2018年广州市白云区化学一模(含答案)
2018广州一模化学试题(可编辑)
C．单质的氧化性：Y＞Z
D．简单氢化物的沸点：W＞Y
11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它
内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列
叙述正确的是
A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+
Ksp(CuS) >Ksp(ZnS)
生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
沉淀
将过量铜粉加入2 mL 1.0 mol·L-1
溶 液 变 蓝 ， 加
B
Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加
KSCN后溶液颜
3+
2+
氧化性：Fe
>Cu
几滴KSCN溶液
色不变
C
甲烷与氯气在光照下反应后，在
湿润的蓝石蕊试纸
试纸变红
D
向20%蔗糖溶液中加入少量硫
没有银镜出现
蔗糖未水解
酸，水浴加热，再加入银氨溶液
13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离
子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
．．
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每生成1mol NH3，有3g H2被氧化
D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12．由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
将0.1mol·L-1ZnSO4溶 液 加 入
先有白色沉淀生
A
1mol·L-1Na2S溶液至不再有沉淀产
成，后变为黑色
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(化学)
2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学相对原子质量：H 1； C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2018年广州市白云区中考化学一模试题
种物质，不给分。）
K2CO3 （1 分）
（2）KCl （1 分）
操作
现
象
结论
另取少量该粉末，加 固体溶解得无色溶液， 有白色沉淀产生说明
水溶解后，先加入足量 加入稀硝酸有大量气泡产 含有 KCl，（没有白色
稀硝酸待无气泡产生 生。在加入硝酸银溶液后， 沉淀产生说明不含
后，再加入硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生（或 KCl）
_____
。
(3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。用化学方程式表示为______
_
。从该图中可以看出，反应后的溶液 pH_______（填“>”、
“<”或“＝”）7。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______（填序号）。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
A. NH4Cl
B. CO(NH2) 2
C. NH4NO3
D. NH4HCO3
第二部分 非选择题 (共 60 分)
二、本题包括 5 小题，共 33 分。
21．（4 分）用化学用语表示：
（1） 2 个镁原子
；
（2）硫酸铁
；
（3） 天然气中的主要成分
；
（4） 硝酸铜溶液中所含的离子
。
22．（5 分）右图是 A.B 两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问
（2） Ca2+ ，OH– （1 分）
（3） C + 2CuO高温
2CuO + CO2 ↑ （2 分，未配平、漏条件或漏↑ 只给 1 分）
（4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （2 分，未配平或漏↑ 只给 1 分）
2018年广东省广州市白云区中考化学一模试卷(解析版)
2018年广东省广州市白云区中考化学一模试卷一、单选题（20小题，每小题2分，共40分）1．（2分）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．用石墨作电极B．用金刚石作玻璃刀的刀头C．粮食酿酒D．用铁锅炒菜2．（2分）用碱性溶液浸泡蔬菜能除去残留的农药，刚买回来的新鲜蔬菜应浸泡在下面哪种溶液中（）A．氢氧化钠B．食盐C．白酒D．小苏打3．（2分）下列分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列反应类型判断错误的是（）3A．A B．B C．C D．D5．（2分）如图淑君过生日，制作图中物品的主要材料中，不属于有机合成材料的是（）A．塑料叉子B．腈纶垫布C．橡胶鞋底D．蜡烛6．（2分）下列关于水的说法正确的是（）A．冰水混合物、矿泉水均属于混合物B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度C．鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水D．电解水时正极产生的气体具有可燃性7．（2分）硒Se，可以用作光敏材料、点解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
其在周期表中的信息及原子结构示意图。
下列对于硒的说法的错误是（）A．硒离子符号是Se2﹣B．硒的相对原子质量是79C．硒在反应中易失电子D．硒的化学性质与硫相似8．（2分）下列说法正确的是（）A．pH＝0的溶液不显中性、酸性和碱性B．pH＝7的溶液显中性，盐溶液都显中性C．溶液的pH由5变成2，其碱性减弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和9．（2分）以下物质中，碳元素的化合价一共有多少种？（）①H2CO3②CO③C60④CH4A．一种B．两种C．三种D．四种10．（2分）某气体只能用排水法收集（如图），下列说法正确的是（）A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，取出，再用玻璃片粗糙面盖上C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片光滑面盖上，取出D．该气体具有的性质是：不易（或难溶于水）；密度与空气接近或与空气中的成分反应11．（2分）“H茶”为芝士（奶酪，是一种发酵的牛奶制品）现泡茶的原创者。
2018年广州高考一模化学试题及答案
