高考化学一轮复习 化学反应与热能
通用版2025版高考化学一轮复习跟踪检测十六化学能与热能含解析
跟踪检测（十六） 化学能与热能1.(2024·榆树模拟)随着科技进步，新能源汽车越来越普遍。
下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①自然气 ②煤 ③沼气能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧解析：选D 自然气、煤、石油都是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：沼气能、太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以D 符合。
2.某反应运用催化剂后，其反应过程中能量改变如图。
下列说法错误的是( )A ．总反应为放热反应B ．运用催化剂后，活化能不变C ．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2解析：选B 由题图可知：反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，A 、C 、D 项正确；运用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错误。
3．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 气态分子中的化学键断开1 mol 化学键所需的能量/kJ O —H465 O===O498 A ．氢气的燃烧热ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．断开1 mol H —H 键须要汲取439.2 kJ 的能量C ．相同条件下，1 mol H 2O(g)比1 mol H 2O(l)能量高D ．18 g H 2O(l)完全分解生成氢气和氧气，须要汲取285.8 kJ 的能量解析：选A 依据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH ＝ΔH 2＝－285.8 kJ·m ol －1，A 项错误；ΔH 1＝E (H —H)＋12×498 kJ·mol －1－2×465 kJ·mol －1＝－241.8 kJ·mol －1，则E (H —H)＝439.2 kJ·mol －1，B 项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1 mol H 2O(g)比1 mol H 2O(l)能量高，C 项正确；依据反应②可知，H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1，D 项正确。
高三化学一轮复习化学能与热能
高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是非常重要的基础知识。
它不仅是高考的常考内容，也是理解化学反应本质和应用的关键。
首先，我们来明确一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
而热能呢，简单来说就是与温度相关的能量形式。
当化学能发生转化时，常常会以热能的形式表现出来。
化学反应的过程中，能量的变化是必然存在的。
有的反应会释放出能量，比如燃烧反应，燃料燃烧时会放出大量的热，这就是化学能转化为热能的典型例子。
而有的反应则需要吸收能量才能进行，像碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳的反应，就需要从外界吸收热量。
我们来深入探讨一下化学反应中能量变化的原因。
从微观角度看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断裂旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键则会释放能量。
如果吸收的能量大于释放的能量，反应就表现为吸热；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，反应就表现为放热。
在判断一个化学反应是吸热还是放热时，我们可以通过反应热来衡量。
反应热是指化学反应在一定温度下进行时，所释放或吸收的热量。
如果反应热为正值，表示反应吸热；如果反应热为负值，表示反应放热。
那么，如何准确地计算反应热呢？这就需要用到盖斯定律。
盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这意味着，无论一个反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。
在实际应用中，化学能与热能的相互转化有着广泛的用途。
例如，在工业生产中，利用化学反应释放的热能来进行加热、发电等；在日常生活中，我们使用的暖宝宝，就是利用铁粉氧化这一放热反应来提供热量。
对于高三的同学们来说，掌握好化学能与热能这部分知识，不仅有助于应对考试中的相关题目，更能为后续学习更深入的化学知识打下坚实的基础。
在复习过程中，要注重理解概念，多做一些练习题来加深对知识的理解和应用。
比如，通过做一些关于反应热计算的题目，来提高自己的计算能力和解题技巧。
高考化学一轮第6章化学反应与能量第22讲化学能与热能的转化新人教版
-990 kJ·
mol-1。
4.CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—H
键能/(kJ·mol-1) 413
C==O
H—H
C
745
436
1 075
O(CO)
则该反应的ΔH= +120 kJ·mol-1 。
1.5
2
8
2
每个微粒所含
化学键数目
每个微粒所含
化学键数目
角度三 热化学方程式的书写
5.根据所给信息,书写对应的热化学方程式。
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5 kJ热量,其
热化学方程式: H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 。
2.焓变计算方法
(1)根据物质具有的能量计算
ΔH=E(总生成物)-E(总反应物)
(2)根据化学键的断裂与形成计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
(3)根据化学反应过程中的能量变化计算
图示
图1
意义
ΔH
图2
a表示正反应的活化能;b表示逆反应的活化能;c表示该反应的反应
热
图1:ΔH=(a-b) kJ·mol-1=-c kJ·mol-1,表示放热反应
ΔH=-139 kJ·mol-1
D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
解析 N2O与NO反应的化学方程式为N2O+NO===N2+NO2,生成1 mol N2时
高考化学一轮复习教师用书专题十二化学能与热能
专题十二化学能与热能考点1 化学反应中能量变化的有关概念1.[2018北京,7,6分]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键2.[2018海南,12,4分][双选]炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是( )A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程考点2 热化学方程式3.[2019湖南四校摸底调研联考]H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。
下列说法错误是( )A.有MnO2条件下的变化曲线是b曲线B.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同C.加MnO2后,正反应速率增大,逆反应速率减小O2(g) ΔH=(E1E2) kJ·mol1D.该反应的热化学方程式为H2O2(l)H2O(l)+124.[2017全国卷Ⅰ,28(2),5分]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量考点3 盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较5.[2019浙江4月选考,23,2分]MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+C O32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)MCO3(s) MO(s)+CO2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
下列说法不正确的是( )H 1(MgCO 3)>ΔH 1(CaCO 3)>0 H 2(MgCO 3)=ΔH 2(CaCO 3)>0H 1(CaCO 3)ΔH 1(MgCO 3)=ΔH 3(CaO)ΔH 3(MgO)331236.(1)[2019全国卷Ⅲ,28(2)改编]已知: CuCl 2(s)CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ ·mol 1CuCl(s)+12O 2(g)CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=20 kJ ·mol 1 CuO(s)+2HCl(g)CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=121 kJ ·mol 1 则4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH = kJ ·mol 1。
