溶液中溶质质量分数的计算
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
第15讲 溶质质量分数的计算
答案：(1)24 kg
(2)11.7% (3)氯化钠12.3 kg
水37.7 kg
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1．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是(
A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5 B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液100 g水中溶有溶质20 g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 答案：B
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例1(2012· 盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则 该溶液中溶质的质量分数为( )
A．23%
B．46%
C．55%
D．72%
解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2 H5 OH～6H～3H2 O 46 54 46 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝46%。 46＋54 答案：B
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例4(2012· 重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法， 农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配置150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g 氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质 量分数。 (3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到 (1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
化学质量分数
化学质量分数一、质量分数的定义质量分数（mass fraction）：指溶液中溶质质量与溶液质量之比。
也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。
二、质量分数的计算公式计算公式为ω(B)=m(B)/m。
上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。
质量分数指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B 的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。
（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= （溶质质量/溶液质量）╳100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= （某元素相对原子质量╳原子个数/ 化合物的相对分子质量) ╳100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= (化合物质量/混合物质量) ╳100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ( 元素质量/ 混合物质量) ╳100%示例：1.计算物质中某元素的质量分数示例：在H2O中H%=（H元素的质量/H2O的相对分子质量）*100%=（1*2）/（1*2+16）*100%=11.1%2.计算溶液中的质量分数：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%三、化学常见元素质量分数如下表所示：四、一般解题思路(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).注：文中图片来自网络。
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
溶质质量分数稀释
溶质质量分数稀释
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质量与整个溶液质量的比值，通常以百分比表示。
溶质质量分数的计算公式为：
[ \text{溶质质量分数} = \frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的总质量}} \times 100\% ]
当进行稀释时，溶质质量分数会发生变化。
稀释过程中，通常是向原有的溶液中添加溶剂，使得溶液的总体积增加，而溶质的质量保持不变。
因此，可以使用下面的稀释公式来计算溶质质量分数的变化：[ C1V1 = C2V2 ]
其中，
1.( C_1 ) 是初始溶液的溶质质量分数，
2.( V_1 ) 是初始溶液的体积，
3.( C_2 ) 是稀释后的溶液的溶质质量分数，
4.( V_2 ) 是稀释后的溶液的体积。
这个公式基于质量守恒的原理，即初始溶液中的溶质质量等于稀释后的溶液中的溶质质量。
中考化学有关溶液的计算
NaCl溶液的质量分数是
(C )
A.1%
B.90%
C.10%
D.11.1%
2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯
化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
是
(D )
A.50%
B.40%
C.33.3%
D.28.6%
➢ 课时训练
3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需
每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得长久些， 还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。 为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。 在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香，多买康 乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。 还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。 买几支绢花，与鲜花混合插入花瓶中，会使鲜花显得多而豪华。不同的绢花可与不同的鲜花相配反复使用。
➢ 典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质 量为
( A)
A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g
【例4】 4℃时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
化学计算
有关溶液的计算
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溶解度和质量分数的计算公式
溶解度和质量分数的计算公式溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。
溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。
质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。
溶解度的计算公式可以表示为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量质量分数的计算公式可以表示为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。
溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。
在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。
此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。
在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。
溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。
溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。
在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质和浓度。
特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。
通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。
溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。
而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。
溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。
通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。
在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
化学中溶质质量分数符号
化学中溶质质量分数符号
（实用版）
目录
1.溶质质量分数的定义与表示方法
2.溶质质量分数的计算公式
3.溶质质量分数的应用与实际意义
正文
1.溶质质量分数的定义与表示方法
溶质质量分数，又称为溶液浓度，是指在溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
在化学中，溶质质量分数的符号为ω，即希腊字母 omega。
溶质质量分数可以用以下公式表示：
ω（溶质）= (m（溶质）/m（溶液）) × 100%
其中，m（溶质）表示溶质的质量，m（溶液）表示溶液的总质量。
2.溶质质量分数的计算公式
根据定义，我们可以得到溶质质量分数的计算公式如下：
ω（溶质）= (m（溶质）/m（溶液）) × 100%
其中，m（溶质）表示溶质的质量，m（溶液）表示溶液的总质量。
举个例子，假设我们有 100 克溶液，其中溶质质量为 20 克，那么溶质质量分数为：
ω（溶质）= (20g / 100g) × 100% = 20%
3.溶质质量分数的应用与实际意义
溶质质量分数是描述溶液组成的重要参数，它反映了溶液中溶质与溶剂的比例关系。
在实际应用中，溶质质量分数常用于表示溶液的浓度，可
以描述溶液的浓稀程度。
此外，溶质质量分数还可以用于化学反应的计算，以及溶液配制、物质分离和提纯等领域。
总之，溶质质量分数作为描述溶液组成的重要指标，其在化学研究和实际应用中具有广泛的应用价值。
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溶液中溶质质量分数的计算
溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的
物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总
质量的比值，通常以百分数表示。
溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与
溶液总质量相除，再乘以100即可。
数学表达式为：
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100
例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量
就是5克盐 + 100克水 = 105克。
然后，将溶质的质量（5克）除以
溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：
溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%
这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。
溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。
比如，在化学
实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。
在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品
的质量稳定性。
对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。
例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以
调整味道或改善口感。
此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我
们理解溶液的性质和反应规律。
需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。
对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。
总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。
了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。