7．已知： Cu (s>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ H 2 (g>△H 1 2H 2O 2(l>＝2H 2O(l> +O 2 (g>△H 22H 2 (g> +O 2 (g>＝2H 2O(l>△H 3则反应Cu (s>+H 2O 2(l>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ 2H 2O(l> 地△H 是A ．△H ＝△H 1+错误!△H 2+错误!△H 3B ．△H ＝△H 1+错误!△H 2-错误!△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系地是9．设n A 为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g>+3H 2(g> CH 3OH(g>+H 2O(g> △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确地是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B ．升高温度，可提高CO 2转化率 C ．增加H 2地浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应地平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水地装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确地是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中地Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1含酚酞地饱和食盐水直流电源A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液地pH=13B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c (H +>和c (OH －>都减小C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +>＝c (CH 3COO －>D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +>＞c (CH 3COO －>＞c (OH －>＞c (H +>22．下列实验现象与对应结论均正确地是23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表地相对位置如下表所示，它们地最外层电子数之和为24.则下列判断正确地是A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族 B ．五种元素中原子半径最大地是X C ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素地最高价氧化物对应地水化物地化学式为HZO 430．<16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成地研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：<1）化合物Ⅰ地分子式为__________________.<2）化合物Ⅱ与溴地CCl 4溶液发生加成反应，产物地结构简式为______________________.<3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ地化学方程式为_____________；<注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH 水溶液共热地化学方程式为_____________.<注明反应条件）<4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ地一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ地催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应.Ⅳ地结构简式为_____________，Ⅴ地结构简式为_____________.<5）有机物 与BrMgCH 2(CH 2>3CH 2MgBr 在一定条件下发生类似反应①地反应，生成地有机化合物Ⅵ<分子式为C 16H 17N ）地结构简式为____________________.31．<16分）硝酸铈铵[(NH 4>2Ce(NO 3>6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：<13>，反应充完整：(NH 4>2Ce(NO 3>6CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OHCeO 2+ 4H 2O ↑+2O 2↑.在空气中加热(NH 4>2Ce(NO 3>6，除固体颜色有变化外，还可观察到地现象是_________. <2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3>3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH>4沉淀.该过程中参加反应地氧化剂与还原剂物质地量之比为___________.<3）298K 时，K sp [Ce(OH>4]＝1×10—29.Ce(OH>4地溶度积表达式为K sp ＝___________.为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中地c (Ce 4+>小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上.<4）为了研究步骤Ⅲ地工艺条件，科研小组测定了(NH 4>2Ce(NO 3>6在不同温度、不同浓度硝酸中地溶解度，结果如右图.从图中可得出三条主要规律：① (NH 4>2Ce(NO 3>6在硝酸中地溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________.32.<16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2<63%）、Al 2O 3<25%）、Fe 2O 3<5%）及少量钙镁地化合物等，一种综合利用工艺设计如下：<1）“酸浸”过程中主要反应地离子方程式为_____________、_________________.<2）“酸浸”时铝浸出率地影响因素可能有_____________、___________.<写出两个）<3）物质X 地化学式为___________.“碱溶”时反应地离子方程式为____________.<4）已知Fe 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH> 3，从煤矸石地盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作ⅠⅡⅢ过程是____________________.<5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石地盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl 3溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl 3·6H 2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体地原因：_______________________.33．