太原市2021年高一下学期期中化学试卷
太原市2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·眉山期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（）A . 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞YC . WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐2. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键3. （2分） (2016高一下·泰安期末) 有5种单核粒子，它们分别是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□（□内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM5. （2分）(2018·大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A . W单质比X单质更易与氢气化合B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键D . 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X6. （2分）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键7. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量8. （2分） (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是（）A . W的最高价氧化物的水化物为弱酸B . Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D . Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红9. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . 乙酸的化学式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═ +D . N2的结构式：N≡N10. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列叙述中正确的是（）A . 只含离子键的化合物才是离子晶体B . （NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D . 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键11. （2分） (2018高三上·成都开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法错误的是（）A . 原子半径Z＜MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C . N4沸点比P4 （白磷）高D . 1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量13. （2分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成氢气C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在一定条件下RO 与R﹣发生如下反应：RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体15. （2分） (2018高一上·太原期末) 以下有关钠的化合物的叙述中．正确的是（）A . Na2O属于碱性氧化物B . Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3C . NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D . 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生16. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项二、非选择题 (共5题；共38分)17. （13分）(2018·贵阳模拟) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1C位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1） c属于________区的元素，其基态原子的电子排布图为________。
（2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有________种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________。
（4） a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。
若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为________，A的空间构型为________；（5） a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为________、________（各填写一种）。
（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________。
（7） d 的某氧化物晶体结构如图。
每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为________cm （用含有x 的代数式表示）。
18. （10分） (2017高三上·汕头期中) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O KI+I2⇌KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有________（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用化学式表示）．②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________．（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI 与氧气反应的化学方程式：________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________（填“是”或“否”），并说明理由：________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．（双选）A . Na2S2O3B . AlCl3C . Na2CO3D . NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：________．19. （5分） (2018高一上·泰州期末) 按要求回答下列问题：（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为________g。
（2）与3.2gSO2所含的O 原子数相等的NO2 的质量为________g。
（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
太原市2021年高一下学期化学期中考试试卷
太原市2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（）A . 不锈钢B . 干冰C . 碘酒D . 空气2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 盐酸C . 熔融KClD . 酒精4. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液5. （2分） (2019高二下·扬州期末) 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分） (2017高二上·柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A . c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D . c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A . 苯与溴反应生成溴苯B . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D . 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯8. （2分）如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（）A . C2H5OHB . CH3COOHC . CH3CHOD . HCOOCH39. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基11. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列实验合理的是（）A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O212. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1 ， c(Al3＋)＝0.4 mol·L －1 ， c(SO42-)＝0.8 mol·L－1 ，则c(K＋)为A . 0.15 mol·L－1B . 0.2 mol·L－1C . 0.3 mol·L－1D . 0.4 mol·L－113. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
太原市2021版高一下学期期中化学试卷A卷
太原市2021版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物2. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应3. （2分）对四种金属G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（）A . L、G、R、MB . G、L、M、RC . L、G、M、RD . L、R、G、M4. （2分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A . n﹣3B . n﹣1C . n+5D . n+25. （2分） (2018高三上·运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R >X2Y6. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
太原市2021年高一下学期期中化学试卷A卷
太原市2021年高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A . HCl气体没有完全溶解B . 装置漏气，进入空气C . 集气时有空气混入D . 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少3. （2分）下列化学现象及解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得B . 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . 工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料D . 工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属5. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同6. （2分）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）A . NH4Cl NH3↑+HCl↑B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD . NH3+CO2+H2O=NH4HCO37. （2分）煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（）A . 加热的温度不同B . 得到的产品不同C . 前者要隔绝空气，后者不必D . 干馏是化学变化，分馏是物理变化8. （2分）(2017·河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率9. （2分） X、Y是元素周期表中第ⅥA族的两种元素。
山西省太原市第二十一中学2021-2022高一化学下学期期中试题.doc
山西省太原市第二十一中学2021-2022高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是() A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2．有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是() A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质3．下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()a极板b极板a电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨正极CuCl26.对于ⅥAA．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋27．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍隔电池8．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是()A．固态硫S8加热变成S2蒸气B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．干冰变成CO2气体D．Na2O转化为Na2O29．一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1B v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(C)＝2 mol·L－1·min－1C v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1D v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1期第ⅣA族，称为类铅。
太原市2020-2021版高一下学期期中化学试卷
太原市2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·织金期中) 1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是（）A . 原子光谱B . 质谱C . 红外光谱D . 核磁共振谱2. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CS2的电子式：B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子：D . 甲烷的球棍模型：3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列“类推”合理的是（）A . 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA）B . 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C . AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹VⅡA）D . Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 在离子化合物中，可能含共价键B . 在共价化合物中，可能含离子键C . 含共价键的化合物一定是共价化合物D . 含离子键的化合物不一定是离子化合物7. （2分）下列各项中，表达正确的是（）A . 质量数为12的碳原子符号： CB . 氧原子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 乙炔的结构简式：CH2=CH28. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电9. （2分） (2017高二上·福建开学考) 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C . 元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD . 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物11. （2分） (2018高一下·江苏期末) 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。
