十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 化学 Word版含答案
2020届河南省名师联盟高三下学期5月联考试题 化学解析
名校联盟2019～2020学年下学期高三5月联考理科综合化学部分本试卷共14页，38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Re186一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是9.化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。
主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。
其结构如右图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是A.原子半径：Y＞X＞Z＞WB.简单气态氢化物的稳定性：X＞YC.X与W形成的常见化合物有两种D.W和Z形成的化合物为离子化合物10.某酯的相对分子质量不大于160，可表示为C n H2n O2(n为整数)。
2020年5月湖南长郡中学等湘赣皖十五校2020届高三下学期第二次联考理综化学试题及答案解析
绝密★启用前湖南长郡中学等湘赣皖十五校2020届高三毕业班下学期第二次联合考试理综-化学试题2020年5月时量：150分钟总分：300分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷(选择题,共126分)一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击,质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒,在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8.设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.46 g C2H6O完全燃烧,有5N A个C－H键断裂B.电解精炼铜时,阳极质量减轻64 g时,转移的电子数为2N AC.2.6 g NaT与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为0.1N AD.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应,转移电子数为2N A9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。
下列说法错误的是A.该过程的总反应为：C 6H 6O ＋7O 2BMO−−−→光6CO 2＋3H 2O B.该过程中BMO ＋表现出较强的氧化性C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D.光催化降解过程中,光能转化为化学能、热能等10.化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂,由H ·C ·Brown 和Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现。
湘赣皖十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 化学 (含答案)
绝密★启用前2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试理科综合能力测试化学部分时量：150分钟总分：300分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C－H键断裂B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N AC.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法错误的是A.该过程的总反应为：C 6H 6O ＋7O 2BMO−−−→光6CO 2＋3H 2O B.该过程中BMO ＋表现出较强的氧化性C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等10.化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H ·C ·Brown 和Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现。
2020届湘赣皖长郡中学十五校高三下学期第二次联考理科综合化学试卷及解析
2020届湘赣皖长郡中学十五校高三下学期第二次联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H~1 T~3 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 Fe~56 Cu~64 Ce~140第I卷(选择题,共126分)一、选择题：只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述正确的是A. 新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击,质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒,在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B. J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料C. 尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D. 汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素【答案】B【解析】A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应；B．氮化镓属于无机非金属材料；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品；D．石油中不含氮元素。
【详解】A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应,因此将过氧乙酸与苯酚溶液混合,不会提升消杀效率,反而会降低消杀效率,A项错误；B．氮化镓属于无机非金属材料,属于化合物,不是合金,B项正确；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品,不会减少二氧化碳的排放,都不符合“促进低碳经济的宗旨”,C项错误；D．高温下N2与O2在发动机的气缸中发生反应,生成了氮氧化物；石油不含N元素,氮氧化物的生成与氮气有关,D项错误；答案选B 。
2.设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 46g C 2H 6O 完全燃烧,有5N A 个C —H 键断裂B. 电解精炼铜时,阳极质量减轻64 g 时．转移的电子数为2N AC. 2.6g NaT 与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为0.1N AD. 56g Fe 粉与1 mol Cl 2充分反应,转移电子数为2N A【答案】D【解析】A ．C 2H 6O 存在同分异构体,有可能是乙醇,也有可能是二甲醚,不能确定含有C —H 键的数量；B ．电解精炼铜时,阳极上除了铜放电之外,还有其它金属也会放电；C ．NaT 与足量水反应,生成物为NaOH 和HT,1molHT 含中子的物质的量为2mol,由此进行计算；D ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,按照完全反应的物质进行计算。
湘赣皖长郡中学等十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 英语试题 +答案+详解
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2020高三下学期第二次模拟(5月)理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三下学期第二次模拟（5月）理科综合化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
2020届高三化学精准培优专练：十五 等效平衡的三种情况 Word版含答案
培优点十五等效平衡的三种情况一．等效平衡的三种情况1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同典例1．在恒温恒容的密闭容器，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。
Ⅰ.将3mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3mol A和2mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝42．恒温恒容— (△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例典例2．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（）A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例典例3．已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.2mol二．对点增分集训1．在恒温恒压的密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)。
湘赣皖十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 化学 (含答案)
绝密★启用前2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试理科综合能力测试化学部分时量：150分钟总分：300分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C－H键断裂B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N AC.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法错误的是A.该过程的总反应为：C 6H 6O ＋7O 2BMO−−−→光6CO 2＋3H 2O B.该过程中BMO ＋表现出较强的氧化性C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等10.化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H ·C ·Brown 和Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现。
