高三化学综合章节练习：第5章 物质结构元素周期律
第五章物质结构元素周期律单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；10n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数，故选A.答案：A2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：①②③分别为1H、21H、31H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确．答案：A3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()A．3和17B．1和8C．1和6 D．7和12解析：选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl，选项B，H和O能形成稳定的H2O2.选项C，H与C能形成稳定的C2H2.选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2.答案：D4．X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是()A．X2Z2 B．X4YZ4C．X2Y2Z4 D．X5Y2解析：X为ⅠA族元素，其化合价可能为＋1或－1，Y元素为ⅣA族元素，化合价为＋4或－4；Z为氧元素，其化合价为－2.A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸(HOOC－COOH)．答案：D5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质．可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．所以C正确，B不正确．答案：B6．下列说法正确的是[来源:]()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强．B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的．C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较．D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径．答案：B7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错．短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确．离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误．若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D正确．[来源:]答案：BD8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al.答案：C9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应解析：F2与水剧烈反应，但产物为HF和O2，发生反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A 项错误；虽然HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；因Fe3＋具有较强氧化性，而I－具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe＋I2===FeI2，C项错误；Na、K均在第ⅠA族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应．答案：D10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O B．BF3C．CCl4 D．PCl5解析：H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案．元素硼位于元素周期表第ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子．BF3属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项．CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案．元素磷位于元素周期表第ⅤA族．磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项．答案：C11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证．因讨论的元素为短周期元素，L、Q均为＋2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显＋3价，原子半径较L略小，所以M为Al；R、T 均有－2价，R还有＋6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素．H2O ＞H2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al2O3，具有两性；L2＋(Mg2＋)与R2－(S2－)的核外电子数不相等．答案：C12．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是()A．A、B两元素能形成多种化合物B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料解析：由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，D为钠、E为铝，C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和，若C最外层电子数为5，则F为4，此时，C为氮元素，F 为硅元素，若C最外层电子数为6，则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7，则C为氟元素，F为硫元素．若C为氖，则无气态氢化物，C不正确．若C为氮，F为硅时，则可形成Si3N4新型无机非金属材料．答案：AD13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误．很多反应如2H2＋O2===2H2O，反应前后分子总数改变，故③错误．答案：D14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是()A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第ⅦA 族，C 错误；Na 、Mg 、Al 的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高． 答案：B15．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X2Y ，下列说法正确的是( )A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：X 可能为H ，也可能为碱金属Li 、Na ，Y 显－2价，可能为O 或S.A 项的反例是H2O ，B 项的反例是Na2O ，C 项的反例是H2O2、Na2O2.答案：D16．X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．由mXa ＋与nYb －，得m ＋a ＝n －bB ．X2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY解析：A 项，X 原子失去a 个电子得Xa ＋，Y 原子得到b 个电子形成Yb －，二者的电子层结构相同，所以m －a ＝n ＋b ；B 项，X 与Y 位于同一周期，且X 位于Y 的左边，Y 的非金属性大于X ，故X2－的还原性一定大于Y －；D 项，HnY 的稳定性大于HmX.答案：B第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)用A ＋、B －、C2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是________、B 元素是________、C 元素是________(用元素符号表示)．(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________．(3)E 是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________．(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________．(5)G 分子中含有4个原子，其分子式是________．(6)H 分子中含有8个原子，其分子式是________．解析：(1)因A ＋、B －、C2－都含有18个电子，故A 为钾(K)，B 为氯(Cl)，C 为硫(S)．(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl.(3)因为E 是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(F2)．(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S ，电子式为H··S ·····H. (5)G 分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2.(6)H 分子中含有8个原子，其分子式为C2H6.答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2(4)H2S H··S ·····H (5)H2O2(答PH3同样给分) (6)C2H618．(8分)A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与B 和X 均可形成10个电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z 的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________．