有关溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题
计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。
例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。
（20℃时，NaCl的溶解度为36g。
）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。
50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。
2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。
例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。
例3 8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成的硫酸的质量为x。
4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。
此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。
例4 质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。
5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。
例5 在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。
解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。
例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。
初中溶质溶液浓度计算公式
初中溶质溶液浓度计算公式好嘞，以下是为您生成的关于初中溶质溶液浓度计算公式的文章：在初中化学的学习中，溶质溶液浓度计算公式那可是个相当重要的知识点呀！咱们先来说说什么是溶质和溶液。
打个比方，就像咱们冲糖水，白糖就是溶质，水加上白糖混合起来那就是溶液。
而浓度呢，就是用来衡量溶质在溶液中所占比例的一个指标。
初中阶段，咱们最常用的溶质溶液浓度计算公式就是：溶质的质量分数 = 溶质的质量 ÷溶液的质量 × 100% 。
这公式看着简单，用起来可得小心，一马虎就容易出错。
我记得有一次上课，我给同学们出了一道题：“现有 5 克氯化钠溶解在 95 克水中，求所得溶液的溶质质量分数。
”大部分同学都很快拿起笔开始计算，可有个小调皮鬼，一开始就懵了，抓耳挠腮的不知道从哪儿下手。
我走到他身边，看他一脸迷茫，就轻声问他：“你先想想，溶质是谁？质量是多少？溶液又是谁？质量是多少？”他眨巴眨巴眼睛，突然一拍脑门儿，“哦，老师我懂啦，溶质是氯化钠，质量是 5 克，溶液是氯化钠和水的总和，质量是 100 克。
”然后他赶紧埋头算起来，最后算出了正确答案。
咱们再深入讲讲这个公式的应用。
比如说，在农业生产中，农民伯伯要配制一定浓度的农药溶液来杀虫，如果浓度配高了，可能会对农作物造成伤害；配低了呢，又杀不死害虫，这时候就得靠这个公式来帮忙啦。
还有在实验室里做实验的时候，要配制准确浓度的溶液，那也得严格按照这个公式来操作。
像配制一定浓度的氢氧化钠溶液，就得先称好氢氧化钠的质量，再根据需要的溶液质量，算出需要加多少水。
另外，通过这个公式，咱们还能进行一些变形和推理。
比如，如果知道了溶质的质量分数和溶液的质量，就能算出溶质的质量；或者知道了溶质的质量分数和溶质的质量，就能算出溶液的质量。
总之，溶质溶液浓度计算公式虽然只是初中化学中的一个小知识点，但它的用处可大着呢！不管是在生活中，还是在学习和工作中，都可能会用到。
所以同学们一定要把它掌握好，可别因为这个小知识点丢了分哟！希望大家通过我的讲解，能对这个公式有更清晰的认识和理解，在考试中轻松应对相关的题目，在生活中也能灵活运用这个知识解决实际问题。
溶液的浓度计算公式
溶液的浓度计算公式
溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积之比。
其计算公式如下：
1. 质量浓度
质量浓度（也称为质量分数）是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
其计算公式为：C（质量浓度）= m（溶质质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为g/L。
2. 摩尔浓度
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
其计算公式为：
C（摩尔浓度）= n（溶质物质量）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为mol/L。
除了质量浓度和摩尔浓度之外，常见的溶液浓度计算方法还包括：
1. 体积分数
体积分数是指溶液中溶质所占的体积与整个溶液体积之比。
其计算公式为：
C（体积分数）= V（溶质体积）/ V（溶液体积）
其中，C的单位通常为%（体积百分比）。
2. 密度
密度是溶液中单位体积的质量，其计算公式为：
ρ（密度）= m（溶液质量）/ V（溶液体积）
其中，ρ的单位通常为g/mL或kg/L。
不同的浓度计算方法适用于不同的实验场合和实验目的。
在实际应用中，需结合具体情况选择合适的浓度计算公式。
在溶液的浓度计算中，除上述两种常见浓度外，还有体积分数、密度等其他形式的浓度表示方法。
在实际应用中，需根据具体情况选择合适的浓度计算公式。
溶液中溶质质量分数的计算
溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与溶液总质量相除，再乘以100即可。
数学表达式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量就是5克盐 + 100克水 = 105克。
然后，将溶质的质量（5克）除以溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。
溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。
比如，在化学实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。
在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品的质量稳定性。
对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。
例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以调整味道或改善口感。
此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我们理解溶液的性质和反应规律。
需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。
对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。
总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。
了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。
溶质质量分数的计算
（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算 例3：配制1000克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？需 要加水多少克？
在稀释时，哪个量是没有改变的？ 溶质的质量 如何联系？
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
加水稀释
98%浓硫酸 10%稀硫酸
溶质的质量在稀释前后是不变的 溶液的质量 溶质的质量
填空题
1、20℃时，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶 26.47% （20℃时食盐的溶解度为36g） 液的溶质质量分数是________
m质 36g A% 100% 100% 26.47% m液 100g 36g
2、向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合 后溶液中NaOH质量分数为 14% .
