共价键练习题(可编辑修改word版)
共价键习题
1.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A.HClB.Cl2C.C2H2D.CH4【解析】四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
【答案】C2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
【答案】B3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】C错误，键能越大，键长越长，共价化合物越不稳定。
【答案】C4.下列说法中正确的是( )A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】A错误，“肩关肩”形成的是π键；B错误，“头碰头”形成的是σ键；D错误，共价键包括σ键与π键，两原子间既可以“头碰头”方式形成共价键，也可以“肩并肩”方式形成共价键。
【答案】C5.下列说法中正确的是( )A.分子中的键能、键长与分子的稳定性无关B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ【解析】本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。
有关共价键的习题
有关共价键的习题一、选择题1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）（A ）离子化合物中一定含有金属阳离子 （B ）共价化合物中可能含离子键（C ）离子化合物中可能含共价键 （D ）共价键只存在于共价化合物中2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）（A ）碘升华（B ）酒精溶于水 （D ）溴蒸气被木炭吸附（D ）氯化氢气体溶于水3.下列叙述中正确的是 （ ）（A ）构成单质分子的微粒中一定存在共价键（B ）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物（C ）非极性键只存在于双原子单质分子中（D ）由极性键结合成的分子不一定是极性分子4.下列各组物质中，都属共价化合物的是 （ ）（A ）H 2S 和Na 2O 2 （B ）H 2SO 4和HClO （C ）NH 3和N 2 （D ）H 2O 2和CaF 25.下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是 （ ）（A ）HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 （B ）CH 4 、NH 3、H 2O 、HF（C ）H 2O 、HF 、CH 4 、NH 3 （D ）HF 、H 2O 、CH 4 、NH 3 -22O -2O O 2 +2O 键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ •mol -1 x y 494=z 628=wx y x y z w >>>该规律是 （ ）（A ）成键时电子数越多，键能越大 （B ）成键时电子数越少，键能越大（C ）键长越长，键能越小 （D ）成键时电子对偏移程度越大，键能越大7.对比以下几个反应式：Cl+Cl →Cl 2+247KJ ；O+O →O 2+493KJ ；N+N →N 2+946KJ 可以得出的结论是 （ ）（A ）常温下，氮气比氧气和氯气稳定（B ）氮、氧和氯的单质常温下为气体（C ）氮、氧和氯都是双原子分子 （D ）氮气、氯气和氧气的密度不同8.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）（A ）CH 4 （B ）PCl 3 （C ）CO 2 （D ）BF 39.下列各物质的电子式书写错误的是 （ ）10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 （ ）（A ）NaNO 3 （B ）KOH （C ）Na 2O 2 （D ）CH 4二、填空题11.在卤化氢（H –X ）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H –X 键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。
共价键和分子立体构型练习题
共价键和分子立体构型练习题1．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是( ）A．HCl B．HF C．HBr D．HI2．下列粒子属于等电子体的是( ）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2—和H3O+D．HCl和H2O3．下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2O B．BF3C．NH3D．CH44．下列分子中σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（)A．H2B．CCl4C．Cl2 D．F25．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键6．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的的说法正确的是（）A．键能均相等B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D该分子共含电子总数为427．对δ键的认识不正确的是（)A．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同B．δ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同8．下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和［Cu（NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀10．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子中含非极性键D．其分子空间结构类似NH311．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是:A．SO42—B．NH3C．C2H6D．SO212．A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍.B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册对应练习--第1课时 共价键(可编辑Word)
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键基础过关练题组一共价键的形成与特征1.下列不属于共价键成键因素的是(深度解析)A.电子在两原子核之间高概率出现B.未成对电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中2.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A.7 B.9C.19D.不能确定4.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间题组二σ键和π键5.(2020江苏徐州一中高二月考)下列分子中存在π键的是()A.H2B.Cl2C.N2D.HCl6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2D.F27.下列对σ键的认识不正确的是()A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p29.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是()A B C DH2HCl Cl2ClF两个原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠10.下列分子中既有σ键,又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.下列说法正确的是(深度解析)A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键12.(1)写出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
高二化学共价键测试
共价键测试一、选择题1、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水2、下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3、下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2B．H2O2C．CH2=CH2D．HCl4、下列分子中最难分裂成原子的是（）A．HF B．HClC．HBr D．HI5、以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是①CH4，②，③CH3Cl，④P4，⑤金刚石（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤6、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与p电子形成s—pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s—pσ键7、下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键8、下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离9、巳知N2＋O2=2NO为吸热反应，△H=180kJ·mol－1，其中、O=O键的键能分别为946kJ/mol、498kJ/mol，则N—O键的键能为（）A．1264kJ/mol B．632kJ/molC．316kJ/mol D．1624kJ/mol10、巳知=945kJ·mol－1，=436 kJ·mol－1，=381kJ·mol－1。
那么1molN2与3molH2合成氨时的能量变化为（）A．吸收208kJ的热量B．放出208kJ的热量C．吸收93kJ的热量D．放出93kJ的热量11、已知H·＋H·→H︰H＋437.6kJ。
共价键习题学生答案
