普通化学期末复习资料参考答案_62451553564790159
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。
以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。
2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。
4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。
6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。
7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。
9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。
10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。
希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
( )2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )3、任何循环过程必定就是可逆过程。
( )4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。
( )5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 ( )6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。
( )9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
( )10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。
( )11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则οK 一定小于1。
( )12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。
( )13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
( )14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
( )15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
( )16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。
( )17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。
( )18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。
( )19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。
2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
初三化学期末考试试卷及答案
初三化学期末考试试卷及答案一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色变化B. 放出热量C. 产生新物质D. 状态变化3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量会增加B. 化学反应前后物质的总质量会减少C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后元素的种类会发生变化4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 二氧化碳C. 水D. 氧气5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 镁B. 铁C. 铜D. 锌二、填空题（本题共20分，每空1分）6. 化学式H2O表示的物质是，它由元素组成。
7. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足的条件有：、、。
8. 实验室制取氧气的常用方法是法和法。
9. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如锌可以将从硫酸铜溶液中置换出来。
10. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应时，会生成和。
三、实验题（本题共20分，每空2分）11. 在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝需要进行打磨，其目的是。
12. 在实验室中，用排水法收集氧气时，需要将导管口放在水面下，其原因是。
13. 在进行酸碱中和反应的实验时，通常需要使用指示剂来判断反应是否完成，指示剂的作用是。
14. 在进行金属活动性顺序实验时，将锌片和铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，观察到锌片表面有气泡产生，而铜片表面无明显变化，这说明了。
15. 在进行二氧化碳的制取和性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是。
四、计算题（本题共20分，每题10分）16. 某同学在实验室中用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
高中化学期末试题及参考答案
高中化学期末试题及参考答案选择题
1. 下列元素中，化合价最多的是：
- A. 碳
- B. 氢
- C. 氧
- D. 氮
答案：A. 碳
2. 以下哪个不是酸的性质？
- A. 反应中和碱
- B. 酸性溶液有酸味
- C. 可导电
- D. pH值小于7
答案：C. 可导电
3. 以下哪个元素是最活泼的金属？- A. 钠
- B. 铁
- C. 铜
- D. 铝
答案：A. 钠
填空题
1. 水的化学式是______。
答案：H2O
2. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：7
3. 碳的化合价为______。
答案：4
解答题
1. 请简要解释物质的三态变化过程。
答案：物质的三态变化是指物质在不同温度下由固态转变为液态，再由液态转变为气态的过程。
固态物质在升温过程中，分子间的相互作用力减弱，分子的热运动加剧，最终分子间的相互作用力完全被克服，固态物质转变为液态。
液态物质在继续升温过程中，分子热运动更加剧烈，分子间的相互作用力被克服，液态物质转变为气态。
2. 请列举两种酸和相应的化学式。
答案：硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
以上为高中化学期末试题及参考答案。
高三化学下册期末考试试题及答案-最新教育文档
高三化学下册期末考试试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56第I卷(选择题共45分)一.选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
下列气体不属于温室效应气体的是A.CO2B.N2OC.CH4D.N22.在单质的晶体中，一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属键3.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。
A.FeCl3溶液和KSCN溶液混合B.锌放入稀硫酸中C.铜片放入氯化铁溶液中D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合4.下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地5.下列分散系中能发生丁达尔效应的是A.生理盐水B.碘酒C.淀粉溶液D.医用酒精6.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A.氯化铵B.金刚石C.冰醋酸D.硫酸钠7.电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A.NaOHB.NaClC.HClD.CuSO48.下列说法中正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.所有物质中都存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键9.下列电子式书写错误的是10.下列离子方程式书写不正确的是A.少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2OC.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D.Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+ H2S=2HS-11.用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A.电解液质量增加mg B.阴极质量增加xg，xmC.阴极质量增加mgD.阴极质量增加yg，y12.能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、C1、HCO3②K+、NH4+、CH3COO、SO42③Ca2+、NH4+、SO42、SO32④Fe3+、Na+、SCN、C1⑤A13+、Na+、HCO3、NO3A.只有①B.②③C.①④D.①②13.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); H== +890 kJmol-1B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); H== +890 kJmol-1C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); H== -890 kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); H== -890 kJmol114.右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e-= Cu b极：Fe - 2 e-= Fe2+下列说法中不正确的是A.该装置可能是电解池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。
专升本《 化学教育 》期末考试复习题及参考答案
专升本《化学教育》期末考试复习题及参考答案一、选择题1. 高温燃烧时的化学反应属于（）。
A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱反应D. 氧化还原反应答案：D2. 每个氮原子上有三个价电子，氮分子中每个N原子上有两对孤对电子。
以下哪种说法正确？A. 氮分子中的N原子上有分子键和孤对电子B. 氮分子中的N原子上只有孤对电子C. 氮气分子中的N原子上只有分子键电子D. 氮气分子中的N原子上既有孤对电子又有分子键电子答案：D3. 以下哪个化学式代表了一种单质？A. CO2B. H2SO4C. O2D. NaCl答案：C4. 同样的质量的两种物质在同样的条件下，它们容易反应的程度不同，与其（）有关。
A. 元素的品种B. 元素的周期数C. 物质的结构D. 物质的颜色答案：C5. 燃烧是指物质在氧气中与氧气反应产生（）的过程。
A. 火焰B. 水C. 二氧化碳D. 光答案：C二、填空题1. 同位素是指其原子序数相同，而质量数不同的（）。
答案：同种元素2. 化学符号Ca代表的是（）元素。
答案：钙3. 以下哪个是一价阳离子？答案：Na+4. 氨气的化学符号是（）。
答案：NH35. 电子在原子中的分布是遵循（）规则的。
答案：奥尔夫-泡利不相容原理三、简答题1. 请简要解释酸碱中和反应的原理。
答：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时释放出大量的热。
酸碱中和反应的原理是通过氢离子和氢氧根离子的结合来中和酸碱溶液的酸性和碱性特性，使pH值趋向中性（pH=7）。
2. 请简要解释化学反应速率的概念及影响因素。
答：化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。
