高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期5月期中考试化学试题
高二下学期5月期中考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列表示正确的是A．的名称为2，2-二甲基-3-戊烯B．甲酸的结构式：HCOOHC．2-甲基戊烷的键线式：D．苯的实验式：CH2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．丙烯分子中最多有6个原子共平面B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AC．常温常压下，1mol氨基（−NH2）含有的电子数为10N AD．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C−H键数目为2N A3．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法正确的是A．环扁桃酯的分子式是C17H23O3B．1mol环扁桃酯最多能与4mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应4．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。
X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1。
X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。
关于X的下列叙述错误的是A．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息B．X的分子式为C8H8O2C．X的相对分子质量为106D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为5．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中存在大π键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5−）之间为离子键D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s26．甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[(CH3NH3)PbI3]的摩尔质量为M g⋅mol−1，其晶胞结构如图所示。
下列有关说法不正确的是A．若B代表Pb2+，则C代表I−B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为C．距离A最近且等距离的C有8个g⋅cm−3 D．N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为1030Ma3N A7．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是8．观察下列模型，判断下列说法正确的是A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1∶2C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为1∶2D．C60晶体堆积属于分子密堆积9．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位kJ⋅mol−1)。
广东实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。
浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷及答案
2023-2024学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃B．聚乙烯C．水晶D．炭黑【分析】晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。
【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCHB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．1﹣丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：【分析】A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。
【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B 错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。
3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8B．CH3COOH C．C2H2D．【分析】烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。
【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
第Ⅰ卷(选择题共42分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40Ga-70)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是（）A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多2.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌D.纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同（）选项A B C D 电解质Cu CO 2NaO NaCl H 强电解质HCl Ba(OH)2HClO 4BaSO 4弱电解质CH 3COOH H 2OCu(OH)2氨水3.常温下，0.1mol·L －1的下列溶液中c (NH ＋4)最大的是()A ．NH 4Al(SO 4)2B ．NH 4ClC ．NH 3·H 2O D．CH 3COONH 44.下列有关基本化学用语叙述不正确的是（）A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +B.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+C.用KI 溶液将AgCl 转化为AgI ：I －(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl －(aq)D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3Na ++HCO 3-5.下列有关实验能够达到相应实验目的的是（）A.图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B.图乙可用于测定H 2O 2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁可蒸干CuCl 2饱和溶液制备无水CuCl 26.一定温度下，将1mol A 和2mol B 放入5L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)△H ＜0，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
德州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。
下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
广东省广州市第十六中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(解析版)
广州市第16学中2023学年第二学期高二期中检测化学试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48一、选择题(每小题只有一个最佳答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分)1. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。
下列与科技成就相关的描述正确的是A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅【答案】A【解析】【详解】A ．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A 正确；B ．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B 错误；C ．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C 错误；D ．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D 错误；故选A 。
2. 分子世界美不胜收，下列三原子分子空间构型与其他明显不同的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A ． SO 2中心S 原子价层电子对数为，有一对孤电子对，分子空间构型为V 型，故A 不符合题意；B ．H 2O 中O 的价层电子对数=，有二对孤电子对，分子空间构型为V 型，故B 不符合题意；C ．CO 2中C 的价层电子对数为=2（4-22）+2=2，分子空间构型是直线型，故C 符合题意；D ．.O 3中心原子的孤电子对是 =1，价层电子对数是1+2=3，分子空间构型是V 形，故D 不85Rb 87Rb 2CO 2CO 85Rb 87Rb 2SO 2H O 2CO 3O 6-222+=32⨯6+12=42⨯12⨯⨯1(622)2-⨯故答案选C 。
3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A. 洗涤B. 粉碎C. 萃取D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C 。
浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期钱塘联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是CO B.稀硫酸 C.NaOH D.水A.2【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳为非电解质，故A不符合题意；B．硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．NaOH溶于水或熔融状态下可以导电，完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意；故答案选D。
2.下列物质属于非极性分子的是CH C.金刚石 D.NaOHA.2H SB.4【答案】B【解析】【详解】A．H2S中S原子价层电子对数为4，两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，A错误；B．CH4为正四面体构型，属于非极性分子，B正确；C．金刚石为共价晶体，没有分子，C错误；D．氢氧化钠属于离子晶体，没有分子，D错误；答案选B。
3.下列物质与晶体类型对应正确的是A.晶体氩一共价晶体B.氯化铵一离子晶体C.水晶一分子晶体D.石墨一过渡晶体【答案】B 【解析】【详解】A ．晶体氩为分子晶体，A 错误；B ．氯化铵由离子构成，为离子晶体，B 正确；C ．水晶为二氧化硅，二氧化硅为共价晶体，C 错误；D ．石墨属于混合晶体，D 错误；答案选B 。
4.下列说法中正确的是A.Ca(ClO)2中含有氯离子B.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似C.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解D.漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2【答案】B 【解析】【详解】A ．Ca(ClO)2中含有Ca 2+和ClO -，没有氯离子，A 错；B ．二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸，B 正确；C ．漂白粉在空气中失效是Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 不稳定继续分解，C 错；D ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D 错；故选B 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考试时间：100分钟分值：120分可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。
第I卷（选择题，40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是( )A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D. 电离能最小的电子能量最高2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则3.下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D. N2的结构式：:N≡N:4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是()A．C与A B．C与DC．D与B D．B与C6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。
其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p49．肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2B．结构示意图：X为，Y为C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分）11．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）。
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C. 该分子中的中心氮原子采取sp3杂化D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子13．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( ) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”14.已知1至18号元素离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )A.元素第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2->Z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( )A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键第II卷（非选择题，80分）二、非选择题根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
（6）B2D2的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。
17.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A ， E 。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________18.(6分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出12种元素的X的数值：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
19.(16分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是。
20.(16分)已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。
(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。
请你对该同学的观点进行评价__________________________(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子空间构型为,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。
a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力21(18分).已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点同的电子层结构。
AC2能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，高。
E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl3且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为，1 mol A2H2含σ键的数目为。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）B 、C 的氢化物的沸点比A 的氢化物的沸点高，其主要原因是 （5）E 的价电子排布式是 ，ECl 3形成的配合物的化学式为（6）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。