第二单元 钠、镁及其化合物教学设计
《钠镁及其化合物》教案12(苏教版必修1)
高中化学—苏教版〔必修1〕-第二单元钠、镁及其化合物教学目标知识技能：使学生充分认识以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质〞的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。
能力培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学，培养学生分析问题的能力和解决实际问题的综合能力。
科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨、求实、团结、合作的精神。
科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。
重点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。
利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合。
教学过程设计第一课时教师活动【引言】下面我们复习碱金属及其化合物。
【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素，具有相似性和递变性，这可从碱金属元素的原子结构方面给予解释。
【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律【板书】1．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动学生活动倾听，领会复习思路：结构→性质讨论、回忆所学知识，归纳完善知识结构。
充分讨论归纳如下：【投影】【板书】碱金属单质有强的复原性，结构决定性质【引言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。
回忆、再现金属钠的化学性质。
【板书】2．钠及其重要化合物之间的转化关系【板书】〔1〕金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式。
【板书】〔2〕金属钠及重要化合物之间的转化关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑回忆金属钠及其化合物之间的关系，构建网络化、系统化的知识结构。
钠镁及其化合物教案
钠镁及其化合物教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解钠、镁的物理性质和化学性质；（2）掌握钠、镁及其化合物的制备方法；（3）学会运用钠、镁及其化合物进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察钠、镁的物理性质；（2）通过实验探究钠、镁的化学性质；（3）学会使用化学实验仪器进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生团队合作精神；（3）培养学生环保意识。
二、教学内容1. 钠的物理性质和化学性质（1）钠的物理性质：钠的颜色、硬度、密度等；（2）钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
2. 镁的物理性质和化学性质（1）镁的物理性质：镁的颜色、硬度、密度等；（2）镁的化学性质：与氧气、水、硫酸等物质的反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠、镁的物理性质和化学性质；（2）钠、镁及其化合物的制备方法；（3）钠、镁及其化合物的应用。
2. 教学难点：（1）钠、镁的化学性质及其反应原理；（2）实验操作技巧。
四、教学方法1. 实验法：观察钠、镁的物理性质；探究钠、镁的化学性质；2. 讲授法：讲解钠、镁的物理性质和化学性质；3. 讨论法：分组讨论实验结果和反应原理。
五、教学准备1. 实验器材：钠、镁金属样品，氧气，水，盐酸，硫酸等；2. 实验试剂：钠金属，镁金属，氧气，水，盐酸，硫酸等；3. 教学课件：钠、镁的物理性质和化学性质；4. 教学教材：化学实验教材。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考钠、镁在元素周期表中的位置及其性质。
2. 讲解钠的物理性质和化学性质：钠的颜色、硬度、密度等；钠与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 讲解镁的物理性质和化学性质：镁的颜色、硬度、密度等；镁与氧气、水、硫酸等物质的反应。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察钠、镁的物理性质，记录实验结果。
5. 实验探究：学生分组进行实验，探究钠、镁的化学性质，记录实验结果。
第二单元《_钠镁及其化合物》教案
1、金属钠的性质与应用[ 教课目的 ]（一）知识与技术目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、认识钠的存在和用途。
3、认识钠的生产原理。
4、获取实验的基本技术，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验研究的过程，进一步理解运用实验科学研究物质性质的意义和一般方法，提升科学研究能力。
2、在实验研究中，形成独立思虑的能力，敢于怀疑，加强团队精神。
3、运用察看、实验获守信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）感情态度与价值观目标1、经过化学实验发展学习兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦。
2、建立尊敬科学、依赖科学的思想，培育学生谨慎务实的科学态度。
[ 教课要点 ]经过实验认识钠的化学性质。
[ 教课难点 ]对实验现象的察看与剖析，研究学习。
[ 教课用品 ]实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[ 教课方法 ] 实验法、问题研究法、解说法[ 教课过程 ][ 教师演示 ]表演化学小魔术：滴水滴灯。
（课前在酒精灯灯芯里隐藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）[ 教师指引 ]在方才的魔术中，巧妙现象的产生就是金属钠的功绩。
为何能滴水滴灯在魔术中金属钠的作用是什么钠拥有什么性质[ 察看思虑 ][ 实验 1] 用镊子从煤油中拿出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，察看表面的颜色和光彩；将其搁置在空气中，察看表面颜色的变化。
