2018年--东城区--高三化学--一模试题+答案
2018年北京市东城区高考化学一模试卷(J)
2018年北京市东城区高考化学一模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是A B C D【答案】C【解析】解：北京糖人是糖类物质，不含金属材料，故A错误；B.山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，故B错误；C.芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，故C正确；D.东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，故D错误；故选：C。
金属、合金等为金属材料，结合手工艺所用材料分析判断。
本题考查了金属材料的组成、手工艺品的制作原料，注意知识的积累，题目难度不大。
2.下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠【答案】A【解析】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水为氧化剂，故A正确；B.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，元素化合物没有发生变化，不是氧化还原反应，故B 错误；C.碳酸钠和水不反应，故C错误；D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误。
故选：A。
水只作氧化剂，则水中H元素的化合价降低，应生成氢气，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。
3.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为下列有关该过程说法不正确的是A. 一定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题【答案】B【解析】解：有氧气参加的反应时氧化反应，故A正确；B.涉及碳碳键和碳氢键的断裂，故B错误；C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化，故C正确；D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的白色污染，故D正确，故选：B。
A.有氧气参加的反应时氧化反应；B.涉及碳碳键和碳氢键的断裂；C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化，据此进行分析；D.缓解塑料垃圾引起的白色污染。
2018北京东城一模物理、化学、生物理综试题完美版
2018北京市东城区高三综合练习（一）理综 2018.4本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一井交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28第一部分（选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1。
制作果酒、果酷、腐乳和泡菜主要利用的微生物的共同特征是A.具有以核膜为界的细胞核B依赖有机物的氧化分解供能C.通过有丝分裂进行细胞增殖D.基因的传递遵循分离定律2。
牛奶中的某种β—酪蛋白存在A1、A2两种不同类型，二者氨基酸序列上的差异及消化产物如图所示。
研究发现,BCM-7会引起部分饮用者出现腹泻等肠胃不适反应.标注“A2奶”的乳品在国内外市场受到越来越多消费者的青睐。
下列相关分析不正确的是A。
A1型β-酪蛋白消化生成BCM—7的过程涉及肽键的断裂B.A1、A2两种酪蛋白氨基酸序列的差异很可能是由基因突变引起的C.消化酶能识别特定氨基酸序列并催化特定位点断裂体现了酶的专一性D.“A2奶"不含A1型β—酪蛋白因而对所有人群均具有更高的营养价值3.科研人员以番茄为实验材料，研究按一定比例组合的红光和蓝光对番茄幼苗光合作用的影响,实验结果如下表。
下列分析不合理的是(注：气孔导度是指气孔的开放程度）A。
不同光质会影响光合色素含量,进而影响光反应过程B.红蓝组合光下叶肉细胞对CO2的利用率高于单一蓝光C.红光组的净光合速率较低主要受限于暗反应速率D。
在温室中使用白光比单独使用红光或蓝光均更有利于植株生长4.以空间变化代替时间变化进行调查是植物群落演替研究的常用方法。
近年来人为开发及黄河下游水量的减少造成地下水位下降，使得青龙湖湿地植物群落发生了较显著变化。
研究人员对现阶段该湿地的植物群落分布情况进行调查（群落名称以优势种植物命名)，结果如图所示。
2018届北京市东城区高三第二学期综合练习(一)化学试题及答案
2018届北京市东城区高三第二学期综合练习（一）化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7. 下列化学用语正确的是A．甲基的电子式是 B．硫的原子结构示意图是C. 18O表示中子数是18的氧原子 D. 过氧化氢的结构式是8H—O—O—H8. 下列说法不正确．．．的是A．C2H6和C9H20一定互为同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9. 下列反应的方程式正确的是A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl－Mn2＋+2Cl2↑+2H2O C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不．正确．．的是图①图②图③图④A. 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B. 图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C. 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D. 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出11.关于下图所示实验的说法不正确．．．的是A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应”C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同12. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。
最新-北京市东城区2018年3月理综I模(化学部分) 精品
.. .. 北京市东城区2018年3月理综I 模（化学部分）相对原子质量：H －1 C －12 Li －7 O －16 Na －23 Cl －35.5 K －39 Cu －64 Rb －85.56、微波是一种高频电磁振荡。
微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是 （ ） A ．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固 B ．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固 C ．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固 D ．以上说法都正确7、钡和钠相似，也能形成含O -22离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．过氧化钡的化学式是BaO 2B ．O -22离子的电子式是[:O:O:]2－C ．1 mol Na 2O 2或BaO 2跟足量的水反应都生成0.5mol O 2D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 8、某温度下，反应H 2 (g) +I 2 (g)2HI (g)；△H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是 （ ） A ．体积不变，升温、正反应速率减小B ．温度、压强均不变，充人HI 气体，开始时正反应速率增大C ．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D ．体积、温度不变，充人氮气后，正反应速率将增大9、下列各项实验操作中正确的是 （ ） A .用湿润的pH 试纸测试0.1 mol / L 醋酸溶液的pH B . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤并且加热C .为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量的浓溴水，充分搅拌后过滤分离D . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗10、在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后有固体滤出，下列说法中正确的是 （ ） A ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋、一定不含Cu 2＋B ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋、一定不含Cu 2＋和Fe 3＋C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋、可能含有Cu 2＋和Fe 3＋D ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中含一定含有的阳离子是Fe 2＋和Fe 3＋、一定不含Cu 2＋11、对于有机物 的叙述中不正确的是 （ ）A. 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B .能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C .与稀硫酸共热能生成两种有机物D .该物质的化学式是C14H10O912、、t℃时，NaCl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为p g / cm3，则下列表达式正确的是（）A.w（NaCl）＝a%a100+B .n(NaCl)=Vpmol58.5C.c (NaCl)=pa58.5(a100)⨯+g / mol D. n(NaCl)=aVp58.5(a100)+mol13、常温时，0.1mol / L HA 溶液的pH>1，0.1mol / L BOH 溶液中c（OH－）：c（H＋）＝1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H＋）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）B．c（OH－）< c（H＋）< c（B+）< c（A－）C．c（A－）＝c（B+）>c（H＋）=c（OH－）D．c（OH－）< c（H＋）< c（A－）< c（B+）26、(14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。
