浙江鸭高考化学第13题离子方程式0720264
B版浙江鸭专用高考化学总复习第一部分专题三离子反应名师课件
子间的相互反应情况。 几种常见附加条件的含义: (1)由水电离出的c(OH-)或c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可 能呈碱性。 (2)与Al反应放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 (4)Mn O4、N O、3 Cr2 O等72 在酸性条件下具有强氧化性。 (5)注意题目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大 量共存”等。 例1 (2017浙江名校协作体高二期始测试,12)常温下,下列各组离子在 指定溶液中能大量共存的是 ( )
弱电解质 在水溶液中只有部分电离的电解质
⑤ 部分电离 既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子 部分共价化合物 少数盐; 弱酸:CH3COOH、H2CO3、HClO等; 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等; 水
3.电离和电离方程式 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过 程。
Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O ②以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
③石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2++CO2↑+
H2O ④氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
不能电离,不能导电
蔗糖、酒精、CO2
2.强电解质和弱电解质
概念
电离程度 溶质在溶液中存在的形式 化合物类别 实例
强电解质
在水溶液中能够完全 电离的电解质
2023年新高考理综卷第13题解析
2023年新高考理综卷第13题解析摘要：1.问题概述2.解题思路3.解题步骤4.易错点分析5.总结与建议正文：【问题概述】2023年新高考理综卷第13题涉及化学领域的溶液中离子平衡问题。
题目描述为：向AgCl饱和溶液中滴加氨水，发生反应AgNH3+和[Ag(NH3)]，图示展示了lg[c(m)/(mol·L)]与lg[c(NH3)/(mol·L)]的关系。
要求判断下列说法错误的是哪个选项。
【解题思路】首先，理解题目涉及的化学反应和知识点。
本题考查的是溶液中离子平衡问题，需要掌握离子浓度与溶解度之间的关系。
【解题步骤】1.分析选项A：曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化。
这个说法是正确的，因为曲线I反映了AgCl溶解度与NH3浓度之间的关系。
2.分析选项B：当c(NH3) < 10^-5 mol/L时，AgCl的溶解度大于10^-5 mol/L。
这个说法是错误的。
因为当NH3浓度小于10^-5 mol/L时，AgCl的溶解度实际上小于10^-5 mol/L。
3.分析选项C：当c(NH3) = 10^-3 mol/L时，AgCl的溶解度为10^-5 mol/L。
这个说法是正确的。
因为此时NH3浓度足够大，使得AgCl的溶解度达到10^-5 mol/L。
4.分析选项D：当c(NH3) > 10^-3 mol/L时，AgCl的溶解度小于10^-6 mol/L。
这个说法是正确的。
因为NH3浓度越大，AgCl的溶解度越小。
【易错点分析】1.误认为AgCl溶解度随NH3浓度单调递增或递减，忽略了离子平衡的影响。
2.未能正确理解lg[c(m)/(mol·L)]与lg[c(NH3)/(mol·L)]的关系，导致判断错误。
【总结与建议】1.掌握溶液中离子平衡的基本原理，理解离子浓度与溶解度之间的关系。
2.在解题过程中，要注意分析各选项的合理性，结合化学反应和已知条件进行判断。
高中化学离子方程式的推导题解析与应用
高中化学离子方程式的推导题解析与应用化学是一门需要理论与实践相结合的学科，离子方程式是化学反应中常用的表示方法之一。
在高中化学学习中，离子方程式的推导题是常见的考点之一。
本文将对高中化学离子方程式的推导题进行解析与应用，帮助学生和家长更好地理解和应用这一知识点。
一、离子方程式的推导题解析离子方程式的推导题通常是给定一个化学反应的化学方程式，要求推导出该反应的离子方程式。
这种题型需要考生掌握离子的化学式、离子反应的规律以及离子方程式的书写方法。
以题目为例，假设题目给出以下化学方程式：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O首先，我们需要将化学方程式中的化合物分解成离子。
根据离子的化学式，我们可以得到如下分解式：Cu + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O接下来，我们需要观察反应中的离子是否发生了氧化还原反应。
在这个例子中，Cu从0价被氧化为2价，因此发生了氧化反应。
根据氧化还原反应的规律，我们可以得到如下离子方程式：Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 ↑最后，我们需要检查离子方程式中的离子是否平衡。
在这个例子中，离子方程式中的H+、Cu2+和Cu的个数分别为2、1和1，因此离子方程式已经平衡。
通过以上步骤，我们成功推导出了该化学反应的离子方程式。
在实际解题过程中，我们还可以根据题目要求进行一些变形和调整，但核心思路是一致的。
二、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，特别是在化学实验和工业生产中。
下面以几个具体的例子来说明离子方程式的应用。
1. 电解质溶液的电解反应：当电解质溶液被通电时，发生电解反应。
通过离子方程式，我们可以推导出电解质溶液中正负离子的迁移方向和反应产物。
例如，电解NaCl溶液时，可以得到如下离子方程式：2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2 ↑2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断
2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(K12教育文档)