太原市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
太原市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 新制备的氯水中存在七种粒子D . 氨水能导电，说明氨气是电解质2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁3. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4. （2分）比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
其中相同的是（）A . ①B . ①②C . ①②③D . ②③5. （2分） NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A . 3：5B . 5：4C . 5：8D . 5：36. （2分）不能用分液漏斗分离的是（）A . 汽油和水B . 苯和盐酸C . 酒精和水D . 水和四氯化碳7. （2分）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A . 肯定有CO2和SO2B . 可能有NO2、CO2C . 肯定没有NO2、H2S、HClD . 以上结论均不正确8. （2分）下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（）A . 硫化氢易溶于水，可做喷泉实验B . 硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性C . 硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰D . 硫化氢受热易分解生成两种单质9. （2分）无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
太原市2021版高一下学期化学期中考试试卷
太原市2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 空气、氮气、胆矾B . 稀盐酸、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 氧化钙、白磷、石灰水2. （2分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机3. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（）A . 制取银镜B . 工业乙醇的蒸馏C . 制硝基苯D . 制乙烯4. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH25. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。
下列有关该反应说法正确的是（）A . NaClO3是还原剂B . Na2SO3被氧化C . NaClO3失去电子D . H2SO4发生还原反应7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质8. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基10. （2分） (2019高一下·番禺期末) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A . AB . BC . CD . D11. （2分）已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（）A . 亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B . 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C . 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D . 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯12. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B . FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣C . AlCl3（aq）中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑D . 4molFeBr2（aq）中通入3molCl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣13. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（）方法Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方法Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量．A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 实验室中方案Ⅱ更便于实施C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D . 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜14. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B . 通过石油的分馏可以制得乙烯C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物15. （2分）在某些塑料(如聚乙炔)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。
山西省2021年高一下学期期中化学试卷(选考)
山西省2021年高一下学期期中化学试卷（选考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性2. （2分）下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A . 电子数为18B . 质子数为17C . 中子数为18D . 质量数为353. （2分）镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：2C . 转移电子数之比为3：2D . 反应速率之比为2：34. （2分）下列判断正确的是（）A . HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱B . Cl﹣、Na+、Mg2+、F﹣的半径依次减小C . Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强D . HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低5. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2OB . 醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C . 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓6. （2分）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D . 乙烯中混有CO2和SO2 ，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥7. （2分） (2016高一上·涞水期中) 向混浊的水中加入明矾〔K Al （SO4）2•12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . k+B . Al3+C . SO42﹣D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体8. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合9. （2分） (2019高一上·阳高期末) 向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（）A . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC . 镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD . x=2y10. （2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 原子半径呈周期性变化B . 元素化合价呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化11. （2分） (2016高二下·吉林期末) 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（）A . 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B . 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C . 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液D . 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液12. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%14. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . C，N，O，FB . Li、Na、K，RbC . F，Cl、Br、ID . K，Mg、C，S15. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列比较错误的是（）A . 原子半径：N＞O＞FB . 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S16. （2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
太原市2021版高一下学期化学期中考试试卷
太原市2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上·儋州月考) 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：（）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2. （3分） (2016高一下·舒城月考) 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④3. （3分）下列化学用语使用正确是（）A . 氧原子能量最高的电子的电子云图：B . 35Cl与37Cl互为同素异形体C . CH4分子的比例模型：D . 的命名：1，3，4﹣三甲苯4. （3分）科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A . 32B . 99C . 166D . 2335. （3分） (2016高一下·安庆期中) 如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA . 气态氢化物的稳定性：Y＞W＞XB . X、Y两种元素形成的化合物只有两种C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ46. （3分） (2016高一下·重庆期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（）A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl﹣的离子半径也依次减小B . 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强7. （3分） 2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A . ﹣3B . +1C . +3D . +58. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（）A . 11和17B . 19和9C . 13和17D . 20和89. （3分） (2015高二下·锡山期中) 下列表达方式正确的是（）A . CO2的分子模型示意图：B . 硫原子的轨道表示式为C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子构成 C10. （3分） (2016高二下·桓台月考) 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A . 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183k J/molC . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD . 氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol11. （3分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl12. （3分） (2017高二上·西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD . 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液13. （3分） (2019高二上·宿州期末) 如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（）A . 一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小B . 该装置能将电能转化为化学能C . 将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变D . 铜不参与氧化还原反应，只起导电作用14. （3分）关于反应2SO2＋O22SO3 ，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2 ，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)（）①二氧化硫②氧气③三氧化硫A . ①②B . ②③C . ①②③D . ①③15. （3分） (2018高一下·淮安期末) 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL40B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL30C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸200 mL40D 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。
太原市2020-2021版高一下学期期中化学试卷
太原市2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸D . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）2. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列化学用语中正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 丁烯的键线式D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分） (2017高二下·唐山期中) 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种4. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体B . H2O和D2O是同素异形体C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和互称为同分异构体D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子5. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O6. （2分）(2016·万载模拟) 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性呈周期性变化8. （2分） 14号元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期IVA族B . 第二周期VIA族C . 第三周期IVA族D . 第三周期VIA族9. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。