2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件11
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高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件11-34
(7)CH2===CHCH===CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH===CHCH2—Br
和
2种物质( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
【提升思维能力·深度思考】
答案：(1)Cl2 加成反应
(2)
取代反应
(3)Br2 加成反应 (4)CH3—C≡CH 加成反应 (5)nCH2===CHCl 加聚反应
2．烯烃的氧化规律
答案：
【归纳总结】
烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应图解
解题探究———————————————总结规律 提炼方法 1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH===CHCH3可简写为
，有机物X的键线式为
，下列说法不正确的是( )
A．X与溴的加成产物可能有3种 B．X能使酸性KMnO4溶液褪色 C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
衡中金榜
第34讲 烃和卤代烃
考点一 考点二 考点三 专题突破15 衡中作业
[考纲要求] 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。2.掌握卤代烃的结构与性 质。3.了解烃类物质的重要应用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结 构与性质
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
解析：观察该烃的球棍模型可知X的结构简式为
，该烃分子中含有
碳碳双键，A正确；由于是在低温下合成的，故该分子在常温下不能稳定存在， B错误；X分子中含有碳碳双键，易加成难取代，C错误；该烃的化学式为C5H4， 故等质量燃烧时，CH4的耗氧量较多，D错误。 答案：A
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课9a课时作业
(建议用时：40分钟)1.有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.19种B.9种C.15种D.6种答案 A【试题解析】：有多种同分异构体,如果苯环上有2个取代基,可以为：—Cl、—OOCCH3,—Cl、—CH2OOCH或—Cl、—COOCH3,2个取代基分别有邻、间、对三种位置关系,所以共有9种位置关系;如果苯环上有3个取代基,则为：—Cl、—OOCH、—CH3,三个不同取代基有10种位置关系,故符合条件的同分异构体共有19种,故选A。
2.(1)有机物的一种同分异构体的结构简式：Ⅰ.分子中含有2个苯环;Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢_______________________________________________________________________________________________。
(2)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_________________。
①能发生银镜反应②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子(3)H是的同分异构体,具有以下结构特点：①能与溴水反应,且1 mol H恰好与3 mol Br2发生取代反应;②能使FeCl3溶液显色,不能发生银镜反应;③能发生水解反应,且1 mol H与足量NaOH反应最多可消耗3 mol NaOH;则H可能有________种结构,写出其中一种：____________________。
答案(1)(2)(3)4【试题解析】：(2)由能发生银镜反应,应含醛基,因苯环上有两种不同化学环境的氢,应有两个不同取代基,且互为对位。
(3)由H的性质可知它含酚羟基,且—OH的两个邻位和对位上没有取代基。
1 mol H与3 mol NaOH反应,故除酚羟基外,还有一个酚酯,但不能是甲酸酯。
则H的可能结构有4种。
3.Ⅰ.乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件18a课时作业
解析 制取氨气的实验室制法一般是用氯化铵与氢氧 化钙固体粉末共热，不能使用氢氧化钠溶液，因氨气极易溶 于水，A 错；N2 与 H2 反应是工业上合成氨，条件是高温、 高压、催化剂，B 错；NH4Cl 受热分解后，遇冷又会重新化 合生成氯化铵，D 错。
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5．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
9
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4．为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确 的是( )
A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰 干燥
B．N2 与 H2 化合生成 NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热分解 NH4Cl
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质，其中能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气
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解析 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A 错误；氨气为碱 性气体，不能用浓硫酸干燥，B 错误；氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气 具有还原性，C 正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水， 不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D 错误。
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8．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成
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5．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
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4．为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确 的是( )
A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰 干燥
B．N2 与 H2 化合生成 NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热分解 NH4Cl
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3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质，其中能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气
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解析 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A 错误；氨气为碱 性气体，不能用浓硫酸干燥，B 错误；氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气 具有还原性，C 正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水， 不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D 错误。
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8．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件2a课时作业
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2．下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相 等 C．等物质的量时，二者质量之比为mmCC26HH26＝13 D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体 积相等
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定 处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
3
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气 体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，A 错误；根据阿伏加德罗定 律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数， B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等 于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错 误。
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6．如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混 合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球 中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质 的量相等。HCl 是双原子分子，因此混合气体分子的平均 原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2，B 项中一定大于 2，C 项中一定等于 2，D 项中一定大于 2， 故选 C。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列 说法正确的是( )
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相 等 C．等物质的量时，二者质量之比为mmCC26HH26＝13 D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体 积相等
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定 处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
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解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气 体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，A 错误；根据阿伏加德罗定 律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数， B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等 于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错 误。
