关于反应后溶液中溶质质量分数的计算
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
003 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算知识小结：1、化学反应常在溶液中进行，根据化学方程式进行的计算是指参加反应或生成的纯净物。
因此必须通过溶液中溶质的质量分数进行溶液质量与溶质质量的相互换算。
2、求反应后溶液中溶质的质量分数时，必须分清溶液的质量发生怎样的变化，溶液中溶质是什么物质。
例题分析：1、现有18克石灰石（内含不溶于盐酸的杂质）跟73克一定质量分数的盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳6.6克。
求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）该盐酸中氯化氢的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
2、某石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
（所含杂质不溶于盐酸）。
取该石灰石5克投入到50克某浓度的盐酸中，反应后溶液呈酸性。
然后用4%的氢氧化钠溶液去中和剩余的酸，消耗氢氧化钠溶液20克。
求原盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、往一定质量的氯化钾溶液中加入等质量硝酸银溶液，恰好完全反应，然后过滤出沉淀，洗净干燥后称量，发现沉淀的质量恰好等于原氯化钾溶液质量的1/2。
求：（1）原溶液中氯化钾的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
4、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。
所用试剂及质量如下已知：a1+a2+a3=23.04克；b1+b2+b3=189.8克。
现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液总质量206.2克，求混合后溶液中溶质的质量分数。
提高练习：1、将62克氧化钠溶解在938克水中，生成溶液中溶质的质量分数为：A：大于8%；B：小于8%；C：等于8%；D：6.2%。
2、将5克碳酸钙投入到27.2克盐酸中，恰好反应完全，求生成溶液中溶质的质量分数。
3、将铁棒放入400克硫酸铜溶液中充分反应后取出，洗净，烘干，称量。
铁棒质量增加1.6克，求：（1）原硫酸铜溶液的质量分数；（2）反应后硫酸亚铁溶液的质量分数；4、取含有氯化钾的氢氧化钾固体2.5克溶于12.9克水里，待全部溶解后加入10%的盐酸14.6克，恰好中和。
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
化学反应后溶液中溶质质量分数的计算.
姓名班级组别评价化学导学案备课人张建东上课时间4.22单位兴隆二中课题化学反应后溶液中溶质质量分数的计算课型复习展示学习目标1、会利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。
（C）2、会进行化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算（C）。
3、通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用（B）重难点确定反应后所得溶液中溶质、溶液质量，特别是溶液质量的确定。
知识链接（3分钟）1、在20℃时，向装有5克NaCl和2克泥沙（泥沙不溶于水）的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是，溶质的质量分数为（20℃时，NaCl的溶解度为36.0克）2、写出下列化学方程式：⑴氢氧化钠和稀盐酸反应：⑵碳酸钠和稀盐酸反应：⑶Na2CO3 溶液和CaCl2溶液混合反应复习指导知识导学展示提升教师复备栏和学生笔记栏请同学们独学完成知识导学中的习题---时间8分钟。
思考展示提升问题然后各组组长组织本组成员进行对学、群学，并进行组内小展示，达成共识，并准备大展示（展示解题过程，说明自己的解题思路）（5分钟）。
【典例分析】（09河北）将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。
过滤得到115g溶液。
请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）（相对原子质量：Na—23Ca—40 O—16 Cl—35.5 C—121、通过做这个习题，你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？2、利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算时，有哪些质量关系？3、发生化学反应后的溶液质量有哪些计算方法？4、溶质质量分数=知识梳理（我的收获）反思（我的困惑）【题组训练】（15分钟）（相对原子质量：Na—23 Ca—40 O—16 Cl—35.5 C—12 H—11、小明向装有120克稀盐酸的烧杯中逐滴加入10％氢氧化钠溶液（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），当pH试纸测得溶液pH=7时，请计算：此时所得溶液的溶质的质量分数。
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
有关化学方程式中溶质质量分数的计算
解法一：
解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g
参加反应的氧化铜的质量为：
16g
16 80
×100℅
=
8g
答：参加反应的氧化物的质量为8g。
差量法
• 解法二
• 解：设参加反应的氧化铜的质量为X。
H2 + CuO △ H2O + Cu
80
64
质量差 80-64=16
(2) 反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后
溶液中溶质的质量为y。
Zn65Βιβλιοθήκη +H2SO4
=
ZnSO4
161
+
H22↑
x
y 0.4g
65 2
=
x 0.4g
x=13g
铜锌合金中ω（Cu）=
20g-13g 20g ×100%=35%
1261=
y 0.4g
y=23.2g
反应后溶液中ω（ZnSO4）=
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数， 取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应 时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥 后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不 与盐酸反应）。 计算： （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。 （2）该盐酸的溶质质量分数。
解:（1）赤铁矿石中： m(Fe2O3)=40g-8g=32g
23.2g 13g+148.4g-0.4g×100%=14.4%
注意事项:
在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时， 首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么， 然后通过化学方程式求出溶质的质量。
求反应后所得溶液的质量一般两种方法：
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是化学中一个重要的概念，它用来描述溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比例关系。
溶质质量分数计算的原理是将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，得到一个百分比的数值。
溶质质量分数是研究溶液中溶质浓度的重要指标之一。
在实际应用中，我们经常需要知道溶液中溶质的浓度，以便进行配制溶液或者进行化学反应。
溶质质量分数的计算方法简单直观，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
以溶液中氯化钠的质量分数计算为例。
假设我们有一个溶液，其中含有30克氯化钠和70克水。
我们可以用溶质质量分数来描述氯化钠在这个溶液中的浓度。
我们需要计算溶液的总质量。
溶液的总质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，即30克 + 70克 = 100克。
然后，我们将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%。
在这个例子中，氯化钠的质量是30克，溶液的总质量是100克，所以氯化钠的质量分数为（30克/100克）× 100% = 30%。
溶质质量分数的计算方法同样适用于其他溶质和溶剂的组合。
只要知道溶质和溶剂的质量，就可以计算出溶质的质量分数。
溶质质量分数的计算在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在配制溶液时，我们可以根据需要的浓度和溶液的总体积来计算所需的溶质质量。
