湖北省长阳一中2015-2016学年度高二下学期3月月考化学试卷
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题表示阿伏加德罗常数的值)( )1.下列说法正确的是(NAA．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A2.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3 : 2B．2 : 1C．3 : 4D．4 : 33.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．K2SO4=2K++SO42-4.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A．红磷应保存在水中，防止其自燃B．面粉生产车间应严禁烟火C．用碱液吸收NO，防止其对空气的污染D．金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火6.下列说法中正确的是A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7.如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8.下列关于焰色反应的说法正确的是A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na +，无K +B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D ．焰色反应是某些金属单质具有的性质9.在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A ．2Mg ＋CO 2="==" 2MgO ＋C B ．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 D ．Cl 2＋2NaOH ===NaCl ＋NaClO ＋H 2O10.已知反应①2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2 ②KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．FeCl 3>Cl 2>I 2> KClO 3 B ．KClO 3>Cl 2> FeCl 3>I 2 C ．Cl 2>KClO 3> FeCl 3>I 2 D ．KClO 3>Cl 2>I 2> FeCl 311.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46g 乙醇分子中含有极性键的数目为6N AB ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积为22.4L ，质量为28gC ．1/18mol 的H 35Cl 分子所含中子数为N AD ．加热条件下，1mol H 2与1mol I 2混合，该反应过程中转移的电子数目为2N A12.下列有关化学用语正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．原子核内有10个中子的氧原子： C ．F 原子结构示意图：D ．MgCl 2的电子式：13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
湖北省宜昌市长阳县第一高级中学高二化学下学期第一次
湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2014-2015学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案） 一、选择题（3×18=54分）1、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A 、煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭B 、甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C 、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D 、蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应2、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 （ ） ①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③ (CH 3)3CH ④ (CH 3)2CHCH 2CH 3A ．②④①③B ．④②①③C ．④③②①D ．②④③①3、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．HCOOC 2H 5与CH 3COOCH 3D ．4、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A ．取代、加成、水解反应B ．消去、加成、取代反应C ．水解、消去、加成反应D ．消去、水解、取代反应5、关于酯的组成，下列叙述错误的是 （ ）A ．酯的一般通式是R R R RCOO ''和,可以相同，也可以不同B ．R R R RCOO ''和中可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基C ．在R R R RCOO ''和当中,均为-CH 3时，这种酯叫甲酸甲酯D ．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体6、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种：( )A ．8种B ．9种C ．10种D ．7种7、分子式为C x H y O z 的有机物1mol 在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等，并耗氧气3.5mol ，则该有机物中x 、y 的值分别为（ ）A 1、2B 2、3C 3、6D 4、68、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )9、下列说法正确的是( ) A ．按系统命名法，CH3CHCH 2CH 2CHCHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3,6-二甲基-7-乙基壬烷B ． 分子中所有原子共平面C ．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成CO 2 8LD ．1.0 mol O OH CH 3OCH 3O OO O 最多能与5.0 mol NaOH 水溶液完全反应12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
湖北省高二下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应2. （2分）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量3. （2分） (2019高二上·临高期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/mol4. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 molB . 电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 电池放电时Na+从b极区移向a极区7. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：28. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、填空题 (共6题；共39分)9. （6分） (2016高二上·襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行________（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol ﹣1•K﹣1．（2）25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c （SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．（3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L ﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=________（不考虑CO32﹣的水解）（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．①写出次磷酸的电离方程式：________．②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）=________．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=________．10. （1分）(2016·六安模拟) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═________．11. （6分） (2016高三上·故城期中) 在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．（1）写出该反应的离子方程式________．（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．12. （6分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．容器中气体的压强保持不变（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．13. （5分） (2016高一下·北仑期中) 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：________（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：________（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．14. （15分）已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．求：（1）该酯的相对分子质量；（2）该酯的最简式；（3）该酯的结构简式．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、填空题 (共6题；共39分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源,电能是二次能源D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取2.下列化学用语中表示错误的是 ()A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：D．乙二酸的实验式：CHO2发生加成3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是()①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A. ②⑤B. ①③④C. ③④D. ②③⑤5.某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦⑧6.下列有关有机物的叙述不正确的是()A．C4H8O的醛有2种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．甲苯的一氯代物有4种D．14.5 g某烷烃完全燃烧生成 1.25 mol H2O,该烃的一氯代物不考虑立体异构共有5种7.物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是()A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同8.下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是()A．