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6．如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混 合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球 中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质 的量相等。HCl 是双原子分子，因此混合气体分子的平均 原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2，B 项中一定大于 2，C 项中一定等于 2，D 项中一定大于 2， 故选 C。
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5．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列 说法正确的是( )
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件23a课时作业
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解析 A 项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不 变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B 项，保持 容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应 混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C 项， 保持容器气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2 不参加 反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小， 错误；D 项，保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，因体积增大为 2 倍，物质的量增大为 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。故选 A。
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6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2催化△剂2SO3 ΔH<0，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后，光照
解析 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系， 且增大压强，活化分子百分数不变，A 错误；升高温度， 活化分子百分数增加，B 正确；只有能发生化学反应的碰 撞才是有效碰撞，C 错误；加入反应物，活化分子百分数 不一定变，D 错误。
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5．在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa) ， 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 ， H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )
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解析 A 项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不 变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B 项，保持 容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应 混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C 项， 保持容器气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2 不参加 反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小， 错误；D 项，保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，因体积增大为 2 倍，物质的量增大为 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。故选 A。
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6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2催化△剂2SO3 ΔH<0，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后，光照
解析 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系， 且增大压强，活化分子百分数不变，A 错误；升高温度， 活化分子百分数增加，B 正确；只有能发生化学反应的碰 撞才是有效碰撞，C 错误；加入反应物，活化分子百分数 不一定变，D 错误。
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5．在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa) ， 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 ， H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( )
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课4a课时作业
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5.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为 短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说 法正确的是( )
X Y ZW
T
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A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的 热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在， 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
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解析 根据提供信息，可以推断出 A 为 Be，B 为 C， C 为 Mg，D 为 Al，E 为 Si。金属性：Mg>Be，故最高价氧 化物对应水化物的碱性：A<C，A 错误；镁离子、铝离子在 水溶液中都能发生水解，可以促进水的电离，B 正确；CO2 为分子晶体，SiO2 为原子晶体，物理性质不相似，C 错误； 含铝元素的盐溶于水可能显酸性，如 AlCl3 溶液，也可能显 碱性，如 NaAlO2 溶液，D 错误。
5
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解析 若 a＝2，则 X 为 N；若 a＝3，则 X 为 Cl。由 原子结构、相关元素及化合物的性质推知 A、B、C 正确； D 项氯离子最外层电子数未达到 2n2 个。
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3．短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相 同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
4
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2．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层 数为 a，最外层电子数为 2a＋1。下列有关元素 X 的说法中 不正确的是( )
A．元素 X 的原子核内质子数为 2a2－1 B．元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒 的作用 D．元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达 到 2n2 个(n 表示电子层数)
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5.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为 短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说 法正确的是( )
X Y ZW
T
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A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的 热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在， 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
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解析 根据提供信息，可以推断出 A 为 Be，B 为 C， C 为 Mg，D 为 Al，E 为 Si。金属性：Mg>Be，故最高价氧 化物对应水化物的碱性：A<C，A 错误；镁离子、铝离子在 水溶液中都能发生水解，可以促进水的电离，B 正确；CO2 为分子晶体，SiO2 为原子晶体，物理性质不相似，C 错误； 含铝元素的盐溶于水可能显酸性，如 AlCl3 溶液，也可能显 碱性，如 NaAlO2 溶液，D 错误。
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解析 若 a＝2，则 X 为 N；若 a＝3，则 X 为 Cl。由 原子结构、相关元素及化合物的性质推知 A、B、C 正确； D 项氯离子最外层电子数未达到 2n2 个。
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3．短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相 同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
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2．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层 数为 a，最外层电子数为 2a＋1。下列有关元素 X 的说法中 不正确的是( )
A．元素 X 的原子核内质子数为 2a2－1 B．元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒 的作用 D．元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达 到 2n2 个(n 表示电子层数)
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件33a课时作业
高考一轮总复习·(创新版)
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课时作业
2
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．(2017·福建莆田月考)苏轼的《格物粗谈》有这样的 记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发， 并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 () A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷 解析 木瓜产生的气体能把柿子催熟，故是乙烯。
A．1 mol 甲分子内含有 10 mol 共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．丁分子显然是不可能合成的
