物化网络试题
网络教育课程 物理化学_习题集(含答案)
**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。
大学物化期考试题及答案
大学物化期考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于气体的叙述中，哪一项是错误的？A. 气体分子间的作用力可以忽略不计B. 气体分子间的距离远大于分子直径C. 气体分子的运动是无规律的D. 气体分子间存在强烈的相互作用力答案：D2. 根据热力学第一定律，下列哪一项描述是正确的？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定减少C. 系统吸收热量并且对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统对外做功并且放出热量，内能一定减少答案：C3. 在理想气体状态方程 \( PV = nRT \) 中，下列哪个变量与气体的体积V无关？A. 气体的摩尔数nB. 气体的压强PC. 气体的温度TD. 气体的摩尔体积Vm答案：A4. 下列关于化学反应平衡的描述中，哪一项是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的百分含量不再变化C. 正反应和逆反应的速率相等D. 所有上述选项答案：D5. 根据道尔顿分压定律，下列哪一项描述是错误的？A. 混合气体的总压强等于各组分气体压强的代数和B. 每种气体在混合气体中都存在分压C. 分压与气体的摩尔分数成正比D. 分压与气体的体积成正比答案：D6. 下列关于溶液的叙述中，哪一项是错误的？A. 溶液的浓度与溶质的质量成正比B. 溶液的沸点和凝固点会因为溶质的存在而改变C. 溶液具有均一性和稳定性D. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体答案：A7. 在化学动力学中，下列哪一项不是影响反应速率的因素？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的摩尔质量答案：D8. 下列关于热力学第二定律的描述中，哪一项是错误的？A. 自然界中的能量是守恒的B. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体C. 所有自发过程都会增加系统的熵D. 热力学第二定律与能量转换的方向性有关答案：A9. 在多相平衡系统中，下列哪一项描述是正确的？A. 相与相之间的分子交换达到动态平衡B. 各相的化学势相等C. 各相的浓度相等D. 各相的温度相等答案：B10. 下列关于化学平衡常数的叙述中，哪一项是错误的？A. 化学平衡常数只受温度的影响B. 化学平衡常数是反应物和生成物浓度比的函数C. 化学平衡常数可以用来判断反应的限度D. 化学平衡常数随反应的进行而变化答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子的平均_________。
山东大学网络教育物理化学14答案
D-4物理化学 1一、 下列各题均有四个备选答案 , 请从中选择一个最佳的 , 用“√”标记断1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功 W A真空容器中通入 A 、B 、D 三种理想气体， 它们的分压恰好皆为 101.3kPa 。
在此条件下，反应 C A. 从右向左进行B. 从左向右进行C. 处于平衡状态D. 无法判A. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J2. 恒温恒压下，在 A 与 B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则 B 的偏摩尔体积将如何变化？ B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用至 c 0 而求得 B Λm 对c 作图外推A. 增加B.减少C.不变D.不一定3.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量， 包括工作、 学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共 12800kJ 。
他认为每天所需摄取的能量总值就是 12800kJ 。
这个结论是否正确？DA. 正确，因为符合能量守恒定律B.正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D.不正确，因为违背热力学第二定律A. NaClB. CH3COOH C. CH 3 COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时A A.E > 0, Δ G < 0; B.E > O,Δ G > 0;C.E < 0,Δ G > 0; D. E < O,Δ G < 0 。
10. 在溶液中发生反应时 , 离子强度 I 对反应速率常数k 有影响。
当两种反应离子带相反电荷时 B A.k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小；C. k 与 I 无关；D. k 与 I 的关系难以确定 11.反应 CO(g) + 2H (g) CHOH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 2 34. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l) 及 I 2(g) 。
