高考化学二轮复习专题八电化学基础金属的腐蚀与防护练习
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题

高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长食品保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)【答案】A【解析】脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似,故铁做负极,发生氧化反应生成亚铁离子,1.12g铁的物质的量为0.02mol,失去0.04mol电子,碳做正极,氧气发生还原反应,氧气若得到0.04mol电子,氧气的物质的量为0.01mol,标况下的体积为224mL,B、C、D均错误;故选A。
【考点】吸氧腐蚀的原理与氧化还原的相关计算2.下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率:a < bB.a、b两处铁钉中碳均正极C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O【答案】D【解析】A、b中的氢离子浓度较大,所以腐蚀速率b>a,正确;B、ab中都发生原电池反应,铁钉中的碳作正极,铁作负极,正确;C、铁作负极,发生氧化反应,失电子,正确;D、a中发生吸氧腐蚀,正极反应是O2+4e-+2H2O ="4" OH-;b中发生析氢腐蚀,正极反应是2H++2e-==H2↑;错误,答案选D。
【考点】考查金属腐蚀的种类及正负极的判断,电极反应式的书写判断3.下列说法正确的是A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B.合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极【答案】B【解析】A、氧化镁的熔点高熔融需要消耗大量的能源,因此工业上常通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁,A不正确;B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,B正确;C、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-,C不正确;D、在铁上镀铜,应选用铜作阳极,铁做阴极,硫酸铜溶液作电镀液,D不正确,答案选B。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列物质的说法正确的是A.芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B.聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀D.在铁的吸氧腐蚀中,负极是炭,电极反应为2H2O+O2+4eˉ=" 4OHˉ"【答案】A【解析】B聚氯乙烯是有毒物,C锌比铁活泼,可以起到保护铁的作用,而锡的活泼性比铁弱,不能起到保护铁作用。
D铁是负极,碳是正极。
所以答案选A【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点2.如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①【答案】A【解析】以①作参照物,进行比较。
在②中构成了原电池。
由于活动性Fe>Sn,所以Fe作负极,加快了Fe的腐蚀,因此②>①,在③中构成了原电池。
由于活动性Zn>Fe,所以Zn作负极,首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护,腐蚀比原来慢。
因此腐蚀速率①>③。
④构成的是电解池,Fe是活性电极。
由于Fe与电源的正极连接,作阳极,发生反应:Fe-2e-=Fe2+.腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。
因此腐蚀速率④>②。
所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③。
选项为A。
【考点】考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。
3. [双选题]下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化【答案】CD【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程,因此D正确;析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同,正极反应就不同,C正确;原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用于防止金属的腐蚀,如轮船外壳镶嵌锌块;不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易被腐蚀,A、B不正确。
高中化学 金属的电化学腐蚀与防护练习(含答案解析)

4.4金属的电化学腐蚀与防护1.下列各变化中,属于原电池反应的是( )A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色的保护层D.在空气中,金属银表面生成一层黑色物质2.下列关于钢铁锈蚀的叙述中,不正确的是 ( )A.钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物B.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀C.铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O,为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块D.酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀3.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是( )A.正极的电极反应式为:2H++2e-===H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu4.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-===Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀5.为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是( )A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是 ( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.给铁件通入直流电,把铁件与电池负极相连接C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.有关金属腐蚀的叙述,正确的是 ( )A.金属的腐蚀一定伴有电流产生B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D.发生电化学腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子8.下列叙述不正确的是 ( )A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应;O2+2H2O+4e-===4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl↑29.钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
高三化学二轮复习 考点突破80 金属的电化学腐蚀与防护(含解析)

金属的电化学腐蚀与防护1、打开右图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观察到的现象是()A.烧杯中有气泡产生B.试管内有黄绿色气体产生C.铁丝网的表面产生锈迹D.烧杯内溶液变红色【答案】C2、如图所示,a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是( )A.a是正极,发生还原反应B.b是阳极,发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红【答案】C【解析】a是阳极,发生氧化反应;b是阴极,发生还原反应;在反应过程中,硫酸根离子没有参与反应,因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变;往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红。
