求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数
溶质的质量分数计算
表示溶液组成的一种方法、 一、溶质的质量分数(表示溶液组成的一种方法、有时叫浓度 表示溶液组成的一种方法 有时叫浓度)
பைடு நூலகம்
1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比 、定义： 2、计算式： 、计算式： 溶质的质量分数= 溶质的质量分数 3、推论式 、 溶液质量=溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶剂质量+溶质质量 溶剂质量 = 溶液体积 溶液密度 溶液体积x溶液密度 = 溶质质量÷溶质质量分数 溶质质量÷ 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100％ ％
2g 20g
=10%
答：略 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少 、 的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？ 食盐和水？ 解： 含食盐： 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g × 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：略
浓 度 计 算 例 题
水或2g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或 、 的盐水中放入 水或 食盐， 所得溶液的溶质质量分数。 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 ： 20g X10% 加水： 9.1% 20g 2g 20g X10% 2g 加盐： 20g 2g 例4、20g 10%的盐水中 、 的盐水中 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质质量分数 ， 18.2% ，求： 10 %
课题3 课题3
溶质的质量分数
赵本才
生产生活中的常见溶液(标签 生产生活中的常见溶液 标签) 标签
酒类的酒精度 白醋的浓度 9%(v/v) 8%(v/v) 52%(v/v)
葡萄糖注射液的浓度
生理盐水中NaCl的含量 的含量 生理盐水中 0.9%(m/v)
10%(m/v)
课题3_溶质的质量分数
2 10 12 16.7% 规律： 有色溶液来说 来说， 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。 越大，溶液的颜色就越深。
实验 9-6
讨论： 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 溶质质量/g
10 20
溶剂( 溶剂(水)质量/g 质量/g
90 80
溶液中溶质质量分数 10% 20%
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的 在农业上，常需要用质量分数为16%的 16% 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 150kg这种溶液 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠： 150kg×16%=24kg 氯化钠： 150kg× 150kg水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 需食盐24kg,水126kg。 24kg, 练习： 4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 食盐可配制0.9% 少克？ 少克？
设蒸发水的质量为χ χ 40gX5%=(40g- χ )X10%
方法三： 方法三：加入更浓的溶液
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？ 设加入20%的氯化钙溶液的质量为χ χ 40gX5%+ χ ·20% =(40g+ χ )X10%
6、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数 是指： 溶液中含有 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 质量分数 溶液 36g溶质。 溶质。 溶质 溶质T 时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 是指： 溶质 0C时溶解度 是指 溶剂中最多溶解该溶质 。 中最多溶解该溶质36g。 溶剂中最多溶解该溶质 T0C时饱和溶液 时 的溶质质量分数 ＝
初三上期化学计算题
初三上期化学计算题1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100％= ×l00％=17.5％答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【例题】2.（08长春市）CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解：CaCO3高温CaO＋CO2↑100 56200g xx/56＝200g/100 解得x＝112g答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【例题】3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为g。
答案：50g×16％＝32g4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
溶质的质量分数计算题.
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为 解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g 胆矾中所含CuSO 4质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 8031g x628031=g x解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为： m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100% =⨯⨯=4030%100100%12% 六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
课题3 溶液的浓度
二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 【解】溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x
9.1%
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？
溶质质量/g
溶剂（水）质 量/g
现象
固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10 20
90 80
10% 20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
溶质质量分数的含义：
溶质质量 5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100 溶液质量
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
中考化学解题指导：溶解度典型例题(最新整理)
2019 年中考化学解题指导：溶解度典型例题2019 年中考化学解题指导：溶解度典型例题例1 20℃食盐的溶解度为 36 克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成 30%的食盐溶液吗？分析：根据溶解度的概念可知，36 克是溶质需要溶解在100 克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100 克＋36 克＝136 克。
根据溶质质量分数的概念可以求出。
解答：（1）（2）不能配成。
点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。
在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。
因此，不能配成20℃时的 30%的食盐溶液。
例2 在 80 克15%的溶液里加入 20 克水或 20 克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。
只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。
只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。
解答：原溶液中有溶质为 80 克×15%＝12 克水为 80 克－12 克＝68 克。
（1）（2）点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。
加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。
加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。
例3 25℃，10 克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发 12.5 克水后得到浓度为 20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25℃时若要使 5 克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？分析：此题，由已知溶质 10 克某盐入手利用质量分数为 20%，求出饱和溶液的量。
溶质的质量分数
例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
思考：
在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好 完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的 质量分数。
x 16 .7%
答：略。
例2、要配制150g10%的食盐溶液，需要5%和 20%的食盐溶液各多少克？ 解：设需要5%的食盐溶液的质量为x
