离子方程式正误判断
离子方程式的正误判断
（） ７看是否符合题意要求． 【 １ （０ ７年 高考海 南 化学卷 ） 例 １ ２０ 能正确 表 示下 列反应 的离子方程式是 （ ） ． 八 碳 酸氢 钙溶 液 和 氢 氧化 钠 溶 液 混 合 ： Ｏ ＨＣ ＋ ＯＨ一 Ｏ 一 一Ｃ ｌ ＋Ｈ２ Ｏ Ｂ 醋 酸 钠 溶 液 和 盐 酸 混 合 ： Ｈ。 ｏＯ ａ Ｈ ． Ｃ Ｃ Ｎ ＋ ：
（ ） 是 否漏 掉 离子 反 应 ． ４看 （） 原子 、 ５看 电荷 是 否 守 恒 ．
【 ４ （０ ８ 高 考理科 综合 四川 卷 ） 例 】 ２０ 年 能正 确 表
示 下 列 反 应 的 离子 方 程 式 是 （ ） ．
八 足量 硫酸铝与纯 碱反应 ：Ａ 抖＋３ ０ 一 Ｈ ２ｌ Ｃ ｌ ＋３ Ｏ 一２ （ Ａｌ ＯＨ） 、＋３ Ｏ 千 。｝ Ｃ ２
Ｉ 硫 酸 铜 与烧 碱 反 应 ： ｕ ４ ０ 一 Ｃ （ Ｈ） ３ － Ｃ ￣）＋２ Ｈ一 ｕＯ ２
＋Ｓ ； ０一 Ｃ 苯 酚 与 碳 酸 钠 反 应 ： Ｃ ２ ６ ＯＨ ＋ Ｃ ； 一 Ｈ ０一 ２ ６ Ｏ一 Ｃ Ｈ ＋０［ 千＋Ｈ ） ２ Ｏ
（） ６看物质配 比是否正确．
ｏ Ｈ一 ＋Ｈ 千 Ｄ 氢 氧 化铜 加 到 盐 酸 中 ： ｕ ＯＨ）＋２ ＝Ｃ 抖＋ ． Ｃ （ 。 Ｈ ｕ
２ Ｏ Ｈ２
（ ） ｏ 一与 ｓ一 Ｈ ｓ￣ ３ ２ 等．
（ ） 生 双 水 解 反 应 ５发
解析： Ａ中电荷不 守恒 ， Ｂ中 Ｃ （ Ｏ ） 拆成 离 ａ ＨＣ ３ 应
离子问发生反应 的规律 （） １结合生成难溶或微溶物质
一
、
解 析 ： 中 漏 掉 了 Ｃ ； 与 Ｃ ２ 反 应 ， 中 Ａ ０一 ａ Ｂ Ｃ Ｃ ＯＮ 应拆开 ， Ｈ。 Ｏ ａ Ｃ中电荷不 守恒． 抓住解 题 的关键 点， 就可 以准确地解答 问题． 答案 ： ． Ｄ
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
离子方程式的正误判断
e、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O f、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也 不同：［如铵盐与碱的反应］
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3· 2O H （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
5、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、将少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
将少量的AlCl3溶液滴入NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2-+H2O b、将少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 将少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液 CO32- + H+ = HCO3类似：AlO2-与H+、AgNO3与NH3· 2O H
不存在过量问题的几个例子：
a、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+ 2H2O b、苯酚钠溶液中通CO2 C6H5ONa+CO2+H2O = C6H5OH + NaHCO3 c、Ba(OH)2与H2SO4反应：
离子方程式正误判断及离子共存
离子方程式正误判断：
1、看是否符合反应事实： 2、看化学式拆分是否正确 3、看是否电荷守恒和原子守恒 4、看是否漏掉离子反应 5、看是否符合物质组成比
练习：
课时练：P28 3、3、4、5
二、离子共存：
溶液中的离子之间若不能发生反应，可 以在溶液中大量共存；若能发生反应则 不能大量共存。
1、生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
5、其它隐含条件： （1）强酸性溶液、PH<7的溶液或使石蕊 溶液变红的溶液，都有大量H+ ，则能 与H+反应的离子不能存在。 （2）强碱性溶液、PH>7的溶液或使酚酞 溶液变红的溶液，都有大量OH-则与 OH-能反应的离子不能存在。
练习：
课时练P28 4、8、11
讲授新课：
一、离子方程式正误判断
1、看是否符合反应事实： Cu与稀H2SO4反应
Cu+2H+=Cu2++H2↑ Fe与稀H2SO4反应
2Fe+6H+= 2Fe3++3H2 ↑ Fe+2H+= Fe2++H2 ↑
2、看化学式拆分是否正确
石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
离子方程式正误判断 及离子共存
复习回顾
在书写离子方程式可拆成离子形式的有： 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、 HI、 HClO3、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2澄清溶液 可溶性盐：钠盐形式(写化学式)的有：
单质，气体，氧化物，难溶性物质，难 电离物质（弱酸，弱碱，水）等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、 H2SO3等 弱碱：NH3· H 2O
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
离子方程式正误判断
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。
5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
离子方程式的正误判断方法
离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。
一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。
像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。
比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。
咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。
1.2 不该拆的别乱拆。
单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。
比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。
这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。
二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。
这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。
比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。
2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。
就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。
比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。
2.3 检查原子守恒得仔细。
不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。
有时候稍微不注意，就可能出错。
三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。
这就像天平两端，得平衡。
比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。
3.2 电荷不守恒可不行。
就像走路失去平衡，肯定要摔跤。
比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。
总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。
要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。
只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。
咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。
离子方程式正误判断
鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。
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离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。
