高二化学期中考试试题(理科)
2020-2021学年广西桂林中学高二(上)期中化学试卷(理科) Word版含解析
2022-2021学年广西桂林中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素2．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物确定互为同系物B．具有相同通式的有机物不愿定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值确定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物3．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分别方法最合理的是（）选项不纯物除杂试剂分别方法A C2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B 苯甲酸（s）（苯甲酸钠）﹣﹣蒸馏C 乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液D 溴苯（溴）CCl4萃取分液A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（）A．2﹣丁烯不存在顺反异构体B．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种C．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：36．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C3H67．下列有机物分子中的全部原子确定处于同一平面上的是（）A．B．C．D．CH3﹣CH═CH﹣CH38．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相像，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C l2）的同分异构体的数目为（）A．2 B． 3 C． 4 D． 59．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲苯D．己烷11．下列反应中，属于消去反应的是（）A．乙烷与溴水的反应B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热12．下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（）A．①② B．③④ C．②④ D．①③13．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生14．以下试验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观看有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯接受分液的方法分别D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，马上伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色15．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A．B．C．D．16．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（）A．B．CH3CH2Cl C．D．CH3CH2CH2Cl二、填空题（3个小题，共26分）17．如图各组物质中有互为同分异构体的物质，其中属于碳链异构的烷烃是，属于位置异构的炔烃是，属于官能团异构的是．18．（10分）（2022秋•桂林校级期中）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的化学方程式为．（2）任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是．（3）能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是．（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是．19．写出下列键线式所表示的分子式：①；②；③；④．三、推断题（1个小题，16分）20．（16分）（2022秋•桂林校级期中）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不愿定填满）：、、、．（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．四、试验计算题（1个小题，10分）21．（10分）（2022秋•桂林校级期中）某同学设计了如图所示的试验装置，来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为；装置B、C的作用分别是．（2）为了除去杂质气体，可以使用硫酸铜溶液，其离子反应方程式为；（3）试验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽视不计）．2022-2021学年广西桂林中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素。
[推荐学习]高二化学上学期期中考试理科新人教版【会员独享】
![[推荐学习]高二化学上学期期中考试理科新人教版【会员独享】](https://img.taocdn.com/s3/m/ec1a4205bd64783e09122be1.png)
高二化学理科期中考试题一：单项选择题（2x25=50分）1．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．乙醇 C．水 D．芝麻油2、下列产品所用的塑料，具有热固性的是A.防水塑料手套B.雨衣C.炒菜锅的手柄D.浴帽3．橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是 A．气球B．医用乳胶手套C．汽车外胎D．橡皮筋4．提纯蛋白质可以用的方法是：A.变性B.颜色反应C.盐析D. 灼烧5．钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈A．干燥有氧B．潮湿无氧 C．制成不锈钢D．空气、食盐水6．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量7．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。
请分析氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．下列过程中，需要吸收能量的是A、H++OH-=H2OB、H2+Cl2=2HClC、I2→I+ID、S+O2=SO29．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ10．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量11．塑料废弃物的危害有①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④造成海难事件⑤破坏环境卫生，污染地下水A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①⑤12．下列情况可能引起水污染的是: ①农业生产中农药化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂;③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄漏流入江河; ⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥13．广州将于2010年承办第16界亚运会。
l连城二中高二化学期中考试题
连城二中高二化学期中考试题（理科）有机化学基础一、选择题（48分）1、2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的单斜棱晶体。
