高中元素周期表练习及答案
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
(完整版)高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案).doc
新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
元素周期表 元素周期律习题(含解析)
《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
元素周期表(习题及答案)
元素周期表（习题）1.下列说法正确的是（）①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期③元素周期表中有18 个纵行，也就是18 个族A．①B．②③C．①③D．③2.下列说法不正确的是（）A．周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B．周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．从左到右，元素周期表中的第十五列为第ⅤA 族3.下列说法不正确的是（）A．第 17、18 列元素都是非金属元素B．第ⅡA 族都是金属元素C．副族、第Ⅷ族都是金属元素D．第ⅠA 族都是典型的金属元素4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A． B．C． D．5.在短周期元素中，族序数等于周期数的是，族序数等于周期数2倍的是；周期数等于族序数3倍的是。
6.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。
Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。
则元素 X、Y、Z 分别是、和。
7.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA 族，则元素W、X、Y、Z 分别是、、和。
8.已知 X、Y、Z 均为短周期元素，它们的质子数之和为 31，在周期表中的相对位置如图所示,则元素 X、Y、Z 分别是、和。
9.已知 Y、Z 和W 代表原子序数依次增大的三种短周期元素，Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻；Y、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。
请回答问题：（1）上述三种元素是否位于同一周期？_（填“是”或“否”）。
（2）元素Y、Z、W 分别是、和。
10.某元素R与氮元素可形成R N，它是一种合成纳米材料。
已知该化合物中的R n＋核外有28 个电子，则R元素位于（）A．第3周期，第ⅤA 族B．第4周期，第Ⅲ A 族 C．第5周期，第Ⅲ A 族D．第4周期，第ⅤA 族11.在元素周期表中，元素 A、B 位于同一周期，A 在第ⅡA 族，B 在第ⅤA 族；A 的原子序数为x，B 的原子序数为y，则y不可能是（）A．x+3 B．x+13 C．x+26 D．x+2712.已知 A、B 两元素，A 的原子序数为x，A、B 所在周期元素的种类分别为 8 和18，请回答下列问题：（1）若A、B 同在第ⅠA 族，当B在A的下周期时，B 的原子序数为。
高一化学元素周期表专项练习题及答案
高一化学元素周期表专项练习题及答案1. 完成下列元素周期表：1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 57-71La-Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra 89-103Ac-Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og2. 将以下化学式转化为化合物名称：a) HClO4 - 高氯酸b) Al2(SO4)3 - 硫酸铝c) Ca(NO3)2 - 硝酸钙d) KMnO4 - 高锰酸钾e) Na2CO3 - 碳酸钠3. 将以下化合物名称转化为化学式：a) 高锰酸钾 - KMnO4b) 二氧化硫 - SO2c) 硫酸铜 - CuSO4d) 碳酸钙 - CaCO3e) 硝酸铁(III) - Fe(NO3)34. 根据元素的位置和周期表的特点，回答以下问题：a) 元素周期表是如何排列的？元素的排列有何规律？b) 元素周期表中，相同元素族的元素有何共同特性？c) 为什么元素周期表被称为"周期"表？d) 元素周期表中的周期性趋势是指什么？e) 什么是主族元素和过渡金属元素？答案：1. 回答见元素周期表。
高中元素周期表练习及答案
元素周期表练习一、选择题1．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(B)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强2．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是(B)A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．该原子核外有5个电子层3．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(D) A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同··4:下列微粒中：①13Al3＋②③[:Cl:]－④F－，其核外电子数相(C)··A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是(A)A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF6．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是(D)A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol二、非选择题(本题包括5小题，共46分)7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
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元素周期表练习一、选择题1. 对于第二周期从左到右的主族兀素，下列说法中不正确的是 （B ）A .原子半径逐渐减小B .电子层数逐渐增多C .最高正化合价逐渐增大D .元素的非金属性逐渐增强2. 据报道，某些花岗岩会产生氡 （需Rn ），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素， 下列叙述正确的是 （B ）A .该原子与同周期I A 、n A 族阳离子具有相同的核外电子层结构B .该原子最外层有 8个电子C .该原子中子数是 86D .该原子核外有 5个电子层3. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸 入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核 辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不 可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘（碘—131）的核电荷数为53,则下列说法不正确的是 （D ）A .碘1311原子核所含中子数是 78B .核能的利用证实原子的可分性C .碘1271原子和放射性碘原子1311属于同位素D .碘1271原子和碘1311原子的质子数不同C. R 2在常温常压下一定是气体D. 若1 mol RO 3参与该反应，则转移电子的物质的量为 5 mol 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①〜 ⑩九种元素在周期表中的位置。
@F —，其核外电子数相（C ） A .①②③ B .②③④ C .①②④5.某元素最高正价与负价绝对值之差为4, 形成的化合物是（A ） A . K S B . MgO C . MgS D .①③④ 该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子 D . NaF6. 在一定条件下， RO 3与 R —可发生反应: 元素的叙述中，正确的是 （D ） A .元素R 位于周期表中第V A 族 RO 3 + 5R — + 6H + ===3R 2+ 3H 2O ，下列关于 RB. R03中的R 只能被还原请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)⑴在表里填写①〜⑩元素符号.，写出元素符号① ___________ 、③ _________ 、⑧________ 。