(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．氢键(3)化合物A2X 和A2Z 中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________．(4)A 与X 和A 与Z 均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．(5)常温常压下，由A 、B 、X 可组成液态物质甲．现有2.3 g 甲与足量的X 的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L 的BX2气体和2.7 g 的A2X 液体，同时放出68.35 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________．解析：Y2X2与水生成X 单质，其溶液可使酚酞变红，则Y 为Na ，X 为O ，又X 与Z 同主族，则Z 为S ，A 、B 、X 、Y 、Z 原子序数递增，B 与Z 最外层电子数之比为2∶3，则B 为C ，又A 与B 和X 可形成10电子化合物，则A 为H.(1)BA4为CH4.(2)Y2X2为Na2O2，既有离子键又有非极性键．(3)H2S 和H2O ，沸点H2O 高．(4)H2O2与H2S 反应生成H2O 和S.(5)甲与O2燃烧生成CO2 0.1 mol ，H2O 0.15 mol ，故甲为CH3CH2OH.答案：(1) 286 H··HC ····H·H (2)AC (3)H2O H2O 中存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O ＋S↓(5)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH ＝－1367 kJ/mol19．(8分)A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素．B 、E 同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A 与C 、D 与C 之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________．(2)C 与D 形成的化合物的电子式为________________________．(3)实验室可用由B 、C 、D 组成的化合物为反应物之一制取由A 、C 、D 组成的化合物，反应的化学方程式为______________________________________．(4)写出E 单质与A 、C 、D 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式__________________________________．解析：据题意知：B 为C ，E 为Si ；A 为H ，C 为O ，D 为Na ，形成的化合物分别为H2O 和H2O2，Na2O 和Na2O2.(1)在H2O2分子中含有极性键和非极性键．(2)Na 与O 可形成Na2O 和Na2O2，电子式分别为：Na ＋[··O ·····]2－Na ＋，Na ＋[··O ·····O ·····]2－Na ＋(3)由Na2CO3来制取NaOH ，可据反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 实现．(4)Si 与NaOH 反应的离子方程式为：Si ＋2OH －＋H2O===SiO2－3＋2H2↑答案：(1)极性键 非极性键(2)Na ＋[··O ·····]2－Na ＋ Na ＋[··O ·····O ·····]2－Na ＋ (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(4)Si ＋2OH －＋H2O===SiO2－3＋2H2↑20．(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x 的数值：元素Al B Be C Cl F Li x 的数值1.52.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素Mg Na O P S Si x 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x 差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是________．(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x 的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________.(4)请你预测Br 与I 元素的x 数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．(5)某有机化合物分子中含有S －N 键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．解析：“x”的变化规律：同周期，自左―→右，x 逐渐增大，如Na Mg Al Si P S Cl0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.5 2.8，因此，x 增大，原子半径逐渐减小；同主族，自上―→下，x 逐渐减小，如Li1.0 Na0.9或F 4.0Cl 2.8，因此，x 越小，元素的金属性越强(或x 越大，元素的非金属性越强)．根据得出的规律知Br 的x 值应比Cl 元素的x 值(2.8)略小，因此AlBr3中两元素的x 差值小于2.8－1.5＝1.3＜1.7，故AlBr3中化学键为共价键．据同主族，自上→下，x 值逐渐减小，知x(Br)＞x(I)，据同周期，自左→右，x 值逐渐增大，知x(S)＝2.5＝x(C)<x(N)<x(O)＝3.5，因此知S 元素的非金属性小于N 元素的非金属性，故在S －N 键中，共用电子对偏向N 原子．答案：(1)共价键(2)元素x 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素x 的数值越小，元素的金属性越强)(3)原子半径越小，x 的数值越大(4)＞ (5)N21．(8分)已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B 原子的最外层电子数是次外层的2倍，C 的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 和D 可以形成两种气态化合物，E 原子核外电子总数比B 的2倍少1，D 与F 同主族，G 的原子半径是本周期元素中最小的．则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A 、C 元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________.(2)C 的原子间也可形成链状结构，假设C 原子间只以单键形式连接，并与A 形成系列化合物，则该系列化合物的通式为____________________________．(3)由B 和D 以质量比为3∶8组成的化合物与E 的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________．(4)G 单质与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________．解析：根据题意知：A 为H 、B 为C 、C 为N 、D 为O 、E 为Na 、F 为S 、G 为Cl.(1)N 与H 形成的化合物中H 原子数为32×12.5%1＝4，则N 原子数为32－414＝2，即分子式N2H4，N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O ，据得失电子守恒配平得N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O.(2)据N 原子成键特点知该系列化合物为NHHNH……NHH ，因此得出通式为NnHn ＋2.(3)C 与O 形成质量比为3∶8的化合物中，C 原子数与O 原子数之比为312816＝1∶2，即分子式为CO2，与Mg 能发生反应2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C.(4)Cl2与NaOH 反应的离子方程式为Cl2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H2O.答案：(1)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O (2)NnHn ＋2(3)2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C(4)Cl2＋2OH －===H2O ＋Cl －＋ClO －22． (9分)已知A 、B 、C 、D 两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A 与D 、B 与C 的原子的最外层电子数之和均为9，A 原子的最外层与次外层电子数相等，A 、B 、C 、D 中只有两种金属元素．试回答下列问题：(1)A 的元素符号为________，C 的氢化物的化学式为________．(2)为比较C 与D 的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________．(3)1 molC 的氢化物与足量C 的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol.(4)已知E 、G 、F 是均含有B 元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出E 与F 反应生成G 的离子方程式____________________________．解析：最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be ，即A 为Be ，另一种金属元素，只能是第三周期中的某金属元素，若为Na ，则有一种元素原子最外层有8个电子，不符合题意，也不是Mg ，否则与Be 同主族，故只能是Al.最后推断可知：A 为Be ，B 为Al ，C 为硫，D 为氯．(1)A 为Be ，S 的氢化物为H2S.(2)比较S 与Cl 的非金属性强弱，可利用Cl2通入氢硫酸中将硫置换出来或利用二者与变价金属铁作用时所得产物中Fe 元素的价态来比较．(3)2H2S ＋SO2===3S↓＋2H2O,1 molH2S 完全反应转移2 mol 电子．(4)符合条件的转化可为不管是哪个转化关系，E 与F 反应的离子反应均为Al3＋＋3AlO －2＋6H2O===4Al(OH)3↓. 答案：(1)Be H2S(2)Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl2=====△2FeCl3(或H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl)(3)2(4)Al3＋＋3AlO －2＋6H2O===4Al(OH)3。