<16分）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3地方法之一，反应原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2==3Na 2S 2O 3+CO 2 <该反应△H >0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3·5H 2O 流程如下.<1）吸硫装置如图所示. ①装置B 地作用是检验装置A 中SO 2地吸收效率，B 中试剂是 ，表明SO 2吸收效率低地实验现象是B 中溶液 .②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积地条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取地合理措施是 、 .<写出两条）<2）假设本实验所用地Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验.<室温时CaCO 3饱和溶液地pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO 3>2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管<3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中地常用试剂，测定其浓度地过程如下：准确称取a gKIO 3<化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液地体积为V mL.则c (Na 2S 2O 3>＝_________mol·L －1.<只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O 72－＋6I －+14H +=== 2Cr 3+＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I－2018年广州市一模试题参考答案30．<16分）<1）C 8H 7Br (2分> (2> (2分>(3> (6分，每个化学方程式3分.错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分>(4> <4分，每个2分）(5> <2分）31．<16分）<1）NO ；产生红棕色气体<4分，每空2分） <2）1:2 <3分）<3）c (Ce 4+>•[c (OH —>]4 <3分） ；8 <2分）<4）②其它条件相同时，S 随c (HNO 3>减小而增大<2分）③c (HNO 3>越小，温度对S 地影响越大或c (HNO 3>越大，温度对S 地影响越小 <2分） 32．<16分）<1）Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O ； Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O <4分，每个2分）<2）盐酸地浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间<任写两个） <4分，每个2分）<3）CO 2 ； Al(OH>3 +OH —=AlO 2—+2H 2O <4分，每个2分）<4）加入CaCO 3调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH> 3后，再加入CaCO 3调节pH 到5.4，过滤得到Al(OH> 3 <2分）<5）AlCl 3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl 3·6H 2O(s>Al 3+(aq> +3Cl —(aq> +6H 2O(l>，通入HCl 气体使溶液中c (Cl —>增大，平衡向析出固体地方向移动从而析出AlCl 3晶体.<2分）33．<16分）<1）①品红、溴水或KMnO 4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂地正确颜色<红色、黄色等）很快褪色也可得分.<2分，每个1分）②增大SO2地接触面积、控制SO2地流速、适当升高温度<答其中二条即可）<4分，每个2分）<2）<8分，每个2分）<3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分> <2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
广东省2018年初中毕业生学业模拟考试(一)化学试题
2018年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷（一）班别：____________姓名：____________学号：____________分数：说明：1．全卷满分为100分，考试用时为80分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名、准考证号、考场号、座位号。
用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Mn-55一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。
下列诗句中含有化学变化的是（）A．白玉为床金作马B．千里冰封，万里雪飘C．野火烧不尽，春风吹又生D．秋风潜入夜，润物细无声2．人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。
如图中所使用的材料不属于．．．有机合成材料的是（）A．涤纶、锦纶运动服面料B．防水塑料坐垫C．不锈钢单车支架D．合成橡胶无气防爆轮胎3．为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带火种”的是（）A B C D4．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是（）5．生活中的物质有很多分类方法。
下列分类正确的是（）A．生石灰、干冰都属于氧化物B．纯碱、烧碱都属于碱C．棉花、塑料都属于合成材料D．银、金刚石都属于金属单质6．下列化学用语与所表述的意义相符的是（）A．3N2——3个氮气分子B．2H——2个氢元素C．2Mg2+——2个镁原子D．Fe3O4——氧化铁7．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是（）A．若电脑着火，立即用水浇灭 B．酒精洒在桌面上着火，用湿布盖灭C．室内起火立即打开所有的门窗 D．夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查8．三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．常温下，一些食物的近似pH如表：下列说法中正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶均显碱性B．苹果汁和葡萄汁均显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁10．“垃圾是放错位置的资源”，正确处置可以改善生存环境质量，提高垃圾的资源价值。
