) 取一小块氯化银加入试管中；b) 加入适量的氢氧化钠溶液；c) 加热试管，观察反应现象；d) 实验结束后，加入少许盐酸，观察反应现象。
结论：复分解反应使氯化银分解为氢氧化银和氯化钠。
实验2：硫酸铜的复分解反应材料：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、铜箔、试管、试管架、酒精灯、滴漏管。
过程：a) 在试管中放入适量的硫酸铜；b) 加入适量的氢氧化钠溶液；c) 加热试管，观察反应现象；d) 实验结束后，用滴漏管加入少许水，观察反应现象。
结论：复分解反应使硫酸铜分解为氢氧化铜和二氧化硫。
3. 复分解反应在生活和工业中的应用复分解反应广泛应用于生活和工业中的各个领域。
例如：a) 农业领域：氯化钙的复分解反应可用于制备融雪剂，改善道路行车环境；b) 化工领域：硫酸铵的复分解反应可用于制取氨气，生产氨水等；c) 医药领域：水合氢氟酸的复分解反应广泛应用于石膏模型的制作等。
4. 实验设计与实验记录学生根据所学的复分解反应的原理和实验方法，设计自己的复分解反应实验，并详细记录实验步骤、实验材料、观察结果等。
三、教学评价1. 设计问题：请列举三种生活或工业中应用了复分解反应的实例，并说明其原理和过程。
人教版(五四学制)化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐--复分解反应教案
在的是（）A.NaOH、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、BaCl2、NaNO32.下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-思考：什么情况下离子才不共存？探究四：除杂质选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；【思考】除杂质的原则是什么？【探究提升】复习四种基本反应类型，完成下列习题：组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。
（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别．．．．的物质的化学式．．．）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
(合理即可)离子共存就是指相互之间不发生化学反应，不生成水、气体、沉淀。
除杂质关键是要选对试剂选对反应原理。
认真复习四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），明白每一类反应的特点和通式。
★★★当堂检测----巩固新知（测试自我，我细心！）★★★1.下列化学反应不属于复分解反应的是（）A．Ca(OH) 2+H2SO 4===CaSO 4+ 2H2O B．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl===2KCl+ H2O+ CO2↑D．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO32．下列各组离子在酸性溶液（含有H＋）中能大量共存（指不能生成沉淀、气体或水）的是( ) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－3．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：。
复分解反应的教案
复分解反应的教案教案标题：复分解反应的教案教案目标：1. 学生能够理解和解释复分解反应的概念和过程。
2. 学生能够应用所学知识解决与复分解反应相关的问题。
3. 学生能够进行实验观察和记录，以验证复分解反应的发生。
教学资源：1. 复分解反应的教学PPT或幻灯片。
2. 实验室设备和化学试剂，如试管、试剂瓶等。
3. 复分解反应的实验操作步骤和记录表格。
教学流程：引入（5分钟）：1. 利用教学PPT或幻灯片，向学生介绍复分解反应的概念和背景知识。
2. 引导学生思考，复分解反应与其他化学反应有何不同之处。
探究（15分钟）：1. 将学生分成小组，每组提供一份复分解反应的实验操作步骤和记录表格。
2. 让学生按照实验步骤进行实验，并记录实验过程和观察结果。
3. 引导学生讨论实验结果，观察到了什么现象，有何规律可寻。
解释（10分钟）：1. 结合学生实验结果，向学生解释复分解反应的过程和机理。
2. 引导学生分析实验结果，总结复分解反应的特点和条件。
拓展（15分钟）：1. 给学生提供其他复分解反应的例子，让他们尝试解释其过程和机理。
2. 让学生进行小组讨论，探究复分解反应在生活和工业中的应用。
巩固（10分钟）：1. 给学生提供一些与复分解反应相关的问题，让他们应用所学知识解决。
2. 引导学生进行思考和讨论，分享各自的解答和思路。
总结（5分钟）：1. 对本节课的内容进行总结，并强调复分解反应的重要性和应用领域。