下列有关三聚氰胺的说法不正确的是： A ．它是一种含氮的有机化合物 Ｂ．它的相对分子质量为126ｇ/mol Ｃ．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂Ｄ．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标 2、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ） A 、烷烃B 、烯烃C 、卤代烃D 、羧酸3、下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ． 2,2-二甲基丁烷C ． 2-乙基丁烷D ． 2,3,3-三甲基丁烷4、已知甲醛（COHH）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A 、CH CH 2B 、CH OC 、COH OD 、CCH 3O5、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯6、下列化合物属于苯的同系物的是（ ）7、某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A ．取代B ．酯化C ．加成D ．氧化8.、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ⑦苯⑧异戊二烯 A ．②③⑥ B ．②③⑤⑥⑦⑧ C ．②⑤⑦ D ．②⑦CH 3CH 3A. B.CH 2C ．CH == CH 2D.CH 2—C=CH —CHO CH 3 Cl9、．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是（）序号待除杂质试剂除杂方法A CH3COOH(C2H5OH) 水分液B C2H6(C2H4) 溴水洗气C C6H6（Br2）NaOH溶液分液D KNO3(NaCl) 水重结晶10、某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外(不含其它环状结构)，还含有两个“—CH3”，两个“—CH2—”、一个“—CH—”它的可能结构式有 ( )｜A.6种B.5种C.4种D.3种11、既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是（）A、CH3CH2C(CH3)2OHB、CH3CH2CH2CH2ClC、HO—CH2 C(CH3)3CH2COOHD、Cl—CH2—COOH12、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：A、乙烯与溴水(加成反应)B、甲苯与浓硝酸(硝化反应)C、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应)D、乙烯与高锰酸钾(氧化反应)13、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
高二理科化学上学期期中试卷(附解析)
高二理科化学上学期期中试卷（附解析）世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一，以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二理科化学上学期期中试题，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
I卷(共14个题，共42分)一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确的是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾能够使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极邻近的SO42-离子浓度逐步增大D.锌离子在锌片表面被还原3.我国某大都市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该都市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO45.下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是：A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中电能转化为化学能C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8.下列有关实验的说法正确的是：A.中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸9.下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O H3O++ CO32-B.以硫酸铝和小苏打为要紧反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3+3CO2C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH === AlO2-+2H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)= 2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A.Al3+B.Mg2+C.CO2-3D.Ba2+11.常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HC O-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是：A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥12. 研究人员最近发觉了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.7 kJmol-1。
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高二(上)期中化学试卷(理科)(Word+答案)
2020-2021学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．人类社会的发展与能量的利用息息相关，下列有关能量的说法正确的是（）A．任何放出能量的化学反应都可以设计为原电池反应B．同种元素组成的不同单质之间的转化没有能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．吸收能量的反应只有需要加热才能发生2．下列关于化学反应限度和化学反应速率说法正确的是（）A．化学平衡状态指的是反应停止的状态B．若化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变；若化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时放热反应方向速率减小，吸热反应方向速率增大D．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大3．下列关于四个装置说法正确的是（）A．装置中，电子流向：Zn﹣导线﹣铜片﹣稀硫酸﹣ZnB．装置中，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．装置中，在阴极附近滴入酚酞溶液，阴极附近溶液变红D．装置中，电解一段时间后，溶液的pH变大4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入KSCN固体后颜色变深B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率 5．下列关于各装置图的叙述错误的是（ ）A ．图若在b 电极上镀铜，则a 极材料可以是纯铜；若进行粗铜精炼，则a 为粗铜B ．图反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），t 1时刻改变的外界条件会使化学平衡正向移动C ．图进行中和热测定，添加上环形玻璃搅拌器即可以完成实验D ．图原电池工作时，盐桥中阳离子向右侧烧杯迁移6．传统Zn ﹣Cu 单液（电解质溶液为稀硫酸）原电池反应中：锌片有大量气泡，铜片有少量气泡甚至观察不到气泡，电流表指针偏转不稳定。
宿州市十三校高二期中化学(理科选修5)试卷与答案
宿州市十三所重点中学2016－2017学年度第二学期期中质量检测高二化学（理科选修5）试卷（满分：100分时间：90分钟）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卡上，选择题用2B铅笔涂写3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下有关说法正确的是A．有机化学是19世纪的新兴学科，其发展与其他学科无关B．日常生活中使用的有机合成材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)均是有机化学的贡献C．环境保护与有机化学无关D．凡是含碳元素的化合物都称为有机物2.以下化学用语正确的是A．苯的实验式：C6H6 B．甲醛的结构式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2CH23.有机化合物有不同的分类方法：①组成元素分：烃、烃的衍生物；②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物；③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