3、以下现象说明是化学腐蚀的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.铝制品擦亮后,几天后表面又变暗,但不像Fe一样生锈【答案】D【解析】黄铜中Zn比Cu活泼,发生电化学腐蚀,Zn作负极被腐蚀,而铜作正极受到保护。
B中生铁不纯,内含C等杂质,发生电化学腐蚀,而纯铁由于不能形成原电池而腐蚀得慢。
C中Fe与Cu接触处形成原电池,活泼性较强的铁作负极被氧化而腐蚀。
铝与O2反应成生致密的氧化膜,使铝制品受到保护。
综上所述,答案为D。
4、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种,图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是()A.图—1:a为电源正极 B.图—1:辅助电极上的反应:O2+4e-+2H2O=4OH-C.图—2:电子流动方向d→c D.图—2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜【答案】C5、下列叙述不正确的是()A.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B.可以用船尾连锌块的方法来保护船身C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀【答案】D6、下列说法错误的是()①可燃冰和乙醇是较清洁的能源;②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物;③某烷烃叫做2-乙基丁烷;④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀;⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡;⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽;⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应;A.②③⑦ B.①④⑤ C.②③⑥ D.③④⑥【答案】A7、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H2O+O2+4e-=4OH-C. 4OH--4e-=2H2O+O2D. 2H++2e-=H2【答案】B8、下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是( )A.金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M+nH2O==M(OH)n+n/2H2↑B.金属的化学腐蚀实质是M==Mn++ne-,电子直接转移给氧化剂C.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化【答案】A【解析】金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M-ne-==M n+9、钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案

高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1.[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是()A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成2.[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图,其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连,控制合适的电压,使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜,以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是()A.金属贮存罐可用钢制材料B.电子沿导线流入辅助电极C.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3.[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀,是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图,下列说法正确的是()A.为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2,可氧化0.2 mol FeC.由于孔蚀中Fe3+水解导致电解质酸性增强D.孔隙中可以发生析氢腐蚀4.[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年,主要的防腐方法有:①钢梁上安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料;④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是()A.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极,失去电子C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2+4e-===2O2-D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完全消除5.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是()A.图1中,铁钉易被腐蚀B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极6.[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.为防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是( )A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】C【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极,加速铁的腐蚀;D中铸铁管作阳极,加速腐蚀;C中锌比铁活泼,铁作正极,受到保护。
2.下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。
A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤【答案】C【解析】判断金属腐蚀快慢,首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极,若是电解池的阳极,金属腐蚀速率最快,其次是充当原电池的负极腐蚀较快,而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。
其中第⑤,Fe作为电解池的阳极,腐蚀最快,②③④均为原电池,第③中,Fe为正极,不被腐蚀,②④中Fe均为负极被腐蚀,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大,④中铁腐蚀较快,其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。
3.下列防腐措施中,属于化学保护法的为 ()。
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的船壳吃水线以下部分,装上锌块D.金属表面喷漆【答案】A【解析】化学保护法,指的是通过化学反应,阻止进一步被腐蚀。
B选项是改变了物质的内部结构;C选项是牺牲阳极的阴极保护法;D选项是利用隔离层隔绝空气。
4.下图各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为【答案】B【解析】①第一个是正常的腐蚀;②形成原电池,锌作电池的负极,铁就受到保护;③形成原电池,铁作负极,腐蚀加剧;④外加电源促进铁的溶解,这个装置腐蚀最历害;⑤外加电源对铁起到了保护作用。
最不易被腐蚀。
因此选B。
【考点】考查金属的腐蚀。
5.钢铁发生电化腐蚀时,正极上发生的反应是A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属做负极,失去电子发生氧化反应。
最新高中化学-高二化学金属的电化学腐蚀与防护练习题

