化学反应的限度的教学设计
第二节化学反应的限度教案
第⼆节化学反应的限度教案第⼆节化学反应的限度知识与技能：1.了解化学平衡常数的含义，能利⽤平衡常数计算反应物的平衡转化率；2.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的⽅向；3.培养设计实验⽅案，分析、处理数据的能⼒。
过程与⽅法：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验⽅案的能⼒，以及分析实验现象并获取有价值信息的能⼒；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能⼒，以及从数据中获取信息，总结规律的能⼒。
情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多⾯性，并最终了解热⼒学理论研究的重要意义。
教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
课型：新课课时安排：4课时教学过程：（第⼀课时）【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变？如何判断⼀个反应能否⾃发进⾏？【教师】我们利⽤△H-T△S来判断⼀个反应的⾃发性时，如果它⼩于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。
在实际上到底能不能进⾏反应，还要看有多少反应物发⽣反应转变成了⽣成物，另外还要看反应的速率。
如果反应物只有很少的量转变成⽣成物或反应的速率很⼩很⼩，那么我们只能说这个反应虽有⾃发进⾏的趋势，但仍然没有发⽣反应。
所以要研究⼀个反应，⾸先要研究它的⾃发性问题，接下来就要看它进⾏的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。
好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【板书】第2节化学反应的限度【提问】那么如何来表⽰化学反应的限度呢？或⽤什么来反映反应的限度呢？【学⽣】思考，预习【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为⽣成物的，所以最好⽤⽣成物与反应物的物质的量或浓度的⽐值来反应。
那么我们来看下⾯这个表。
【学⽣】观察，计算：交流研讨: 已知反应H 2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
现在698.6K和798.6K时分别⽤不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进⾏反应，平衡后得到以下实验数据。
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思共8页
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思一、教材分析和学情分析1.教材分析本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。
该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。
其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
2.学情分析学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
二、教学目标通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。
三、教学重点和难点重点：可逆反应和化学反应限度的概念。
难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。
四、教学过程1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。
【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。
【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。
2.演示实验：引导学生认识并理解可逆反应【教师活动】演示实验1：介绍平衡球装置（如右图所示）。
化学反应的限度教学设计
化学反应的限度教学设计一、教学目标：1.了解什么是化学反应的限度，并能够解释化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.掌握影响化学反应限度的因素，包括温度、浓度、压强、催化剂等。
3.能够分析并计算化学反应的平衡常数，以及利用化学反应平衡常数进行其他相关计算。
二、教学重点：1.化学反应的极限和反应平衡的概念。
2.影响化学反应限度的因素。
3.平衡常数及其计算。
三、教学难点：1.化学反应限度和影响因素的掌握。
2.平衡常数的计算方法及其应用。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一系列图像，包括火焰、爆炸、酸碱反应等，引发学生对化学反应的兴趣，并提问学生对化学反应有什么了解。
2.介绍化学反应的限度（20分钟）通过示意图和实例，解释化学反应的极限和反应平衡的概念，并引导学生进行思考和讨论。
解释反应物与生成物在化学反应中的相互转化过程，以及转化的极限。
3.影响化学反应限度的因素（30分钟）分别介绍温度、浓度、压强和催化剂对化学反应限度的影响。
通过实验演示和数据对比，让学生观察和分析不同条件下反应速率的变化，引导学生理解这些因素是如何影响反应限度的。
4.平衡常数的计算（30分钟）介绍平衡常数的概念，并提供计算平衡常数的方法和示例。
通过实验数据的解读和计算实例的讲解，引导学生掌握平衡常数的计算方法，以及利用平衡常数进行其他相关计算，如计算反应物浓度和平衡浓度等。
5.练习和讨论（20分钟）提供一些练习题，让学生巩固所学的知识，并发表自己的观点和讨论。
解答学生的问题，并引导学生进行批判性思维和分析思考。
6.总结和归纳（10分钟）对所学的知识进行总结和归纳，概括化学反应的限度和影响因素的要点，并强调平衡常数的重要性和应用。
五、教学方法：1.图像展示：通过图像展示化学反应的实际应用，激发学生的学习兴趣。
2.实验演示：通过实验演示反应速率的变化，让学生亲身观察和体验影响化学反应限度的因素。
3.讨论和思考：引导学生进行讨论和思考，并鼓励学生提出问题和发表自己的观点。
高中化学反应的限度教案
高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。