2018届北京市东城区高三质量调研化学试题及答案
东城区2018学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A8．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正3确的是A．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COOH Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
北京市东城区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
北京市东城区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑2．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通A蓝色褪去还原性：I－＞SO2入SO2B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量C有黄色沉淀生成K sp(AgI)＜K sp(AgCl)AgNO3溶液D用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水5．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
北京市东城区2018届高三第一学期期末考化学试试题 和答案
2017~2018学年度东城区第一学期期末考试2018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==+4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是A. 的摩尔质量是32 B ．和互称为同位素C ．1mol含质子数约为32×6.02×1023D ．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正确．．的是 A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量H +[:O:O:]2-H +.. .... ..6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是铁氰化钾10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不．正确．．的是 A ．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D ．OH属于酚类，O属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。
(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
(6) 已知: 。
以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。
在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。
L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。
（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF (C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CO一定条件RN C +H 2OCO H +CH 2CO 一定条件CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。
（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。
（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。
（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。
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北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一）
6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是
7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是
A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠
8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确的是
A. -定发生了氧化反应
B．只涉及碳碳键的断裂
C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是
A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS
B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O
C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1-
D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，
Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A.过程i发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是
A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。
(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是。
(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。
(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是（填序号）。
(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：
(6)H的结构简式是。
(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：
26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。
a. TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是：。
(4)滤液①中溶质的成分是
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
(1)过程i中H2S发生了
（选填“氧化”或
“还原”）反应。
(2)过程11的离子方程式是。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。
结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1p2（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。
28.（16分）化学变化是有条件的。
某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式
该条件下氧化性：Fe2+I2（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是
学得出氧化性：Cu2+ >I。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用右图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。
乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量__________（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2（选填“>”或“<”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI 沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是__________________________________________________。
(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
化学答案【SGS41】。