2. 鼓励学生积极参与化学实验和研究，拓宽自己的科学视野。
教学评估：1. 观察学生在实验中的操作和观察能力。
2. 针对学生的讨论和解答问题的能力进行评估。
3. 收集学生完成的实验记录表格和解答问题的作业，进行评分和反馈。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和研究，探索复分解反应的更多应用和机理。
2. 提供更多的复分解反应的例子，让学生进行解释和分析。
3. 引导学生进行科学写作，撰写关于复分解反应的研究报告或论文。
2022_2022学年人教版(五四学制)化学专题复习复分解反应及应用教案
2022_2022学年人教版（五四学制）化学专题复习复分解反应及应用教案复分解反应及应用（教案）一、教学目标：与技能目标： 1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。
过程与方法： 1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点:复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决离子共存等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程引入：请同学们写出以下几个反应的化学方程式：1、氢氧化钠溶液和盐酸2、大理石和稀盐酸3、石灰水和纯碱溶液思考：1、这三个反应属于什么基本反应类型？2、反应有什么规律呢？板书：一、复分解反应：（四大基本反应类型）问：复分解反应的定义，表达式和特点是什么呢？（学生回答，老师总结）1.定义：化合物与化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物。
2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：双交换，价不变（两次交换成分，化合价不变）写法举例：Fe2O3+HCl==思考：化学反应A+B→C+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？（举例）板书：二、复分解反应的类型1.酸与金属氧化物的反应2酸与碱的反应3酸与盐的反应4碱与盐的反应5盐与盐的反应思考：是不是只要上述几种物质相互混合就一定能反应呢？板书：三、复分解反应的条件：（学生回答老师总结）1、生成物中有、或，三者中必含其一，反应才能发生，否则不反应！2、生成物中有沉淀生成，反应物一般要求可溶（微溶）生成物有水或气体生成，反应物一般不做要求问：复分解反应的实质是什么呢？板书：四、复分解反应的实质动画展示：复分解反应微观示意图1、NaOH+HCl==NaCl+H2O2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl总结：复分解反应的实质：两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（反应方向：向着自由移动离子浓度减少的方向进行）板书：五、复分解反应的（一）：（离子共存）展示：含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子能共存于同一溶液中（否则，则不能大量共存）。
人教版(五四学制)九年级化学：复分解反应教案
教学过程设计
教学
环节
教师活动学生活动
引
入
1.故事导入
2.开始演示多媒体课件。
思考、回答。
知识结构的讲授一、什么是复分解反应？
1、提问：什么样的反应是复分解反应？
2、共同分析：
3、总结：两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物，像这一
类反应就叫复分解反应。
4、提问：复分解反应具有什么样的特征？
5、分析与解释：双交换、价不变。
6、多媒体演示：AB+CD=AD+CB
7、提问：复分解反应发生的条件
分析与解释：
反应物：有酸在，可过关；无酸在，两相溶。
生成物：沉淀、气体、水
8、酸碱盐的溶解性：
碱：溶碱四类：钾钠铵钡
盐：硫酸钡、氯化银不溶；碳酸盐只溶钾钠铵
思考，
作答，
听讲。
思考，
观看。
思考，
回答。
二、复分解反应的类型：
1、分析：酸+碱=盐+水
2、强调：中和反应就是指酸与碱发生的反应，是一种特殊的复分解
反应。
3、分析：酸+盐=酸+盐
4、分析：碱+盐=碱+盐
5、分析：盐+盐=盐+盐
6、总结：酸碱盐之间发生的复分解反应一般有这么四类。
7、判断这两个化学反应是否属于复分解反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8、总结：
9、提问：是不是任何的酸与盐、碱与盐、盐与盐之间都可以发生反
听讲，
思考，
观察。
思考，
作答。
思考，。
初中化学复分解反应教案
初中化学复分解反应教案
教学内容：化学复分解反应
教学目标：
1. 了解化学复分解反应的定义和特点。
2. 掌握常见的化学复分解反应的实例。