近年届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版(2021
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第2讲元素周期律和元素周期表【2019·备考】最新考纲：1。
掌握元素周期律的实质.了解元素周期表(长式）的结构(周期、族)及其应用。
2。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3。
以ⅠA族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一元素周期表（频数：★★☆难度：★★☆)1．原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构（1)周期（7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832320族元素21018365486118原子序数(2）族(18个纵行，16个族)。
列121314151617主族族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA列345671112副族族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行（3）分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线.②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
2015高考化学总复习分章测试卷： 物质结构 元素周期律
专题5 物质结构元素周期律班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列化学符号表示同一种元素的是()①1517X②1717X③④A．①③B．②③C．①②③D．全部2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤3.最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。
以下有关描述正确的是()A．X与Y一定能形成XY型离子化合物B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质D．生成的化合物一定易溶于水4. 下列说法中，正确的是()A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5.下列说法正确的是()①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H 、21H 、31H 互为同系物 ⑤11H 、21H 、31H 互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同 A ．①②⑥ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②③⑥⑦ 6.下列叙述正确的是( )A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B ．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D ．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
物质结构_元素周期律习题(附答案)
第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。
高考化学一轮第5章物质结构与性质元素周期律大题增分二键角大小原因解释的三种思维模板新人教版
规范精练
1.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N > (填“>”“<”或“=”) Si—N—Si,原因是__N_原__子__上__有__孤__电__子__对__,_由__于__孤__电__子__对__对__成__键__电__子__对__的__排_
斥力更大,使得Si—N—Si键角较小
。
2. SeO42- 中Se—O的键角比SeO3的键角 小 (填“大”或“小”),原因是
大题增分(二) 键角大小原因解释的三种思维模板
答题模板 键角比较的三种思维模板
(1)杂化类型不同→sp>sp2>sp3。
(2)
(3)在同一分中,π键电子斥力大,键角大。
[例] H3BO3分子中的O—B—O的键角 大于 (填“大于”“等于”或“小 于”) BH4- 中的H—B—H的键角,判断依据是__H__3B__O_3_分__子__中__的__B_采__取__s_p_2_杂_ 化,而BH4- 中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 。
__S_e_O_42_- _中__S_e_原__子__采__取__s_p_3杂__化__,_键__角__为__1_0_9_°_2_8_',_S_e_O_3_中__S_e_原__子__采__取__sp_2_杂__化__,_键
角为120°
。
第五章--物质结构 元素周期律练习及答案
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构一、选择题(每小题4分，共48分)1．氡(222 86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
下列关于氡的叙述正确的是 ( )A ．Rn 的原子核内含有222个中子B ．Rn 位于元素周期表中第六周期ⅦA 族C ．Rn 的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大3．(已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( )4．地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是 ( ) ①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数③3He 核聚变是化学变化 ④3He 液化是物理变化A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是 ( )A ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3B ．它们都是强氧化剂C ．H 、D 、T 之间互称为同素异形体 D ．它们都是强还原剂6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( ) a ．①②③互为同位素 b ．①②③互为同素异形体 c ．①②③是三种化学性质不同的粒子 d ．①②③具有相同的质量数 e ．①②③具有相同的质量 f ．①②③是三种不同的原子A ．a 、fB ．b 、cC ．d 、eD ．e 、f7．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：8．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋49．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al10．(2010·大连质检)主族元素A原子的结构示意图为。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质
第5讲分子结构与物质的性质1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（B）A.HCl易溶于水B.Cl2易溶于NaOH溶液C.NH3难溶于苯中D.I2易溶于CCl4解析HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。
2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（C）A.HCHO是极性分子B.CO是极性分子C.SiHCl3是非极性分子D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2解析HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。
CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。
SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。
CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。
3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（C）A.Na2O2中含有非极性共价键B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键解析Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。
C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。
NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。
该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。
4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（C）A.硬度：晶体硅＜金刚石B.热稳定性：H2O＞H2SC.沸点：HF＞HClD.熔点：NaCl＞CsCl解析金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O ＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
