元素周期表和元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律1.元素X、Y、Z原子序数之与为36,X、Y在同一周期,X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的就是( )。

A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X＋>Z2－C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【点评】在周期表中,元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况: (1)同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。

①第ⅠA、ⅡA族元素,相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。

②第ⅢA～ⅦA族元素,相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。

(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。

①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。

②ⅡA、ⅢA元素:若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。

2.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2－与C－,B2＋与C－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的就是( )。

A.原子序数:A<B<CB.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2－>C－>B2＋D.原子核外最外层电子数:A>C>B3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的就是( )A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O4.下列说法正确的就是( )。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都就是极性键A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.只有④5.W、X、Y、Z均就是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2－与Z－,Y＋与Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的就是( )A. 原子最外层电子数:X＞Y＞ZB. 单质沸点:X＞Y＞ZC. 离子半径:X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数:X＞Y＞Z6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的就是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的就是A.H3O＋与OH－B.CO与N2C.HNO2与NO2－D.CH3＋与NH4＋8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数就是其内层电子数的2倍,Y就是地壳中含量最高的元素,Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构,W与X同主族。

下列说法正确的就是A.原子半径大小顺序:r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10.下列有关物质性质的说法错误的就是A.热稳定性:HCl> HIB.原子半径:Na> MgC.酸性:H2SO3>H2SO4。

D.结合质子能力:S2-> Cl-11.今年就是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性:KOH＞NaOHB.相对分子质量:Ar＞KC.酸性:HClO4＞H2SO4D.元素的金属性:Mg＞Al12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之与为22。

下列说法正确的就是X YW ZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y与氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ413. BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇与醚,其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应14.中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的就是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构与组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀15.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的就是A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的就是A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:R <T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q17.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的就是( )A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定就是Z>Y>WB、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能就是W>X>Y>ZC、Y、Z形成的分子的空间构型可能就是正四面体RX T ZQD、WY2分子中σ键与π键的数目之比就是2︰118.下列有关元素的性质及其递变规律正确的就是( )A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强19.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之与为13。

X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 就是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的就是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能就是离子化合物,也可能就是共价化合物20. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A.X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的就是YB.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X 元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性21. 4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x 的原子核外电子数就是m 的2倍,y 的氧化物具有两性。

回答下列问题:(1)元素x 在周期表中的位置就是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

(2)m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的就是______,碱性最强的就是______、(填化学式) W X Y Z(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式就是_____________________________。

22.X、Y、Z、Q、R就是五种短周期元素,原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之与均为0;Q与X同主族;Z、R分别就是地壳中含量最高的非金属元素与金属元素。

请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序就是。

(元素符号)(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式) 。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:其中,C就是溶于水显酸性的气体;D就是淡黄色固体。

写出C的结构式: ;D的电子式: 。

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。

A、B浓度均为0、1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的就是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。

23.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据就是(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点b. Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d. HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式:□NaC l＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②II中转化的基本反应类型就是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因就是。

(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D就是(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。