以上说法正确的是A．①③B．①②C．②③D．①②③4.如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到5.下列有机物命名正确的是A. 2－乙基丙烷B. 2－甲基－1－丙烯C. CH2=CH－CH=CH21，3－二丁烯D. CH3CH2CH(OH)CH33－丁醇6．某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl取代，则此气态烃可能是A．C2H2B．C2H4 C．C3H4 D．C4H87．下列说法正确的是A．物质的量相等的乙烯与苯充分燃烧耗氧量相等B．乙烯可使酸性KMnO4溶液退色，故乙烯与CH4的混合气体可通过酸性KMnO4而分离C．甲苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能退色，发生的都是氧化反应D．乙烯充分燃烧，碳元素的化合价由－2价升高到＋4价8．卤代烃有着广泛的应用。
兰州市兰炼一中高二上学期期中考试理科化学试题
兰炼一中2010-2011学年第一学期期中试卷高二理科化学I 卷选择题：每道题3分，共75分.只有一个正确答案，请将答案填在答题卡的表格中.1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )。
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体2．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（）。
A．再加入少量锌片 B．将溶液加热C．再加入2 mol·L－1的硫酸 D．加入少量CuCl2溶液3．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3）3、NO、H2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是（）。
A．1/2 mol B．1/3 mol C．3 mol D．9 mol 4．将0。
05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（）A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH-浓度减小，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 醋酸电离程度增大，CH3COOH—浓度也增大了命题5．下列操作中，能使电离平衡H 2OH ＋＋OH －，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A 向水中加入NaHSO 4溶液 B 向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C 向水中加入Na 2CO 3溶液D 将水加热到100℃，使pH ＝66．将pH 试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会（ ）A 偏高B 偏低C 不变D 上述三种情况均有可能7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A 。
C(H +)很小的溶液一定呈碱性B 。
PH=7的溶液一定呈中性C.C （OH -)= C(H +）的溶液一定呈中性D 。
不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性8．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH 值是乙溶液的2倍,甲溶液中C(H +）一定是乙溶液中 C(H + )的（ ）A.1/2倍B.1/10倍 C 。
高二化学(理科)期中考试试题
高二化学（理科）期中考试试题一.选择题(每小题3分,共60分)1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是( ) A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A. 0.2 mol/sB. 0.2 mol·L/sC. 0.2 mol/(L·s)D. 12 mol/(L·min)4.下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6.决定化学反应的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体 B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9、下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂10.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+ O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14、欲提高合成氨：N2＋3H2 2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N2的浓度⑤增大H2的浓度A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部15.以下自发反应可用焓判据来解释的是 ( )A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol16．反应 X(g)＋（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学期中考试试题（理科）说明：1、本试试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共37题。
2、答卷时间：100分钟满分：120分3、第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。
考试结束后，只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
答案写在试题卷上无效。
4、可能用到的相对原子质量C---12 H---1 O---16 Cu---64 Na---23第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题有1～2个选项符合题意）1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )。
A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2.下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是( )A．C12+H2O→B．NO2+H2O→C．F2+H2O→ D. Na2O2+H2O→3.N A代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A．12lg CCl2F2所含的氯原子数为2N AB．常温常压下l mol NO2气体与水反应生成N A个NO3一离子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2N A4.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是( )A．第七周期元素都是放射性元素B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C．该周期0族元素的原子序数为118D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同5.下列各种变化中，不属于化学变化的是( )。
A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀6.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
你认为他的操作（）A．②不对B．③、④不对C．④⑤不对D．全部准确7.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（）。
A．3种B．4种C．5种D．6种8. 实验中发生如下事故，处理方法准确的是（）。
A．浓H2SO4溅皮肤上，用NaOH溶液中和。
B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。
C．苯酚粘在手上可用NaOH溶液洗去。
D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血。