(2) 其中化学性质最不活泼的是_________ (填元素符号-)。
(3) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ (填化学式)。
(4) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 _______ (填元素符号)，原因。
素⑥的氢化物的化学式是__________ ，该氢化物溶于水，所得溶液的pH __________ (填或“ =”)7。
(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_________ ;电子式是__________ ,答案(1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH(4) K > Na > H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5) NH 3 > NH3+ H2O NH3H2O⑹NaCI Na+[:Cl :「8 )X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。
X +只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。
试推断(1) 下列元素分别是：Y _________ 、Z ___________ 、F _________ 。
(用元素符号表示)(2) X、Z、E形成化合物的化学式为________ ,它属于_________ 化合物(填“离子”或“共价”):(1)C O S ( 2) NaOH 离子9: A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。
请回答下列问题：⑴A、B、C的元素名称分别为：___________ 、________ 、________ ；(2) ___________________________________ 写出由B元素组成单质的电子式_________ ，画出C离子的结构示意图：______________________ ；1)氮氧硫2)O::OE 同处另一周期。
C 、B 可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A 原 子的最外层电子数比次外层电子数多3个。
E 是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题： (1) D 元素在周期表中的位置是 ________ ，乙物质的电子式是 __________ 。
(2) A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 ___________ (用元素符号填写)。
(3) A 、C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：(1) 第三周期第n A 族Na [:O:O:]2 Na⑵O v N v Al v Mg v Na(3) H + + OH 一 === H 2O元素周期表练习-黄博伟 详解答案1: D 点拨：根据各周期元素种类可推断出 118号元素是第7周期最后1种元素。
根据 周期变化，最后为稀有气体，所以 D 项合理。
2: B 点拨：A 中青铜编钟，C 中兵马俑不是生物，D 中元谋人的门齿其年代已经超 过5万年。
3： B4： BE 都是短周期元素，原子序数依次增大, A 、B 处于同一周期，C 、D 、10.5: D6: B7: C8: C9: B10: D 点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SQ3弱。
11: C点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x + 1。
若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B 的原子序数为x+ 11。
若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x + 25。
12: C点拨：A中D不一定是金属元素，A为O, B为Ne, C为Cl，贝U D为硒(Se)。
B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。
A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SQ3, H2SiO3是弱酸不显强酸性。
D中E的原子序数不一定是A的5倍。
如A 为O、B 为Ne、C为Cl、D为Se E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。
13: C 点拨：①②④中核外电子数都是10个，故C项正确。
14: C点拨：C中NH2含10e「。
NH ；也含10e「，二者属于等电子体。
15: A 点拨：O、F无正价，B、D错。
C中Mg2+与S2「核外电子排布不相同，C错，A中S的最高正价+ 6价与负价一2价绝对值差为4，且S2「与K +核外电子排布相同。
故 A 正确。
16: B 点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3 + < Mg 2+< Na +< O2「，A 错误。
B 项，S2「、C「比Na： Al3+多一个电子层，则S2「、C「半径比Na： Al3+大，又因为S2「、C「核外电子数相同，S2「核电荷数小于C「核电荷数，半径S2「> Cl ^, Na+与AI3+核外电子数相同，核电荷数Na + < AI3+，半径Al3 + < Na +,即卩S2「> C「> Na + > Al3+, B项正确。
C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小，C项错误。
D 项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。
17: CD点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数B<C,再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数D<B。
由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数 A < C且在C的上一周期，由此推出原子序数为A< D<B<C,原子半径D>B>C>A。
离子半径C>A > D>B,单质熔点比较无此规律，假若A为C, C为Si; B为Mg , D为Na则单质熔点为A> C > B > D。
18: D点拨：R元素可形成R「。
说明R是四A族元素并不是V A族。
RO3中R元素是+ 5价不是最高正价。
RO3中R既能被氧化，也能被还原。
R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。
D中1 mol RO 3参与该反应变为R2，由+ 5价到0价，转移电子的物质的量为 5 mol，故D正确。
19: (1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH(4) K > Na > H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5) NH 3 > NH3+ H2O NH3H2O(6) NaCl Na+[:Cl 黄(7) AI 2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO 2 + 2H 2 f20: (1)C O S (2)Na j:O :H「离子键、极性共价键离子21: (1)氮氧硫28 8⑵：N??N:(3) 2H + S ―-> H:S :H22: (1)第三周期第n A族Na [:O :O :]2 Na(2) O v N v Al v Mg v Na(3) 2Al + 2OH 一+ 2H2O===2AIO 2 + 3H2 T(4) 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)23: (1)试管胶头滴管(2) 2NaBr + Cl 2===2NaCI + Br2Cl 2+ 2「===2C「+ I2(3) 萃取剂⑷没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液+溴水+ 1 mL CCI4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色。