一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。
影响答题的正确率。
由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。
所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。
大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。
在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。
再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。
这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。
而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。
例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。
又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。
所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。
第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。
在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。
而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。
例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O 其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2+H2O == 2H++ Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。
再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+==2Na+ +H2↑这显然是错误的。
但还应注意电解质在非电离条件下的反应。
如浓 H2SO4与固体NaC1常温下的反应，就不可写成H++Cl-==HC1↑而应为：NaC1(s) + H2(浓) == Na2SO4+HC1↑。
一般情况下对于生成物我们把微溶物当作难溶物处理，即应写成化学。
但作为反应物，若为澄清的稀溶液，应写成离子形式，如澄清石灰水中，Ca(OH)2应写成Ca2+和OH-形式；若处于浊液或固体中则写化学式，如石灰乳、石灰浆中 Ca(OH)2要写成化学式Ca(OH)2。
除了可拆不可拆要注意外，我们还要注意某物质有两种离子同时参加反应时，这两种离子的个数比应与化学式中的组成一致。
如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+ ＋OH-＋H+＋＝BaSO4↓＋H2O，就违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成，应写为Ba2+ ＋2OH-＋2H+＝BaSO4↓＋2 H2O第三步：查看离子方程式质量、电荷是否守恒。
在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。
如金属钠投入水中的反应：Na + H2O == Na++ OH-+ H2↑其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。
而Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-，Al＋2H+＝Al3+＋H2↑这些反应都违背了电荷守恒原理。
这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况，只要简单计算一下就可以将它排除。
第四步：查看离子方程式的条件注明时候正确。
离子方程式的书写要正确的标明反应条件，生成沉淀或气体的符号，也要求化学符号，化学式书写的规范。
所以在判断离子方程式书写是否正确时，我们也要考虑这一项。
例如制取氢氧化铁胶体，写成：Fe3+＋3H2O ==Fe(OH)3↓＋3H+就是错的，应该写为：Fe3+＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3H+。
只要对上述四种情况进行逐一的排查，相信能够又快又正确的选出正确的选项。
我们不妨来试一试：1、下列离子方程式书写正确的是（）A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋十OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋==＋H2S↑D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2O答案B 。
A电荷不守恒，C不符合反应事实，应生成Fe3＋，D氨水是弱电解质不能拆写，Al3＋与氨水反应生成Al（OH）3沉淀。
2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓答案A 。
B HClO是弱电解质不能拆写，C电荷不守恒，D漏了Cu2+与OH-的反应，不符合反应事实。
3、下列反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑+H2OB 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2OC 铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3－+4H+ == Cu2++NO↑+2H2OD 小苏打溶液和甲酸混合 HCO3－+HCOOH == HCOO－+CO2↑+H2O答案D 。
A醋酸是弱电解质不能拆写，B澄清石灰水是澄清的稀溶液，应写成离子形式，C 电荷不守恒。
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题。
从命题的内容上看，存在以下三个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
（3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
以下方法可帮您迅速判断离子方程式书写正误：（1）看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
（2）看“” “==” “↓ ” “↑”等是否正确。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ ,HSO4- 通常写成SO42-+H+ ,HCOO- 不可写成COOH –等。
（4）看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
（5）看电荷是否守恒。
如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
（6）看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4 ↓+H2O ,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4 ↓+2H2O 。
（7）看是否符合题设条件及要求。
如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
参考练习：1．下列反应的离子方程式正确的是（）A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br22.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O 3.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO4.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO5.下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－6.下列反应的离子方程式错误的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓9.下列离子方程式中正确的是（）A．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OD．铜片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO3-＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋10．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH ＋AlO ＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：(1)，(2)，(3)NH3•H2O NH3↑＋H2O，(4)。