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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S ===↓S +2+2Fe56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S ++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl （熔融）通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S +-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO — 128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
(浙江选考)高考化学 第13题 离子方程式-人教版高三全册化学试题
A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
2．下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH－＝SO32－+ H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+=H2O +CO2↑
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋=H2O
C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水： ＋ ＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
6．下列离子方程式书写正确的是
浙江省的离子反应【含答案及解析】
浙江省的离子反应【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、计算题1. N 2 H 4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K 1 ＝1.0×10 － 6 ，则0.01 mol·L － 1 N 2 H 4 水溶液的 pH 等于 __________ 。
( 忽略 N 2 H 4 的二级电离和 H 2 O 的电离 )2. 常温下，向0.1 mol·L － 1 氨水中加入少许 N 2 O 5 ，使溶液中c(NH 3 ·H 2 O)∶c(NH ) ＝5∶9 ，此时溶液的 pH ＝ ________ 。
(25 ℃ 时，NH 3 ·H 2 O 的电离平衡常数 K b ＝ 1.8×10 － 5 )3. Na 2 CO 3 溶液也通常用来捕获 CO 2 。
常温下， H 2 CO 3 的第一步、第二步电离常数分别约为 K a1 ＝4×10 － 7 ， K a2 ＝5×10 － 11 ，则0.5 mol·L － 1 的 Na 2 CO 3 溶液的 pH 等于 ______________ 。
( 不考虑第二步水解和 H 2 O 的电离 )4. 25 ℃ 时， HNO 2 的电离常数 K a ＝4.6×10 － 4 。
常温下，向 NaNO 2 溶液中滴加盐酸至溶液的 pH ＝ 3 时，溶液中＝ ________ ( 保留两位有效数字 ) 。
5. 25 ℃ 时，有0.01 mol·L － 1 的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中 c(H ＋ ) ＝ ____________________ 。
(25 ℃ 时，醋酸的 K ＝1.75×10 － 5 )6. 常温下， HCN 的电离常数 K a ＝6.2×10 － 10 。
浓度均为0.5 mol·L － 1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液呈 ________ ( 填“ 酸”“ 碱” 或“ 中”) 性，通过计算说明： ____________________________ 。
浙江鸭2020版高考化学大一轮复习第4讲离子反应离子方程式课时作业
课后作业4 离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。
2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R-+3Cl-+5H2O,则R-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R-中R的化合价为+6价,选D项。
4.某溶液中可能大量含有H+、N、Ba2+、S-、I-、C-。
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S-C.Ba2+D.N答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S-而不能含有Ba2+,只有N无法判断。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N+2OH-+HC-NH3·H2O+C-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。
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NH3· H2O＋ H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的
第 13 题：离子方程式
满分： 70 分
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- = H 2O
B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2-
Al(OH) 3＋ OH－= AlO2－ ＋2H2O
8．下列离子方程式中错误的是 (
)
1
A、氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) 3＋ 3H＋＝ Al 3＋＋ 3H2O
B、浓烧碱溶液中加入铝片：
2Al
＋
2H2O
+
2OH－＝
2AlO
－ 2
+3H2↑
C、硫酸铝溶液与足量氨水： D、硫酸铝溶液与足量烧碱：
Al
C. 氯气与水反应
Cl
D. 用醋酸除水垢中的碳酸钙
2CH
）
++SO42- +Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O
3++3OH- =Al(OH) 3 ↓
2+H2O
+
-
-
2H +Cl +ClO
3 COOH + CaC3O=2CH3COO- + Ca 2+ + H2O + CO2↑
5．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（
）