导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。
教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。
- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。
2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。
- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。
实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。
2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。
实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。
检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。
拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。
课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。
教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
《化学反应的限度》教学设计
《化学反应的限度》教学设计【教学目标】1．了解反应限度的概念和影响反应限度的因素；2．掌握化学平衡的概念；3．掌握判断化学平衡的标志。
【教学重点】反应限度的概念和影响反应限度的因素；化学平衡的概念及标志。
【教学难点】化学平衡的概念及标志。
【学法指导】首先要建立可逆反应的概念，确立化学平衡研究的对象是可逆反应，能用两个直接判据判断一个可逆反应是否达到平衡状态。
【教学过程】[引入]通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？[阅读]请同学们阅读课本P32页[板书]2-1-2 化学反应的限度[讲述]Cl2溶于水得到的氯水中既含有Cl2分子、H2O分子，也含有H+，Cl-，HClO分子等微粒，这是由于Cl2能与H2O发生可逆反应。
[板书] Cl2 + H2O HCl + HClO[设问]什么叫做可逆反应呢？[板书]1、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
[强调]这里需要注意的是要在同一个反应当中，中间用的是“”号。
我们今天要学习的化学反应的限度就是研究可逆反应所能达到的最大限度。
[活动与探究]已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡。
静置后观察到什么现象？取上层清液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。
该实验说明了什么？[讲述] FeCl3溶液与KI溶液能发生反应，离子反应式是：2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2[讲解]这是一个氧化还原反应，Fe3+化合价降低被还原成Fe2+，I-化合价升高被氧化成I2。
这个反应是不是可逆反应呢？显然必须通过实验验证才能确定。
在该实验设计中用过量的KI溶液与少量的FeCl3溶液充分反应，如果这个反应的反应物能完全转化为生成物，那反应后的溶液中应该只有Fe2+，没有Fe3+；但如果这是个可逆反应，反应不能进行到底，反应后溶液中就应该既含有Fe2+，又含有Fe3+。
高中化学反应限度的教案
高中化学反应限度的教案
年级：高中
主题：反应限度
教学目标：
1. 理解化学反应中的限度概念。
2. 掌握如何计算反应的限度。
3. 能够根据反应的限度计算出产物的产生量。
4. 掌握化学反应中的相关计算技巧。
教学准备：
1. PowerPoint或其他教学工具。
2. 化学实验材料。
3. 计算工具。
教学活动：
1. 导入：通过引用日常生活中的化学反应例子，引起学生对反应限度的兴趣和认识。
2. 知识讲解：讲解反应限度的概念和计算方法，介绍相关的基本概念和公式。
3. 案例分析：给学生几个实际反应的例子，让他们根据反应物的量和限度来计算产量。
4. 实验操作：进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作并根据实验结果计算反应的限度和产量。
5. 讨论总结：让学生分享实验结果和计算过程，进行讨论和总结，帮助他们进一步理解和巩固所学知识。
评估方法：
1. 口头提问：随堂随机提问学生相关知识点。
2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论。
3. 小测验：进行一次简单的考试，检测学生对反应限度的掌握程度。
教学延伸：
1. 拓展知识：介绍更复杂的反应限度计算方法，并让学生进行更多实验。
2. 实践应用：邀请专业化学家或工程师来分享他们在实际工作中如何应用反应限度概念。
3. 研究课题：让学生自选一个关于反应限度的研究课题进行探究，展示成果并进行讨论。
高中化学_化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计（一）引入课题 (2)（二）自主学习 (2)（三）合作学习 (3)1．可逆反应 (3)2．化学平衡 (4)【探究1】化学平衡的建立 (4)引出化学平衡的概念 (4)【探究2】化学平衡状态的判定 (4)【探究3】化学反应的限度是否可以改变？ (5)（四）课堂小结 (5)（五）达标测试 (6)（六）布置作业 (6)教学设计（一）引入课题学生思考：新制氯水显浅黄绿色，是由于含有氯气分子的缘故。
氯气与水反应后，为什么还存在氯气分子？师：提出化学反应的一个重要特征——可逆性，而可逆反应都具有一定的限度。
也就是我们今天学习的化学反应限度展示目标学生阅读学习目标，把握本节学习内容。
（二）自主学习引导学生阅读课本P50-P51，完成，使学生对本节课学习内容有个初步把握。
为重难点突破做好铺垫。
【预习案】1.正向反应和逆向反应是如何规定的？2.什么样的反应称为可逆反应，其有什么特征？3.化学平衡的概念？4．化学反应的限度？（三）合作学习1．可逆反应思考与交流11．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应吗？ 提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。
师：展示常见可逆反应，小结： 学生回答：师：可逆反应的那个特征能解释氯水中含有氯气的原因？ 生：共存性师：现在我们解决了氯水中含有氯气分子的问题，你是否还有这样的疑问，有多少氯气参加了反应，能否改变发生反应氯气的量？要想解决这个问题，我们需要学习一个模型——化学平衡，接下来让我们学习化学平衡的建立、概念、判断及限度。