一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是( )A.阴极B.正极C.阳极D.负极解析:原电池的两极分别命名为正极、负极。
铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池,其中锌失去电子做原电池的负极。
答案: D2.在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0D.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0解析:设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应,满足条件的有A、D。
但A次为吸热反应,不能将化学能转化为其他能量放出。
故选D。
答案: D3.关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D .原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 解析: A .原电池的正负极材料不一定都是金属,也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如PbO 2);C.Pb 、Ag 做电极构成原电池工作时,铅做负极,当 5.18 g 铅溶解时,电子转移为5.18 g207 g/mol×2=0.18 mol ,在正极上应有0.025 mol H 2生成,标准状况下的体积为560 mL ;D.原电池工作时,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应。
答案: B4.镍镉(Ni -Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd +2NiOOH +2H 2O 放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( )A .充电时阳极反应:Ni(OH)2-e -+OH -===NiOOH +H 2OB .充电过程是化学能转化为电能的过程C .放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的OH -向正极移动解析: 本题主要考查电化学知识,要知道充电是电解过程,放电是原电池反应,故B 项错误,放电到负极反应为Cd -2e -+2OH -===Cd(OH)2,故负极的碱性减弱,因此C 项错误;放电时正极反应为:2NiOOH +2H 2O +2e -===2Ni(OH)2+2OH -,负极反应为:Cd -2e -+2OH -===Cd(OH)2,故OH -向负极移动,D 项错误。
高二化学金属的腐蚀和防护练习题(有答案)

高二化学金属的腐蚀和防护练习题〔有答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,小编准备了高二化学金属的腐蚀和防护练习题 ,具体请看以下内容。
一、选择题1.(2019?安阳高二检测)以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反响而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 ,负极吸收氧气 ,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同 ,但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。
金属腐蚀的本质 ,主要是金属原子失电子被氧化 ,腐蚀的内因是金属的化学性质比拟活泼 ,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触 ,腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀 ,但电化学腐蚀伴有电流产生 ,所以A错误、D正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反响而损耗的过程 ,不需要外加电流 ,所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 ,正极吸收氧气 ,而不是负极吸收氧气 ,所以C错误。
2.(2019?宜昌高二检测)金属发生了原电池反响而被腐蚀叫电化学腐蚀 ,以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后外表变暗【解析】选D。
铜锌合金改变金属的内部结构 ,不易构成原电池;生铁中含杂质碳 ,易构成原电池 ,故生锈快 ;铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后外表变暗是银外表发生氧化反响而致 ,故D符合题意。
3.以下防腐措施中 ,利用原电池反响使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属外表生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中参加一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下局部装上锌锭D.金属外表喷漆【解析】选C。
A、D两项是在金属的外表加保护层 ,B项是改变金属的结构 ,只有C项符合题意。
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专题八电化学基础金属的腐蚀与防护1.[2018·辽宁省大石桥市月考]化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高B.硅胶多孔,吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以提高去污能力D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2.[2018·浙江省温州市二模]某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )A.a极为负极B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-C.电解质溶液中的OH-移向a极D.该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大3.[2018·全国卷Ⅱ]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na−−→←−−2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )A.放电时,ClO-4向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-===2CO2-3+CD.充电时,正极反应为:Na++e-===Na4.[2018·北京通州区二模]研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.图1:a点溶液变红B.图1:a点的铁比b点的铁腐蚀严重C.图2:若d为锌,则铁不易被腐蚀D.图2:正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-5.[2018·浙江省金华市十校联考]某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2===CH2+O2===CH3COOH。