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解析 1 mol 甲分子中含有 6 mol 碳碳键和 4 mol 碳氢 键，A 正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B 错 误；丙分子中有棱边、面对角线、体对角线三种二氯代物， C 正确；丁分子中的碳原子不符合四价键原则，不可能合成， D 正确。
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解析 该有机物含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液 褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反 应，反应原理不同，A 错误；该有机物含有一个碳碳双键和 一个苯环，1 mol 该有机物能与 4 mol H2 发生反应，B 正确； 该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C 正确； 苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体，D 正确。
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解析 1 mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反 应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗 6 mol Cl2，说 明分子中含有 6 个 H 原子，该烷烃的分子式为 C2H6，故 A 错误；氯代烃不能电离出氯离子，不能直接使 AgNO3 溶液 产生白色沉淀，故 B 错误；该烷烃的四氯代物有 1,1,1,2-四 氯乙烷、1,1,2,2-四氯乙烷，共 2 种，故 C 正确；反应容器 中，氯化氢所占的物质的量分数最大，故 D 错误。
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课时作业
2
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．(2017·福建莆田月考)苏轼的《格物粗谈》有这样的 记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发， 并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 () A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷 解析 木瓜产生的气体能把柿子催熟，故是乙烯。
A．1 mol 甲分子内含有 10 mol 共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．丁分子显然是不可能合成的
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解析 1 mol 甲分子中含有 6 mol 碳碳键和 4 mol 碳氢 键，A 正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B 错 误；丙分子中有棱边、面对角线、体对角线三种二氯代物， C 正确；丁分子中的碳原子不符合四价键原则，不可能合成， D 正确。
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解析 该有机物含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液 褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反 应，反应原理不同，A 错误；该有机物含有一个碳碳双键和 一个苯环，1 mol 该有机物能与 4 mol H2 发生反应，B 正确； 该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C 正确； 苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体，D 正确。
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解析 1 mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反 应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗 6 mol Cl2，说 明分子中含有 6 个 H 原子，该烷烃的分子式为 C2H6，故 A 错误；氯代烃不能电离出氯离子，不能直接使 AgNO3 溶液 产生白色沉淀，故 B 错误；该烷烃的四氯代物有 1,1,1,2-四 氯乙烷、1,1,2,2-四氯乙烷，共 2 种，故 C 正确；反应容器 中，氯化氢所占的物质的量分数最大，故 D 错误。
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(2)还原性
①向 FeCl2 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，再加入氯水(或
通入 Cl2)，若溶液变红色，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
②向少量酸性 KMnO4 溶液中加入 FeCl2 溶液，若溶液紫
红色褪去，证明 Fe2＋具有还原性。反应原理：
MnO－ 4 ＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
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2．铁盐 (1)特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇到 SCN－ 时变成红色。 (2)氧化性：含 Fe3＋的溶液呈 棕黄 色，Fe3＋具有较强的 氧化性。 ①向 FeCl3 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，再加入过量活 泼金属(如 Fe)，若溶液红色褪去，证明 Fe3＋具有氧化性。反 应原理： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
(8)向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2 ＋。( × )
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2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以 化合态存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化 合价均为＋3 价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是 铁在常温下与两种酸不反应 D．工业上用 CO 在高温条件下还原含 Fe2O3 的铁矿石 炼铁
3．Fe2＋、Fe3＋的相互转化
Fe2＋
强氧化剂如①Br2 还原剂如②Fe
Fe3＋
上述转化中标号反应的离子方程式为
① 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
；
② 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
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1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA。( × ) (2)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解， 说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( × ) (3)将铁屑放入稀 HNO3 中，证明 Fe 比 H2 活泼。( × ) (4)用 NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。 (√ )
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(5)Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3。 (×)
(6)FeCl3 腐蚀 Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性 强。( × )
(7)Fe2＋与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋ 2H＋===2Fe3＋＋2H2O。( √ )
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考点 1 铁的制备、性质和用途 典例 1 下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是 _①__②__④___。 ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
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2．铁的氢氧化物
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三、亚铁盐、铁盐的化学性质 1．亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈 浅绿 色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 。
注意 Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
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2．铁的物理性质
颜色状 导电、导热 特性 地壳含量
态 性、延展性
银白 良好
色固体
被磁铁 占第 4 吸引 位
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3．铁的化学性质 (1)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
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①与非金属单质反应：
Fe 与 S 反应： Fe＋S=高==温==FeS 。
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②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与
水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
。
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化学(方3)程Fe式Cl为3 易水Fe解Cl3：＋将3H其2O饱=和=△=溶==液Fe滴(O入H)沸3(胶水体中)制＋备3H胶C体l 的。
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第三章 金属元素及其重要化合物 第11讲 铁及其重要化合物
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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一、铁的存在与性质 1．铁元素的存在形式 游离态：单质铁
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②向 FeCl3 溶液中加入淀粉-KI 溶液，若溶液变成蓝色， 证明 Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。
③向 FeCl3 溶液中通入 H2S 气体，若出现黄色浑浊，证
明 Fe3＋具有氧化性。反应原理：
。
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(2)与酸的反应
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二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
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Fe3O4 中的 3 个 Fe 原子的化合价可看作 2 个为＋3 价，1 个为＋2 价，可表示为 FeO·Fe2O3，平均价态 为＋83价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反 应，如 Fe3O4 与 HNO3 反应时只有＋2 价铁被氧化。