首先学习化学平衡的建立。
2．化学平衡【探究1】化学平衡的建立提示：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积。
生：回答下列问题，已知可逆反应N 2 + 3H22NH3，在一定条件下，向一密闭容器中加入3mol氢气和1mol氮气，正反应速率和逆反应速率如图变化，回答下列问题：(1)该反应中引起速率变化的原因？(2)0时刻时，v(正)最大， v(逆)为0的原因？(3) v(正) =v(逆)时，速率不再发生改变的原因？引出化学平衡的概念师：这样就建立了化学平衡。
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第二节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
高一化学组 李华
教学目标：使学生了解可逆反应，化学平衡的特征，建立化学平衡的观点， 认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
教学重点和难点：化学平衡观点的建立。
教学方法：问题推进法 实验探究法 课时安排：1课时 教学过程：
【联想·质疑 】在以前的学习中，你所接触的化学反应一般进行的很完全。
例如，镁条燃烧后只剩下白色氧化镁，金属钠和水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？
【学生回答】CO 2 和 H 2O ，Cl 2和H 2O 等化学反应进行的不完全。
【师】今天我们来学习与化学反应进行程度有关的内容——化学反应的限度。
【板书】 二、化学反应的限度 【多媒体提供2SO
2 + O 23相关数据】
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计 量关系完全转变为生成物？为什么？ 【学生回答】在2SO
2 + O 23反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同
时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。
它是个可逆反应，反应物不能完全转化。
【设疑】什么是可逆反应？有什么特征？ 【板书】1.可逆反应
概念：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“”表示
【随堂练习1,2】小结可逆反应特点
【板书】可逆反应特点：（1）正、逆两个反应同条件、同时进行（2）反应不能进行到底，有一定的限度，反应物的转化率<100%，达限度时反应物和生成物共存。
【探讨】观察下列数据表，反应SO
2 + O 2
3 进行到一定程度，反应“停止”
了吗？说明你的理由。
请分析：
（1）当反应刚
开始时，反应物
和生成物的浓
度哪个大？
（2）当反应刚
开始时，正反应
与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应
的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
[学生交流]
1.小结：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反
应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增
大，逆反应速率增大；当正反应速率和逆反应速率相等时，各物质浓度不变，达到
该反应的限度。
2..请绘制密闭容器内各物质浓度随时间变化图像(多媒体展示图像)
3.某一物质正、逆反应速率随时间变化图像(多媒体展示图像)
【设问】通过上面分析，大家看反应停止了么？
【学生】没有停止。
因为化学反应达到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，速率不为0.
【师】可逆反应进行到这个程度，也就达到该条件下的反应限度。
那么化学用什么用语来如何描述这个状态呢？
【学生】化学平衡状态，简称化学平衡。
【板书】2、化学平衡状态
概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡
【设问】化学平衡的实质和特征是什么？化学平衡是动态平衡，还是静态平衡？【板书】实质 : 是ひ正=ひ逆≠ 0，动态平衡
标志 : 是反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组成的百分含量一定（不是相等）
【过渡】对于可逆反应，能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢？
【实验探究】温度对反应平衡状态的影响
【提问】你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？ 【阐述】在2NO
22O 4的反应中，已知生成N 2O 4的反应是放热反应，当温度升高时，
气体颜色变深，说明NO 2的浓度增大，升高温度有利于NO 2的生成。
当温度降低时，气体颜色变浅，说明NO 2的浓度减少，降低温度有利于N 2O 4的生成。
温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应在不同的条件下建立起不同的化学平衡状态。
【师】当条件改变时，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡，即发生化学平衡发生移动。
【板书】3.化学平衡的移动
（1）概念：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡．
原平衡状态 不平衡状态 新平衡状态 V 正=V 逆 V 正≠V 逆 V’正= V’逆
化 学 平 衡 移 动
【师】化学平衡都受到那些因素的影响呢？ 【学生】温度、 反应物浓度、压强等
【板书】（2）影响化学平衡的因素: 温度、 反应物浓度、压强等
【小结并板书】化学平衡的特征：逆、动、等、定、变
【小结】事实上，相当多的化学反应都是可逆反应。
对于可逆反应来说，在一定条件下反应有限度，即就是达到的化学平衡状态。
但是通过改变外界条件可以改变平衡状态，即就是反应限度是可能发生改变的。
在生产过程中，化学反应的限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素，如果能提高反应的限度，就节约原料和能源，增加产量，从而提高经济效益。
因此，研究化学平衡及其移动问题，对于化工生产来说是十分重要的意义。
【随堂练习】1、2、3、4
【布置作业】课本46页第2题。