2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一(上)期中化学试卷(理科)da

2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷（理科）2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷（理科）一．选择题（本题14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）2227．（2分）下列物质必须隔绝空气保存的是（）8．（2分）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，9．（2分）已知自然界氧的同位素有O、O、O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界10．（2分）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）13．（2分）道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确二、选择题（本题6小题，每3小题分，共18分．每小题有一个选项符合题意）15．（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则2﹣16．（3分）由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、CH4和CO19．（3分）有下列氧化还原反应：①Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 ②Cu+2FeCl 3═CuCl 2+2FeCl 2 ③2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3． C D ．三．填空题（共3小题，共18分） 21．（4分）有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体； ⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金．按下列要求答题： （1）能导电的物质有： _________ ；（2）属于电解质的有 _________．22．（9分）在 K 2Cr 2O 7+8HCl ═2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+4H 2O 反应中． （1） _________ 元素被氧化， _________ 是氧化剂． （2） _________ 是氧化产物， _________ 发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl 与起酸性作用的HCl 的质量比为 _________ ． （4）用线桥法标明电子转移的方向和数目． _________ ． 23．（5分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B 、C 为常见非金属单质；F 为常见金属单质；B 在C 中燃烧时，火焰呈苍白色；A 和D 的焰色反应为黄色．G 和D 溶液混和，产生红褐色沉淀．（1）反应（1）中若生成0.1mol B ，则转移的电子的物质的量为 _________ ．写出C 与F 反应的化学方程式 _________ ．（注明反应条件）（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有： _________ ．（填写编号）四．实验题（共2题，共21分）24．（8分）现用Na 2CO 3固体配制500mL 0.200mol •L ﹣1的Na 2CO 3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙． 请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na 2CO 3溶液时不需要使用的有 _________ （填代号），还缺少的仪器是 _________ （填仪器名称）．（2）经计算，需Na 2CO 3固体质量为 _________ g ．（3）将所配制的Na 2CO 3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol •L ﹣1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 _________ ．A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥D．定容时仰视液面．25．（13分）海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_________，③_________；写出过程②中有关反应的离子方程式_________（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是_________．A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_________（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_________．（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．①_________；②_________；③_________．五、计算题（共2题，共15分）26．（6分）标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5%（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）（1）X为_________．（2）所得溶液的体积为_________L．（3）所得溶液的物质的量浓度为_________．27．（9分）取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为_________；（2）Na2CO3•xH2O 的摩尔质量_________；（3）x=_________．2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题（本题14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）2226．（2分）人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是．（）7．（2分）下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）8．（2分）某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的物质的量之比为1：3，9．（2分）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界10．（2分）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）11．（2分）下列实验操作中，错误的是（）钠的物质的量为：=0.1mol 克水的物质的量为：=1mol=1mol13．（2分）道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．c=二、选择题（本题6小题，每3小题分，共18分．每小题有一个选项符合题意）15．（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则2﹣16．（3分）由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、CH4和CO19．（3分）有下列氧化还原反应：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．C D．三．填空题（共3小题，共18分）21．（4分）有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金．按下列要求答题：（1）能导电的物质有：①③⑨⑩；（2）属于电解质的有②③④．22．（9分）在K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．（1）氯元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．（2）Cl2是氧化产物，HCl发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4．（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．．）氧化还原反应的电子转移情况是：23．（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色．G和D溶液混和，产生红褐色沉淀．（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为0.2mol．写出C与F反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3．（注明反应条件）（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）．（填写编号）22O22四．实验题（共2题，共21分）24．（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol•L﹣1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有②⑤（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶（填仪器名称）．（2）经计算，需Na2CO3固体质量为10.6g．（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L﹣1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥D．定容时仰视液面．c=理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称25．（13分）海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①过滤，③萃取；写出过程②中有关反应的离子方程式Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是B．A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处．①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒．五、计算题（共2题，共15分）26．（6分）标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5%（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）（1）X为352.76L．（2）所得溶液的体积为 1.33L．（3）所得溶液的物质的量浓度为11.80mol/L．气体的物质的量为mol，质量为）溶液的质量为：=1334.58ml）所得溶液的物质的量浓度为：27．（9分）取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0m L，并收集到112m L CO2（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为 5.0mol/L；（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量286g/mol；（3）x=10．=0.005mol=5.0mol/L参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；无敌海丰；江苏陈老师；赵老师；王老师；杜老师；mxl；王慧；xuchh；王龙耀（排名不分先后）菁优网2013年11月22日。