人教版初中九年级化学下册12课题1生活中常见的盐优质教案(9)
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握盐的概念，知道盐的组成和性质。
2. 使学生能够识别和了解生活中常见的盐，如食盐、白糖、味精等。
3. 培养学生运用化学知识解决生活中问题的能力，提高学生的实践操作能力。
二、教学重点：1. 盐的概念和组成。
2. 盐的性质。
3. 常见盐的识别和了解。
三、教学难点：1. 盐的组成和性质的深入理解。
2. 运用化学知识解决生活中问题的能力培养。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾之前学过的关于酸、碱、盐的知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解盐的概念和组成：通过PPT展示，讲解盐的定义、组成及分类。
3. 讲解盐的性质：介绍盐的物理性质和化学性质，并通过实验进行验证。
4. 了解常见盐：讲解食盐、白糖、味精等生活中常见的盐的来源、用途和性质。
5. 实践操作：让学生自己动手制作食盐、白糖、味精等盐的样品，观察其外观和味道。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调盐的重要性和在生活中中的应用。
7. 作业布置：让学生结合生活实际，调查和了解其他常见的盐及其用途。
8. 板书设计：盐的概念和组成定义：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
组成：金属离子、酸根离子。
盐的性质物理性质：颜色、状态、味道等。
化学性质：与其他物质发生化学反应。
常见盐食盐：来源海水、矿石，用途调味、保存食物。
白糖：来源甘蔗、甜菜，用途调味、甜品制作。
味精：来源谷物，用途增强食物鲜味。
9. 课后反思：本节课通过生活实例和实验，使学生了解了盐的概念、组成和性质，能够识别和了解生活中常见的盐。
在实践操作环节，培养了学生的动手能力。
但在讲解盐的组成和性质时，部分学生可能存在理解困难，需要在课后进行巩固。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对盐的概念、组成和性质的掌握程度。
课题1生活中常见的盐-人教版九年级化学下册教案
课题1 生活中常见的盐-人教版九年级化学下册教案一、教学目标•理解盐的概念；•能够简述生活中常见的盐的种类和用途；•掌握盐的制备和性质。
二、教学重点与难点教学重点•盐的概念和种类；•盐的制备方法及相关反应。
教学难点•理解盐的反应特点；•掌握盐的化学性质。
三、教学内容及教学方法3.1 教学内容1.盐的概念2.生活中常见的盐的种类和用途3.盐的制备方法和反应特点4.盐的化学性质3.2 教学方法1.讲授法：通过老师课堂讲授的形式向学生介绍盐的概念、种类、用途以及制备方法，让学生对生活中常见的盐有一个全面的了解。
2.实验法：在课堂上进行简单的盐的实验，让学生通过实际操作了解盐的化学性质和反应特点。
3.讨论法：在课堂上进行小组讨论，让学生分享彼此的观点和见解，加深对盐的认识。
四、教学过程4.1 导入1.利用生活中常见的盐制作一些小玩具或者工艺品，让学生猜测这些小玩具或者工艺品的材料，引出本节课的教学内容。
4.2 讲解盐的概念1.通过现象引出问题：这里的材料是什么？它们为什么会被制成小玩具或者工艺品？2.通过讲解盐的概念，让学生对它们做出解释。
4.3 分类与举例1.教师通过讲解的方式，对常见的盐进行分类，举例并让学生了解盐的具体种类和用途。
4.4 盐的制备方法与反应特点4.4.1 盐的制备方法1.按部就班讲解盐的制备方法和反应特点，让学生了解不同的盐的制备方法和特点。
4.4.2 盐的反应特点1.通过实验让学生亲身感受盐的反应特点。
4.5 盐的化学性质1.教学如何检验盐的化学性质。
4.6 典型实验1.分组进行盐的实验，让学生运用所学知识进行实验操作和数据处理。
4.7 课堂讨论1.整个课堂以小组讨论的形式结束，让学生彼此分享所学知识和感受。
五、教学反思本节课最主要的教学目标是让学生了解盐的概念、种类、用途、制备方法以及化学性质。
在教学过程中，我们采用了多元化的教学方法，如讲授法、实验法和讨论法，通过这些不同的教育方式激发学生的兴趣，提升教学效果。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解盐的定义和性质，知道盐是由酸根和金属阳离子（或铵根）构成的化合物。
2. 通过生活实例，使学生了解生活中常见的盐及其用途，培养学生的应用能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学重点：1. 盐的定义和性质。
2. 常见盐的名称、性质和用途。
三、教学难点：1. 盐的分类和性质。
2. 常见盐的制备方法和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究盐的性质和用途。
