2017-2018高二化学期中考试试题

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ．醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017-2018学年度第二学期期中高二化学试题

2017-2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷满分：100分时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:O 16 C 12 H 1一．单项选择题（共20题，每小题3分，共60分 1.下列烷烃的系统命名中，错误的是2. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A.2，3-二甲基戊烷 B.3-甲基-2-乙基己烷 C.3，3-二甲基戊烷 D.2-甲基丁烷 3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 A. C 3H 6 B. C 2H 4 C. C 4H 8 D. C 4H 104．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。

已知Y 分子中的碳碳键都是单键，Z 分子中没有氢原子，则X 的结构简式可能是 A. CH 2=CHCl B. CH ≡CH C. CH 2=CH 2 D. CH ≡CCH 36．由乙烯(CH 2=CH 2)推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质，不正确的是 A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 能与H 2加成，产物为丙烷 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ①⑥ 8．下列关于烃的说法中正确的是A. 烷烃不能发生加成反应B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中不含不饱和键C. 能发生加成反应的一定是烯烃D. 符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃9．某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯10．关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C 8H 10B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO 4溶液D. 观察气体的颜色 12．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1-己烯使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 13．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子15．甲烷的空间构型是：A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体16．下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、苯乙烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯17．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A. 甲苯能使溴水水层褪色B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应18．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应19．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A. 烷烃B. 环烷烃C. 二烯烃D. 苯的同系物20．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式B ．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2==CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2二．填空题（共15题，每小题2分，共30分）21．写出下列化学方程式及反应类型。

17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)

遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热，L 是气体B ．正反应放热，L 非气体C ．正反应吸热，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。

2017-2018市统考高二上学期化学期中考试卷答案

3、“重庆小面”是一种特色小吃，小面里的下列辅料中富含蛋白质的是
A. 牛肉
B. 辣椒
C. 蔬菜
D. 猪油
答案 A 解析牛肉属于肉类，含有丰富的蛋白质，故 A 正确
4、下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是
答案 C 解析纯羊毛手套是用羊毛制成的，属于天然材料，故 C 正确
5、下列食谱营养搭配最均衡的是 A. 凉拌青菜、土豆丝、馒头 B. 糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C. 虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D. 酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
B 木条化学性质稳定,即使被氧化也生成二氧化碳或一氧化碳，不会出现红色物质，故 B 错误； C 氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的铜，故 C 错误； D 铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色
的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，所以 D 是正确的
14. 下列物品所使用的材料中，属于硅酸盐材料的是
综上所述，本题正确答案为 A。
25.下列物质的用途与性质对应关系错误的是
答案 B 解析物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断。
A. 金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故 A 正确； B. 石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故 B 错误； C. 不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故 C 正确； D. 钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故 D 正确
B、蛋白质是人体必需的重要的有机物之一，是构成细胞的重要物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，因此处在生长发育的青少年需要大量的蛋白质，但是蔬菜和水果中含有人体所需的各种维生素，不能不吃，故 B 错误； C、化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用，容易造成土壤硬化，养分结构失调，故 C 错误； D、淀粉等糖类在人体中水解的产物是葡萄糖，人体直接吸收和利用葡萄糖，通过葡萄糖氧化给人体提供能量，故 D 正确。

2017-2018第二学期高二化学期中考试题

青海油田一中2017---2018年第二学期期中试题高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分为150分，答题时间为120分钟。

所需相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 P 31一、选择题（每小题只一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷上表格中，每小题4分） 1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ . ）2．下列可用于测定溶液pH 值且精确度最高的是（ . ）A.酸碱指示剂B. 精密pH 试纸C. pH 计D.广泛pH 试纸 3．下列溶液一定是碱性的是（）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH -)＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c(OH -)＞c(H +)4．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c c B ．)OH ()O H NH (23-⋅c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量5．0.1mol/L K 2CO 3溶液中，由于CO 32-的水解，使得c （CO 32-）＜0.1mol/L ．如果要使c （CO 32-）更接近于0.1mol/L ，可以以采取的措施是（） A ．加入少量盐酸 B ．加入水C ．加热D ．加入适量KOH 固体6．向氯化银溶液中加水，下列说法正确的是（）A．氯化银的溶解度，Ksp都不变B．氯化银的溶解度增大Ksp减小C．氯化银的溶解度增大，Ksp增大D．氯化银的溶解度增大，Ksp不变7．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（. ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9．下列方程式书写正确的是（. ）A H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B. .KHCO 3在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C.Na 2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42-10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

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2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1N A个SO3分子C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2N AD．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N AA.?一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB.?6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC.?11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD.?常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A10.下列有关实验操作错误的是（????）A.?用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.?用胶头滴管滴加少量液体C.?给盛有2/3体积液体的试管加热D.?倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11．已知反应BeCl2+Na2BeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( ) A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物12.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（??）A.?PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.?加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.?能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D.?c(H+)/ c(OH-)=1×1012?mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（??）A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-14. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向Fe(NO3)3溶液中加入氢碘酸：2Fe3+＋2I- = 2Fe2＋＋I2B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ：C6H5O–+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3–D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3（胶体）15．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是16. 下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）17. 向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（??）①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3 ④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaClA. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤18.下列化学反应的离子方程式正确的是（??）A.?氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.?明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C.?用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.?NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O19.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（??），关于此反应的叙述正确的是（??）A.?该反应的氧化剂是C2O42﹣B.?该反应右边方框内的产物是OH﹣C.?该反应电子转移总数是5e﹣D.?配平该反应式后，H+的系数是1620.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V?L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（????）A.?B.?C.?D.?21．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）A. 用装罝甲检验溶液中是否有K+B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C. 用装置丙进行中和热的测定D. 用装罝丁加热熔融NaOH固体22. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A. 转移电子4.8N A个B. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.2 molD. 被还原的氮原子是11.2 g23. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。

下列叙述不正确的是A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-B. 当a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶1D. 当0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)24．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

下列说法不正确的是（）A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1B. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12molC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第二卷???非选择题（每空2分，共52分）25．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是____________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显着增大，所得产品通过________方法提纯。

26. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______。

（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。