2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应与能量第33讲化学能与热能课件
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 降低反应的活 化能
(2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 804 kJ·mol－1 (3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 (4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1
(2)(2022·新高考广东卷)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应 用。 Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如下图，X(g)―→Y(g)过程 的焓变为________________________________________(列式表示)。
解析：由题图可知，Y(g)的能量比X(g)的高，X(g)转化为Y(g)的反应为吸热 反应，焓变为正值，反应共经历三个过程，均 为吸热过程，第一个过程 的焓变为(E1－E2)，第二个过程的焓变为ΔH，第三个过程的焓变为(E3－E4)， 根据盖斯定律，将三个过程的焓变相加即为X(g)转化为Y(g)过程的焓变。 答案：(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
答案：289－2a
4.(1)已知：CO(g)＋12 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1。25 ℃、101 kPa 时，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 O===O、C≡O 的键焓分别为 495 kJ·mol－1、799 kJ·mol－1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为 __________kJ·mol－1。键能数据见下表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N===O)：
化学键
N≡O Cl—Cl Cl—N
高三化学一轮复习化学能与热能
高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是至关重要的。
它不仅是高考中的高频考点，也是理解化学反应本质和应用的关键。
首先，我们来明确一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而在这个过程中必然伴随着能量的变化。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应会放出能量，表现为放热反应。
比如常见的燃烧反应，像碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，就是一个典型的放热反应。
在这个反应中，碳和氧气之间的化学键断裂，形成二氧化碳分子中的化学键，释放出大量的热能。
相反，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应需要吸收能量，这就是吸热反应。
比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，这个反应就需要从外界吸收热量，才能使反应进行下去。
那么，如何判断一个反应是吸热还是放热呢？这就需要我们了解一些常见的反应类型和规律。
一般来说，燃烧、中和、金属与酸的反应等大多是放热反应；而大多数分解反应、以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应等通常是吸热反应。
但这并不是绝对的，还需要具体分析反应的热化学方程式。
热化学方程式是表示化学反应与热效应关系的化学方程式。
它不仅要表明反应物和生成物，还要注明反应的焓变（ΔH）。
焓变是一个非常重要的概念，它表示化学反应中能量的变化。
当ΔH 为负值时，反应为放热；当ΔH 为正值时，反应为吸热。
在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：要标明物质的状态，因为同一物质在不同状态下的能量是不同的；ΔH 的单位是 kJ/mol，要注意与普通化学方程式中物质的量的对应关系；并且ΔH 的数值要与方程式的计量系数成正比。
接下来，我们再说说能源。
能源与化学能和热能的关系十分密切。
随着社会的发展，能源问题越来越受到关注。
传统的化石能源，如煤、石油、天然气等，在燃烧过程中会释放出大量的化学能，但同时也带来了环境污染等问题。
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第1讲
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
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(4)将调整好的热化学方程式和ΔH进行加和。
(5)检查得出的热化学方程式是否正确。
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一、化学反应中的能量变化 1．(2012·全国，9)反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进 行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
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课堂达标训练 1．有下列变化：①H2在Cl2中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应④酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化 ⑥Na2CO3 水解 ⑦NaOH固体溶于水 ⑧铁和稀H2SO4反应 ⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ⑩工业合成氨 ①③④⑤⑧⑩ 。 (1)属于放热反应的有：______________ ②⑥⑨ ，这些反应的进行， (2)属于吸热反应的有：________ 热能向________ 化学 实现了________ 能的转变。 2．反应X＋Y=M＋N为吸热反应，下列说法正确的是( D ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物 中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析： 由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、 可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化 石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再 生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能 源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正 确；D中核能不属于ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ再生能源，D错误。
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【例2】化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示， 该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C.N2(g)＋H2(g)==NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.N2(g)＋H2(g)==NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
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【名师归纳】 利用盖斯定律计算的步骤
(1)根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物 确定可用的已知热化学反应方程式。 (2)根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程 式的方向。 (3)根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方 程式进行缩小或扩大相应的倍数。
“五看”法
三看 四看 五看
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思维建模：反应热的计算
