高二化学周考试题

白云中学高二化学周考试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于反应热的表述正确的是（）A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ3．下列说法中，错误的是（）A．燃料的燃烧都是放热反应B．燃料的完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．选择燃料时只需考虑燃烧热的大小即可4. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ/molB. CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445 kJ/molC. CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/molD. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol6. 对平衡体系COCO2(a q) ΔH=-19.75 kJ/mol，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7. 可逆反应2NO2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol ，H 2的燃烧热为571.6 kJ/molB ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ/mol,反应物总能量＞生成物总能量C ．H+(aq)+OH-(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ/mol,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。

D ．相同条件下，如果1molH 所具有的能量为E 1，1molH 2所具有的能量为E 2，则2 E 1= E 29.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A ．生成物浓度一定增大B ．生成物的物质的量分数一定增大C ．反应物的转化率一定增大D ．某生成物的产率可能提高10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初01234 5 6 A ．t 5时增大了压强B ．t 3时降低了温度C ．t 2时加入了催化剂D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) A 、增加A 的物质的量 B 、减小A 的物质的量 C 、升高体系的温度 D 、减小体系的压强12．在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）经测定反应开始后2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L.s ），则2s 末NH 3的浓度为（ ）A ．0.50mol/LB ．0.60mol/LC ．0.45mol/LD ．0.55mol/L13.对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据υA AB 3 B AB 3C AB 3 ℃ D如图可得出的判断结论正确的是( ) A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A2的转化率大小为：b ＞a ＞c15. 在A.反应达到平衡时，X 的转化率为50%B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A.p3>p4，y 轴表示A 的转化率B.p3>p4，y 轴表示混合气体的密度C.p3<p4，y 轴表示B 的质量分数D.p3<p4，y第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（除注明外，每空3分） 17．(1)已知下列反应的焓变①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=—870.3kJ/molC②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=—393.5kJ/mol③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=—285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= _________(2)（4分）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________ _____________(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分18．可逆反应2 Cl别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________(3)保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数_________(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。

19．在一定温度下，将和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：(1)x值等于_____________ (2)A的转化率为_____________(3)生成D的反应速率为_____________(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________（填增大、减小或不变）(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=_____________(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_____ 物质_______mol。

20．把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径I：C(s)+O2(g)===C02(g)(放热Q l kJ) 途径Ⅱ先制水煤气：C(s) + H20(g)===== C0(g)+ H2(g)(吸热Q2kJ) 再燃烧水煤气：2CO(g)+02(g)====2C02(g) ；2H2(g)+02(g)===2H20(g)(共放热Q3kJ)试回答下列问题：(1)途径I放出的热量________(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ。

(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_____________(3)（3分）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量_____(填“>”、“==”、“<”)生成物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____________化学周考答案二、填空题（共5题，共36分）17．（1）-202.5kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol 18.(1)减小、减小（2）不变（3）增大（4）减小19．（1）x=2（2）60%（3）0.2 mol / (L·s)（4）不变（5）k=1/2(6)B 4/320. ( 1 )相等；（2）Q1=1／2 Q3-Q2（3）＜;吸收；高温。

，。