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绝密★启用前2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试理科综合能力测试化学部分时量：150分钟总分：300分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C－H键断裂B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N AC.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法错误的是A.该过程的总反应为：C 6H 6O ＋7O 2BMO−−−→光6CO 2＋3H 2O B.该过程中BMO ＋表现出较强的氧化性C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等10.化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H ·C ·Brown 和Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现。
其中X 、Y 、Z 是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X 与W 、Z 与W 均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列叙述正确的是A.Z 元素位于第三周期第VIIA 族B.Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸C.X 和Z 形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M 不能与Z 2W 2反应11.某小组同学通过实验研究FeCl 3溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下表所示，下列说法错误的是A.实验I 、II 、III 中均涉及Fe 3＋被还原B.对比实验I 、II 、III 说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C.向实验III 反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀D.实验II 、III 中加入蒸馏水后c(Cu 2＋)相同12.镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。
熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg －Gd 合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg －24，Gd－157)，下列说法正确的是A.添加LiF、BaF2的作用是催化剂B.阳极的电极反应式为2F－－2e－＝F2↑C.当电路中通过0.1 mol电子时，生成Mg－Gd合金的质量为3.62 gD.电解结束后，钼、碳电极质量不变13.磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是A.滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(H2PO4－)＋c(HPO42－)＋c(PO43－)B.该温度下，H3PO4的三级电离常数K a3>10－12C.H3PO4的电离方程式为：H3PO43H＋＋PO43－D.滴加少量NaCO3溶液，化学反应方程式为3Na2CO3＋2H3PO4＝2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)I.乳酸乙酯(2－羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。
为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：①部分物质的沸点：②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL(密度：0.789 g/cm3)无水乙醇、一定量的苯和沸石……装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2h至反应完全。
第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5% Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。
(1)第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。
(3)本实验制备乳酸乙酯的产率为。
II.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为－132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。
卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05 mg·kg－1时算合格。
可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：[操作流程]安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
[实验装置]C中盛100 g原粮，D中盛有20.00 mL 1.12×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：(4)仪器C的名称是；检查整套装置气密性的方法是。
(5)A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是。
D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为mg·kg－1。
27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含Ce[CO3]F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：已知：①Ce4＋能与F－结合成[CeF x](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋；②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能；③K sp[Ce(OH)3]＝1×10－20。
回答下列问题：(1)Ce[CO3]F中铈元素的化合价为，H2O2分子的结构式为。
(2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。
(3)“萃取”时存在反应：Ce4＋＋n(HA)2Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。
下图所示中，D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n－4A2n)]与c[(CeSO4)2＋]的比值。
加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42－)，D随起始料液中c(SO42－)变化的原因为。
(4)“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为；在H2SO4和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3＋。
H2O2在该反应中作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有2 mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为。
为使Ce2＋完全沉淀，应加入NaOH调节pH为。
(5)“氧化”步骤的化学方程式为。
28.(15分)已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
I.已知N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.4kJ/mol，4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H＝－905.8kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反应为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) △H＝。
则该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。
(2)不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图所示。
曲线a中NH3的起始浓度为4×10－5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为mg/(L·s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是。
II.用活性炭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H＝－746.8kJ/mol。
(3)在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是(填字母代号)。
A.单位时间内断裂1 mol N≡N键的同时生成2 mol C＝O键B.容器内的总压强保持不变C.混合气体的密度保持不变D.c(NO)：c(N2)：c(CO2)＝2：1：2E.混合气体的平均摩尔质量保持不变(4)向一恒容密闭容器中充入3 mol CO和2 mol NO，测得气体的总压为10 MPa，在一定温度下开始反应，10 min后达到平衡，测得NO的转化率为75%，该反应的平衡常数K p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
III.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H＋和H2O通过。