2016创新设计高考总复习化学(人教版 安徽)题组精练2-5-2有关氧化还原反应的计算
2016版高考化学总复习《创新设计》配套练习-第2章 综合课时5
综合课时5 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定(时间：45分钟)1．下列有关反应SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑的叙述中，正确的是( )。
A ．氧化剂是SiO 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．碳在反应中只作还原剂D ．若生成1 mol SiC ，则转移电子2 mol解析 该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A 、C 错误，B 项正确；生成1 mol SiC 转移电子4 mol ，D 项错误。
答案 B2．(NH 4)2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )。
A ．2∶3B ．3∶2C ．4∶3D ．1∶3 解析 (NH 4)2PtCl 6分解反应的氧化产物是N 2，还原产物是Pt ，根据电子得失守恒得：6n (N 2)＝4n (Pt)，n (N 2)∶n (Pt)＝2∶3。
答案 A3．一未配平的离子方程式为______＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )。
A ．1∶1B ．3∶1C ．5∶1D ．7∶1解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X －＋XO －3＋6H＋===3X 2＋3H 2O ，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
答案 C4．(2014·湖南四校联考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()。
A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4解析从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。
创新设计高考总复习化学(人教版+安徽)第2章化学物质及其变化考点精炼2-3-1离子共存(含解析)
基础课时3离子反响的综合应用——离子共存、离子的查验和推测考点一离子共存[ 示向题组 ]1． (2014 山·东理综， 12)以下相关溶液构成的描绘合理的是()。
A ．无色溶液中可能大批存在Al 3＋、 NH＋、Cl－2－4、SB ．酸性溶液中可能大批存在＋、ClO－2－－Na、 SO4、 IC．弱碱性溶液中可能大批存在Na＋、 K ＋、Cl －、HCO －3 D ．中性溶液中可能大批存在Fe3＋、 K ＋、 Cl －、 SO24－分析 A 项， Al 3＋2－因发生水解互相促使反响而不可以大批共存，错误。
B 项，酸性溶液和 S中， ClO－拥有强氧化性，能将I－氧化，错误。
C 项，弱碱性溶液中， Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－四种离子互不反响，能大批共存。
D 项， Fe3＋在 pH 为 3.7 的溶液中就能积淀完整，则在中性溶液中生成 Fe(OH) 3积淀，错误。
答案 C2． (2013 安·徽理综， 9)以下分子或离子在指定的分别系中能大批共存的一组是()。
A ．银氨溶液： Na＋、 K ＋、 NO－3、 NH 3·H 2OB ．空气： C2H2、 CO2、 SO2、 NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K ＋、 S2－、 Br －＋＋2－、葡萄糖分子D ．高锰酸钾溶液： H、Na、 SO4分析银氨溶液中，题给的四种微粒能大批共存， A 项正确；在空气中，NO 与 O2化合生成 NO2，B 项错误；氢氧化铁胶体粒子会与 H＋反响生成 Fe3＋， Fe3＋与 S2－，H ＋与 S2－都不可以大批存在， C 项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液拥有强氧化性，葡萄糖为复原性糖，二者发生氧化复原反响， D 项错误。
答案 A【考向揭露】由以上题组训练，可得出本考点的常有命题方向有：1．无穷制条件的离子共存2．题干或选项中有限制条件的离子共存[ 跟进题组 ]1． (2012 ·徽理综，安 8)以下离子或分子在溶液中能大批共存，通入CO2后还能大批共存的一组是()。
2016版高考化学总复习《创新设计》配套练习第7章 综合课时4
综合课时4巧解化学反应速率和化学平衡图像题(时间：45分钟)1．(2013·安徽卷，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()。
CO 的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。
答案 A2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()。
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态解析乙先达到平衡，反应速率快，温度高，平衡逆向移动，SO2的百分含量降低，A错误；t0时刻，v正、v逆同时增大，而且增大倍数相同，故此时使用了催化剂，B正确；t0时刻增大O2的浓度，v正瞬时增大，v逆在原平衡基础上逐渐增大，具有连续性，C错误；图Ⅳ中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。
答案 B3．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。
对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。
对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是()。
解析升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。
【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件2-4氧化还原反应
第二章
化学物质及其变化
高考调研
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(2)单线桥法。
用箭头表示反应物中不同 (或相同)原子或离子间的电子 转移。在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方 50________指向○ 51________，由失电子原子指 向，即箭头由○ 向得电子原子。如：碳和浓 HNO3 反应中电子转移的方向和 52__________________________。 数目可表示为：○
对应还原产物 ________ ________ ________
________
________ ________ ________ ________
化学物质及其变化
过氧化物
第12页
高考调研 (2)常见还原剂。
物质类型
活泼的金属 单质 活泼的非金属 单质 氧化物
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举例
第17页
第二章
化学物质及其变化
高考调研
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23Mn2＋ ○ 24SO2 ○ 25NO、NO2、NH4NO3 等 ○ 26Mn2＋ ○ 27Fe2＋、 28H2O ○ 29Zn2＋ ○ 30H2O ○ 31CO、 32CO2 ○ Fe ○ CO2 ○
－ － 3 3SO3 或 SO2 3 4S、SO2 3 5I2 3 6SO2 3 7Fe3＋ 3 8Fe3＋ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 4 4 － 39SO3、SO2 40O2 ○ 41Fe ○ 42S ○ 43H2O ○ 44还原 ○ ○ 4 、H2SO4
Zn
对应氧化产物
________
H2
C CO SO2 H2 S HI SO Fe2＋
第二章
【创新方案】2016高考化学大一轮复习 第二章 第三节 氧化还原反应课件 新人教版
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1．判断下列说法的正误并说明理由，明确相关概念的含义 氧化还原反应
①有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( ) ②没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。( ) ③置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。 () ④(2013·天津高考)Na2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应。( ) ⑤(2012·天津高考)NO2 溶于水时发生氧化还原反应。( )
氧化还原反应相关概念 ⑥金属阳离子一定只具有氧化性。( ) ⑦氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 () ⑧氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
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⑨某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 ()
⑩H2S 只有还原性，没有氧化性。( ) ⑪CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 只作氧化剂。( ) ⑫NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3 被氧 化。( )
，(2)错误；
(3)单线桥只标电子数目，从失电子元素指向得电子元素，所以其单 线桥为