2. 通过生活实例，让学生了解常见盐的作用。
3. 利用实验、讨论等教学手段，提高学生的实践能力。
五、教学内容：1. 盐的定义和性质a. 盐的定义b. 盐的性质（如溶解性、酸碱性等）2. 常见盐的名称、性质和用途a. 氯化钠（食盐）b. 碳酸钠（纯碱）c. 硫酸铜（无水硫酸铜）d. 硝酸钾（硝石）3. 盐的制备方法和应用a. 制备方法（如蒸发、结晶等）b. 应用（如日用化学品、农业等）4. 生活中的盐现象分析a. 分析生活中的盐现象，如食盐的调味作用、纯碱的去污作用等。
b. 探讨盐在人类历史和文化中的地位。
5. 盐的化学反应a. 盐的溶解性反应b. 盐的置换反应c. 盐的复分解反应六、教学步骤：1. 导入：通过展示生活中常见的盐的图片，引发学生对盐的兴趣，提问：“你们知道这些盐是什么吗？它们有什么作用？”2. 探究盐的定义和性质：引导学生通过查阅资料或讨论，总结盐的定义和性质，如溶解性、酸碱性等。
3. 学习常见盐的名称、性质和用途：分组讨论常见盐的名称、性质和用途，各组汇报成果，进行交流。
4. 分析生活中的盐现象：让学生举例生活中的盐现象，如食盐的调味作用、纯碱的去污作用等，探讨盐在人类历史和文化中的地位。
5. 盐的化学反应：引导学生通过实验或讨论，了解盐的化学反应，如溶解性反应、置换反应、复分解反应等。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，提问学生对盐的理解和认识，对学生的表现进行评价。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一、教学目标：1. 让学生了解盐的概念，掌握盐的组成和性质。
2. 通过生活实例，使学生认识常见盐的用途和作用。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 盐的概念、组成和性质。
2. 常见盐的用途和作用。
三、教学难点：1. 盐的组成和性质的理解。
2. 常见盐的用途和作用的掌握。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究盐的性质和用途。
2. 通过生活实例，使学生了解盐在生活中的重要性。
3. 利用小组讨论法，培养学生合作解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：以日常生活中常见的盐为例，引导学生思考盐的种类和作用。
2. 讲解盐的概念、组成和性质：通过PPT展示，讲解盐的定义、组成和性质。
3. 分析常见盐的用途和作用：举例说明氯化钠（食盐）、碳酸钙（石灰粉）等盐在生活中的应用。
4. 小组讨论：让学生结合生活实际，讨论其他常见盐的用途和作用。
5. 总结与拓展：总结本节课所学内容，引导学生思考如何运用化学知识解决实际问题。
6. 布置作业：让学生课后总结生活中常见的盐及其作用，准备下一节课的交流。
附：板书设计《生活中常见的盐》一、盐的概念：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
二、盐的组成：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子三、盐的性质：根据组成离子性质确定。
四、常见盐的用途和作用：1. 氯化钠（食盐）：调味、保存食物、融雪等。
2. 碳酸钙（石灰粉）：建筑、农业、治理酸性土壤等。
3. 其他常见盐：硫酸铵、硝酸钾等。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对盐的概念、组成和性质的理解。
2. 通过小组讨论，评估学生对常见盐的用途和作用的认识。
3. 通过课后作业，评估学生对生活中常见盐的总结和运用化学知识解决实际问题的能力。
七、教学反思：1. 反思教学方法的有效性，看是否达到预期的教学目标。
2. 反思教学过程中学生的参与度，看是否充分调动了学生的积极性。
新人教版九年级下册化学教案 《生活中常见的盐》教学设计
新人教版九年级下册化学优质课教案（生活中常见的盐）教学设计一、教学目标〔一〕知识与技能1．了解盐类的概念，了解有哪些常见的盐以及食盐的用途。
2．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
〔二〕过程与方法1．通过阅读教材，了解氯化钠在生产、生活中的用途。
2．通过粗盐的提纯过程，学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
〔三〕感情态度与价值观1．认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2．通过探究活动，增强小组合作学习的能力。
二、教学重点粗盐的提纯，掌握别离混合物的一般方法。
三、教学难点盐类的定义，及对盐类物质进行推断。
