2019-2020年九年级化学全册 7.2《常见的酸和碱》(第2课时)复习教案2 沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.2.3 常见的酸和碱学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.2.3 常见的酸和碱学案（新版）沪教版【学习目标】1.知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。
2.认识强碱的腐蚀性。
3. 掌握生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化【学习重、难点】知道熟石灰的工业制备及生石灰与水的反应及应用。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。
2、.氢氧化钠溶液的颜色为，它与蓝色的硫酸铜溶液反应的化学方程式。
3、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到石灰水、氢氧化钠溶液和氨水时变。
【新知导学】：1、初中常见的碱有，他们组成上有什么共同点？2、氧化钙与水反应的现象是，反应的化学方程式为。
3、氢氧化钙的俗名为，其水溶液俗称。
二、合作、研讨与点拨活动一、(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质活动二、（二）阅读教材P47拓展视野，“烧碱与蛋白质、油脂的作用”填空1．氢氧化钠能溶解和。
氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强。
2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中振荡混匀，观察到现象是；在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油充分振荡，现象是。
由此可知我们在日常生活中所用的洗发剂应显性，护发剂应显性，其原因是。
活动三、生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化1、生石灰（1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。
（2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。
（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
）（3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。
2、熟石灰（1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。
熟石灰有腐蚀性（2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的，其反应方程为。
（3）熟石灰的用途①做建筑材料②改良酸性土壤③配制农药波尔多液三、总结、反思与提升1、常见碱的俗名、学名及化学式2、酸和碱都有腐蚀性，如何正确使用，防止对自身及衣物等造成损害？3、氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙，则溶液中各成分如何变化？4、提升：可溶性碱都可用对应金属氧化物与水反应制取，可溶性酸也可用对就的非金属氧化物与水反应制取？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1、下列物质中加入无色酚酞溶液会变红的是（）A．氢氧化铜 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．纯碱（即碳酸钠）溶液2.在图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是．若用代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象．3.用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸4、下列各物质的主要成份属于同一物质的是（）A．石灰石、大理石 B．冰、干冰 C．不锈钢、黄铜 D．生石灰、石灰石【课后训练】1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.CO24.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多5．下列情况所采取的措施中，错误的是（）A．生石灰可以做食品的干燥剂B．水壶中的水垢可以用食盐水除去C．高炉炼铁时应用石灰石除去炉渣D．建筑上可以用石灰浆砌砖抹墙6．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和溶液可以是（）①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水A．①②③ B．①②④ C．③②④ D．①③④8.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
九年级化学全册 常见的酸和碱复习课件
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
三、碱的化学性质
4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。
现象
FeCl3溶液与NaOH 溶液 CuSO4溶液与 NaOH溶液
黄色溶液逐渐变浅， 生成红褐色沉淀。
化学方程式
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓ +3NaCl CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、 红褐色沉淀 蓝色沉淀
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ?
Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
蓝色溶液逐渐变浅， 生成蓝色沉淀。
Cu CO2
NaOH
HCl
NaCl NaOH
NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无 色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。
NaOH NaCl H2SO4
HCl
Cu Cu
入口
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl 、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色 酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
中性溶液
部编版2020届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节教案(新版)鲁教版
第二课时碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。
教学重难点【重点】碱的化学性质。
【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程知识点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应的化学方程式分别为：2NaOH ＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。
反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
【合作探究】1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。
Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
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2019-2020年九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案1 （新版）沪
教版
教学目标：
知识与技能：
1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途
3、认识强酸和强碱的腐蚀性
4、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
5、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。
过程与方法：
1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。
2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。
3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
情感态度与价值观：
通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。
掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。
教学重难点：
浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质
教学重难点：
浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因
课前准备：
教师：1、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水样品、白糖
2、少量烧碱样品于表面皿中露置于空气中
学生：注意对烧碱样品的观察并做好记录
教学过程：
板书设计：
一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1、浓盐酸的挥发性
2、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性
二、碱的物理性质
1、俗称
2、烧碱的潮解
三、用途
1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂
2、熟石灰可以改良酸性土壤
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2019-2020年九年级化学全册7.2.1常见的酸和碱学案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册7.2.1常见的酸和碱学案新版沪教版【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，能正确使用浓酸浓碱【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。
硝酸中溶质化学式为。
酸的组成中都含有元素，它们的溶液中阳离子都是。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸”是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。
你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。
能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P43及P44上：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。
这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
九年级化学全册 第7章 第2节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教
酸和碱的性质1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中X 围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水（1）盐酸与某某石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝ CaCl2+CO2↑+H2O注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
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2019-2020年九年级化学全册 7.2《常见的酸和碱》（第2课时）复习教案
2 沪教版
主备人：初审合审
班级：姓名：家长签名
教学要求：1.掌握稀盐酸的化学性质及有关方程式的书写；
2.了解碳酸根离子和氯离子的检验方法。
教学重点：掌握稀盐酸的化学性质。
难点：碳酸根离子和氯离子的检验方法。
教学设计：
一、课前预习
1．盐酸是的水溶液，其中溶质是，溶剂是
2．实验室制二氧化碳时，不用浓盐酸，其原因是。
不要稀硫酸的原因。
3．分别把镁、铝、锌、铁四种金属投到稀盐酸中去，其中冒出气泡最快的是，反应的化学方程式是；反应最慢的是，反应的化学方程式
是。
4．用稀盐酸可以去除铝壶中的水垢，但要注意盐酸的量不能过量。
请你说说其中的原因：
5．酸的水溶液中都存在，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
二、教学过程
问题一：稀盐酸的化学性质
1.与指示剂反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液；
2.与活动性较强的金属反应：
【实验探究】锌、镁、铝、铜分别与稀盐酸反应，记录实验现象。
【讨论交流】a. 锌、镁、铝、铜中哪些能与稀盐酸反应？反应剧烈程度有什么差异？
【归纳】1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
常见的金属活动性顺序如下：
金属活动性顺序表的应用：
3.与金属氧化物反应：
铁锈与稀盐酸反应：现象：，化学方程式：。
氧化铜与稀盐酸反应：现象：，化学方程
式：。
4.与某些盐反应：
①与石灰石反应：现象：，化学方程式。
②与碳酸钠溶液反应：现象：，化学方程式。
【强调】碳酸根离子的检验所需试剂：
步骤：取样，滴加稀盐酸溶液有产生再通入有，证明含碳酸根离子。
③与硝酸银溶液反应：现象：，再加稀硝酸
化学方程式：
【强调】含氯离子的物质检验所需试剂：
步骤：取样，滴加硝酸银溶液有，产生再加稀硝酸，证明含氯离子。
5.与碱反应：
①氢氧化铜与稀盐酸反应：现象：，化学方程式：。
②氢氧化铁与稀盐酸反应的现象，化学方程式：。
目标检测
【基础题】
1.下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（）
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
2.下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是
（）
A.CuCl2
B.FeCl3
C.ZnCl2
D.AgCl
3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )
A．1种 B．2种 C 3种 D 4种
4.有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）
A.水
B.盐酸
C.氢氧化钠
D.氢气
5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象_________，发生的化学方程
______________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_________________，发生反应的化学方程式为。
【提升题】
1.下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
2.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）
A B C D
3.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成。
4.将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2ｇ。
求：(1)
（2）所得溶液的溶质质量分数。