江苏无锡一中2010―2011学年度高一(下)期中考试化学试题及答案
苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试答案
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2011-2012学年度江苏省无锡一中第二学期高一年级期中考试
化学试题参考答案
Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项）
1-5 DADCD 6-10 BDDCC
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一或两个正确选项）
11．AC 12．D 13．BD 14．CD 15．D
16．（1）Ar 镁F2Cl－（2）C （3）（4）Mg（OH）2（5）共价原子
17．（1）
（2）①
②2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
③NH3．H2O NH4++OH－
18．（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少
（3）正确。
正极：2H+ + 2e－=H2↑负极：Zn—2e－=Zn2+
19．（1）化学电共价吸热（2）负流出（3）Zn O2+4H++4e－=2H2O 20．Ⅰ．（1）取代CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4（2）B
Ⅱ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=—2QkJ∙mol－1
（2）① 2:1 ②b≥5a/4
21．Ⅰ．0.05mol∙L－1∙min－10.175 mol∙L－1 4
Ⅱ．（1）11.2 11.2 （2）（aV∙10-3+1）/0.2 （3）136。
高一下学期期中考试(化学)试卷含答案
高一下学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB．4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价6.（2分）6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Na B．Mg C．Fe D．Al7.（2分）7.下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO48.（2分）8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9.（2分）9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4 B．NH 4+C．NH D．Cl－10.（2分）10.下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极11.（2分）11.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．12.（2分）12.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。
江苏省无锡市第一中学-高一化学下学期期中考试试题【会员独享】
江苏省无锡市第一中学2011-2012年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64 注意：请将Ⅰ卷选择题答案填写到Ⅱ卷前相应表格中Ⅰ卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确．．．．选项） 1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是 A ．放热反应，不必加热就一定能发生 B ．化学反应中一定有能量变化 C ．吸热反应不一定需要加热也能发生D ．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3．下列化学用语或模型正确的是 A ．氯化氢的电子式：B ． 8个中子的碳原子：12CC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：4． 2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2 C ．16O 与18O 互称同位素 D ．2H 的核外电子数比1H 多一个5．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －16．下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F－C ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞I 2＞CO 27．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A ．16g CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO ，转移电子数为5N A 个C ．常温常压下，13.8g NO 2与水充分反应，产生0.1N A 个NO 分子D ．标准状况下，22.4 LCCl 4中含有N A 个CCl 4分子8．下列描述正确的是：A ． 系统命名：2—乙基丙烷B ．由分子式为C 2H 6O 组成的物质一定是纯净物 C ．正丁烷和异丁烷互为同系物D ．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似9．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
江苏省无锡市高一下学期化学期中考试试卷C卷(新版)
江苏省无锡市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2. （2分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A . CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B . 节能减排符合低碳经济的要求C . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D . 大量焚烧田间秸秆会污染空气4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 氧化还原反应的实质是（）A . 氧元素的得与失B . 化合价的升降C . 电子的得失或偏移D . 分子中原子重新组合5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）A . 取代反应B . 加成反应C . 水解反应D . 聚合反应7. （2分） (2019高一上·温州期末) 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 通过澄清石灰水C . 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水D . 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水8. （2分）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . 只有①B . ①③C . ①②③D . 全部9. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列关于NO的说法中，不正确的是（）A . 是红棕色有刺激性气味的气体B . 在空气中极易被氧化生成NO2C . 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D . 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成10. （2分）在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应B . 三氧化硫与水反应C . 浓硫酸与铜反应D . 二氧化硫与氧气反应11. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%12. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）A . N2化学性质稳定，可用作保护气B . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C . 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D . HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属13. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A . N2B . COC . NO2D . NH314. （2分） (2015高一上·回民月考) 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y315. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（）A . KMnO4B . NaClOC . Ca（ClO）2D . HNO317. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气18. （2分）关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g19. （2分） (2016高二上·淇县期中) 设C+CO2⇌2CO﹣Q1 ，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2 ．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大20. （2分）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是（）A . 3.36LB . 2.8LC . 6.72LD . 4.48L二、填空题 (共6题；共14分)21. （7分）磷元素是生命体中重要的元素之一（1）磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为________．（2）磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式为________．（3）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4 ，其中还原剂________，当生成196克H2SO4时，转移电子________mol．（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：________．（5）氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS H2S Na2S溶液 M 溶液+H2①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是________．②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________．③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有________（填含硫微粒的离子符号）22. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B 置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol•L﹣1 ，这时B的浓度为________ mol•L﹣1 ， C 的浓度为________ mol•L﹣1 ．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________．23. （3分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
江苏省无锡一中2011届高三上学期期中考试化学试题
无锡市第一中学2010年秋学期高中期中考试化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请将答案填写在答题纸的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65第I卷选择题（42分）一、单项选择题（共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。
会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（）A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．－OH 与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为：3．下列装置能达到实验目的的是（）②A．实验室用装置①制取氨气B．装置②将化学能转化为电能C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+C．由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为22.4A d gNB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2N AC．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N AD．用100 mL 18．4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92N A 6．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。
2010-2023历年江苏省无锡江阴市高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省无锡江阴市高一下学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
有关接触氧化反应2SO2 + O22SO3的说法中正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题2.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl3.下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A 、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
⑴物质F的化学式。
⑵物质B的电子式。
⑶写出C→E的化学方程式。
⑷写出G→E的离子方程式。
4.下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S5.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：7.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)8.下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子多C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
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江苏无锡一中2010―2011学年度高一（下）期中考试化学试题及答案江苏无锡一中2010―2011学年度高一（下）期中考试化学试题满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分，每小题有一个选项符合题意) 1. 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 2. 下列说法中正确的是 A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体 C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 3. 有关化学用语正确的是 A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶ B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：4．对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： A．AgNO3溶液 B．NaOH 溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 6．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．向反应体系中加入少量氧化铜固体 D．将铁片换成铁粉 7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、Cl- HCO3-、 B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+ 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是： A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变 C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 10．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是 A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋ B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动 C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小 D．该电池的负极材料是锌片 11. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．固体Na2CO3(NaHCO3)：加热 B．NO(NO2)：通入装水的洗气瓶C．NH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．Fe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤 12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。
如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。
今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为 A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol 二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意) 13．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2 B．Na2O2 C．NaOH D．H2S 14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应： 15．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol 减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为 A．1.2mol/(L•min) B．1.0 mol/(L•min) C．0.6 mol/(L•min) D．0.4 mol/(L•min) 16．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H ＝+17kJ•mol－1。
根据以上方程式，下列推论正确的是： A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷小 17．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B、1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA C、常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NA D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 20、下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2- +H2↑ B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3 ↓+3NH4+ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+ D．碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+ CO2↑+ H2O 21．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2 和NO B．可能有SO2 、O2和NO C．可能有Cl2和O2 D． Cl2和SO2至少有一种、肯有NO22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、 Cl－、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 － C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第Ⅱ卷 23.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：（1）写出A的电子式。
干燥C所用药品是。
（2）X形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是（3）写出反应的化学方程式C→E：____________________________ F→G：___________________________ _ （4）X与足量烧碱反应的离子方程式 24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是（填名称） ,W在周期表中的位置。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A 已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
则A的名称是。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验： a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为。
25．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____ _ 。
实验室用法收集NO气体。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由___________ _ 。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是__________________________________ _______________________ 。
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________ __ 。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________ 。
26.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c(H+)=1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为80mL。
试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数。
参考答案选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C D D C C B C A B D C C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 BC D C AD B A AD B A AC 23．（1）略（1分）碱石灰（1分）（2）离子（1分）取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。