四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、粗盐、水、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、滤纸、火柴等。
五、教学过程教学环节（生活中常见的盐）教学设计〔第2课时〕石家庄市鹿泉市上庄镇中学魏彦昆孙国锐一、教学目标〔一〕知识与技能1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。
2．掌握碳酸根离子检验的方法。
〔二〕过程与方法1．通过对碳酸钙和稀盐酸反响的复习，用实验的方法推断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反响，并学会碳酸根离子的鉴定。
2．通过碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水混合，依据实验现象，推断碳酸钠和石灰水能发生化学反响。
〔三〕感情态度与价值观认识到化学与生产、生活有紧密的联系二、教学重点1．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途2．碳酸根离子的鉴定。
三、教学难点碳酸根离子的鉴定。
四、教学打算教学设备〔投影仪，计算机〕、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、试管。
五、教学过程教学环节（生活中常见的盐）教学设计〔第3课时〕一、教学目标〔一〕知识与技能1．学会使用“局部酸、碱、盐的溶化性表〞；了解盐类的化学性质。
2．学会运用复分解反响发生的条件，推断反响是否能发生。
〔二〕过程与方法1．通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反响发生的条件，学习用归纳、比拟的方法认识事物。
人教版初中化学初三化学下册《生活中常见的盐》教案及教学反思
人教版初中化学初三化学下册《生活中常见的盐》教案及教学反思教学背景本教学活动应用于人教版初中化学初三化学下册《生活中常见的盐》的相关内容，通过设计教学案例，旨在引导学生了解生活中的常见盐的性质、用途及相关应用，激发学生积极的学习兴趣，提高学生对化学知识的理解和应用能力。
教学目的1.培养学生的实验能力和观察能力。
2.了解生活中的常见盐的性质、用途及相关应用。
3.引导学生探究化学原理，提升科学素养。
主要内容与教学过程教师引入化学生活常见于我们的日常生活，无处不在。
如食盐，它是长期以来被广泛应用于食品加工和储藏中，是人们日常生活中必不可少的一种化学物质，同时具有非常重要的化学性质。
但是，人们对盐的认知还远不止于此。
我们今天就来一起了解一下生活中常见盐的性质和用途。
我们先展示一些盐使用的范例。
展示实例一某些蔬菜和水果在含盐水中浸泡一段时间后就会脱水变软，比如黄瓜、豆腐等食材。
展示实例二盐可以用于减轻食物的苦味，比如海鸥的汁液发酸后，加入少量盐会使灌丝果的酸味变浅。
展示实例三火药、氧化铁、氯化铁、氧化锌等材料都需要盐之类的物质作为反应剂。
通过展示实例，引导学生思考盐在我们生活中的重要作用，从而引发学生对盐的兴趣，激发个人活动能力。
实验探究1.实验名称：盐酸和碳酸钙的化学反应。
2.理论基础：酸和碱的反应，化学反应中物质的变化反应。
3.实验目的：探究盐酸和碳酸钙的化学反应，提高学生的实验能力和观察能力。
4.实验器材：盐酸、碳酸钙、试管、盛水的水槽等。
5.实验步骤：步骤一：准备好盐酸和碳酸钙试剂，在试管中加入等量盐酸和碳酸钙。
步骤二：轻轻晃动试管，观察物质的变化反应。
步骤三：记录实验现象和结果。
6.实验结果及讲解：在试管中加入盐酸和碳酸钙之后，会出现气泡、冒烟、放热等现象。
这是因为酸（盐酸）和碱（碳酸钙）发生了化学反应，生成了二氧化碳气体、氯化钙和水。
反应方程式为：HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O。
九年级《生活中常见的盐》教案、教学设计
4.加强实验教学，让学生亲自动手操作，观察盐的性质变化，培养他们的观察能力和实验技能。
5.结合生活实际，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高他们的学以致用意识。
6.在教学过程中，关注学生的个体差异，给予每个学生个性化的指导，帮助他们突破难点，提高学习效果。
7.整合跨学科知识，如历史、地理等，让学生了解我国盐文化的发展，增强他们的民族自豪感。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：盐的性质与其在生活中的应用有何关系？
2.学生分组讨论，记录讨论结果，分享各组的观点。
3.教师点评各组的讨论成果，总结盐的性质与生活应用之间的关系。
（四）课堂练习