150g 10% 5%x (150g x)20%
1500g 5x 3000g 20x
1500g 25x x 60g
则20%的食盐溶液的质量为=150g-60g=90g 答：略。
y=0.19=19%
例3、20%的氯化钠溶液90g，加入10g的氯化钠 晶体。求：所得溶液溶质的质量分数。
解：
90g 20% 10g 100% 28 % 90g 10g
答：所得溶液溶液溶质的质量分数为28%
五、溶液的混合 原理：混合前后总溶质相等
Axa%+Bxb%=(A+B)xc%（其中a%<c%<b%) •现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3 溶液，它们以何种质量比混合能形成质量分 数为20%的KNO3溶液。
试管 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 1
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 4.8% 11g 9.1%
2
3
10g
1.5g 11.5g 13%
有关溶液的浓度计算题讲解学习
有关溶液的浓度计算题讲解学习有关溶液的浓度计算题1、3克⾷盐完全溶于47克⽔中，所得溶液的溶质质量分数为？2、蒸⼲15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）A、a>bB、aC、a=bD、不能确定6、150千克16%的氯化钠溶液中，含有氯化钠和⽔各多少千克？7、100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数（1）加⼊5克硝酸钾（2）加⼊10g⽔（3）加⼊10%硝酸钾溶液50克（4）加⼊80克20%硝酸钾溶液（5）加5g硝酸钾，10g⽔（6）蒸发5g⽔，⽆晶体析出（7）蒸发10g⽔，析出1g晶体8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g⽔，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减⼩⼀半，应加⽔多少克？10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增⼤⼀倍，可采⽤的⽅法是（）A、加⼊9.5g硝酸钾B、加⼊8g硝酸钾C、蒸发46g⽔D、蒸发50g⽔11、取⼀定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g⽔后，溶质的质量分数增⼤⼀倍，求所得溶液中溶质质量？12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克⽔，或向原溶液加⼊4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加⽔多少克？15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加⽔多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml)17、40克三氧化硫溶于60克⽔中，求所得溶液的溶质质量分数为？18、6.2克氧化钠溶于93.8克⽔中，求所得溶液的溶质质量分数为？19、把下列物质各10克，分别投⼊90克⽔中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数⼤于10%的是（）A、KNO3B、CuSO4.5H2OC、SO3D、NaCl20、某溶液溶质的质量分数为10%，下⾯说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①②B．③④C．②③D．①④21、当溶液被⽔稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A．溶液的质量B．溶剂的质量C．溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数22现有30℃时的饱和硝酸钾溶液100g，下列各种操作中，能改变溶液的溶质的质量分数的是（）A.温度不变，蒸发掉20g⽔B.温度不变，加⼊10g硝酸钾C.温度不变，加⼊30g⽔D.降温⾄10℃23、汽车、电动车⼀般要使⽤铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池⽤的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若⽤1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏⽔(密度为1g/cm3)________L，配得稀硫酸的质量为________kg．24、配制1000ml10%的稀硫酸溶液，需98%浓硫酸多少ml、⽔多少ml？（已知硫酸的密度ρ98% = 1.84g/ml，ρ10% = 1.07g/ml）25、100克A溶液中⽔的质量分数是98%，现在要使溶液中⽔的质量分数变为99%，则应加⼊⽔的质量是多少？26、注射⽤链霉素试验针的药液配制如下：①把1.0克链霉素溶于⽔制成4.0ml溶液a；②取0.1ml溶液a，加⽔稀释⾄1.0ml，得溶液b；③再取0.1ml溶液b，加⽔稀释⾄1.0ml，得溶液c；④再取0.2ml溶液c，加⽔稀释⾄1.0ml，得溶液d；由于整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作是1g/ml。
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胶头滴管、烧杯、玻璃棒
有关溶质质量分数计算
1.有关溶质的质量分数的简单计算
2.加水稀释的计算:加水稀释前后,溶质的质量 保持不变 3浓稀溶液混合后的溶质的质量分数的计算
4.溶解度与溶质的质量分数的互算 5.与化学方程式结合的综合计算
一、90克10%的蔗糖溶液中，
五、实验室用200克稀硫酸和13克锌恰好完 全反应。
求：1.制得氢气多少克
2.稀硫酸的溶质的质量分数 3.反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：略
例3、在80g 15%的硝酸钾溶液中放入 20g水
溶 或20g硝酸钾，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 80g X15% 液 加水时： 80g ＋20g ＝12% 计 加食盐时：80g X15%＋20g ＝32% 算 80g ＋20g 例 例4、50克98%的浓硫酸稀释为质量分数 题 为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？。
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
浅 较深 深
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
20g
2g
22g
溶液浓度的含义：
表示一定量溶液里含有溶质的量
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数
在室温下向三个小烧杯中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
解： 36g
100g
＝
x
50g
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% = 26.5%
布置作业
• 书上第45页练习与应用1、2、3 • 印发的讲义
一定溶质质量分数的氯化钠溶液
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
4、装瓶贴标签
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
0.5% 2.4%
20g
2g
22g
9.1%
[实验9－8]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
1.若加入10克蔗糖，求溶质的质量分数
2.若加入10克水，求溶质的质量分数 3.加入10克10%的蔗糖溶液，求溶质的质量分数 4.加入10克40%的蔗糖溶液，求溶质的质量分数 5.蒸发掉45克水后，求溶质的质量分数
二、500克98%的硫酸溶液加水稀释成30%的 稀硫酸，求稀释后稀硫酸的质量。 三、500ml(1.84g/ml)98%的硫酸溶液加水稀 释成30%的稀硫酸，求稀释后稀硫酸的质量。 四、500ml(1.84g/ml)98%的硫酸溶液加水稀 释成30%的稀硫酸，求稀释后稀硫酸的体积 （30%的硫酸密度是1.4g/ml）
在室温下向三个小烧杯中各加入 20mL水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶 液的颜色。
在室温下向三个小烧杯中各加入20mL水，然 后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比 较三种溶液的颜色。
烧杯 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
溶 液 计 算 例 题
例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数
解：
2g
20g
=10%
答：略 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？ 解： 含食盐： m =40 g× 2% = 0.8 g 含水： m = 40 g – 0.8g = 39.2 g
NaCl H2 O
配置步骤：1、计算
计算：需食盐： m 需要水： m
2、称量
3、溶解
4、装瓶贴标签 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
NaCl H2 O
= 150 g× 16% = 24 g =150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐
用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶贴标签
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为： 36g 100g＋36g
答：略
= 26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放 入20gNaCl，求：所得溶液溶质的质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50g水若 溶不下20g NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即 为饱和溶液的浓度 36 g/（100g+36g）。