另外，在化学反应中，溶质质量分数的变化可以用来研究反应的进行程度和浓度的变化。
溶质质量分数的计算是化学中一项重要的技能。
它可以用来描述溶液中溶质的浓度，帮助我们进行实验和生产中的配制和分析工作。
使用溶质质量分数可以准确地表示溶液中溶质的含量，为化学研究和应用提供了有力的工具和依据。
专题：反应后溶液中的溶质质量分数的计算
(Na:23,Cl:35.5,O:16,H:1)
氯化钠和碳酸钠混合物与盐酸反应前后溶液组成的可视化分析与解题思路
反应后溶液中只有一种溶质的反应分类
总结
作业：中考解读 P156 14、15
两个关键点:
①反应后溶液组成成分的确定，需要以 发生的化学反应事实为依据，同时还 要考虑不参与反应的物质或剩余反应 物，如盐酸和氢氧化钠溶液的反应， 反应后溶液中的溶剂包括原溶液中的 水和化学反应生成的水。 ②反应后溶液中溶质的质量分数取决于 反应后的溶质和溶液质量。
氢氧化钠溶液与盐酸反应前后溶液组成成分的可视化分析
例题2． 将10. 6g Na2CO3固体加入到50g 某稀HCl中恰好完全反 应。计算:反应后所得 溶液中溶质质量分数 (结果保留一位小数)。
(N体与盐酸反应前后溶液组成的可视化分析
例题3． 某研究性学习小组称取 含NaCl的Na2CO3固体混合物 25. 0g，向其中逐滴加入适量溶 质质量分数为 7. 3% 的稀HCl， 使气体完全放出，共收集到 8. 8g CO2气体。 计算:反应后所得溶液中溶质的 质量分数(结果保留一位小数)。
题目信息：已知条件 解题步骤： 根据化学方程式计算
反应后溶液中的溶质质量和溶液的质量
反应后溶液中的溶质质量分数 分析步骤：
涉及化学反应的溶液综合计算的一般思路与方法
专题：反应后溶液中的溶质质量 分数的计算 罗远东
2
例题1：某化学实验室用 20% 的 NaOH溶液恰好中和掉 36. 5g 的残余 盐酸，共消耗NaOH溶液 40g。 (Na:23,Cl:35.5,O:16,H:1) 计算: ①参加反应的NaOH的质量; ②生成的NaCl的质量; ③反应后所得溶液的质量; ④反应后所得溶液中溶质的质量分
关于溶质的质量分数计算的注意事项
关于溶质的质量分数计算的注意事项
在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。
具体注意如下几点：
1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
2．当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
例如20℃时NaCl的溶解度为36g，在20℃将20gNaCl投入50g水中溶解后，其溶质质量分数为，而不是
3．如果把某物质投人溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。
应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
4．当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数的计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。
5．当把结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10Ｈ2Ｏ）溶于水时，溶质的质量不包括所含结晶水的质量。
例如，将10ｇNa2CO3·10Ｈ2Ｏ溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数不是10％，而是：
--来源网络整理，仅供学习参考。
(九年级化学教案)关于溶质质量分数计算教案
关于溶质质量分数计算教案九年级化学教案一、基础知识1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据:(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路:(1)溶液加水稀释的计算:根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:一般可用下式计算:m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?解:设需加水质量为x,100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答:略.例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?解:设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答:略.例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,yx=30g y=150g答:略.例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答:略.例5:把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为:答:略.三、检测题(一)选择题:1.配制90g10%的NaNO3溶液后,向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时,NaCl的溶解度为36g,该温度下,NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题:1.配制360.0g 10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升,水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中NaCl 的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后溶液中NaOH 质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题:1.为了给水果消毒,某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?2.将9gKNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?3.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下,将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中,充分搅拌,待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20稀硫酸质量(g) 100 1九年级化学教案20 100反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题:1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14。
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②、溶液中溶质质量分数的计算
此类计算的关键在于计算溶液中溶质的质量和溶液的质量。 首先分析化学反应原理，明确溶液中的溶质是什么，根据题 中已知数据及化学方程式列比例求解，反应后的溶质质量有 时由几个部分组成，注意不要遗漏；然后计算溶液的质量。
溶液中发生的化学反应的计算
甘南县兴十四镇中学 陈可心
溶液中发生的化学反应的计算基础：
1、掌握溶质质量分数的计算公式及其变形； 溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
2、能够写出发生化学反应的化学方程式；
3、常见的两种问题类型： ①、固体混合物中某物质的质量分数
计算反应后溶液的质量有两种方法： 质量守恒法： 溶液质量=原溶液质量+进入液体的物质质量
-生成不容物的质量-生成气体的质量
溶液组成法： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
（2013年齐齐哈尔市中考试题32题） 将Na2CO3和NaCl固体混 合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待 没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_________； （2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
106 x 117 y 44 4.4g
106
44
=
x
4.4g
117
44
=
y
4.4g
x=10.6g
y=11.7g
22.3g-10.6g+11.7g
200g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=11.7%答：所得溶液中溶质的质Fra bibliotek分数为11.7%
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
22.3g+182.1g-200g=4.4g
溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%
解：（1）反应生成的二氧化碳的质量=22.3g+182.1g-200g=4.4g （2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2