第7章新课结束考试酸碱盐复习整理

新课结束考试酸、碱、盐复习
【基础梳理】
一、溶液的酸碱性
一般的雨水显性，原因(pH 的雨水才称为酸雨。

二、常见的酸
1.浓盐酸有______性，敞口放置时，瓶口会出现。

而浓硫酸有_______性，所以可做干燥剂。

将两种酸敞口放置在空气中一段时间，将发生的变化填在下表:
浓硫酸溶解时会且密度比水，所以稀释浓硫酸应该：。

此外浓硫酸还具有_______性―――会使某些含C、H、O元素的化合物化。

2．酸的构成——，酸中一定含元素。

3．稀酸的化学性质(要完成相关方程式，下同)
（1）与酸碱指示剂的作用――能使紫色石蕊试液变色。

（2）＋稀酸→＋（）反应
金属活动性顺序表：（H）
Fe＋HCl ＝Al＋H2SO4＝
实验室制氢气：、
（3）＋酸→＋（）反应
硫酸(盐酸)除铁锈：、
CuO＋HCl＝MgO＋HNO3＝
（4）＋酸→＋（）反应
Cu（OH）2＋H2SO4＝Fe（OH）3＋HNO3＝
NaOH＋H2SO4＝Al（OH）3 ＋HCl＝
（5）＋酸→＋（生成物满足有沉淀、气体、或水，反应一般就会发生）
＋HCl＝
盐酸除水垢：Na
2CO3
K2CO3 ＋HNO3＝小苏打治疗胃酸过多：
三、常见的碱：
1．物理性质：
（1）氢氧化钠：（NaOH）溶于水，并大量的热。

易，因而可用作某些气体的干燥剂，还具有强腐蚀性，俗称：、、。

（2）氢氧化钙：Ca（OH）2溶于水，水溶液俗称。

固体氢氧化钙俗称、
（3）氨水：（NH3•H2O）是一种无色易的液体，是溶于水形成。

（4）常见可溶性碱有、、、、。

常见有色碱有（色）、（色），且都难溶于水。

2．碱的构成——，碱中一定含元素。

3．化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的作用，能使紫色石蕊，使无色酚酞。

注意：难溶性碱（能或不能）使指示剂变色。

（2）＋可溶性碱→＋（注:不属于任何一种反应类型）吸收CO2 实验室吸收SO2
检验CO2 工业吸收SO2
NaOH＋SO3＝Ca（OH）2＋SO3＝
（3）＋碱→＋（）反应
氨水中和硫酸：氨水中和盐酸：
（4）＋可溶性碱→＋（）反应
有蓝色沉淀生成：
有红褐色沉淀生成：
有白色不溶碱生成：
有白色不溶性盐生成：
工业制烧碱：
有刺激性气味气体生成：
四、常见的盐
★盐的构成——，盐中一定含元素，不一定含元素。

1.盐的化学性质
（1）盐＋金属＝＋（）反应
能反应的写出方程式: 湿法炼铜：Cu＋AgCl＝
（不能反应的讲出理由）Cu＋AgNO3＝Zn＋Cu（NO3）2＝
（2）盐＋酸＝＋（）反应
Ba（NO3）2+H2SO4= AgNO3+HCl=
（3）盐＋碱＝＋（）反应
纯碱苛化：
（4）盐＋盐＝＋（）反应
CaCl2+Na2CO3=
2.生活中常见的盐
（1）食盐的主要成分是_______；在厨房中可作。

（2）碳酸钠（Na
2CO3）俗称有：；其溶液呈性。

(判断对错a.能使酚酞试液变红的一定是碱溶液；b.碱一定能使酚酞试液变红)，我国化工专家在纯碱制造方面做出了重大的贡献。

厨房里纯碱可用来。

▲在家里可用什么简便的方法将食盐和纯碱区分开来？
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称是：；碳酸氢钠可用于食品中，
还可用于作的药剂，写出化学方程式。

（4）碳酸钙
石灰石的主要成分是，主要成分是碳酸钙的物质还有、、、、、、。

石灰石可以作为，生产、、、以及也要用到石灰石。

请你用化学方程式表示下图中的3个化学反应。

（1）（2）
（3）
民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（）
A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C．CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3 D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2
五、复分解反应：
定义：由生成的反应叫复分解反应。

根据复分解反应的条件判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：
a.CuO＋H2SO4；
b.Fe（OH）3＋HNO3；
c.Cu（OH）2＋FeCl3＝；
d.KNO3+H2SO4＝；
e.NaNO3＋KCl＝；
f.CuCO3＋CaCl2＝；
h.NH4Cl＋NaOH＝。

六、酸碱盐的应用
1.化学工业上何为“三酸两碱”、、、、。

2.化学肥料：
（1）根据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为：、、、。

下列化肥属于复合肥的是（填序号）。

①碳酸氢铵（NH4HCO3）、②硫酸钾（K2SO4）、③磷矿粉【Ca3（PO4）2】、④硝酸钾（KNO3）、
⑤硫酸铵【（NH4）2SO4】、⑥尿素【CO（NH2）2】、⑦磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
（1）完成方程式:NH4Cl＋NaOH＝
（NH4）2SO4＋Ca（OH）2＝。

应用:施肥时，要避免态氮肥与熟石灰、草木灰等物质混合施用,否则会降低肥效.
七、离子的检验(方法、现象、结论)
1.氢离子的检验：。

2.氢氧根离子的检验：。

3.碳酸根离子（碳酸盐）的检验：。

4.铵根离子（铵态氮肥）的检验：。

八、氢氧化钠变质问题
1.氢氧化钠为什么要密封保存？
2.写出氢氧化钠变质的化学方程式
3.如何检验氢氧化钠是否已经变质？写出化学方程式
4.如何检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质？写出化学方程式
5.如何除去其中的杂质？
九、设计实验验证铝、铁、铜三种金属的活泼性强弱
方案一：
方案二：
方案三：
十、溶于水放热的物质、、。

（溶于水吸热得物质）
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都能做。

浓硫酸（酸性干燥剂）不能干燥，氢氧化钠、氧化钙（碱性干燥剂）不能干燥。

归纳方法一：一位同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现某些类别的物质都是成对出现的，于是她构建了如图所示的知识网络图（“—”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化）。

(1)请在图一中空白的框里填上相应物质类别
图一 图二
(2)将C 、CO 2、H 2CO 3、Ca 、CaO 、Ca(OH)2、CaCl 2分别填到图二中相应框中，并写出相应标号的方程式。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(3)请写出CuO 、SO 2、H 2SO 4、NaOH 、Cu(OH)2、MgCl 2相互之间发生的反应方程式（可不填满）
_______________________________________________；__________________________________________ _______________________________________________；__________________________________________ _______________________________________________；__________________________________________ 归纳方法二：另一位同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质
后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如
图所示的知识网络图。

(1)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

① 、② ；
（2）请尽可能多的写出能生成氯化镁的反应方程式，要求每种
方法用到的物质种类不同。

（提示：别忘了还要考虑置换反应及
复分解反应的条件）
_______________________________________________；
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