第二章第一节共价键习题1从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气２:下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小3关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键4下列说法正确的是( )π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键5下列叙述中的距离属于键长的是( )A.氨分子中两个氢原子间的距离 B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离6.下列物质分子中有π键的是()A．N2 B．H2C．CH4D．HCl7.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A、CH4B、HCl C、CH2=CH2D、F28.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳9.下列物质中，含有极性共价键的是（）A、氮气B、乙醛C、氟化镁D、水10.下列说法中错误的是（）。
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固11.下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ/mol，则18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ12.下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D.在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同13、对NH 4Cl 所含化学健的叙述正确的是 （ ）A 、只含有离子键，是离子化合物 B 、全部是共价键，是共价化合物 C 、只有离子键和非极性键 D 、含离子键、共价键14、能说明BF 3分子的4个原子是同一平面的理由是 （ ）A 、两个键之间的夹角为120。
(完整版)共价键练习题
训练 9共价键[ 基础过关 ]一、化学键的观点和判断1．以下相关化学键的表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间激烈的互相作用D．化学键是相邻分子之间激烈的互相作用2．以下对于化学键的表达正确的选项是() A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3．以下物质中，含共价键的离子化合物是( )A ． MgCl 2 B． N2 C．HCl D． Na2O2二、共价化合物和共价键4．以下物质中，属于共价化合物的是( )C．NaCl D． I2A ． NH 4Cl B． HNO35．以下说法正确的选项是( ) A．由分子构成的物质中必定存在共价键B．由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不行能形成离子键6.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子构造以下图，以下说法正确的选项是()A ． N4分子属于一种新式的化合物B．N 4分子中只含有非极性键C．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD． N4沸点比 P4(白磷 )高三、分子间作使劲和氢键7．对于氢键，以下说法不正确的选项是()A ． HF 的沸点比HCl 的沸点高是因为HF 分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键C．NH 3的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8．以下对于分子间作使劲的表达不正确的选项是() A．是一种较弱的化学键B．分子间作使劲较弱，损坏它所需能量较少C．分子间作使劲对物质的熔、沸点有影响D．罕有气体原子间存在分子间作使劲9．依据化学反响的本质是旧键断裂和新键形成这一事实，以下变化不属于化学变化的是()A ．钠投入水中B．石墨在高温高压下转变为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[ 能力提高 ]10．现有以下物质：① Cl2 ② NaO2③ NaOH ④ HCl ⑤ H O2⑥MgF2⑦ NH Cl2 2 4(1)只由离子键构成的物质是________。
共价键(含答案解析)
第2章第1节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键解析：π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。
答案： C2．下列分子的稳定性的比较中正确的是()A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S解析：本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
答案： A3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。
答案： B4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是() A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2解析：A项中全是s—p σ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的为s—s σ键，Cl2中的为s—p σ键；D项与B项类似。
答案： A5．下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离解析：键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。
A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C 项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl 是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。
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训练9 共价键
[基础过关]
一、化学键的概念和判断
1．下列有关化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
2．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．任何物质里都含有化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )
D．Na2O2 A．MgCl2B．N2C．HCl
二、共价化合物和共价键
4．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．NH4Cl B．HNO3C．NaCl D．I2
5．下列说法正确的是( )
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的
N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
三、分子间作用力和氢键
7．关于氢键，下列说法不正确的是( ) A．HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
8.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
9.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是
( ) A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水
[能力提升]
10.现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是。
(2)只由极性键构成的物质是。
(3)只由非极性键构成的物质是。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是。
(6)由离子键和极性键构成的物质是。
(7)
由离子键和非极性键构成的物质是。
(8)
属于离子化合物的物质是。
(9)属于共价化合物的物质是。
11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。
请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，
它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同) ，可表示氯化氢(HCl)分子的是，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是。
A B C D
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是。
A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O 共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
[拓展探究]
12.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧
的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”
由2 个氧原子共用1 对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：、。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是。
③H2O2的化合物类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：。
Na2O2：。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是(写物质的名称)，主要根据是。
答案
1．C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C
10．(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤11．(1)D B C (2)C
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12．(1)H·O·O·H
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·· ··
Na＋[·O·O·]2－Na＋
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(2)①H2O 中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O 中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O2
催化剂
= = = = = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。