化学：第1章第2节 原子结构与元素的性质 优化课件(人教版选修3)
三、元素周期律和原子半径 1．元素周期律 ． 元素的性质随____________的递增发生周期性 元素的性质随 核电荷数 的递增发生周期性 递变的规律。 递变的规律。 2．原子半径 ． (1)决定因素 决定因素
增大
越大
越小
(2)变化规律 变化规律 电子 能层数
不变 增大 增大 减小
思考感悟 3．是否电子的能层数多的元素的原子半径一定 ． 大于电子的能层数小的元素的原子半径？ 大于电子的能层数小的元素的原子半径？ 【提示】 提示】 不一定， 不一定，原子半径的大小由核电荷数
55
思考感悟 1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排 由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排 布式， 布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子 层数有何关系？ 层数有何关系？ 【提示】 提示】 碱金属元素的周期数＝电子层数。 碱金属元素的周期数＝电子层数。
2．元素周期系的形成 ． (1)周期系的形成 周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增， 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 碱金属 ，就开始建立一个新的电子层， __________，就开始建立一个新的电子层，随后 最外层上的电子逐渐增多，最后达到 个电子 个电子， 最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子， 出现_____________；这样形成一个_______，循 出现 稀有气体 ；这样形成一个 周期 ， 环往复形成周期系。 环往复形成周期系。
－ 2e－
2＋
五、电负性 1．键合电子和电负性的含义 ． (1)键合电子 键合电子 元素相互化合时，原子中用于形成 化学键 元素相互化合时，原子中用于形成___________的 的 电子。 电子。 (2)电负性 电负性 用来描述不同元素的原子对_____________吸引力 用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子， 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引 越大 。 力________。
3．元素第一电离能的变化规律 ． (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一 同周期元素随着原子序数的递增， 同周期元素随着原子序数的递增 电离能呈现________的趋势。 电离能呈现 增大 的趋势。 的趋势 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐 减小 。 同族元素从上到下第一电离能逐渐_______。 同族元素从上到下第一电离能逐渐
例1 写出 Al、 Cr、 Fe、 As等元素原子的电 、26 、33 等元素原子的电 13 、24
【解析】 解析】
2．衡量标准 ． 以氟的电负性为____和锂的电负性为 1.0 作为相 以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为_____作为相 和锂的电负性为 对标准，得出各元素的电负性 稀有气体未计 稀有气体未计)。 对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计 。 3．递变规律 ． (1)同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐 同周期，自左到右， 同周期 变大 __________。 。 (2)同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐 同主族，自上到下， 同主族 变小 __________。 。
～ ～ 子排布基本相同。价电子排布为 － 子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2
族元素的价电子数与族序数相同。 ，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序数相同。 ～ 族元素的价电子数与族序数相同
特别提醒：(1)价电子数：主族元素的外围电子为 特别提醒： 价电子数： 价电子数 该元素原子的最外层电子。 该元素原子的最外层电子。如碱金属原子的外围 电子排布为ns 电子排布为 1。 副族元素的外围电子与其最外层电子和内层电子 有关。如铁元素原子的外围电子排布为3d 有关。如铁元素原子的外围电子排布为 64s2。 (2)由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中 由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中 的位置， 为第三周期第Ⅶ 族元素 族元素， 的位置，如：3s23p5为第三周期第ⅦA族元素， 周期数＝电子层数＝最高能层数， 即，周期数＝电子层数＝最高能层数， 主族序数＝价电子数。 主族序数＝价电子数。 同样， 同样，由主族元素在元素周期表中的位置可以推 断其价电子排布式。 断其价电子排布式。
26 7s、5f、6d 、 、 (未完 未完) (未完 未完) 未完 未完
(2)核外电子排布与周期划分的关系 核外电子排布与周期划分的关系 ①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组， 根据构造原理，将能量相近的能级分为一组， 按能量由低到高可分为七个能级组， 按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组 内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相 各能级能量相差较小， 差较大。 差较大。 ②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最 每一个能级组对应一个周期， 大的能层数等于元素的周期序数。 大的能层数等于元素的周期序数。
第二节 原子结构与元素的性质
学习目标 1.了解元素周期表与原子结构的关系。 了解元素周期表与原子结构的关系。 了解元素周期表与原子结构的关系 2.掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和 掌握同周期主族元素从左到右， 掌握同周期主族元素从左到右 最低化合价、金属性和非金属性、 最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变 化规律。 化规律。 3.掌握同主族元素从上到下，金属性和非金属性、 掌握同主族元素从上到下， 掌握同主族元素从上到下 金属性和非金属性、 原子半径的变化规律。 原子半径的变化规律。 4.能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元 能说出元素电离能、 能说出元素电离能 电负性的含义， 素的电离能说明元素的某些性质。 素的电离能说明元素的某些性质。
碱金 原子序 周期 数 属 钾 铷 铯 19 37 四 五 六
基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p64s1 或 _________________或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 ________________________ 或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 [Xe]6s1 5s25p66s1或_________
2．核外电子排布与族的划分 ． 族的划分依据是原子的价层电子排布。 族的划分依据是原子的价层电子排布。 (1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价 同主族元素原子的价层电子排布完全相同， 同主族元素原子的价层电子排布完全相同 电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族 电子全部排布在 或 轨道上。 轨道上 序数相同。 序数相同。 (2)稀有气体的价电子排布为 2或ns2np6。 稀有气体的价电子排布为1s 稀有气体的价电子排布为 (3)过渡元素 副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电 过渡元素(副族和 过渡元素 副族和Ⅷ 同一纵行原子的价层电