下列说法正确的是( )A.在电池工作过程中,溶液中的SO2-4向正极移动B.随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小C.当转移4 mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为N A(N A为阿伏加德罗常数的值)D.负极的电极反应式为CH2===CH2-4e-+2H2O===CH3COOH+4H+6.[2018·福建省罗源一中月考]LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.a极是电池的负极B.电池工作时,正极可发生反应:Li1-x FePO4+x Li++x e-===LiFePO4C.电池充电时间越长,x值越小D.电池工作时,外电路中流过0.1 mol 电子,负极材料减重0.7 g7.[2018·安徽省江南十校冲刺联考]利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是( )A.通电后,a室的pH增大B.中间隔室发生的反应:HCO-3+H+===CO2↑+H2O,从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-===H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有22.4 L CO2气体产生8.[2018·浙江省杭十四中月考]某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9.[2018·沈阳市质量监测]在一定条件下,用石墨电极电解0.5 mol/L CuSO4溶液(含H2SO4 ),监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化,数据如下表所示,下列说法不正确的是( )通电前pH通电后pH瞬间20s 40s 60s 80s 100s 120s ……2.35 2.55 2.50 2.48 2.45 2.41 2.35 2.25 ……A.通电瞬间,阳离子向阴极移动B.电解过程中,阳极发生的电极反应是2H2O-4e-===4H++O2↑C.通电后pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-===CuD.通电后pH下降过程中,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率10.[2018·辽宁省葫芦岛市月考]混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池,下列说法不正确的是( )A.充电时,阴极附近pH降低B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动C.放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-D.电极总反应式为:MH+NiOOH M+Ni(OH)211.[2018·湖南联考]某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3和K2CO3为电解质、以CH4为燃料,该电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A .电极a 为负极,发生氧化反应B .CO 2-3向正极移动C .正极的电极反应式为O 2+2H 2O +4e -===4OH -D .此电池在常温下也能工作12.[2018·河北省定州中学月考]用电解法可制取有广泛用途的Na 2FeO 4:Fe +2H 2O+2NaOH=====通电Na 2FeO 4+3H 2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeOH 2-4,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法不正确的是( )A .a 是电源的正极B .电解一段时间后,c (OH -)降低的区域在阴极室C .电解过程中,阳极发生的电极方程式为Fe +8OH --6e -===FeO 2-4+4H 2OD .如图2,N 点c (Na 2FeO 4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高13.[2018·河北省冲刺模考]一种新型镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示。
其中的液体由于密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成不变。
下列说法正确的是( )A .太阳能电池的工作原理为光能→化学能→电能B .放电时,Cl -向上移动进入液态MgC .充电时,电极N 与太阳能电池的负极相连D .充电时,外电路中流过0.2 mol 电子,阴极质量增加2.4 g14.[2018·北京市海淀区模拟]太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下:(1)下列说法中,正确的是________( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A 的电极反应式为____________;充电时电极B 做____________极。
(3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO+2外,还含有Al3+,Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:已知溶液pH 范围不同时,钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+,VO(OH)+VO(OH)-3+5价VO+2VO3-4①加入NaOH 调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__________、____________;所得滤液1中,铝元素的存在形式为____________。
②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是__________________(用离子方程式表示)。
15.[2018·辽宁省大石桥市月考]人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2),原理如图。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为______________、______________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
专题八电化学基础金属的腐蚀与防护1.A 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水中氯化钠浓度高,A项不正确;硅胶多孔,吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂,B项正确;用纯碱溶液清洗油污时,加热可以促进碳酸钠水解产生氢氧化钠,提高去污能力,C项正确;高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,D项正确。
2.D 该传感器在工作过程中,负极上氨气失电子生成氮气,则a为负极,氧气在正极上得电子生成氢氧根离子,其电池的总反应为4NH3+3O2===4N2+6H2O;该传感器在工作过程中,负极上氨气失电子生成氮气,则a为负极,A项正确;氧气在正极上得电子生成氢氧根离子,b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,B项正确;碱性条件下,氨气失电子生成氮气和水,则a极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O,消耗OH-,电解质溶液中的OH-移向a极,C项正确;该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2===4N2+6H2O,所以KOH的物质的量不变,pH值不变,D项错误。
3.D 放电时是原电池,阴离子ClO-4向负极移动,A项正确;电池的总反应为3CO2+4Na−−→←−−2Na2CO3+C,因此充电时释放CO2,放电时吸收CO2,B项正确;放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,反应为:3CO2+4e-===2CO2-3+C,C项正确;充电时是电解池,正极与电源的正极相连,作阳极,发生失去电子的氧化反应,反应为2CO2-3+C-4e-===3CO2,D项错误。
4.B 图1:a点氧气得电子产生氢氧根离子,溶液呈碱性遇酚酞溶液变红,A项正确;图1:a点为正极得电子,b点为负极铁失电子产生亚铁离子,b点铁腐蚀严重,B 项不正确;图2:若d为锌为负极失电子,则铁为正极,不易被腐蚀,C项正确;图2:正极氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,D项正确。
5.D 根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即SO2-4向负极移动,A项错误;电解质是硫酸,O2在正极得电子,正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,正极区域pH 增大,B项错误;C2H4中C的平均价态为-2价,乙酸中C的平均价态为0价,因此C2H4在负极上参与反应生成CH3COOH,负极反应式为CH2===CH2+2H2O-4e-===CH3COOH+4H+,当转移4 mol电子时,生成1 mol CH3COOH,但CH3COOH属于弱电解质,部分电离,因此溶液CH3COOH分子的物质的量小于1 mol, C项错误;根据电池总反应,电解质是硫酸,因此负极反应式为CH2===CH2+2H2O-4e-===CH3COOH +4H+,D项正确。