1.教师发放练习题，内容涵盖盐的性质、分类、应用等方面，要求学生在规定时间内完成。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.学生对盐的概念、分类和性质的理解程度，针对学生的知识盲点进行有针对性的教学。
2.学生在实验操作、观察和分析方面的能力，引导他们运用所学知识解决实际问题。
3.学生在合作学习、讨论交流等方面的表现，鼓励他们积极参与，提高课堂氛围。
4.学生对化学学科的兴趣和积极性，通过生动的实例、有趣的实验，激发学生的学习兴趣。
8.强化课后实践，鼓励学生在家中开展小实验，观察盐的性质，并将所学知识分享给家人，提高他们的实践能力。
9.定期进行学习反馈，了解学生的学习进度和困难，调整教学策略，确保教学目标的实现。
10.注重情感态度与价值观的培养，通过课堂讨论、案例分析等方式，引导学生形成正确的价值观，增强他们的社会责任感。
四、教学内容与过程
4.学会通过实验操作，观察盐的性质变化，培养观察、分析和解决问题的能力。
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐教学设计(新版)新人教版
-食盐：用于烹饪、腌制、防腐等。
-纯碱：用于洗涤、烘焙、制造玻璃等。
-氯化钾：用于肥料、制药等。
3.盐与健康
-盐是人体必需的营养素，参与维持体液平衡、神经传导等。
-过量摄入盐可能导致高血压、心脏病等健康问题。
4.盐的鉴别实验
-实验目的：学习鉴别不同盐的方法。
-实验步骤：准备不同盐样品，进行溶解性、焰色反应等测试。
5.教学手段：
-讲授法
-演示法
-实验法
-小组合作学习
-课堂讨论
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
发布预习任务：通过学校课程管理系统，发布关于“生活中常见的盐”的预习资料，包括PPT和视频，明确预习目标和要求。
设计预习问题：围绕盐的性质和用途，设计问题，如“食盐在烹饪中有哪些作用？”引导学生自主思考。
c.使用显微镜观察细胞在不同浓度溶液中的形态变化。
预期结果：
在高浓度食盐溶液中，植物细胞会失水，细胞体积缩小，而在低浓度溶液中，细胞体积基本不变或略有增大。
板书设计
-盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）。
-盐的性质包括溶解性、熔点、沸点等，不同盐的性质不同。
5.实践题：
设计一个简单的实验，验证盐溶液的浓度对植物细胞渗透压的影响。
答案：
实验材料：两个烧杯、植物细胞（如洋葱表皮细胞）、不同浓度的食盐溶液（如0.5M、1M、1.5M）、显微镜。
实验步骤：
a.在两个烧杯中分别加入相同体积的0.5M和1.5M食盐溶液。
b.将洋葱表皮细胞分别放入两种溶液中，观察细胞的变化。
学情分析
九年级学生在知识层面，已具备一定的化学基础，掌握了元素化合物的基本概念和性质，但生活中常见的盐的具体性质和应用可能了解不够深入。在能力方面，学生具备一定的观察、分析和解决问题的能力，但实验操作技能有待提高。在素质方面，学生的科学素养和健康意识逐渐形成，但对盐与生活健康关系的认识尚需加强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题 1 生活中常见的盐第 2 课时总第个教案
第十一单元课题1 生活中常见的盐（2）本节课预习作业：
1、完成表格：
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称
物理
性质
化学性质①与盐酸反应
Na2CO3+HCl-
②与氢氧化钙溶液反应
Na2CO3+Ca(OH)2-
与盐酸反应
NaHCO3+HCl-
②高温分解（化学方程式）
②与盐酸反应（化学方程式）水溶液呈性
用途
A、Na2CO3的俗名叫烧碱
B、CaCO3是大理石的主要成分
C、NaHCO3可用于治疗胃酸过多
3、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）
A、CaCO3可作补钙剂
B、NaHCO3作发酵粉
C、NaOH用于泡发水产品
D、碳酸钙可用来制生石灰
4、如何鉴别NaCl、Na2CO3？
5、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，
这种白色物质是（）
A、NaOH
B、Ca(OH)2
C、NaHCO3
D、NaCl
6、复分解反应的概念。
7、判断CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O是不是复分解反应？
8、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。
只有当两种化合物互相，生成物
中有或或，复分解反应才可以发生。
（提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。
）
练习一：
1、如何判断某一氢氧化钠样品是否变质？
2、如何除去NaOH中混有的少量的Na2CO3?