它表示单位时间内反应物消失或产生的量。
化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
高温下，分子运动加剧，碰撞频率增加，反应速率加快；浓度越高，反应物之间碰撞的概率越大，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率；表面积增大可以提供更多反应物之间的碰撞机会，加快反应速率。
初中化学期末考试复习题集及参考答案
初中化学期末考试复习题集及参考答案一、选择题1. 单选题1) 酸性溶液中主要存在的离子是：A. H+B. OH-C. Na+D. Cl-2) 常见的强酸不包括：A. HNO3B. HClC. CH3COOHD. H2SO43) 下列气体中属于惰性气体的是：A. 氦气B. 氧气C. 氧化碳D. 氨气4) 以下哪个是属于卤素元素家族的：A. 氯（Cl）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 钾（K）5) 根据电荷守恒定律，下列反应不可能发生的是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 氧化还原反应D. 总电荷守恒2. 填空题1) 化学式H2O表示的是_____________.2) 一氧化碳化学式为_____________.3) 缩写Na代表元素_____________.4) 氢氧根离子的化学式为_____________.5) 金属元素在化合物中通常以___________的形式存在.二、解答题1. 简答题1) 什么是化学反应？2) 请列举一些常见的化学反应类型。
3) 解释一下酸和碱的性质及其反应产物。
2. 计算题1) 某化合物的化学式是C6H12O6，分子量为180g/mol，请计算该化合物中含有的氧原子的个数。
2) 现有10g NaOH 溶解在100mL 水中，请计算溶液的摩尔浓度。
3) 在化学反应中，氧化剂提供的是氧化还是被氧化？三、参考答案一、选择题1. A2. C3. A4. A5. D二、解答题1. 简答题1) 化学反应是指物质之间发生的原子、离子、分子之间的变化，产生新物质的过程。
2) 常见的化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应、分解反应等。
3) 酸的性质包括：酸味、酸性溶液能够使蓝色石蕊变红。
碱的性质包括：具有苦碱味、碱性溶液能够使红色石蕊变蓝。
酸和碱反应产物是盐和水。
2. 计算题1) 该化合物中含有6个氧原子。
2) 溶液的摩尔浓度为1mol/L。
3) 氧化剂提供的是被氧化所需的氧。
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普通化学习题参考答案一、判断题（共41题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)9.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)10.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)11.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)12.标准状态规定的压力为101.325 kPa。
(×)13.因为ΔU=Q p，ΔH=Q V，所以Q p、Q V是特定条件下的状态函数。
(×)14.凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程，都能自发进行。
(×)15.反应Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl (s)的标准摩尔反应焓Δr H mθ等于NaCl (s)的标准摩尔生成焓。
(√)16.CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温( T > 1173K )下分解，是因为此时放热。
(×)17.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
(√)18.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)19.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)20.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)21.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)22.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
(√)23.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
(√)24.氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零。
(×)25.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
(√)26.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
(√)27.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
(√)28.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。
(×)29.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。
(×)30.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
(×)31.对反应2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4+ 2Cl－，K spθ(AgCl)＝1.56×10－10，K spθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。
(×)32.在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。
(√)33.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。
(×)34.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。
(√)35.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。
(×)36.原子轨道是指原子运动的轨迹。
(×)37.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。
(×)38.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。
(×)39.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。
(×)40.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。
(√)41.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。
(×)二、选择题（共54题）1、对于反应PCl5(g) ═PCl3(g) + Cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。
则判断该反应为 A 。
A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。
A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=04、H2的燃烧焓等于 A 。
A、H2O(l) 的生成焓B、H2O(g) 的生成焓C、零D、H2O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。
A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g)6、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 D 。
A、4B、0.5C、1D、27、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___B___。
A、增大B、减少C、不变D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。
A、系统对环境做功，W为正B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负 D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。
A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。
A、增大B、减小C、不能改变12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01 mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。
A、10B、100C、0.01D、113、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。
A、c A- t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。
A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。
A、小B、大C、一样D、不能确定16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A/dt =－k•c A，则此反应的半衰期为 A 。
A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、k•ln217、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。
A、NH3•H2O 的解离常数增大B、NH3•H2O 解离度增大C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。
A、0.1 mol/L AgNO3B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 C 。
A、相同B、不同C、不一定相同D、不能确定21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。
A、零B、一C、二D、不能判断22、根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 A 。
A、PO43－、OH－B、H2PO4－、H+C、H3PO4、H+D、不能判断23、已知反应 A－ + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。
根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。
AA、H2B+，A－B、H2B+ ，HBC、HA ，A－D、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。
A、大于0B、等于 0C、小于0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ•mol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ•mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。
DA、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54D、32.36，14.7926、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1，C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ (2)= －393.5 kJ·mol-1，H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ= A 。