40000 400
第二次后： m质
1 g，m液 100 g 400
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的 洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。 第二次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为
1 g 1 400 2000 g 800000
，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g 1 1 ，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100 g
m质 m质1 m质2 40g 5% 60g 10% A% 100% 100% 100% 14% m液 m液1 m液2 40g 60g
计算题
1.在农业生产上，常需用质量分数为16%的 氯化钠溶液，求要配500千克这样的溶液需 要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： m质 m液 A% 500kg 16% 80g
化学中考复习溶质质量分数
溶液中溶质质量分数的计算例1、20℃时，NaCL的溶解度为36克，计算比NaCL溶液中NaCL的质量分数是多少？例2、在一定条件下，把10克CO2溶解于1000克水中，此时该溶液中溶质的质量分数是多少？例3、把25克胆矾完全溶解100克水中，此溶液中溶质的质量分数是多少？（胆矾CuSO4·5H2O CuSO4）例4、20℃，把50克NaCL投入到100克的水中配制成溶液，该溶液中NaCL的质量分数是多少？（20℃时，NaCL的溶解度为36克）例5、10克锌与200克稀硫酸反应完全后，还有3.5克锌剩余，那么反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（反应前硫酸的质量分数呢？）例6．（2009南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法一、选择题1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30 二、填空题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g 水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．4．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．5、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水 g。
有关化学方程式中溶质质量分数的计算
解法一：
解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g
参加反应的氧化铜的质量为：
16g
16 80
×100℅
=
8g
答：参加反应的氧化物的质量为8g。
差量法
• 解法二
• 解：设参加反应的氧化铜的质量为X。
H2 + CuO △ H2O + Cu
80
64
质量差 80-64=16
(2) 反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后
溶液中溶质的质量为y。
Zn65Βιβλιοθήκη +H2SO4
=
ZnSO4
161
+
H22↑
x
y 0.4g
65 2
=
x 0.4g
x=13g
铜锌合金中ω（Cu）=
20g-13g 20g ×100%=35%
1261=
y 0.4g
y=23.2g
反应后溶液中ω（ZnSO4）=
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数， 取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应 时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥 后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不 与盐酸反应）。 计算： （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。 （2）该盐酸的溶质质量分数。
解:（1）赤铁矿石中： m(Fe2O3)=40g-8g=32g
23.2g 13g+148.4g-0.4g×100%=14.4%
注意事项:
在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时， 首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么， 然后通过化学方程式求出溶质的质量。
求反应后所得溶液的质量一般两种方法：
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有关溶液中溶质质量分数的计算姓名
一、计算类型：
1、关于溶质质量分数概念的计算。
2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。
3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。
4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
二、主要内容：
1、理解溶质质量分数的数学表达式：
溶质质量溶质质量
溶质质量分数=== —————×100 % === —————————×100%
溶液质量溶质质量+溶剂质量
溶质质量
=== ——————————×100%
溶液体积×溶液密度
溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。
(稀释: 用水稀释；浓缩：蒸发溶剂)
⑴、M浓× P浓% ======== M稀× P稀%
⑵、V浓þ浓P浓% ======== V稀þ稀P稀%
其中： M—溶液质量 V—溶液体积þ—溶液密度
P%--溶液中溶质质量分数
⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水)为稀溶液与浓溶液的质量之
差。
即：ΔM水 === M稀 - M浓
2、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：
M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀 )×P混%
4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。
反应后生成物溶液中溶质质量
溶质质量分数=== ——————————————×100%
生成物溶液质量
反应后生成物溶液中溶质质量
=== —————————————————————————×100%
反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量
所得溶液的质量=反应前溶液的质量+反应掉的固体或气体质量- 生成气体或生成沉淀质量
第一类型：
练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？
②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？
③计算在80克质量分数为15%的NaNO
3溶液里含有NaNO
3
多少克。
在这种NaNO
3
溶液
中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？
第二类型：
1、用水稀释浓溶液：
（1）现有10%的氯化钠溶液100克，加入100克水后溶液的溶质质量分数为多少？
（2）现有10%的氯化钠溶液100克，蒸发50克水后溶液的溶质质量分数为多少？
（3）配制 500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？
2、用稀溶液稀释浓溶液：
、60克质量分数为20%的KNO3溶液跟40克质量分数为40%的KNO3溶液相混合，求混合后KNO
3
溶液中溶质的质量分数？
第三类型：化学方程式与溶质质量分数间的综合计算。
87.4g稀硫酸与13g锌恰好完全反应。
求：
（1）、稀硫酸中溶质的质量分数；（2）、反应后所得溶液中溶质的质量分数。
、32.4克镁条与280克硫酸溶液恰好完全反应，求：
①、生成氢气多少克？
②、所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
8.125克含杂质的锌（杂质不参加反应也不溶解）与154.7克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气，求反应后所得溶液的溶质质量分数？
、将105.4g稀盐酸加入盛有10克碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应，（计算结果保留一位小数）计算：
（1）成的二氧化碳的质量？
（2）所得溶液的溶质质量分数？
将100g稀盐酸加入盛有15克石灰石的烧杯中，充分反应后，生成的二氧化碳的为4.4克（计算结果保留一位小数）计算：石灰石中碳酸钙的质量分数？
将94.4g稀盐酸加入盛有15克石灰石的烧杯中，恰好完全反应，（杂质不参加反应也不溶解）反应后烧杯中所有物质的质量为105克，（计算结果保留一位小数）计算：
①、反应生成的二氧化碳的质量？
②、所得溶液的溶质质量分数为多少？
作业：
1、某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。
分四次取样品与稀硫酸反应，
其实验数据记录见下表。
试计算：①、黄铜中锌的质量分数？
②、所用稀硫酸中溶质的质量分数？
2、取一块质量为8.5克的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9克稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3克。
已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
①、该铁合金是生铁还是钢？
②、反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
3、现有赤铁矿石8克，为了测定赤铁矿石的含量，加了94.4克稀盐酸充分反应后，（杂质不参加反应也不溶解）进行过滤、洗涤、干燥后所得固体质量为2.4克，试根据计算回答：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为？
（2）所得溶液的溶质质量分数为多少？。