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
，(3)错误。 新课标高考总复习·化学
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氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 (1)双线桥法 注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 ③双线桥法必须注明 “得到”、“失去”的电子数。 ④双线桥法箭头对应化合价变化的同种元素。 (2)单线桥法 注意：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的 元素。 ②箭头方向表示电子转移的方向。 ③在“桥”上标明转移的是电子总数。 ④单线桥法不需标明“得到”、“失去”，只标明电子转移数目。 ⑤单线桥法箭头从还原剂失电子元素指向氧化剂得电子元素。
2016创新设计高考总复习化学(人教版 安徽)限时训练2-1物质的组成、性质和分类
基础课时1物质的组成、性质和分类(时间：45分钟)1．(2015·江南十校联考)分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是()。
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部解析①应该是根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素是不确切的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素，但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素，但Sn、Pb等例外，错误。
②硅、硫、铜、铁在常温下为固态，而氮气为气态，正确。
③物质分为混合物和纯净物，纯净物按其组成元素的种类分为单质和化合物，其中，由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，正确。
④酸是根据酸分子中能够电离出来的H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸和三元酸等，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，将酸划分为几元酸，例如，H3PO3是二元酸，CH3COOH是一元酸，错误。
⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，所以⑤错。
⑥将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐是按盐的组成划分的，与盐在水中的溶解度无关，错误。
答案 A2．(2015·合肥质检)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。
2016安徽高考化学一轮复习课时提升作业第2章第3节氧化还原反应(含解析)新人教版
第2章第3节氧化还原反应课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O====H2SO3B.H2CO3====CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.2.(2013·阜阳模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.(2013·淮北模拟)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、 NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2016创新设计高考总复习化学人教版课件1章末从实验学化学
• 续表
•(1) 在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管 C 的出口， 一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由 是______________________。 •(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯 的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ ___________________。 •(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积 (保留小 数后两位 ) 为________L；混合物中 MnO2的质量 分数为________。
•⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生 气体，即水不再流向烧杯时为止。 •⑦反应完毕后把装置放置一段时间冷却到室温。 •⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致， 然后再关闭弹簧夹。 •⑨用 500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为 279.7 mL。 •⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
• 【示例2】 测定1 mol氧气在标准状况下所占 体积的实验操作的步骤如下： • ①按下图装配实验装置。
•②洗净试管然后充分干燥。 •③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加 入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮 管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留气泡， 然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。 •④称得试管的质量为 14.45 g ，往试管里加入 KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为 15.95 g。 •⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的 水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水 倒掉。
• 三、研高考判考情
四大考点 1.常见化学仪器的 使用 2.化学实验基本操 作 3.阿伏加德罗常数 的正误判断 4.有关物质的量、 摩尔质量、气体 摩尔体积、物质 的量浓度等化学 计量的计算 山东T11 安徽T27(3) 江苏T5 安徽T27(1) 江苏T7 全国ⅡT9 浙江T26 安徽T27(4) 2013 考题分布 题型特征 选择题 非选择题 选择题 非选择题 选择题 选择题 非选择题 非选择题 安徽T9 全国ⅡT10 全国ⅠT12 安徽T27(1)(3) 广东T10 四川T5 全国大纲T13 安徽T27(4) 2014 考题分布 题型特征 选择题 选择题 选择题 非选择题 选择题 选择题 选择题 非选择题
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综合课时5 氧化还原反应的综合应用
——配平、计算及滴定
题型二 有关氧化还原反应的计算
[题组精练]
1．(2014·黄山毕业班第二次质检，9改编)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为
( )。
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5 解析 本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。
得关系式1×⎣⎢⎡⎦
⎥⎤6－⎝ ⎛⎭⎪⎫－2x ·x e －＝16×2e －，x ＝5。
答案 D
2．在一定条件下PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 2－7和Pb 2＋，则与1 mol Cr 3＋反应
所需PbO 2的物质的量为( )。
A ．3.0 mol
B ．1.5 mol
C ．1.0 mol
D ．0.75 mol
解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。
已知Pb 由＋4价变为＋2价，Cr 由＋3价变为＋6价，设所需PbO 2的物质的量为x mol ，则有(6－3)×1＝(4－2)×x ，解得x ＝1.5，故B 正确。
答案 B
3．将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO 、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol ，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液完全吸收，
发生的反应为
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为()。
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．0.2 mol
解析反应中Cu－2e－―→Cu2＋，NO－3―→NO、NO2、N2O4―→NO－3＋NO－2，从得失电子守恒可知，铜失去的电子数与NO－3变成NO－2过程中得到的电子数相等，NO－3＋2e－＋2H＋===NO－2＋H2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等：51.2 g/64 g·mol－1＝0.8 mol，C项正确。
答案 C
【题型建模】
应用得失电子守恒解题的一般步骤
1．“一找物质”
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
2．“二定得失”
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
3．“三列关系”
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。