元素周期表推断题 40道概要

推断40**测试试卷一、推断题1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）I的电子式为____________；（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。

（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。

（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。

6. 通常已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。

请回答下列问题。

（1）结构简式：A ；B 。

− D ；（2）化学方程式：C−→−G 。

F−→7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。

(2)C在元素周期表中的位置是_____________。

（1）A的分子式是_ _。

（2）指出下列反应的反应类型：①_ _（3）写出B、G的结构简式：B_ _、G_ _。

（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应②_ _；C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式_ _。

（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（E不必再写）：_ _。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。

10. 在我们的日常生活中，常会接触下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

请你将上述物质进行分类，并说明你的分类依据。

11. 某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①，②，③，④，⑤，⑥。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

，，，。

12. 已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。

根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A．汽油 B．煤油C．柴油 D．重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。

(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式________________________________________________________________________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为____________________________。

13. 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A 的相对分子质量为150。

现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。

如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：(1)A的分子式为：；(2)A的结构简式为：；(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：①分子中不含甲基的芳香酸；②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛。

14. 已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。

若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。

工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答下列问题：(1)B分子的电子式为________。

(2)实验室制取A的化学反应方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。

15. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：(1)ⅡA族元素的价电子数________。

(2)ⅦA族元素氢化物的沸点________。

(3)第三周期元素单质的熔点________。

(4)第三周期元素的最高正化合价________。

(5)ⅠA族元素单质的熔点________。

(6)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径________。

(7)同一短周期中元素的原子半径________。

(8)同一短周期中元素的第一电离能________。

(9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。

从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。

现有5种元素，A、B、C、D、E，其中I1～I3分别如下表所示，根据表中数据判断其中的稀有气体元素是________，最活泼的金属元素是________。

16. A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子．(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为________．(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________；(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：________________________________________________________________________.17. 按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。

①B→C+D；②E→F。

18. W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：_____________________________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，是D物质总质量的25.8％，则A是________。

②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则化为E的一定条件是______。

酚经两步反应合成有机物A ，在方框中填写有机物的结构简式。

22. 如图所示，以石墨为电极电解A 的水溶液，并做下面一系列实验。

试根据实验现象完成下列问题（电解质A 的水溶液焰色反应呈紫色）。

（1）A 的化学式为 ，E 的名称为 。

（2）I 和F 反应的离子方程式是 。

（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U 型管底部可观察到的现象是 ， 电解的化学方程式为 。

23. 已知：A 、B 为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C 、H 、J 的溶液均呈碱性。

各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：图10－3(1)写出反应②的化学方程式________________________________________________。

(2)反应④中每消耗1 mol G ，转移电子的物质的量为________。

(3)反应⑥的离子方程式是_________________________________________________。