金刚烷()的分子式为C10H14B．聚丙烯的结构简式为C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）9.设NAA．1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9N AB．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N AC．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AD．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5N A10.有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是()A．CH3—CH2OH和H2B．CH4和CH3CH2CH3C．CH2===CH2和CH2===CH—CH3D．和H—C≡C—H11.下列化学实验，能达到实验目的的是( )A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下关于生活中常见的几种有机物的说法正确的是A．PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，其中聚氯乙烯中含有碳碳双键结构，所以可以使溴水褪色B．乙炔可以作为氧炔焰的原料气体，是因为其燃烧时火焰的温度很高C．聚乙烯常用于制造生活常见的塑料制品，其中聚乙烯属于纯净物D．氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，一般用甲烷和氯气按1:3反应即可生成纯净的氯仿2.质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A．C2H6B．C2H2C．C4H6D．C4H83.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．TNT的结构简式为：4.只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用A．酸性KMnO4溶液B．碘水C．溴水D．硝酸银溶液5.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54N AB．21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5N AC．标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4N AD．1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为2N A6.在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．80%B．60%C．40%D．33.3%7.下列有机物的命名正确的是A．2—甲基—3—丁烯B．1，3，4—三甲苯C．2—乙基丙烷D． 2—甲基—2—氯丙烷8.有4种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④9.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如下所示，对所得分子的描述，正确的是A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物B．其一氯代物共有四种C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上D．该物质能使溴水因化学反应而褪色10.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是11.40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
5—16学年高二3月月考化学试题(附答案)
湖北省部分重点中学2015——2016学年度下学期三月月考高二化学试题考试时间：2016年3月23日上午9:50——11;20 90分钟可能用到的原子相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Zn 65第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．丙烷的比例模型是B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子2．下列有机化学反应方程式书写不正确．．．的是( )A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．Br2Fe BrD．nCH2CH22CH2n3．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是( )A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4．分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( )A．4种B．5种C．6种D．7种5．描述分子的下列叙述中，错误的是( )A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B．分子中共有10个不饱和碳原子C．最多有18个原子可能处在同一个平面上D．分子式为C11H6ClF36．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷<戊烯C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷7．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100 ℃)，则y＝4；若体积减小，则y＞4；否则y＜4。
湖北省宜昌市长阳县高二化学3月月考试题
湖北省宜昌市长阳县2016-2017学年高二化学3月月考试题I、客观题共18个单选题（54分）1、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KF； B．H2SO4； C．CuCl2； D．NH4NO32、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（）A．熔点：MgO>CaO>NaCl>KCl B．沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te3、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－4、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①6、实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是( )A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿7、下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中含有离子键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A、②⑤⑥⑦B、①②③⑤⑥C、②⑤⑥D、②③⑤⑥⑦8、下列各项表述中正确的是( )A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4B．NH3、H2O、CO2、HCl分子中，CO2孤对电子对最多水分子的电子式：D．次氯酸的结构式：H－O－Cl9、下列排列顺序正确的是（)①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性：KOH>Ca(OH)2> Al(OH)3A．①③ B．②④C．①④D．②③10、已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d11、下面的排序不正确的是 ( )A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI12、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键⑦共价化合物中可能含有离子键⑧非极性分子中一定含有非极性键A.只有②④⑥B.只有②③⑦C.只有①③⑥D.只有⑤⑥⑧13、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl ，下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl ﹣S ﹣S ﹣ClB ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物C ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的分子D ．反应中，生成1molSO 2，转移电子为3mol2.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族，X +与M 2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z 2->W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( ) A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理的消毒剂3.已知：H 2O （g ）＝H 2O （l ） ΔH 1＝－Q 1kJ·mol －1；C 2H 5OH （g ）＝C 2H 5OH （l ） ΔH 2＝－Q 2kJ·mol －1；C 2H 5OH （g ）＋3O 2（g ）===2CO 2（g ）＋3H 2O （g ） ΔH ＝－Q 3kJ·mol －1。
若23g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C ．0.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 D ．0.5（Q 1＋Q 2＋Q 3）4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42-、Cl －B ．c （AlO 2-）="0.1" mol•L -1的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO 3-、Cl － C ．=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．水电离的c （H ＋）=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－CO 32-5.常温下，下列有关叙述正确的是( )A ．NaB 溶液的pH ＝8，c(Na ＋)－c(B －)＝9.9×10－7mol/LB ．Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)C ．pH 相等的①NH 4NO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c(NH 4+)大小顺序为：①＞②＞③D ．10 mL pH ＝12的NaOH 溶液中加入pH ＝2的HA 溶液至pH 为7，则所得溶液V(总)＝20 mL6.下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) ①46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A ；②用含0.1molFeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1N A ； ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023；④标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为N A ； ⑤等物质的量的NH 4+和OH -含电子数均为10N A A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．③④⑤7.某温度下将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．2:1 B ．4:3 C ．1:3 D ．3:18.下列离子方程式正确的是( )A ．氯气通入水中： Cl 2+H 2O ＝2H ++ Cl －+ ClO －B ．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2C ．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H ＋＋OH －＝H 2OD ．NaHCO 3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3－＋2OH －＋Ba 2+＝ BaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O9.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3↑ ②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是( ) A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子 C ．熔融氢化钠不导电D ．方程式①中，氨基钠是还原剂10.如图，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 。