A．氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液， 再通入 CO2，溶液有蓝变红： CO2 ＋2OH－＝ CO32－
＋ H2O B．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： ＋ 3HClO
C． Cl 2 通入 FeBr 2 溶液中， Cl 2 与 FeBr 2 物质的量之比 ＋ ＋3Br 2＋ 16Cl －
Fe3＋＋3ClO－＋ 3H2O＝ Fe（ OH）3↓ 4︰ 5： 10Fe2＋＋6Br － ＋8Cl 2＝ 10Fe3
D．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：
NH
＋ 4
＋
HCO
－ 3
＋
Ca2＋
＋
2OH－ ＝
CaCO3↓＋
NH3·Ｈ2O＋ H2O
6．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠溶于水： 2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
CO32－+H+= HCO3－
B．向 Ca(HCO3) 2 溶液中加入足量 NaOH溶液 : Ca 2++HCO3－+OH－ =CaCO3↓ +H2O
C．铝粉溶于
NaOH溶液中：
2Al+2OH
-
+2H2O
=2AlO
-
2
+3H2↑
D．偏铝酸钠溶液中通入少量的 CO2： 2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓ + CO32－
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋ CO2＋ H2O
2C6H5OH＋ CO23
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+4[Ag(NH3) 2] ++4OH-
↓ +6NH3+2H2O
10 ．下列离子方程式书写正确的是（
）
-
+
A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素： Br +Ag ==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H +==Ca2+ + H 2 O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板： 2Fe3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+
CO23 +2NH4 +4Ag
D. AgNO3 溶液中加入过量氨水：
11 ．下列离子方程式不正确的是（
）
A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
+
D．碳酸钙与盐酸反应： CO3 + 2H = H2O + CO2↑
2．下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH溶液： Ca2++HCO3－+OH－ =CaCO3↓+H2O B. KAl(SO4 ) 2 中滴加 Ba(OH)2使 SO42－ 恰好完全沉淀： 2Al 3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH) 3↓
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：
Al 3＋
＋ 4OH－
＝
AlO
－ 2
＋ 2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu2＋ ＋ 2OH－ ＝ Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：
12 ．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向 NaHS溶液中通入 Cl 2：S2－＋Cl 2＝ S↓＋ 2Cl － B．向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液： 5NO2－＋ 2MnO4－＋ 3H2O＝5NO3－＋ 2Mn2＋＋ 6OH－ C．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液： Ba2＋＋ 2OH－＋ NH4＋＋ H＋+SO42－＝ BaSO4↓＋
Al 3+＋ 3OH－＝ Al(OH) 3↓ Al 3+＋ 4OH－＝ AlO2－ ＋2H2O
9．下列离子方程式正确的是
A．过量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H+＋ CO23 == CO2↑＋ H 2O
B．溴乙烷在 NaOH水溶液中加热： CH3 CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑ +NaBr + H 2O
＋ H2O C．水玻璃中通入过量 CO2： SiO32－＋ 2CO2＋ 2H2O=H2SiO3（胶体）＋ 2HCO3－ D．少量 S02 通入次氯酸钙溶液中： Ca2＋＋ 2ClO－ ＋SO2＋ H2O=CaSO3↓＋ 2HClO
4．下列离子方程式中书写正确的是（
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
H
B. 硫酸铝溶液中滴入氨水
+3BaSO4↓
C. 氢氧化钠溶液吸收少量 SO2 气体： SO2 + 2OH－＝ SO32－ + H2O
2+
+
D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe + H 2O2 + 2H
3+
Fe + 4H 2O
3．下列离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3＋＋ Cu=Fe2＋＋ Cu2＋ B．等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 和 Ca(OH)2 溶液混合： HCO3－＋ Ca2＋＋ OH－=CaCO3↓
Ca2+＋ OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋ H2O
B．醋酸溶液和大理石中的 CaCO3 反应： CaCO3＋ 2H＋= Ca2＋＋ H2 O＋ CO2↑
C． NH4Al (SO 4) 2 溶液中滴加少量的 NaOH溶液： NH4+＋ OH－= NH3·Ｈ2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：