20180323广州一模化学答案
2018年广州市高考模拟测试（一）理综化学参考答案 7 A 8 B 9 D 10 D 11 C 12 B 13 C26.（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）（共10分）（3）%1003760.22940.1⨯⨯⨯ （2分） 低（1分）27. （14分）（1）阳 （1分） ClO 3−+H 2O - 2e − ＝ ClO 4−+2H +（2分）（2）① 2NaClO 3+ 2HCl + H 2O 2＝2ClO 2↑ + 2NaCl + 2H 2O + O 2↑（2分）6Fe 2++ ClO 3−+3H 2O+ 12NH 3·H 2O ＝6Fe(OH)3↓+Cl −+12NH 4+（2分） Fe 3O 4（1分） ②＞（2分）③操作步骤简单（或过量的H 2O 2易除去等合理答案）（1分）（3）浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分）（4）NaCl （2分）（2）①BC （2分）②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）（3）①BH 4－+H ++3H 2O ＝H 3BO 3+4H 2↑（2分） <（2分） ②（2分）35. （14分）（1）C 3N 4（1分） 两者同属原子晶体，C 的原子半径小于Si ，与Si —N 相比，C —N 的键长短、键能大（2分）（2） C 6N 8（1分）； sp 2、sp 3 （2分）（3）①（1分）； 配位键（1分）；N 有孤对电子，Co 2+有空轨道 （2分）② 6 （1分） （1分）（4）4（1分）；4（1分）；%1003)r r (1633Si 3c ⨯+a π（1分）36.（15分）（1）羟基（2分） C 17H 14O 4（2分）（2）取代反应（1分） 加成反应或还原反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（任写一种）（6）（3分）或。
2018广州市一模2018届高三下学期3月综合测试(一)化学试题(可编辑修改word版)
2018 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2018.3相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 567.《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A.丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B.CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C.ClO2 和臭氧均可作自来水的消毒剂D.铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂9.实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A.W 与X 形成的化合物只含有离子键B.X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C.单质的氧化性：Y＞ZD.简单氢化物的沸点：W＞Y11.一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A.阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B.该装置工作时，H+从 a 极区向b 极区迁移C.每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12.由下列实验及现象能推出相应结论的是13.常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
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广州市白云区2018年初中化学一模答案2018年4月26日
一．选择题（2分一题，共40分）
二．填空题
21.（6分，化学方程式2分，其余一空1分）
（1）Co2(SO4)3 (化学式书写不规范不给分，下同，例如将Co写成CO )；碳酸钴
（2）CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl（化学式全对得1分，配平、条件、沉淀符号错误共扣1分）
（3）HCl(化学式书写不规范不给分) （4）241（唯一答案）
22.（7分，一空1分）
（1）①干冰（错别字不给分）②C（多选不给分，下同）
（2）①铁原子（将“铁”写成“Fe”也给分，只写
．．“铁”或“Fe”不给分）
②氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（或H+ + OH- = H2O）
(3)C（多选不给分）；SO42- 、Cl-（离子符号书写不规范不给分）
23.（5分，一空1分）
（1）饱和（错别字不给分）（2）〉（或“大于”）
（3）增加溶质（或增加甲）；恒温蒸发溶剂（或水；该空不能漏掉“恒温”或“在t3℃”否则不给分）（4）33.3%（唯一答案?）
24.（7分，其中第2小题2分，其余一空1分）
（1）搅拌；漏斗（以上两空错别字不给分）
（2）95（唯一答案）
（3）MgCl2+ Ca(OH)2 == CaCl2 + Mg(OH)2↓ ；2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O （或2HCl + CaO== CaCl2 + 2H2O）（4）防止镁中混有氧化镁杂质
25.（8分，一空1分）
（1）D（多选不给分）（2）使反应更充分（3）Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O↑（化学式全对得1分，配平、条件、气体符号错误不扣分）；3.4（唯一答案）
（4）①B（多选不给分）②比较反应时间相同时，不同温度对浸出率的影响③70 ；120 三．实验题
26.（4分，一空1分）
（1）①坩埚钳；②长颈漏斗（以上两空错别字不给分）
（2）试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离
（3）浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
27.（8分，一空1分）
O2： F
（化学式全对得1分，配平、条件、气体符号错误不扣分）
CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（化学式全对得1分，配平、条件、气体符号错误不扣分）；D；G
Cl2：C或E （2）酸；C（多选不给分）
28.（7分，一空1分）
（1）②①③（2）②①③（以上两空顺序错、多写或少写都不能给分）
（3）防止液滴飞溅；有较多固体出现（4）28 ；作图略；1.034
29.（8分）
（1）2KOH + CO2 ==== K2CO3 + H2O
（2）。