金属元素及其化合物综合练习
常见金属元素单质及其重要化合物专题训练
常见金属元素单质及其重要化合物专题训练一、单选题1．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A 在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A 质量的5029倍，则下列说法正确的是 ( )A ．A 一定是Fe 3O 4B ．A 可能是Fe 3O 4C ．A 一定是纯净物D ．可能是FeO 与Fe 3O 4形成的混合物 解析： 设A 的平均化学式为FeO x 则 FeO x ＋x CO=====高温Fe ＋x CO 2x CO 2＋x Ca(OH)2===x CaCO 3↓＋x H 2O 故有：100x 56＋16x ＝5029解得：x ＝43所以A 的平均化学式为Fe 3O 4，但不一定是Fe 3O 4，因为有如下可能：①FeO 和Fe 2O 3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4按物质的量比1∶1∶n 组成的混合物。
答案 B2．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl 3溶液反应机理，做了如下两组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl 3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl 3溶液反应的叙述中正确的是 ( )A ．镁只与FeCl 3溶液中的Fe 3＋直接反应B ．气泡是由镁与FeCl 3溶液中的水直接反应产生的C ．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe 3＋反应所得到的D ．气泡是由镁与FeCl 3水解产生的盐酸反应生成的解析：FeCl 3水溶液呈弱酸性是因为FeCl 3水解产生盐酸：FeCl 3＋3H 23＋3HCl ；而加入镁粉，Mg 和盐酸反应产生H 2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe 3＋氧化：2Fe 3＋＋Mg===2Fe 2＋＋Mg 2＋；红褐色沉淀的出现是由于Mg 与盐酸反应，使Fe 3＋水解平衡正向移动的结果。
高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(学生版)sea-1
金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶2例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算（1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为-------------------（2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 --------------------（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------（4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是：A ．Mg 和FeB ．Mg 和AlC ．Fe 和ZnD ．Fe 和Cu例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算（1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：A ．Zn 和AlB ．Zn 和FeC ．Zn 和MgD ．Zn 和Na（2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为--------------（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：A ．m 24n m 65>≥B ．m 24n m 65<≤ C ．m 24n m 65≥> D ．m 24n m 65≤<例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、B ．K Na Br HS ++--、、、C ．K Ba I Cl ++--、、、2D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体是：A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOHB ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOHC ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOHD ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH【综合练习】：一、选择题：（每小题有1个或2个答案符合题意）1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的：A ．Mg(OH)NaOH Al(OH)23>>B ．NaOH Al(OH)Mg(OH)32>>C ．Al(OH)Mg(OH)NaOH 32>>D ．NaOH Mg(OH)Al(OH)23>>2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：A ．Na CO NaAlO NaOH 232、、B ．FeCl KSCN HCl 3、、C ．CaCl Na CO NaOH 223、、D ．AlCl Ba(OH)HNO 323、、3、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+4、下列离子方程式中书写正确的：A ．AgNO 3溶液跟NaCl 溶液反应 Ag Cl AgCl +-+=↓B ．Cl 2跟KI 溶液反应 Cl 2I I 2Cl 22+=+--C ．H 2SO 4跟Ba(OH)2溶液反应 H OH H O 2+-+=D ．Fe 跟FeCl 3溶液反应 Fe Fe 2Fe 32+=++5、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A ．只有MgOB ．只有Mg 3N 2C ．Mg 3N 2和MgOD ．MgCO 36、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是：A ．大理石、光卤石B ．明矾、皓矾C ．黄铁矿、赤铁矿D ．苏打、小苏打7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是：A ．精制盐B ．含碘食盐C ．粗盐D ．工业防冻盐 8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：A ．1∶3∶3B ．3∶3∶1C ．1∶1∶3D ．3∶3∶110、Na 、Mg 、Al 各0.2mol ，分别放入0.1mol/L 稀HCl 1L 中，产生H 2的质量分别为a 、b 、c 则三者关系正确的是：A ．a ∶b ∶c = 1∶2∶3B ．a ∶b ∶c = 2∶1∶1C ．a ∶b ∶c = 6∶3∶2D ．a ∶b ∶c = 1∶2∶211、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L （标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是： A ．Mg 和Al B ．Mg 和Cu C ．Fe 和Al D ．Fe 和Cu12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：A ．NaHCO 3B ．Al(OH)3C ．FeSD ．(NH 4)2SO 3 二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液：Ag Mg Ba Fe Fe Al 22233++++++、、、、、，请用离子符号回答下列问题：（1）半径最小的离子（2）加过量NaOH 溶液无沉淀的是（3）加过量NaOH 溶液仍有白色沉淀的是（4）加入铁粉溶液质量增大的是（5）加入铁粉溶液质量减少的是（6）含 的溶液，不宜长期保存（7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水（8）加入KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是三、计算题：碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约300℃，可能发生如下反应 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑…………①2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ………………②也可写成 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O …………③已知碳酸氢钠和氢氧化钠共0.1mol ，其中碳酸氢钠为a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总附详细答案
【分析】
A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。
【详解】
(1)根据分析可知A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；
(2)检验FeCl3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；
(3)保存FeCl2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；
(4)①B→C的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；
②C→D的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl−；
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①B→C：______________________________________________________________________
7．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。
(2)检验D中阳离子的方法为________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________
高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物训练试题