3. 能够预测复分解反应产物。
教学重点：
1. 化学复分解反应的定义和特点。
2. 化学复分解反应的实例及产物。
教学难点：
1. 针对不同情况预测复分解反应的产物。
教学方法：
1. 讲解结合示例分析。
2. 实验演示。
3. 小组讨论。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂。
2. 实验指导书。
3. 讲义、PPT等教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引出问题：你知道什么是化学复分解反应吗？有什么实例可以举例说明吗？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学复分解反应的定义和特点。
2. 分析几个常见的化学复分解反应实例，并推导产物。
三、实验演示（15分钟）
1. 进行一些化学复分解反应的实验演示，观察产物变化。
2. 学生观察、记录实验现象，总结实验规律。
四、讨论（10分钟）
1. 学生小组讨论，针对不同情况预测化学复分解反应的产物。
2. 学生展示自己的预测结果，并进行讨论。
五、总结（5分钟）
1. 总结化学复分解反应的特点和实例。
2. 强调化学复分解反应在日常生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 请学生完成相关的作业，巩固所学知识。
2. 提醒学生复习本节课内容，准备下节课的知识。
五四学制化学课堂教学：复分解反应实例解析教案
五四学制化学课堂教学：复分解反应实例解析教案一、教学目标1. 知识目标：掌握复分解反应的概念和示例，并能够根据实际情况解析复分解反应的产物。
2. 技能目标：能够根据实验操作和化学计算等方法，解析复分解反应的产物，并进行简单的实验操作。
3. 情感目标：培养学生对化学实验工作的热情，注重观察、发现、实验和思考的科学态度。
二、教学重点和难点1. 教学重点：理解复分解反应的产物，以及在实际中常见的复分解反应。
2. 教学难点：根据实际情况分析和解决复分解反应产物的问题。
三、教学方法1. 讲授与演示：通过讲解和演示化学反应，并展示实验结果。
2. 导入与讨论：通过日常生活中的现象，引入复分解反应的例子，并与学生讨论复分解反应的概念和产物。
3. 实验操作：进行简单的实验操作，帮助学生更好地理解和掌握复分解反应。
四、教学内容介绍1. 复分解反应的概念复分解反应是指由两种含有离子的化合物，在溶液中经过交换离子的作用，而生成既有沉淀又有新化合物的反应。
这种反应又称为"双重置换反应"。
2. 复分解反应产物的确定方法（1）根据溶液中离子的状况，以及化合物的溶解度进行判断。
（2）根据氧化还原反应的特征，分析复分解反应的产物。
（3）通过实验操作，确定复分解反应的产物。
3. 复分解反应的实例分析实例一：硝酸钠与氢氧化钡在水中反应。
实验过程：（1）将硝酸钠加入氢氧化钡的水溶液中。
（2）反应结束后，通过滤纸过滤，得到沉淀。
实验结果：（1）沉淀的组成是硝酸钡。
（2）水中还残留一部分未反应的硝酸钠和氢氧化钡。
解析过程：（1）根据化学式，硝酸钠（NaNO3）和氢氧化钡（Ba（OH）2）在水溶液中，可以产生离子：Na+、NO3-、Ba²+和OH-。
（2）通过交换离子的作用，鉴定得到产物：沉淀为Ba（NO3）2，溶液中为NaOH和Ba（OH）2。
实例二：硫酸钡与碘化钾在水中反应。
实验过程：（1）将硫酸钡溶液和碘化钾溶液混合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学过程设计
教学
环节
教师活动学生活动
引
入
1.故事导入
2.开始演示多媒体课件。
思考、回答。
知识结构的讲授一、什么是复分解反应？
1、提问：什么样的反应是复分解反应？
2、共同分析：
3、总结：两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物，像这一
类反应就叫复分解反应。
4、提问：复分解反应具有什么样的特征？
5、分析与解释：双交换、价不变。
6、多媒体演示：AB+CD=AD+CB
7、提问：复分解反应发生的条件
分析与解释：
反应物：有酸在，可过关；无酸在，两相溶。
生成物：沉淀、气体、水
8、酸碱盐的溶解性：
碱：溶碱四类：钾钠铵钡
盐：硫酸钡、氯化银不溶；碳酸盐只溶钾钠铵
思考，
作答，
听讲。
思考，
观看。
思考，
回答。
二、复分解反应的类型：
1、分析：酸+碱=盐+水
2、强调：中和反应就是指酸与碱发生的反应，是一种特殊的复分解
反应。
3、分析：酸+盐=酸+盐
4、分析：碱+盐=碱+盐
5、分析：盐+盐=盐+盐
6、总结：酸碱盐之间发生的复分解反应一般有这么四类。
7、判断这两个化学反应是否属于复分解反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8、总结：
9、提问：是不是任何的酸与盐、碱与盐、盐与盐之间都可以发生反
听讲，
思考，
观察。
思考，
作答。
思考，。