[ 教师活动 ]指引学生依据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光彩、质软的固体拥有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保留：密封保留在煤油中3、在空气中的变化：银白色光彩立刻变暗（）[ 教师设疑]为何钠放在空气中会变暗呢由银白色变暗必定是有新的物质生成，是什么物质呢我们在前方已经学过了构造决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子构造表示图。
钠、镁及其化合物教案
新梦想教育个性化辅导授课案第四步：“查”——整理方程式并检查两边各元素的原子数和电荷总数是否相等。
3、意义：一是表示电解质在溶液中的反应本质；二是表示同一类型的离子反应。
4、书写时应注意的问题（1）下列物质要用分子式表示：气体、难溶物、单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。
（2）对于微溶物的处理A、在生成物中有微溶物，微溶物用化学式表示，并标“↓”。
B、在反应物中有微溶物，若溶液是澄清的则要写成离子形式，若溶液是浑浊的则要成分子式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
（4）固体与固体间的反应不写离子方程式，浓H2SO4与固体（Cu等）的反应不写离子方程式。
（5）注意反应是否符合客观事实。
【离子在溶液中能否大量共存】离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
1、看离子间能否发生复分解反应。
HCO3-不能与H+和OH-共存。
2、看离子间能否发生氧化还原反应。
3、注意隐含条件：（1）在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、Cu2+（浓溶液：绿色，稀溶液：蓝色）等。
（2）强酸性溶液中要考虑H+的大量存在（NO3-在酸性条件下具有强氧化性），强碱性溶液中要考虑 OH-的大量存在。
1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO22、下列反应属于离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（）A、K＋B、Na＋C、Ba2＋D、Al3＋5、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B．K+、Na+、Br－、NO3－C．Ag+、Na+、Cl－、K+ D．NH4+、K+、NO3－、SO42－6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42－、SO32－B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl－C、Na+、K+、HCO3－、Cl－D、K+、Na+、OH－、NO3－8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Fe2+、NO3－、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－10、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na＋、AlO2－、NO3－、I－B、K＋、CO32－、SO42－、MnO4－C、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－D、K＋、HCO3－、CO32－、NO3－11、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2＋、Fe2＋，则溶液中可以大量存在的阴离子是（）A、Cl－B、NO3－C、SO42－D、OH－12、下列离子方程式正确的是（）A、氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B、氢氧化铜加入盐酸：OH－＋H＋H2OC、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+2Na+ +H2O + CO2↑D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O13、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB、氧化铜与稀盐酸反应：O2－+ 2H＋＝H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag＋Cu2＋ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO214、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（）A、KOH与CH3COONH4，B a(O H)2与NH4ClB、HCl与Na2CO3，H2SO4与Na2CO3C、BaCl2与Na2SO4与Ba(O H)2与H2SO4D、Cu(O H)2和盐酸，Cu(O H)2和醋酸15、下列离子方程式书写正确的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(O H)3↓D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑16、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA、①③B、①④⑤C、②④⑤D、①⑤四、镁的提取及应用【从海水中提取镁的相关化学反应原理】（1）石灰乳的制备CaCO3高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2（石灰乳）（2）沉淀1、写出制取Mg(OH)2的化学方程式：2、工业上冶炼镁是采用电解无水MgCl2，而不采用电解MgO，原因是：3、写出MgCl2制取镁的化学反应方程式：；其副产品可以制漂粉精，写出化学反应方程式：；主任审核批复教导主任签字：_____________。
苏教版高中化学必修一教案设计：2.2钠、镁及其化合物
《钠、镁及其化合物》的教学设计一、设计思想1．化学联系生活的思想化学与生活紧密相连，从生活中的现象出发能激发学生的学习热情，从化学回归生活能学以致用，深化对化学知识的理解，即“从生活走进化学，从化学走向社会”。