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2015－2016学年度下学期3月月考高二化学命题人： 审题人： 考试时间：90分钟 总分：100分第Ⅰ卷一、选择题(每小题3分，共54分,每小题只有一个选项最符合题意)1、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 （ ）① 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色；② 淀粉溶液遇单质碘变蓝色； ③ 高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色；④ 氧化铜遇热的乙醇变无色；⑤ 新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色； ⑥ 苯酚遇三氯化铁溶液变红色。
A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D. ②③⑥2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 （ ）A. 常温常压下，22.4L 乙烯中C-H 键数为4N AB. 1L 0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A ．①④⑥⑦B ．④⑥⑦⑧C ．①②③⑤D ．②③⑤⑧ 4、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是( )A ．取代加成水解B ．消去加成取代C ．水解消去加成D ．消去水解取代5、由C 5H 10、C 3H 6O 2和C 6H 12O 6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x ，则此混合物中含碳元素的质量分数为 ( )A. 7)1(6x - B. 71x - C. 43x D. 无法计算6、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）A ．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B ．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇、2—丙醇C ．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D.煤的干馏是现今获得芳香烃的主要途径 7、下列实验操作正确且能达到预期目的是 （ ）8、现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ） A 、 分液、萃取、蒸馏、萃取 B 、 萃取、蒸馏、分液、萃取 C 、 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D 、 蒸馏、萃取、分液、萃取9、与NaOH 溶液，新制Cu(OH)2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都能起反应的是（ ） A 、CH 3COOHB 、CH 2==CHCOOHC 、盐酸D 、乙酸甲酯10、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 （ ）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A ．①②④ B ．②③④C ．①③④D ．①②③④11、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（ ）A ．先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水B ．加入浓硫酸和浓硝酸后再加热C ．先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液D ．点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度12、有A 、B 两种烃，含碳的质量分数相同，关于A 和B 的叙述中正确的是（ ）A ．A 、B 一定是同分异构体 B ．A 、B 不可能是同系物C ． A 、B 各1mol 完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相等D ．A 、B 的最简式一定相同13、组成和结构可用 表示的有机物共有（ ）A ．24种B ．28种C ．32种D ．36种14、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A. 两个羟基B.一个羧基C. 一个醛基D.两个醛基15、下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是 （ ）A.C 2H 4和C 2H 6O 2B.C 4H 6和C 3H 8C.C 5H 10O 和C 3H 6OD.C 3H 6和C 3H 8O16、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ） A ．该物质的分子式为C 16H 14O 3B ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为4mol 和7molD ．该分子中的所有碳原子不可能共平面17、描述分子的下列叙述中，错误的是( )A ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B ．分子中共有10个不饱和碳原子C ．最多有18个原子可能处在同一个平面上D ．分子式为C 11H 6ClF 318、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为( )下列说法正确的是A ．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种B ．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO 3、NaOH 溶液反应C ．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D ．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同第Ⅱ卷二、非选择题（共46分）19、（8分）按要求填空：（1）羟基的电子式是 ；（2）根据系统命名法（IUPAC ）命名（CH 3CH 2）2C （CH 3）2 ； （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为 ； （4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为: ____ ________________。
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式为：则该炔烃的可能结构简式为 。
（6）将乙酸乙酯、H 218O 和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式 。
20、（7分）有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：（2）将此9.0gA 在足量纯O 2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g 。
（2）A 的分子式为 。
（3）另取A 9.0g ，跟足量的NaHCO 3粉末反应，生成2.24LCO 2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH 2（标准状况）。
（3）用结构简式表示A 中含有的 官能团 。
（4）A 的核磁共振氢谱如下图：（4）A 中含有 种氢原子。
综上所述，A 的结构简式为。
21、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质如下表：乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 熔点(℃) 16.6－89.5－73.5 沸点(℃)117.9 117126.3 密度(g/cm 3) 1.05 0.810.88水溶性 互溶可溶(9g/100水) 微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。
不选另一种装置的理由是。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。
22、(10分)下图中，A 为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：请回答：(1)B 所含的官能团的名称是 。
(2)反应C→D 的化学方程式是 ，反应类型是 。
(3)A 的结构简式是 ，E 的结构简式是 。
(4)B 有多种同分异构体，属于酯类的有 种，写出酯类中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。
23、(11分) 已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：→+ H 2O下图中B 和、等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。
过程中一些小分子都已经略去。
（1）A 的化学名称为_ __ _。
（2）第④步的化学方程式为____ ______，该反应类型为___ __；（3）第⑦步的化学方程式为_______ _ __，该反应类型为___ __；（4）E的结构简式为___ ___；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、。
长阳一中2015－2016学年度下学期3月月考高二化学一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B C A B A B A C B题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C D D B D C C A19、(1) （2）3，3-二甲基戊烷（3）（4）CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (5)(6) CH3COOCH2CH3+H218O CH3CO18OH+CH3CH2OH（可逆）20、(共7分) （1）90 （2）C3H6O3（3）—COOH、—OH（4）4（1分） CH3CHCOOH (2分)21、(共10分)（1）（1分）乙。
（1分）由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。
（2）（2分）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH＝CH2。
（3）（2分）增加乙酸浓度，移走乙酸丁酯（4）（2分）AB。
（5）（1分）检查是否漏水或堵塞；（1分）分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。
22、（10分）（1）羟基、醛基（2分）23、（11分，方程式2分，其余1分）（1）乙苯（2）氧化反应（3）加成反应（4）（5）。