3、按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相
同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na2CO3俗称是，它与盐酸反应的化学方为。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲乙（填“>”、“=”、“<”，下同），反应完全后气球膨胀的大小：甲乙。
练习二：
1、判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（）
A、金属活动性顺序
B、是否有水生成
C、是否有气体生成
D、是否有沉淀生成
2、下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）
A、酸和碱
B、酸和盐
C、碱和盐
D、盐和盐
3、下列反应中，不属于基本反应类型的是（）
A、氢氧化钠和盐酸反应
B、镁和硫酸反应
C、氧化铁和盐酸反应
D、一氧化碳和氧化铜反应
4、判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的用化学方程式表示，不能发生反应的请说明理由。
⑴硝酸钡溶液和稀硫酸；⑵饱和石灰水和碳酸钠溶液；
⑶氢氧化钾溶液和稀硝酸；⑷氯化钠溶液和硝酸钾溶液。
5、下列各组物质，在同一溶液中能够共存的是（）
A、CaCl2和HCl
B、FeCl3和NaOH
C、MgSO4和NaCl
D、AgNO3和KCl
6、下列物质能跟镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（）
A、K2CO3溶液
B、CuSO4溶液
C、Ca(OH)2溶液
D、HNO3溶液
7、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是( )
A、NaOH、NaNO3、K2SO4
B、CuSO4、MgSO4、KCl
C、Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
D、NaCl、AgNO3、HNO3
8、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42—、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—
9、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ( )
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl K2SO4
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
10、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是( )
检测反馈
1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱
而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
下列小影相关的推断不合理的是（）A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
2、医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。
硫酸钡属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和_______（填离子符号）构成；（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_______________ __ ；（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为_____________________，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。
，故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_________________ 。
3、下列各组内的两种物质不会
．．发生化学反应的是（）
A．碳酸钠和石灰水 B．稀硫酸和纯碱
C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和氯化镁溶液
4、通常情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是( )
A.二氧化碳、氧气
B.铁、稀盐酸
C.氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
D.氢氧化铜、稀硫酸
5、用化学方法除去下表中各物质所含的杂质，请用化学方程式表示这一过程。
物质杂质化学方程式
KCl K2CO3
H2 CO2
盐酸硫酸
A、KNO3、HCl、CuCl2
B、NaOH、KCl、H2SO4
C、Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2
D、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
7、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
请依据上表，按要求回答下列问题：
(1) BaS04的溶解性为。
(2)写出一种挥发性酸的化学式。
(3)氯化钙溶液与硝酸钠溶液 (填“能”或“不能”)发生反应．理由是。
(4)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。
请写出一个碱和盐反应的化学方程式：。
8、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）
A、SO42-、NO3-、K+、H+
B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+
D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
9、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的的是：（）
A．CO2气体（HCl）将气体通过澄清石灰水后干燥
B．Fe粉（Fe2O3）通入足量一氧化碳气体加热后冷却
C．CaO（CaCO3）将固体高温加热至质量恒定后冷却
D．KNO3溶液（K2SO4）加入适量硝酸钡溶液后过滤
10、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下
图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1
（2
（3
（4）指出反应①的基本类型是反应。
预习作业：
1、化肥的种类及各种化肥的作用。
2、氮肥、磷肥和钾肥的区分方法。