这与新课程倡导的“在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学”这一主题也不谋而合。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”的主题，也符合了新课程化学教材编写的意图。
2．实验探究教学思想化学教学不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
具体有如下几个目标：（1）利用实验激发学生学习的趣味性和参与积极性兴趣是吸引注意力的重要因素，有趣的化学实验是引起学生学习兴趣，集中注意力的重要手段。
学生在学习过程中，充分利用演示实验创设的有声、有色、有直观感的教学情境，充分发挥分析思维能力，把实验获得的感性认识归纳、综合为理性知识，完成认识过程中的飞跃，达到主观和客观的和谐统一。
（2）利用实验培养学生解决问题的能力实验要经过许多步骤，提出问题、猜想与假设、制定计划与进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
这一过程中的每一个环节都很重要，每个环节出现问题都需要学生有解决问题的能力。
（3）利用实验培养学生的思维能力利用实验手段掌握化学知识，必须通过他们观察，积极思维后才能得出结论。
如何通过实验活动而达到对思维能力的培养，是学习关键之处，也是师生双边活动中的重要环节。
例如，在学习钠和水反应时，在老师演示前，应根据老师的提示，思考并注意仔细观察：①把钠投入水中以后，钠沉在水底，还是浮在水面上；②和水反应时会发生什么现象；③滴有酚酞溶液的水的颜色是否有变化等。
《钠镁及其化合物》教案9(苏教版必修1)
第二单元钠、镁及其化合物一、学习目标1．了解钠、镁单质的生产原理。
2．能用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质。
3．知道离子反响的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反响4．通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。
二、课时建议金属钠的性质与应用1课时碳酸钠的性质与应用2课时镁的提取及应用1课时三、编写思路本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重介绍典型的金属元素——钠、镁的性质。
通过系列探究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间的性质差异，如钠的金属活动性比镁强，钠的复原性比镁强等。
鉴于许多反响是在溶液中进行的，本单元以钠、镁及其化合物的性质为载体，引入离子反响的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使离子反响能够进行。
通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，氯、溴、碘都是活泼的非金属。
在此根底上，本单元安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习化学2 中的元素周期表的知识提供了一定的根底，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
由于钠、镁化合物所发生的反响绝大多数是在溶液中进行的，反响的本质是离子反响，如氯化钠与硝酸银的反响、氯化镁与氢氧化钠溶液的反响等。
为了使学生更好地理解化学反响的本质，本单元在引导学生探究钠、镁及其化合物性质的同时，向学生介绍离子反响的概念和离子反响发生的条件。
这样安排，既有利于学生了解钠、镁及其化合物的性质，又有利于学生理解离子反响的本质。
在介绍金属钠、镁的性质时，充分利用第1专题介绍的原子结构的简单知识，将钠、镁单质的金属活泼性与钠、镁的原子最外层的电子排布结合起来。
使学生认识到钠、镁的金属活泼性和其性质的差异，都是由其原子结构所致的，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
四、教学建议普通高中化学课程标准中与本单元有关的要求主要有以下几条：(1)根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
2.2《钠、镁及其化合物》
《钠、镁及其化合物》教案第一课时金属钠的性质与应用“金属钠与水反应”实验装置的改进方法“金属钠与水反应”是中学化学中体现和培养观察能力、由现象分析结论的思维能力的重要范例，也是高考经常涉及的重要基础实验，对它的改进极为重要。
教材介绍的“金属钠与水反应”实验可以使同学们很清楚地观察到实验现象，但却无法收集到产生的氢气，怎样改进呢？方法1:图1是在课本实验的基础上略作改进，在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针，钠块扎在大头针上，反应时向下压大头针，使Na块接触水面。
反应后在尖嘴管处点燃气体。
方法2:利用图2装置进行实验时，将钠块用铝箔包好后再用铜网裹住(防止钠块浮起)，置于倒扣的漏斗内，即可用排水法收集一试管气体用于点燃。
方法3:利用图3装置进行实验时，将广口瓶中盛满水，在胶塞上固定一根大头针，将钠块扎在大头针上，迅速用胶塞塞住瓶口，产生的气体将水压入长颈漏斗中，反应结束后，打开止水夹即可在尖嘴管处点燃气体。
方法4:图4的原理类同于图3，将广口瓶中盛满水，取一小块钠，将其插在大头针上，在注射器中吸入1~2 mL酚酞。
实验时，把止水夹打开，把插有钠和注射器的橡皮塞迅速插入瓶口，并塞紧。
钠与水剧烈反应，广口瓶中的水沿导管流入量筒。
反应完毕，将注射器中的酚酞推入塑料瓶，溶液变红。
更换50 mL注射器，抽取瓶内的气体。
抽气后将注射器移近火焰，匀速推出气体，针头处立即燃起细长的火焰。
第二课时碳酸钠的性质与应用一、教学设计“碳酸钠的性质与应用”的教学设计要处理好以下关系:一是钠单质与碳酸钠的关系，虽然通过化学反应可以将单质钠转化为碳酸钠(Na→NaOH→Na2CO3)，但将钠与碳酸钠安排在同一单元中，除碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因是工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。
因此，教学设计要紧紧围绕这一线索进行。
二、教学资源小苏打(NaHCO3)的应用碳酸氢钠用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
第二单元钠、镁及其化合物(精)
