山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题

山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题（解析版）山西省运城中学、芮城中学2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题2017．11本试题共100分考试时间90分钟相对原子质量：H-- 1 C--12 O --16 Na-- 23一、选择题 (本题包括17个小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积不变B. 水的pH变小,呈酸性C. 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/LD. 水的pH变大、呈中性【答案】C【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。

综上所述，给纯水加热时水的离子积增大，选项A错误；水的pH变小，但溶液呈中性，选项B错误；C、电离出的氢离子和氢氧根离子相等且大于1×10-7mol/L，仍是中性，故水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/L，选项C正确；D、水的pH变小、呈中性，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断。

2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能, E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。

考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。

3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H比盐酸少2D. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大【答案】D【解析】A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，且pH均增大，选项A错误；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，选项B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，选项C错误；D．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，选项D正确。

答案选D。

4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中加热H=-57．3 kJ/mol，则HSO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3) kJ/mol2B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)；ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】BO所放出的【解析】A、中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2热量，选项A错误；B、石墨转化为金刚石要吸热，故金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，选项B正确；C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，选项C错误；D、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，选项D错误。

答案选B。

5.下列说法中正确的是A. △H<0、ΔSΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误。

答案选B。

6.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ） 已达化学平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④【答案】A【解析】试题分析：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，A 是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=mn mn ，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M 不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；故选A 。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。

反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B. 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C. 反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌ CO 2（g ）+NO （g ）；ΔH ＞0，达平衡后，升高温度体系颜色变浅D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】B【解析】A 、在合成氨工业上增大压强，可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，选项A 不选；B 、催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，选项B 选；C 、反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌ CO 2（g ）+NO （g ）；ΔH ＞0，达平衡后，升高温度，平衡正向移动，体系颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D 、存在Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项D 不选。

答案选B 。

点睛：本题考查勒夏特列原理的运用：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

8.下列有关化学反应速率的说法正确的是A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B. 100 mL2mol·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量氯化钠溶液，反应速率不变C. SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】试题分析：A 、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe 反应不生成氢气，故A 错误；B 、100 mL2mol·L –1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B 错误；C 、SO 2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故C 错误；D 、催化剂加快反应速率，则汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，故D 正确；故选：D 。

考点：考查影响化学反应速率的因素9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0．5 mol ／L ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A 的浓度为0．3 mol ／L ，下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动C. C 的体积分数下降D. B 的浓度增大【答案】C【解析】在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A 的浓度为0.25mol/L ；体积扩大两倍再次达到平衡时A 的浓度为0.3mol/L >>0.25mol/L ，说明体积增大、减小压强，平衡向逆反应方向移动，x+y >>z ，C 的体积分数下降，B 的浓度减小，答案选C 。

点睛：本题易错解成：体积扩大两倍，再次达到平衡时A 的浓度0.3mol/L <<0.5mol/L ，平衡向正反应方向移动，产生错误的原因是忽略了体积变化对浓度的影响。

10.等体积、等pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A. V 3>V 2>V 1 B. V 3=V 2=V 1 C. V 3>V 2=V 1D. V 1=V 2>【答案】C【解析】Ba(OH)2、NaOH 是强碱，完全电离，等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 中，c （OH -）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V 1=V 2，但NH 3·H 2O 为弱碱，等pH 时，其浓度大于NaOH ，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V 2＜V 3，所以消耗酸的体积关系为V 3＞V 2=V 1，答案选C 。