高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合
化学试卷
7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1
2
O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中
充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
9．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1
2
O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1
2
O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ
10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）
A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O)
C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO)
11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度
C．增大压强D．使用催化剂
12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（）
xA(g) + yB(g)zC(g)
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是
A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
13．可逆反应mA(g) + nB(s)pC(g) + qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积分数和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式系数m+n = p+q
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
26．（16分）（1）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化
学方程式为。

（2）肼（N2H4）可作火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) △H1＝－19.5kJ/mol
②N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H2＝－534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式。

（3）饮用水中的NO3—主要来自于NH4+。

已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应
被氧化成NO3—。

两步反应的能量变化示意图如下：
NH4+(aq)+1.5O2(g)
NO2－(aq)+0.5O2(g)
△H =－273kJ/mol
△H =－73kJ/mol
NO2- (aq)+2H+(aq)+H2O(l) NO3- (aq)
试写出 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是。

（4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和
反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

②烧杯间填满碎纸条的作用是。

③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所
放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)，
④若用相同浓度和体积的氨水（NH3·Ｈ2O）代替NaOH溶液进行上述实验，则测得的中和热
的数值
．．会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

27．（14分）I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变
化的曲线如下图。

请回答下列问题：
（1）该反应0~10 min内的平均反应速率v(A) = mol/(L·min)；
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是（填序号，下同）；第16 min
引起曲线变化的反应条件可能是。

①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加入催化剂Ⅱ．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)，现
向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后测得混合气体中H2O(g)的体积分数为40%，则此时：
（1）c(NH3) = ，v(N2) = mol/(L·min)；
（2）反应前与反应后容器内压强之比为。

28．（14分）在恒容的密闭容器中进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）。

（3）不能作为判断该反应是否达到化学平衡状态的依据的是。

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
E．混合气体的密度不再变化
（4）某温度下，各物质平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。

（5）800℃下，容器中各物质的浓度均为0.1mol/L，则此时υ正υ逆（填“＞”、“＝”、“＜”）【化学必选题】
34．（14分）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示。

已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式；
从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）= 。

（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。

（3）图2为此反应的反应速率v和时间t的关系图，t2～t3、t4～t5、t5～t6、t7～t8的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4。

①根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是和；
②K1、K2、K3、K4之间的关系为：（用“＞”、＜”或“=”连接）。

③A的转化率最大的一段时间是。

化学部分
选择题
7 8 9 10 11 12 13
C A B
D B D A
非选择题
26．（16分）（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = －110.35kJ/mol
或C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = －220.7kJ/mol （3分）
（2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H = －1048.9kJ/mol（3分）
（3）NH4+(aq)+2O2(g)=NO3－(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H = －346kJ/mol（3分）
（4）①环形玻璃搅拌棒（2分）②减少实验过程中的热量损失（2分）
③不相等（1分）相等（1分）④偏小（1分）
27．（14分）I．（1）0.02 （2分）（2）④⑥(各2分) ④（2分）Ⅱ．（1）1mol/L （2分） 0.125（2分）（2）14:15（2分）
28．（14分）（1）c(CO)·c(H2O) / c(CO2)·c(H2) (2分) （2）吸热 (2分) （3）A、D、E (各2分) （4）830 ( 2分) （5）＜（2分）
34．（14分）（1）A+2B2C v（A）= 0.05mol/（L?min）
（2）增大了压强（3）①升高温度降低压强②K1＞K2 = K3 = K4③t2～t3．。