第二单元钠、镁及其化合物《离子反应》教学设计泉州中远学校赵海一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重点、难点重点：强、弱电解质的概念、离子反应及其实质难点：离子方程式的书写。
三、实验仪器与药品仪器：导电装置一套；烧杯5个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水。
四、教学方法1.情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2.多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握电解质的电离3.实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其发生条件。
4探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子反应及其发生条件。
五、教学过程[教师活动] 导入：在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动] 思考、回答：电解质和非电解质的定义。
过渡：电解质和非电解质的区别是能否导电。
那么物质的量相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？这节课我们就来学习一下离子反应。
[设计思路说明] ：通过对电解质，非电解质概念的回顾，导入新课。
在电解质的基础上学习强弱电解质的定义，学生容易接受和理解。
过渡：我们首先来做下面的实验。
[教师活动] 介绍实验：在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。
《第二单元 钠、镁及其化合物》教学设计(河北省县级优课)
过氧化钠的性质探究
【三维目标】
1.知识与技能
掌握过氧化钠的性质，通过过氧化钠性质及用途的学习，培养学生观察实验、生活以及理论练习实际的能力；
2.过程与方法
通过教学使学生掌握探究学习法的一般思路：发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想、探究反思及拓展延伸。
3.情感态度与价值观
在比较轻松自由的学习氛围中，培养学生团结合作、勇于探索、敢于创新、实事求是、善于质疑的探究精神与价值观。
【教学重点】过氧化钠的性质探究。
【教学难点】如何引导学生进行思考，从而完成探究学习法的传授。
【教学方法】实验探究法、分组讨论法、讲授法、迁移法等。
【实验用品】CaCO3、稀盐酸、启普发生器、干燥管、P2O5、试管（若干）、胶头滴管（若干）、Na2O2、钥匙（若干）、脱脂棉、石棉网、铁架台、火柴、檀香（若干）。
高中化学 2.2 钠、镁及其化合物教案 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色思考：烟是什么物质？实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。
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第二单元钠、镁及其化合物教学设计Unit 2 teaching design of sodium, magnesium and their compounds第二单元钠、镁及其化合物教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____（其中，的密度小于 g/ml），熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
化性：（1）跟氧气反应：△ na+o2──（切面很快变___,na2o加热时不稳定易转化成____）na+o2 ──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明na2o2比na2o （稳定或不稳定）。
（2）在氯气中燃烧：2na+cl2 = （现象：）（3）钠与硫混合研磨即生成na2s： na+s---（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成naoh。
该化学反应的化学方程式：（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的反应与fecl3溶液化学方程式_____________________，_____________ _____ 与碳酸氢钙溶液化学方程式 ___________________，__________ ______ 2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
【精彩例题】[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）a.黄色固体混合物b.硫粉与硫化钠c.过氧化钠与硫化钠d.氧化钠与硫化钠 [例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）a.干冰b.黄沙c.干粉（含nahco3）灭火剂d.泡沫灭火剂[例3]用金属钠制取na2o通常采用下法；2nano2 + 6na = 4na20 + n2↑。
试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取na2o的原因解题思路:。
易错点:。
课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）a. bacl2 溶液 b . k2so4溶液c. fecl3溶液 d . nh4no3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是（）a．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中b．用一般的化学还原法不能制取金属钠c．自然界中无游离态的钠存在d．钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是（）a . 水b. 湿抹布 c . 泡沫灭火器d.干沙4.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为a . 1 ：1b . 2 ：1c . 3 ：1 d. 3 ：2 二、氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与h2o反应的方程式与co2反应的方程式氧化性、漂白性用途三.碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末. 