第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。
答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。
稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。
A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
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1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A FeSB Fe2O3C FeCl3D Fe2(SO4)32、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是A. 1gB. 1.6gC. 2gD. 1.8g4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是A.有黑色单质铁析出B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、CuSO4溶液7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A.碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 铁钉被氧化D. 铁钉上放出氢气10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是A. B. C. D.正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl211、关于右图装置的叙述，正确的是A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D.溶液的pH将逐渐增大12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．铜锌原电池中SO42-向负极移动13、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为A. 2H2－4e－＝ 4H+B. 4H+＋4e－＝ 2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O214、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe、Sn 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
15、铁、锌、铝3种金属，分别跟同体积1mol/L盐酸反应，根据产生氢气的体积和反应时间可画出右图的图像。
（1）A、B、C分别代表哪一种金属反应曲线：A______，B________，C________。
（2）3种金属物质的量之比：A：B：C＝_________。
（3）3种金属的质量比：A：B：C＝_________。
16、甲同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol /L KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫红色；乙同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中先加入4 mol /L NH4F溶液，发现FeCl3溶液褪至无色，而后再加0.1 mol /L KI溶液，不呈现红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了什么反应（用离子方程式表示）。
（2）乙同学观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是。
A．Fe3+可被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+。
B．Fe3+可以和F-结合成难电离的物质，不再和I-反应。
C．I-和F-或I-和NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应。
（3）在FeCl3溶液中，加入适量的NH4F溶液后，溶液中Fe3+浓度几乎降为零，用什么简便实验可以检验这种说法的正确性？。
17、在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
18、在pH＝2的条件下，将Fe2＋、Fe3+、I－、MnO4－4种离子的溶液混合，充分反应后，若：（1）溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（2）溶液中Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（3）溶液中Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（4）溶液中MnO4－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
19、除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和方法，并写出离子反应方程式①Fe2O3 [Fe(OH)3] 试剂：方法：离子反应：。
②Fe2O3 [ Al2O3 ] 试剂：方法：离子反应：。
③FeCl3 [ FeCl2 ] 试剂：方法：离子反应：。
④FeCl2 [ FeCl3 ] 试剂：方法：离子反应：。
⑤Fe [ Al ] 试剂：方法：离子反应：。
20、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）_______________（2）_______________________（3）________________21、黑色固体物质A有以下转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。
(1) 写出B和C的化学式：B______；C______。
(2)写出反应④的离子方程式：________________。
22、A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。
其中，B、D、E、甲的水溶液呈酸性。
若D ＋A → 甲，且常温下B 为气态，则(1) A 、B 、C 三种单质分别是： 、 、 。
(2)甲＋B → D 的离子方程式： 。
(3)D 的水溶液呈酸性的离子方程式： 。
(4)实验室保存甲溶液需要采取的措施是 ，甲溶液中加入NaOH 溶液后出现的现象为 ，反应的化学方程式或离子方程式为 。
23、固体A 由下列离子中的部分离子组成：Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl -、HCO 3-、CO 32-。
给固体A 加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。
从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。
24、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有Fe Cu Cl NO 323++--、、和的废液中, 把Fe 3+转化为绿矾回收; 把Cu 2+转化为Cu 回收。
各步反应应加入的原料依次是 、 、 各步反应的离子方程式是(1) ，(2) ，(3) 。
25、我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。
该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该电源负极材料是_______，正极材料可以用________；正极反应： ___________，负极反应：_________________。
26、用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO 4·7H 2O)，问：(1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________；(2) 如果锌中混有少量Fe 和Cu 的杂质，对产品质量________(填有或无)影响，原因是___________；(3) 如果稀硫酸中混有少量CuSO 4 ，对产品纯度_________(填有或无)影响，原因是_____；(4) 制备ZnSO 4·7H 2O 时，① 使锌过量，② 使硫酸过量，③ 锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应该采用_________；原因是__________________________________________；27、有人设计以Pt 和Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。
它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H +和Zn 2+进行工作。
请写出两极反应的方程式。
正极 ________________________，负极 ________________________。
28、在Fe 2O 3和Fe 的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO 4溶液和H 2。
若生成的Fe 2＋与H 2的质量比为112∶1，则（1）Fe 2＋与H 2的物质的量之比为________（2）若将生成的Fe 2＋分成4等份，就其来源而言，其中__份来自Fe 与H ＋的反应，__份是Fe 3＋的还原产物。
（3）原混合物中Fe 2O 3与Fe 的质量比为10∶____29、2.24g 铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO ，铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入50mL 0.2mol/L 的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe 3＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
30、今有由铁粉、Fe 2O 3粉及CuO 粉末组成的混和物，跟2mol/L 的H 2SO 4 110mL 完全反应后得氢气896mL （标况）。
将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28g 。
滤液中的金属离子全部是Fe 2＋，将滤液稀释至200mL ，再从中取出50mL ，向其中逐滴加入1mol/L 的NaOH 溶液，边加边振荡，当加至20mL 时溶液开始出现沉淀。