高考化学 第五章 物质结构 元素周期律精析精练
高考化学第五章物质结构元素周期律精析精练2021高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数298B.第114号元素的一种核素114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数2?D.O2与S2-具有相同的质子数和电子数298解析：37Cl和39K的中子数都是20，A正确；114X与20782Pb的核电荷数之差为32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O+与OH-具有相同的2?电子数但质子数不同，C错误；O2与S2-具有相同的质子数，都是16，电子数都是18，D正确。
答案：C2.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是( )A.10B20是一种新型的化合物B.10B的中子数和核外电子数相等C.10B20晶体熔点高，硬度大D.10B和10B20互为同位素解析：本题考查原子结构知识，由B20联想到C60。
10B20是单质而不是化合物，同位素必须指同种元素的不同原子之间的互称，10B20是分子晶体，熔点低、硬度小，故A、C、D项全错。
10B的中子数和核外电子数均为5，故选B。
答案：B3.(2021北京海淀检测)C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。
下列说法正确的是（）A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小解析：非金属元素之间通常以共价键结合；N原子的半径比C、Si原子半径小，形成共价化合物时共用电子对偏向N原子，N显-3价；由题意知C3N4和Si3N4都是原子晶体，原子晶体不易溶于水；C原子半径比Si小，C―N键比Si―N键短，键能大，硬度高。
2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 习题【共2套17页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第16讲原子结构与化学键习题含解析2020版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第17讲元素周期表元素周期律习题含解析第16讲原子结构与化学键测控导航表知识点基础能力挑战原子结构、电子式1,2,3 8化学键 6同位素 4核外电子排布 5 7,9,10,11综合12 13,141.(2018·浙江宁波十校高三联考)下列表示正确的是( C )A.H2O2的电子式:H+[]2-H+B.次氯酸的结构式:H—Cl—OC.硫原子的结构示意图:D.水分子的比例模型:解析:H2O2属于共价化合物,其电子式为H,故A错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,故B错误;硫原子质子数为16,其结构示意图为,故C正确;H2O中氧原子的半径大于H原子的半径,且水分子为V形,故D错误。
2.(2018·福建厦门高三模拟)化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是( D )A.四氯化碳:B.S2-的结构示意图:C.用电子式表示HCl的形成过程:H·+H+D.中子数为20的氯原子Cl解析:四氯化碳电子式为,A错误;S2-的结构示意图为,B错误;氯化氢是共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H·+,C错误;中子数为20的氯原子为Cl,D正确。
3.(2018·河南许平汝高三联考)在如图所示的微粒中,结合电子能力最强的是( D )解析:A选项中元素为Cl,B选项中是Na+,已经是相对稳定结构,C选项中为O元素,D选项中为F元素,F原子最容易得到1个电子达到8电子稳定结构。
4.(2018·浙江名校协作体联考)下列说法正确的是( B )A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.14CO2的摩尔质量为46D Cl Cl为不同的核素,有不同的化学性质解析:同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称,石墨和C60互为同素异形体,故A错误;CH3CH2OH和CH3OCH3分子式一样,结构不同,互为同分异构体,故B正确;14CO2的摩尔质量是46 g/mol,故C错误Cl Cl是同种元素的不同核素,质子数一样,化学性质相同,故D错误。
专项练习5 物质结构与元素周期律
排查落实练九物质结构与元素周期律一、正误判断·回扣基础(一)原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子组成(×)2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√)3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)4．H2和D2互为同素异形体(×)5．H2、D2和T2互为同位素(×)6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√)7．13C与C60互为同素异形体(×)8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化(×)10．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子(√)11．D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√)13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) 14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√)16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)17．在化学变化中，质子不会发生变化(√)(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)2．元素的最高化合价等于最外层电子数(×)3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)4．主族序数＝最外层电子数(√)5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×) 6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×) 8．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强(×)9．第3周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高(×)13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√) 15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×) 16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√) 17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√) 18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×) 19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×) 20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×) 21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 (√) 22．金属元素的最外层电子数不一定小于4 (√) 23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化(√) 24．所含元素超过18种的周期是第6周期和第7周期(√) (三)分子结构部分1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×) 2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(×) 3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×) 4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×) 5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×) 6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×) 7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×) 8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×) 9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子(×) 10．极性分子一定含有极性键(×) 11．非极性分子一定含有非极性键(×) 12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高(×) 13．共价化合物中一定没有离子键(√) 14．所有分子都含共价键(×) 15．单质中一定含有非极性键(×) 16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键(×) 17．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力(√) 18．非极性键只存在于双原子单质分子中(×) 19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、化学用语的正确表达·规范书写1．粒子结构示意图粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。