完整版高中化学化学硫及其化合物 的专项培优易错试卷练习题
高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案
高考化学硫及其化合物(大题培优)含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之硫及其化合物含详细答案
高考化学培优易错难题(含解析)之硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析
(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；
(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)3 2Al2O3+3H2O；
(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
①A、D分别为A：，D：。(填写化学式，下同)
②写出B→C转化的化学方程式：。
③简述检验B物质的方法。
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。
①工业上合成A的化学方程式：___________。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为。
高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析
一、高中化学硫及其化合物
1．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应பைடு நூலகம்H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物
高考化学复习硫及其化合物专项易错题含答案
高考化学复习硫及其化合物专项易错题含答案一、高中化学硫及其化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（____）(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（____）(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（____）(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2（____）(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（____）(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（____）(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（____）(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2（____）(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。
可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管（____）(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S（____）【答案】× √ × √ × × √ × √√【解析】【详解】(1)在火山喷口附近存在硫单质，错误，故填×；(2)分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确，故填√；(3)硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误。
故填×；(4)硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确，故填√；(5) S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可以通过化合反应制得，故(5)错误，填×；(6)硫单质不溶于水，不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误，故填×；(7)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成三氧化硫；正确，故填√；(8)虽然浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6价的S与+4价的S之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4干燥SO2；错误，故填×；(9)反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂；单质硫在热的浓NaOH溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管；正确，故填√；(10)氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而S具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确，故填√。
【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案
【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。
【答案】SO 2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。
当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。
当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。
在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。
【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。
答案为：SO2＋H2O H2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。
答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。
2020-2021高考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶硫及其化合物及详细答案
2020-2021高考化学知识点过关培优易错难题训练∶硫及其化合物及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______________g·L－1。
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) 过滤d a、e 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】【分析】实验一：装置Ⅰ制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，装置Ⅱ制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置Ⅲ用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。
化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题含答案解析
化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)附答案
【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)附答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
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A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
故选：A。
7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
【答案】C
【分析】
高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
完整版高中化学化学硫及其化合物 的专项培优易错试卷练习题
一、选择题
1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
【详解】
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；
B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；
D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- )=2y×5+y×( -2)，解得 =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；
A．a f g d c eB．b g f d c eC．a f g c d eD．a f g d c h
【答案】A
【详解】
该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；
D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物D．D
【答案】D
【详解】
A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】A
【详解】
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；
B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；
B.吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；
C.强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；
D.在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；
D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；
故合理选项是A。
6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（ ）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
【答案】D
【详解】
A.脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；