物化基础知识试题及答案
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
西南大学网络考试(物理化学)答案
西南大学网络考试(物理化学)答案《物理化学》第一次1.形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质的HLB 值表示表面活性物质的亲水性。
2.设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等 B：不一定相等 C：与物质的量有关 D：不可比较参考答案：D3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物 B：提纯 C：制备不稳定化合物 D：获得固熔体参考答案：B4.[单选题] 在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E（B）A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较5.[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A）A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定6.[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。
参考答案：C7.[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关 B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值 D：与反应方程式写法无关参考答案：C8.[单选题] 下列说法中不正确的是（C）A：任何液面都存在表面张力B：平面液体没有附加压力C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。
参考答案：A10.[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（C）A：1/2 B：1/4 C：1/8 D：1/16 11.[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（A）A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关D：电极电势就是标准电极电势12.[单选题]下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（D）A：1m3导体的电导B：含1mol电解质溶液的电导C：两个相距为1m的平行电极间导体的电导D：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导13.[填空题]憎液溶胶中加入适当的高分子化合物，则加入少量对溶胶有聚沉作用，加入较多量，则有保护作用。
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(完整)物联网基础知识考试试题及参考答案
(完整)物联网基础知识考试试题及参考答案一、选择题1.物联网把人类生活（ A ）了.万物成了人的同类。
A.拟人化B.拟物化C.虚拟化D.实体化2. （A ）针对下一代信息浪潮提出了“智慧地球”战略。
A.IBMB.NECC.NASAD.EDTD3.日本在（ C ）年提出了U-JAPAN战略。
A.2002B.2003C.2004D.20054.韩国在（ A ）年提出了U-KOREA战略。
A.2004B.2005C.2006D.20075.2009年.温家宝总理提出了（D ）的发展战略。
A.智慧中国B.和谐社会C.感动中国D.感知中国6.《让科技引领中国可持续发展》讲话发表于（ B）年。
A.2008B.2009C.2010D.20117.近百年来.人类社会总共经历了（B ）次里程碑式的科技革命。
A.二B.三C.四D.五8.第三次科技革命就是以（ A）技术为代表的科技革命。
A.电子信息B.生物转基因C.空间技术D.超级浮点计算9.物联网的全球发展形势可能提前推动人类进入“智能时代”.也称（D ）。
A.计算时代B.信息时代C.互联时代D.物连时代10.射频识别技术属于物联网产业链的（ A ）环节。
A.标识B.感知C.处理D.信息传送11.作为物联网发展的排头兵. （ A ）技术是市场最为关注的技术。
A.射频识别B.传感器C.智能芯片D.无线传输网络12. （ D ）被成为下一个万亿级的信息产业。
A.射频识别B.智能芯片C.软件服务D.物联网13.除了国内外形势的发展需求之外. （ C）也推动了物联网快速发展。
A.金融危机蔓延B.其他领域发展乏力C.技术逐步成熟D.风投资金关注14.条形码诞生于20世纪（B ）年代。
A.10B.20C.30D.4015.条形码只能够适用于（Ａ）领域。
A.流通B.透明跟踪C.性能描述D.智能选择16. （B ）将取代传统条形码.成为物品标识的最有效手段。
A.智能条码B.电子标签C.RFIDD.智能标签17.在射频技术和互联网技术结合方面最有代表性的研究是由（ C ）完成的。
