(清晰版)资阳市2018年中考化学试题及答案

资阳市2018年中考化学试题
（满分60分）
一、选择题（本大题包括7个小题，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
1.材料科学的发展对人类生活和社会进步会产生深远影响。

下列对材料的有关表述错误的是（）
A.我国提倡沿古“丝绸之路”开展“一带一路”建设。

丝绸中的蚕丝属于人工合成纤维
B.耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程
C.废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用
D.玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子合成材料制成的复合材料
2.下列生活中的现象，不能用化学知识给予解释的是（）
A.刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈
B.小苏打可治胃酸过多症
C.空气中PM2.5和PM10超标会导致雾霾现象
D.用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬
3.下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是（）
4.对原子序数为9的元素，下列说法正确的是（ ） A .其原子结构示意图表示为
B .该元素的原子在化学反应中易失电子
C .该元素的原子核外电子总数为10
D .该元素的相对原子质量为19 5.尿素的分子模型可表示为，下列有关尿素的叙述不正确的是（ ）
A .尿素的分子式为CO(NH 2)2
B .尿素中各元素质量比为
C ：O ：N ：H=6：8：7：2 C .尿素属于有机化合物
D .尿素作为化肥使用，可使农作物茎、叶生长茂盛
6.20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A 和质量分数为26.47%的食盐溶液B ，下列有关A 、B 两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
A .向m g 溶液
B 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B .等质量的A 、B 中，溶剂质量：B ＞A
C .m g 溶液B 中的溶质质量为
26.47
m
100g D .向m g 溶液A 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
7.下面四个图像分别示意四个实验过程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图像基本吻合的是（ ）
A.图①：常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，其pH的变化
B.图②：电解水实验，生成两种气体体积的对应关系
C.图③：从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是H2O2）,分解产生氧气的质量变化
D.图④：向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数的变化（不考虑盐酸的挥发）
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8.（4分）按要求填空：
（1）人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是。

（2）地壳中含量最多的金属元素（填元素符号）。

（3）锌原子失去2个电子后形成锌离子，写出离子符号。

（4）右图为铜丝在硝酸银溶液中反应得到的现象，写出该反应的化学方程式。

9.（4分）燃烧和灭火是生活中常见的现象和人类行为。

（1）海底能源“可燃冰”资源巨大，可供人类开采使用1000年。

2017年5月18日我国宣布在南海可燃冰试采成功。

可燃冰是天然气水合物，天然气主要成分的化学式为；天然气在空气中燃烧的现象是。

（2）天然气具有可燃性，其燃烧应具备的条件是。

（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳。

10.（2分）在有机化学中，乙醇和浓硫酸混合在170℃时生成乙烯，在140℃时生成乙醚；铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。

上述两个实验说明：相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物。

请你用学过的知识举例说明这一原理（用化学方程式表示）、。

11.（4分）纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱-侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要反应有：
①NH3+X+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）NH4Cl中N的化合价为。

（2）反应①中X的化学式为。

（3）所制得的“碱”的化学名称为；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式。

12.（6分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下：
（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是；反应前后元素化合价变化：
，则S的化合价变化：S→S（标出化合价）。

（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）反应。

（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式。

（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的。

浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式。

13.（4分）在化学物质分类中氧化物是一大类物质，如CuO、P2O5、H2O等，在前述三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式：复分解反应；化合反应；分解反应
；置换反应。

三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共10分）
14.（4分）粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。

（1）粗盐提纯的实验操作步骤为。

（2）下列仪器中，①仪器G的名称是；②粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是。

（3）经上述实验操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）溶液，观察是否有沉淀产生。

15.（6分）实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质（若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3）。

现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。

【猜测溶质】
猜想一：溶液中溶质只有NaOH；
猜想二：溶液中溶质只有Na2CO3；
猜想三：溶液中溶质。

【查阅资料】
①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液；
②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝色，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。

【设计实验】
【实验结论】
根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有，可排出猜测。

根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是。

【计论】
（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是。

（2）实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是。

（答一点为即可）
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
16.（5分）向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。

已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）
（1）过滤得到的滤渣质量；
（2）所得溶液的溶质质量分数；
（3）原试管中氢氧化钠溶液的质量。

参考答案
一、选择题（本大题包括7个小题，共21分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8.（4分）
（1）碘（或I）；
（2）Al；
（3）Zn2+；
（4）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

9.（4分）
（1）CH4、产生蓝色火焰，并放出大量的热；
（2）温度在达到着火点，且要与空气充分接触；
（3）具有不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大的性质。

10.（2分）C+O2CO2、2C+O22CO。

11.（4分）
（1）-3；
（2）CO2；
（3）碳酸钠、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

12.（6分）
（1）氮气（或N2）、；
（2）氧化；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）吸水性、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

13.（4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O、2H2+O22H2O、2H2O22H2O+O2↑、CuO+H2Cu+H2O。

三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共10分） 14.（4分）
（1）溶解、过滤、蒸发； （2）①漏斗；②AB 。

（3）BaCl 2[或Ba(NO 3)2等]。

15.（6分）
【猜测溶质】既有NaOH 、又有Na 2CO 3。

【实验结论】Na 2CO 3、一；NaOH 和Na 2CO 3。

【计论】
（1）Na 2CO 3也显碱性，也能使无色酚酞变红； （2）密封保存。

四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
16.（5分）向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g 白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g 溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。

已知Cu 的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数） （1）过滤得到的滤渣质量； （2）所得溶液的溶质质量分数； （3）原试管中氢氧化钠溶液的质量。

解：设滤渣质量为x ，生成硫酸钠的质量为y ， 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 160 98 142 1.6g x y
y
142
y 98160==1.6g X=0.98g y=1.42g 所得溶液的溶质质量分数=
10.0g
.42g
1×100%=14.20% 原试管中氢氧化钠溶液的质量=10.0g+0.98g-1.6g=9.38g
答：（1）过滤得到的滤渣质量为0.98g ；（2）所得溶液的溶质质量分数为14.20%； （3）原试管中氢氧化钠溶液的质量为9.38g 。