外围电子排布 周 各周期增加 元素 ⅠA 最外层最多 0族 期 的能级 种类 族 族 容纳电子数 三 四 五 六 七 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 8 8 8 8 8 3s、3p 、 4s、3d、4p 、 、 5s、4d、5p 、 、 6s、4f、 、 、 5d、6p 、 8 18 18 32
思考感悟 2．结合元素周期表，分析各族元素的族序数与价 ．结合元素周期表， 电子排布的关系。 电子排布的关系。 提示】 主族元素的价电子排布为ns ～ 【提示】 主族元素的价电子排布为 1～2或 ～ ns2np1～5，族序数等于价电子数；零族元素的价电 族序数等于价电子数； 子排布为ns2np6(He除外 ；过渡元素ⅠB～ⅡB族 子排布为 除外)；过渡元素Ⅰ ～ 族 除外 ～ 元素的价电子排布为(n－ 元素的价电子排布为 －1)d10ns1～2，族序数与最 外层电子数相等， 外层电子数相等，ⅢB～ⅦB族元素的价电子排布 ～ 族元素的价电子排布 ～ ～ 族序数等于价电子数， 为(n－1)d1～5ns1～2，族序数等于价电子数，Ⅷ族的 － ～ 价电子排布通常为(n－ 价电子排布通常为 －1)d6～8ns2。
子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 ： 13Al：____________________________ ： 24Cr： __________________________________________ ： 26Fe： ___________________________________________ _____________________________ ： 33As： ___________________________________________ _____________________________
4．应用：判断金属性、非金属性强弱 ．应用：判断金属性、
强
强
金属
非金属
六、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 右下方 的主 在元素周期表中，某些主族元素与_________的主 族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为“ 族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为 对角线规则”。 对角线规则 。 如：
思考感悟
4．M(g)― →M 所需的能量是否是其第一电 ． ― ― 离能的 2 倍？ 提示】 应远大于其第一电离能的2倍 【提示】 应远大于其第一电离能的 倍。因为 首先失去的电子是能量最高的电子， 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电
离能最小，再失去的电子是能级较低的电子， 离能最小，再失去的电子是能级较低的电子， 且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更 强，从而使电离能越来越大。 从而使电离能越来越大。
(2)原因：___________________的周期性重 原因： 原子核外电子排布 的周期性重 原因 复。
二、元素周期表 1．周期表的结构 ．
2．周期与族 ． (1)周期：具有相同的____________的元素按照 周期：具有相同的 电子层数 的元素按照 周期 原子序数_______的顺序排列成的一个横行。 原子序数 递增 的顺序排列成的一个横行。 的顺序排列成的一个横行 (2)族：周期表中，有____个纵列，除 族 周期表中， 18 个纵列 个纵列， ____________三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个 三个纵列叫第 8、9、10 三个纵列叫第Ⅷ族外，其余 个 、 、 纵列每一个纵列标作一族。 纵列每一个纵列标作一族。
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人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义：
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
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元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
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元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
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元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
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元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
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元素周期律
3、电离能旳意义：
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
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7
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
ppt精选
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(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
2021年化学人教版选修3课件：1-1-2 电子云和原子轨道
【提示】 电子云表示电子在核外空间某处出现的概率分 布，不代表电子的运动轨迹，小黑点也并不代表电子。
【解析】 电子云表示电子在核外某一区域出现的概率密度 分布，故 A 项错误；原子轨道是电子出现概率为 90%的电子云 空间，这只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空 间区域外出现的机会少，故 B 项错误；无论能层序数 n 如何变化， 每个 p 能级都有 3 个原子轨道且相互垂直，故 C 项错误；电子 的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将 向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。
2．一般规律 (1)在元素周期表中有如下一般规律：第ⅠA、ⅢA、ⅦA 族 三个主族元素的基态原子核外存在着 1 个未成对电子，第ⅣA、 ⅥA 族两个主族元素的基态原子核外存在着 2 个未成对电子， 第ⅤA 族元素的基态原子核外存在着 3 个未成对的 p 电子，而 第ⅡA 和 0 族元素都不存在未成对电子。 (2)副族和第Ⅷ族元素可通过核外电子排布式进行判断，其 中特别要注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子存在着 6 个 未成对电子，而不是 4 个。铜的基态原子存在着 1 个未成对 s 电子而不是 d 电子。
一、电子云 1．概念 一定时间间隔内电子在原子核外出现 2．电子云轮廓图的制作
概率 的分布图。
3 ． 电 子 云 图 中 黑 点 不 代 表 一个电子 ， 每 个 黑 点 表 示 电子出现过一次 。
4．黑点疏密的程度表示了电子 在原子核外出现的概率 的 大小。点疏的地方表示电子 在那里出现的概率小 ，点密集的 地方表示电子 在那里出现的概率大 。
三、泡利原理和洪特规则 1．泡利原理 在任何一个原子里，不可能有运动状态完全相同的两个电 子。一个轨道最多只能容纳 两 个电子，而且自旋方向 相反 。
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
(完整版)人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
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能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。