物化考试题库及答案解析
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
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、选择题( 10 小题，每题 2分，共 20 分)1. 下列关于生成焓的叙述中 ,哪条是不正确的 ? A. 化合物的生成焓一定不为零 .B. 在 298K 的标准态下，任何单质的生成焓规定为零 .C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.D.热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值2. 在263K 和101325Pa 下，1mol 的过冷水结成冰，则过程中3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是H 2O+HD=HDO+H 2 K p (3)=3.40 则 H 2O +D 2 = D 2O+H 2 的 K p 为 ()A. 3.06B. 11.89C. 35.36D. 3.507. 电解AgNO 3水溶液时，当通过的电量为 2F 时，在阴极上析出 Cu 的量为()A. 0.5molB. 1 molC. 1.5molD. 2mol8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力9. 下面描述的平行反应(A kB B, A kc C)的特点，哪一点是不正确的？()A. k B 和 k C 比值不随温度而改变B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C. 反应产物 B 和 C 的量之比等于两个平行反应的速率比D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物，则反应的级数为A. △S 系>0B. △ S 环 <0C.( △ S 系+ △ S 环)>0D.( △ S 系+ △ S 环)<0A. 挥发性物质B. 电解质C. 非挥发性物质D. 气体物质4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5 kPa ,液体B 的饱和蒸气压为10kPa ， A和 B 构成理想液体混合物， 当 A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中 B 的物质的量分数为A. 1/1.5B. 1/2C. 1/2.5D. 1/35．某系统存在 C(s)、H 2O(g)、CO(g)、 平衡： H 2O(g) + C(s)= H2(g) + CO(g) CO 2(g)、 H 2(g) 五种物质，相互建立了下述三个 CO 2(g) + H 2(g) = H 2O(g) + CO(g)6. CO 2(g) + C(s) = 2CO(g) A. C=3B. C=2C. C=1293K 时反应 H 2+D 2=2HD 则该系统的独立组分数 C 为: D. C=4K p (1)=3.27H 2O+D 2O=2HDOK p (2)=3.18A. 0B. 1C. 2D. 3二、填空题或选择：（共12分）1. 已知反应A（g） + B（g）T C（g）+H20（l）在298.15K 时的恒容摩尔反应热为100kJ • mol-1，则在同温下该反应的恒压反应热Q P= ______________________________ （计算式）= ___________ 。
（2 分）2. 气相反应A2（g）+2B 2 （g）=2AB 2 （g）,其厶H= - 200KJ • mol-1,采用（降低，恒定，提高）____ 温度和（降低，恒定，提高）________ 压力措施可使平衡最有效地向右移动？（2分）3•假设某物质的熔化焓和蒸发焓分别为△fus H m和厶vap H m ,那么其升华焓△ sub H m为____________________ 。
（1 分）4. 在20C、标准压力下各为0.5mol的水一乙醇混合物，水和乙醇的偏摩尔体积分别为17.0和57.4 cm3• moP1, 则该混合物的体积为______________________________ 。
（2分）5. 三组分系统的最大共存相数为____________ （1分）6•为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角（>90°<90 ° ________ 的溶剂。
（1分）7.链反应分为 _链反应和 _链反应，爆炸的原因有____________________ 和___________ 。
（2分）&对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应_______________ 。
（1分）三、计算题：（6小题，共56分）2. 实验测得水在373.15K和298.15K下的蒸气压分别为101.325kPa和3.17kPa,试计算水的平均摩尔气化焓。
（6分）3. 香烟中主要含有尼古丁（Nicotine），是致癌物质。
经元素分析得知其中含9.3%的H, 72%的C和18.7%的N。
现将0.6克尼古丁溶于12.0克的水中，所得溶液在101325Pa 下的凝固点为一0.62C,求出该物质的摩尔质量M B并确定其分子式（已知水的摩尔质量凝固点降低常数为 1.86 K • kg • moL1）。