9．光照对下列反应几乎没有影响的是：（）A．氯气跟氢气反应B．氯气跟甲烷反应C．乙烯跟氧气反应D．次氯酸分解10．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧所消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是（）A ．前者大B．后者大C．相等D．不能确定11．1mol HO COO—OH与足量的氢氧化钠溶液混合共热，充分反应后最）。
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol12.使9g草酸和某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和水3.6g，则该醇的相对分子质量能够表示为（）。
A．B．C．D．13.下列离子方程式准确的是( )A.氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体：A1O2－+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3－C．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物：MnO2+4H++4CI－Mn2++2H2O+2C12↑D．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O14.在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2；当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法错误的是( )。
A.m+n>pB.A的转化率降低C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增加15.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为( )A. C12B．C12O C. C1O2 D．C12O316.我国首创的铝－空气－海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理相关的是( )①Fe－2e－Fe2+②Al－3e－A13+③O2+2H2O+4e－4OH－③4AI+3O2+6H2O 4A1(OH)3④2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2A．②③④B．①③⑤C．①⑤D．③④17.一些治感冒的药含有PPA的成分，PPA对感冒有较好的对症疗效，但也有较大的副作用。
2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药。
PPA是盐酸苯丙醇胺(pheny propanolamine)的缩写。
从其名称看，它的分子结构中不含下列基团中的( )A. －OH B．－COOH C．－C6H5D．－NH218.有含C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的二氧化碳与消耗的氧气的物质的量之比为4：5，并知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1：2，则该有机物可能是( )A. CH3OH B．CH3CH2OH C．HO－CH2－CH2－OH D．HCHO19.下列各组离子在酸性条件下能大量共存且溶液无色的是( )A．Mg2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．Cu2＋、NO3－、SO42－、H＋C．A1O2－、S2－、Na＋、NH4＋ D. A13＋、Na＋、NH4＋、NO3－20.下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（）。
A．丁烯 B．乙醇 C．苯酚 D．氢硫酸21．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）。
A．葡萄糖 B．乙酸乙脂 C．2—甲基丙醇 D．丙醛22．下列物质中，在水解前和水解后的溶液中都能发生银镜反应的是（）。
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．甲酸乙酯 D．乙酸甲酯23.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧富营养化A.②⑥B.⑥⑦C.①③⑤D.④⑤⑧24.不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是（）A.ACl3、NaOHB.AgNO3、NH3·H2OC.NaAlO2、HNO3D.AgNO3、NaCl25.下列物质中，不能用于消毒或净化饮用水的是（）A.氯化铁B.氯气C.明矾D.福尔马林26.以下实验操作中能达到预期目的是（）A.用滴入氯化钙溶液的方法来鉴别KHCO3和K2CO3溶液B.持续地加热SnCl2溶液直至蒸干可得到SnCl2晶体C.乙炔中混有H2S和PH3等杂质，将气体通过盛有CuSO4或AgNO3溶液的试剂瓶中即可除去杂质D.用pH试纸可测定浓硝酸或浓硫酸的pH27.某人设计了4种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
你认为不宜采用的方案是（）A.只有①和③B.只有②和③C.只有③和④D.①②③④28.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与分离方法都准确的是（）不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 福尔马林（甲酸）Na2CO3溶液蒸馏D 苯（苯酚）Br2水分液29.在CaCO3悬浊液中存有着如下平衡：CaCO3(固)Ca2+ + CO32－，欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（）A.加Na2CO3溶液B.通入CO2气体C.加氯水D.加Ca(HCO3)2溶液30.某溶液中已电离的水是10×－13mol/L。
此溶液中肯定能共存的离子组是（）A.K+、Na+、NO3－、SO42－B.Mg2+、K+、NO3－、Cl－C.Na+、Fe2+、NO3－、Cl－D.Na+、NH4+、Cl－、SO42－第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（共2小题，共12分）31.（6分）由C、H、O三种元素组成的有机物A 6g，跟足量的金属钠反应，生成0.05mol 氢气，该有机物蒸气的密度是相同状况下乙烷气体密度的2倍，则该有机物的结构简式可能是、、。
32.(共6分)(1)在常温的条件下某硫酸和硫酸铝两溶液的pH值都是3，那么硫酸中水电离出的[H＋]是硫酸铝溶液中水电离出的[H＋]的倍。
(2)537℃，1．01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2，lmolO2，此时容器的体积为200L。
向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
保持上述温度的压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是，容器的体积为 L三、推断题（共2题，共16分）33.(共5分)甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物。
可供参考的信息有：(I)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。
(II)甲与乙在一定条件下反应的相关数据为：项目甲乙 A起始时3mol/L 3mol/L2s末 1.8mol/L 2.6mol/L 0.8mol/L乙 A 丙 B分析上述信息回答下列问题： (1)丙的电子式为：(2)用A 、B 、C 的化学式填空：水溶液呈酸性的是 。
(3)甲与乙反应生成A 的速率为：v (甲)= 。
(4)写出C 与NaOH 溶液反应生成A 的离子方程式。
34.(11分)已知① NaX ROH NaOH PX OH +−−→−+2 ② 同一碳原子上有多个羟基不稳定且自动脱水， 如—C —OH —C — + H 2O某碳氢化合物A(C 9H 8)，分子有苯环和一个侧链，A 能发生下列一系列反应：A B C D E 高聚物G(1) 写出下列物质的结构简式A BE FG H (2)E→F 的反应类型 四、合成题（共12分） 35．（12分）从丙烯全成硝化甘油（三硝甘油酯）可采用下列四步反应： 丙烯 ①②1，2，3—三氯丙烷（ClCH 2CHClCH 2Cl ） ③ ④硝化甘油。
乙知：CH 2CHCH 3+ClCCl 4ClCH 2CHClCH 3 CH 3CHCH 2+Cl 2500℃CH 2CHCH 2Cl+HCl写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明反应类型五、计算题（共20分）36.（10分）有A 、B 两种均由C 、H 、O 组成的有机物，这3种元素的质量比均为6：1：4。