【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象. 现象_________________________________________________________ 反应方程式______________________________________________________ 【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象. 现象_________________________________________________________ ___ 反应方程式______________________________________________________ 【实验探究3】用ph试纸测定碳酸钠溶液的ph. 现象_________________________________________________________ ____ 结论_________________________________________________________ ____ 【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·l-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况. 现象_________________________________________________________ ____ 结论_________________________________________________________ ____ 【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_________________________________________________________________ 碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_________________________________________________________ ________________________ 【巩固练习】1.下列物质热稳定性最好的是a．石灰石b．小苏打c．纯碱d．碳铵2.下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是a．na2o2（na2o） b．n ahco3（na2co3） c．na2o（naoh） d．n aoh（na2co3）3.下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：a．火碱（naoh）b．纯碱（na2co3）c．苏打（nahco3） d．食盐（nacl4.等质量的na2co3 和nahco3 固体分别与足量的0.100mol/l的盐酸反应，下列叙述中正确的是： a．nahco3 产生的气体多 b．na2co3 产生的气体速率快c．na2co3 产生的气体多 d．nahco3 消耗的盐酸的质量多5.一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是a．na2co3·10h2o b．naoh c．na2co3d．na2o6.关于nahco3的性质，下列说法正确的是（）a．和酸反应放出等量的co2所消耗的酸比na2co3少b．相同温度下溶解度比naco3要大c．热稳定性比na2co3小d．nahco3只能和酸作用不能和碱作用7.质量相等的nahco3和na2co3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当nahco3完全分解时，b值为a．53a/168b．137a/168c．53a/84d．159a/1908.在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的nahco3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为a.1∶1.5b.1∶1c.1∶2d.2∶1 9.可用于判断nahco3粉末中混有na2co3的实验方法是a．加热时有无气体放出b．滴加盐酸时有无气泡放出c．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成d．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 10.欲除去小苏打溶液中少量的na2co3杂质，最易选用加入的物质是（）a．干冰b．盐酸c．碳酸氢钙d．氢氧化钙11.除去na2co3固体中混有的少量nahco3的最佳方法是a.加入适量盐酸b.加入naoh溶液c.加热灼烧d.配成溶液后通入co212.在一定温度下，向足量的饱和na2co3中加入1.06g无水na2co3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为a.等于1.06gb.等于2.86gc.大于1.06g而小于2.86gd.大于2.86g13.通常用盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶来除去混杂在co2中的hcl气体,写出反应的方程式。
不允许采用naoh溶液的原因是，也不允许采用饱和na2co3溶液的原因是 __ _____________。
14.把a g nahco3固体加热分解一段时间后，固体质量变为b g。
求：（1）未分解的nahco3的质量和生成的na2co3的质量。
（2）当b为多少时，表明nahco3完全分解。
15.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。
试求：（1）原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
16.在含有29.6 g na2co3 和nahco3 的溶液中，加入1.00 mol/l盐酸600 ml，反应完全后可以生成6.72 l co2（标准状况下）。
问：（1）其中 ____________ 过剩；（2）溶液中na2co3有_________ g；（3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/l盐酸400 ml，反应完全后，在标准状况下可生成co2 ___________ l。
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