（10分）4. 反应A（g） = B（g） + C（g）在恒容容器中进行，453K达平衡时系统总压为p。
若将此气体混合物加热到493K，反应重新达到平衡，反应系统总压为 4 p，B和C的平衡组成各增加了一倍，而A减少了一半。
假定该反应的反应焓与温度和压力无关，试求该反应系统在此温度范围内的标准摩尔反应焓。
（10分）5. 某A —B二元凝聚系统相图如下。
（1）（1）标出图中各相区的稳定相（可填入图中），指出图中的三相线及三相平衡关系，并用相律分析各相区和三相线的自由度。
⑵（2）画出状态点为a的样品的冷却曲线。
（3） A和B能否一同析出？（10分）A —B 二元凝聚系统相图6. 某化合物的分解是一级反应，该反应活化能E a = 163.3 kJmo 「1，已知427K 时该反应速率常数k = 4.3 X 10—2 s —1,现在要控制此反应在 20分钟内转化率达到 80%，试问反应 温度应为多少？(10分)四、问答题：(共2小题，共12分)1.简述利用电导法求弱电解质 HAc 的电离平衡常数的原理，并说明弱电解质的无限稀释时的摩尔电导g (HAc)如何计算(列出相关公式即可)。
(6分)2.两种固体物质 A 和B 按一定的比例混合在一起，不用做实验，请简单说明如何通 过查找有关数据手册或图表解决下列问题？(1) 两种物质在常温常压下能否反应？(2) 若两种物质根本不可能反应，能否分离或提纯其中一种物质？(3) 若两种物质的相态不同，如何提高完成速率？(6分)一、选择题(共10题,29分)1. B 。
在298K 及标准态下，只有稳定相态的单质的生成焓才规定为零。
2. C 。
过冷水结成冰为自发过程，总熵变大于0。
3. C 。
非挥发性物质,AP BP B X B4.A 。
y B~**P A PBP A X A P B X B5. 虽然有3个反应，但只有两个是独立的(任两个反应可组合出第3个反应)即 R=2, C = S - R - R' = 5 - 2 - 0 = 3.6. B 。
反应=2 X 反应⑶+反应(1)—反应(2)K P = [K P (3)]2 • K p (1)/ K P (2)= (3.40) 2 X (3.27) /3.1 8=11.89 7. D. 8. B 9. A 10. A 二.填空题：(共12分)0。
10 0.5 1 5 0.5 10 0..5 1.5tK1. Q P=Q V+ V B RT=100J• mol-1+(-1) X 8.3145X 10-3kJ • K-1• mol-1X 298.15K=102.5kJ • mol-12. 降低，提高.放热反应，△ V B>0,故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。
3. △ fus H m + △ vap H m。
升华过程可设想为S^ l宀g过程。
(0.5 x 17.0+0.5 x 57.4) cm 3 • mo 「1 = 37.2 cm 3 • mo 「1 5. 46. <90 °7 .直、支，热爆炸、支链反应8 .控制时间三、三、计算题：(6小题，共56分)RTlT 2P ； 2. 根据克一克方程可得 vap H m =― In 1 T T T 1 T 2 P 2=8.3145J K 1 mol 1 298.15K 373.15K 〔n3.17kPa= 298.15K__373.15K 101.325kPa =42731 J • mol 1 = 42.73 kJ • mol 13.假设尼古丁的摩尔质量为 M B ，根据凝固点下降公式△ T f =K f b B16 10-4kg/M B则有 0.62K 1.86K kg mol。
-M B = 150 g • mol可算出各原子数 C : M r (B) w(C)/Ar(C)= 150 x 0.72/12 = 9.0N : M r (B) w(N)/Ar(N)= 150 x 0.1870/14 = 2.0 H : M r (B) w(H)/Ar(H)= 150 x 0.093/1 = 13.9所以分子式为(C 9N 2H 14)自由度F= C — P+1 = 3 — P 。
单相区F=2，两相区F=1，三相线 F=0。
tKA —B 凝聚系统相图⑵(2)冷却曲线见上图。
冷却曲线4. 4.A(g) =-(g) + C(g)所以453K 时 K =493K 时 K /=p B p c /(p A p )=( y B y c /y A )(p 总/ p )= y c y B /y A=p 'p c /(p A p )=( y 'y c /y A )(p ' / p )=4 y 'y c /y A = 4 x 2 y B x 2y c /(y A /2)= 32 KRTT' ln V8.3145J K 1 mol 1 453K 493K ln 32T' T ln K0 493K 453K=160885J • moL = 161 kJ • moL5. (1)各相区的稳定相见相图( 为固溶体，I 为液相，C 为不稳定化合物)三相线EFG : a 、C 、液相三相JHI : 、C 、液相三相平衡时的摩尔分数 y Ay By c△ r H m =2. (1)数变化，△r G m (T)=f G m (T ，产物)—》△ f G m (T ，反应物)。
若厶r G m (T)<0，说明反应可以进行(2) 通过查阅A 和B 两组分系统的相图。
根据相图的特征，可判断能否分离或提纯。
(3) 若是固体，尽可能磨成粉，提高表面积和接触面积，可提高反应速率。