C 解析：2 mol SO2和1 mol O2完全反应时，放出的热量 为196.64 kJ，当放出314.624 kJ的热量时，有3.2 mol SO2参与反应，转化率为80%。
[名师归纳]
1.利用热化学方程式进行有关计算
C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 解析：ΔH＝－(生成物成键释放的总能量－反应物断 键吸收的总能量 ) 依据反应物化学键断裂与生成物化学 【名师归纳】2. ＝－(6×330－3×160－1×280)kJ/mol 键形成过程中的能量变化计量 ＝－1 220 kJ/mol。 ΔH＝反应物化学键断裂吸收的能量－生成物化学键 形成释放的能量。
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[名师归纳]
1．物质状态：物质所处的状态不同，ΔH值不同，所 以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用 符号s、l、g、aq表示。 2．反应条件 (1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中 燃烧生成液态水的热化学方程式为： H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1， 不用标明反应条件“燃烧”。 (2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方 程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 (3)在25 ℃、101 kPa进行的反应，可不标明温度和 压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。
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根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的 物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作 “产物”，计算反应放出或吸收的热量。
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【例4】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存 在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能 量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别 为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH为( B ) A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol
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二、热化学方程式的书写及正误判断
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√ ×
× √
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三、反应热的计算
C
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阅卷现场：通过反应过程考查化学反应的能量变化
【典例】 2SO2(g) ＋ O2(g)==2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 错因剖析： (1) 出错原因主要是知识掌握不牢固。从图象中明 显看出反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到 A和C 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g) 分别表示“反应物总能量”、“生成物总能量”；反应热只与 的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 “反应物总能量”和“生成物总能量”有关，与反应过程无关。 (1)图中A、C分别表示____、____，E的 大小对该反应的反应热有无影响？ ____； (2) 催化剂在反应前后无变化，从而错误认为对活化能无影响。 E 阅卷记录 (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5 为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能，加快 问题 常见错误 会使图中 B 点升高还是降低？ ________ ，理由是_______； 反应速率。 －1； ①A和 C所表示的意义错答为“反应物”、“生成物” (3) 图中ΔH＝ ________kJ · mol 第(1)问 1，计算由 ②认为E的大小对反应热有影响 (3) 对图象分析不清，容易造成错答。看错已知 mol SO2S(s) (g)氧 (4) 已知单质硫的燃烧热ΔH＝－ 296 kJ·mol－1 生 化为 1 问 mol SO (g) 的ΔH＝－99 kJ·mol－1，图中表示的是 2 mol 3 成 1(2) mol SO (g) 的ΔH________(写出计算过程 )。 第 错误认为对活化能无影响 3 －1 。 SO2(g)的反应，因此ΔH＝－ 99 × 2 kJ · mol 第(3)问 错答成“99”或“198” (4)没有理解题干要求“计算由 S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH___ ①热化学方程式忘记写各物质状态或写错状态，不配 (4)问 (第 写出计算过程 )”，容易造成错答。 平②反应热计算错误
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【名师归纳】3．根据图示中能量变化来确定反应热 反应热ΔH＝E(生成物的能量)－E(反应物的能量) 如图Ⅰ：ΔH＝E1－E2<0，该反应为放热反应； 如图Ⅱ：ΔH＝E2－E1>0，该反应为吸热反应。
4．利用盖斯定律计算反应热 适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方 程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待 求热化学方程式的反应热。
解析： A＋B―→C的ΔH<0，说明生成物C的能量应低 于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于A＋ B―→X的ΔH>0，说明X的能量应高于反应物A、B的能 量之和，故C项错误，D项正确。
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2．(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变 化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应 的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应 的焓变 C．催化剂能降低该反应 的活化能 D．逆反应的活化能大于 正反应的活化能 解析： 由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总 能量，故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活 化能，但不能改变该反应的焓变；E1>E2，说明正反应 的活化能大于逆反应的活化能。
化学反应与热能
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化学反应与热能
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热点突破：热化学方程式的书写及正误判断
D
解析：根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳； 氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且水应为液态；25 ℃时甲 烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。
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3．已知CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表 示CO燃烧热的热化学方程式为_____________。 答案:CO(g)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
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5．能源分类相关图如下图所示，下面四组能源中， 全部符合图中阴影部分的能源是( C ) A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
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